2020年高考化学二轮复习 考点微测25 非选择题标准练2（含解析）.docx

1、微测25非选择题标准练2必做题1(2019大连二模)铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图。已知：反应的离子方程式为Cu2CuS4Cl=S回答下列问题：(1)FeCuS2中S的化合价为_。(2)反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式：_。(3)为了反应充分进行，工业上可采取的措施是_。(4)反应的离子方程式为_。(5)向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是_。(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有_(填化学式)。(7)反应中，处理尾气SO2的方法，合理的是_。A高空排放B用BaCl2溶液吸收制备Ba

2、SO3C用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4D用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3(H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011；H2SO3：Ka11.2102，Ka25.6108)(8)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)S2(aq)Cu2S(s)2Cl(aq)该反应的平衡常数K_。已知Ksp(CuCl)a，Ksp(Cu2S)b解析(1)根据化合价代数和为零的原则，Fe为2价，Cu为2价，则FeCuS2中S的化合价为2。铜矿主要成分FeCuS2，反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为FeCuS2SFe

3、S2CuS。(3)为了反应充分进行，工业上可采取的措施是将矿石粉碎或充分搅拌，以增大接触面积，加快化学反应速率。(4)由反应的离子方程式：Cu2CuS4Cl=2CuCl2S，经过滤可知滤液中含有CuCl2、H等离子，通入空气后CuCl2中的1价铜被氧气氧化，所以反应的离子方程式为4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O。(5)因为在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，所以向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4变成晶体析出。(6)根据流程图分析可知；该流程中可循环利用的物质除CuCl2、S、H2SO4、HCl。(7)二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸

4、收，A项错误；盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2不反应，不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3，B项错误；二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵具有还原性，易被氧化成硫酸铵，所以用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵，C项正确；二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性大于碳酸，二氧化硫能和纯碱溶液反应生成亚硫酸钠，用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠是正确的，D项正确。(8)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)S2(aq)Cu2S(s)2Cl(aq)，反应的平衡常数Kc2(Cl)/c(S2)K(CuCl)/Ksp(Cu2S)。答案(1)2(2)FeCuS2

5、SFeS2CuS(3)将矿石粉碎或搅拌(4)4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O(5)在相同条件下，CuSO4的溶解度低于其他物质，加入H2SO4，有利于其析出(6)S、H2SO4、HCl(7)CD(8)2(2019河北三市一模)某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeCl3或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：查阅资料：FeCl2固体呈绿色，熔点为674 ，沸点为；FeCl3在100 左右升华。(1)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为_。(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口的小写字母)。(3

6、)装置C中浓硫酸的作用为_，长玻璃管的作用为_。(4)实验结束后，用D中所得溶液设计实验证明此反应无Cl2生成：_。(5)实验过程中，B处硬质玻璃管中的现象为_；装置E中冷水的作用为_。(6)由上述实验可知：高温下，FeCl2与O2反应的化学方程式为_。解析(1)盛放蒸馏水的仪器名称为分液漏斗。(2)装置A中过氧化钠与蒸馏水反应生成氧气，后经过浓硫酸干燥氧气，再通入装置B的硬质玻璃管中在高温下FeCl2与干燥的O2反应，再连接U形管为了探究是否有FeCl3并使FeCl3凝华，装置D则是验证是否有氯气生成并可作吸收装置，其连接顺序为aedbc(或cb)gh(或hg)f。(3)装置A中制备的氧气中

7、含有少量水蒸气，则装置C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，干燥氧气，其中长玻璃管的作用为平衡压强，防止堵塞。(4)假设反应中有氯气生成，则装置D中会发生反应：Cl2NaOH=NaClNaClOH2O，则检验装置D中有无氯离子，来确定原装置B中有无氯气生成，具体方法为取D中所得溶液少许于洁净试管中，加入足量的稀硝酸将溶液酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则证明此反应无Cl2生成。(5)实验探究得出FeCl2与O2反应生成Fe2O3和FeCl3，则硬质玻璃管的现象为固体由绿色变为红棕色，有棕褐色烟产生；根据已知条件可知，FeCl3在100 左右升华，则生成的FeCl3需用冷水降

8、温，使FeCl3完全凝华，便于收集FeCl3。(6)FeCl2与O2在高温下反应生成Fe2O3和FeCl3，其化学方程式为12FeCl23O22Fe2O38FeCl3。答案(1)分液漏斗(2)aedbc(或cb)gh(或hg)f(3)除去氧气中的水蒸气平衡压强，防止堵塞(4)取D中所得溶液少量置于洁净试管中，加入足量的稀硝酸将溶液酸化，再滴加少量的AgNO3溶液，无白色沉淀产生(5)固体由绿色变为红棕色，有棕褐色烟产生降温，使FeCl3完全凝华(6)12FeCl23O22Fe2O38FeCl33(2019武汉调研)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要

9、意义。回答下列问题：(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)H55.3 kJmol1N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1 kJmol1则：N2O5(g)=N2O4(g)O2(g)H_ kJmol1(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图甲。若反应中n(NO)n(O2)21，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。甲乙(3)T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H”“”或“”)。已知2NO(g)O2(g)2NO2的反应历程为：第一步

10、NONON2O2快速反应第二步N2O2O22NO2慢反应下列叙述正确的是_(填字母)。Av(第一步的正反应)v(第二步的正反应)B总反应快慢由第二步决定C第二步的活化能比第一步的高D第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效解析(1)2NO2(g)N2O4(g)H55.3 kJmol1，N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)H53.1 kJmol1，根据盖斯定律：可得N2O5(g)=N2O4(g)O2(g)H2.2 kJmol1。(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，使其转化为无毒的N2，乙烯被氧化为CO2，若反应中n(NO)21，则总反应的化学方程式为6NO3O22C2H43N24

11、CO24H2O；根据脱硝率与温度、负载率的关系图可知：350 左右、负载率3.0%时脱硝率最高，达到最佳脱硝效果，故应采用的条件是350 左右、负载率3.0%。(3)从02 s内该反应的平均速率v(NO)0.03 mol/(Ls)。2NO(g)O2(g)2NO2(g)n(始)/mol 0.20 0.10 0n/mol 0.14 0.07 0.14n(平)/mol 0.06 0.03 0.14根据化学平衡常数的定义可得K。v正v(NO)消耗2v(O2)消耗，v逆v(NO2)消耗k逆c2(NO2)，可逆反应达到化学平衡时，v正v逆，所以k正c2(NO)c(O2)k逆c2(NO2)，则K；若将容器的

12、温度改变为T2时，其k正k逆，则由于K1T1。由于第一步反应为快反应，第二步反应为慢反应，所以反应速率：v(第一步的正反应)v(第二步的正反应)，A项错误；当化学反应分多步进行时，总反应快慢由慢反应决定，B项正确；反应快的说明反应物的活化能低，发生反应需要较少的能量就可以发生；反应慢的说明反应物的活化能高，发生反应需要较高的能量，所以第二步的活化能比第一步的高，C项正确；反应物分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，第二步中N2O2与O2的碰撞不可能100%有效，D项错误。答案(1)2.2(2)6NO3O22C2H43N24CO24H2O350 左右、负载率3.0%(3)0.03363BC选做题1【

13、化学选做选修3：物质结构与性质】(2019惠州模拟)铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是_(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排布式为_，Cu与Ag均属于B族，熔点：Cu_(填“”或“”)Ag。(3)Cu(NH3)4SO4中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_，Cu(NH3)4SO4中Cu2与NH3之间形成的化学键称为_。(4)用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。(5)氯、铜两种元素的电负性如

14、表：元素ClCu电负性3.21.9CuCl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为gcm3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示，相对原子质量：Cu64，Cl35.5)。解析(1)基态原子的电子吸收能量，跃迁到较高能级，电子又从高能级跃迁到低能级，以光的形式释放能量，焰色反应的光谱属于发射光谱。(2)基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占据的最低能层是第一能层，能层符号是K；价电子层的电子排布式为3d104s1；Cu与Ag均属于B族，Cu的离子半径比Ag的小，Cu

15、的金属键更强，熔点CuAg。中S原子孤电子对数0，价层电子对数404，SO的空间构型为正四面体，S原子杂化方式为sp3，Cu2含有空轨道，NH3中N原子有孤电子对，Cu2与NH3之间形成配位键。(4)1个乙醛分子中有4个CH键、1个CC键、1个C=O双键，单键为键，双键含有1个键、1个键，乙醛分子中有6个键；1个乙酸分子中有3个CH键、1个CC键、1个C=O双键，1个CO键，1个OH键，单键为键，双键含有1个键、1个键，乙酸分子中有7个键，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为67。(5)Cl与Cu的电负性之差为3.21.91.3(3)正四面体sp3配位键(4)67(5)共价(6)398/(a3

16、) mol12【化学选做选修5：有机化学基础】(2019东北三省三校二模)化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_，E的分子式为_。(2)的反应类型为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)H中含氧官能团的名称是_。(5)N是D的同分异构体，含有联苯结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与FeCl3溶液发生显色反应。符合该条件的D共有_种；其中核磁共振氢谱为六组，且峰面积比为122221的结构简式为_。(6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为条件a为_，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是_。答案(1)邻氯苯甲酸或2氯苯甲酸C14H9ON(2)取代反应(3)HOCH2CH2NCH(CH3)22H2O(4)酯基，醚键(5)19(6)NaCN、CH3COOH使苯乙酸充分反应，提高苯乙酸的转化率