2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-1-1技能提升一　新情境下陌生方程式、离子方程式的书写 WORD版含答案.docx

1、第二部分高考技能提升.常考填空题准确规范解答方法一新情境下陌生方程式、离子方程式的书写 全国卷1(2019全国卷节选)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_。解析结合图示电解原理可知，Fe电极发生氧化反应，为阳极；在阴极上有H2生成，故电解时的总反应为Fe2=H2或Fe2C5H6=Fe(C5H5)2H2。结合相关反应可知，电解制备需在无水条件下进行，否则水会

2、阻碍中间产物Na的生成，水电解生成OH，OH会进一步与Fe2反应生成Fe(OH)2，从而阻碍二茂铁的生成。答案Fe电极Fe2=H2(Fe2C5H6=Fe(C5H5)2H2)水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH，进一步与Fe2反应生成Fe(OH)22高考题组(1)(2018全国卷节选)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)(2018全国卷节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为

3、显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2；显色反应的化学方程式为_。(3)(2018全国卷节选)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_(2018全国卷节选)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。解析(1)SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，结合原子守恒推知SiHCl3与水蒸气反应除生成(HSiO)2O外，还生成HC

4、l，化学方程式为2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O43K2C2O42CO2，反应后有草酸亚铁产生，联想Fe2的检验：用K3Fe(CN)6可以生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62，题目也表明是显色剂。所以显色反应的化学方程式为3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2C2O4。(3)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。I2作氧化剂，将S2O氧化成SO，本身被还原为I。答案(1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)3FeC2O42K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)623K2

5、C2O4(3)2NaHSO3=Na2S2O5H2OS2O2I23H2O=2SO4I6H3高考题组(1)(2018全国卷节选)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。(2)(2018全国卷节选)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。电解时阴极的电极反应式为_。解析(1)阳极发生氧化反应：2H2O4e=4HO2(或4OH4e=2H2OO2)，阳极室H向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3。阴极发生还原反应，析出H2，OH增多，Na由a室向b室迁移，则b室

6、中Na2SO3浓度增大。(2)电解法制备KIO3时，H2O在阴极得到电子，发生还原反应：2H2O2e=2OHH2或2H2e=H2。答案(1)2H2O4e=4HO2或4OH4e=O22H2Oa(2)2H2O2e=2OHH2或2H2e=H2省市卷1高考题组(1)(2018江苏卷节选)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。(2)(2018天津卷节选)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：_。(3)(2017江苏卷节选)4550 时，向C

7、uCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl23H2O，该反应的化学方程式为_。NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。(4)(2016上海卷节选)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同。写出发生反应的离子方程式：_。解析(1)由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。答案(1)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(2)2Mg

8、(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O(3)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(4)2OCN3ClO=COCO23ClN22高考题组(1)(2018江苏卷节选)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(2)(2018天津卷节选)O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_。电池的正极反应式：6O26e=6O6CO26O=3C2O6O2反应过

9、程中O2的作用是_。该电池的总反应式：_。(3)(2017江苏卷节选)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如下图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。解析(1)由题给信息可知，反应物为HNO2(弱酸)，生成物为HNO3，因此阳极反应式为HNO22eH2O=3HNO。(2)该电池中Al作负极，电解质为含AlCl3的离子液体，故负极反应为Al3e=Al3。正极为多孔碳电极，根据正极反应式，得正极总

10、反应为6CO26e=3C2O，O2不参与正极的总反应，故O2为催化剂。将负极反应式：2Al6e=2Al3和正极反应式：6CO26e=3C2O相加，可得该电池的总反应式为2Al6CO2=Al2(C2O4)3。(3)电解Al2O3，阳极O2放电生成O2，石墨(C)电极会被O2氧化。阳极水中的OH放电生成O2及H(2H2O4e=O24H)，H与CO结合生成HCO(COH=HCO，由题图可知阳极区Na2CO3转化为NaHCO3)，写出总反应：4CO2H2O4e=4HCOO2。阴极，水中的H放电生成H2。答案(1)HNO22eH2O=3HNO(2)Al3e=Al3(或2Al6e=2Al3)催化剂2Al6

11、CO2=Al2(C2O4)3(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化4CO2H2O4e=4HCOO2H2考点一陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写1在日常的学习、练习中，注意记忆、积累常见元素的化合价；认识并掌握常见的氧化剂、还原剂。(1)强氧化性物质或离子Na2O2、Fe3、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H)。(2)强还原性物质或离子Fe2、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、SO)、H2S(Na2S、NaHS、S2)、HI(NaI、I)等。2掌握

12、常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物。有时候物质的氧化还原产物还要根据题中的情景信息考虑，如：H2S与浓硝酸反应甚至能被氧化为H2SO4，I可以被过量的浓氯水氧化生成IO。了解常见物质反应后的存在形式，比如O2得电子后转变为O2，在酸性环境下结合H生成H2O，而在碱性条件下则与H2O转变为OH。3.书写信息型氧化还原反应方程式的步骤(1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。(2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物(这里要重视题目中的信息提示，或给出的生成物)。(3)根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数。(4)根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应

13、方程式的两端添加H、OH或H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。【典例1】(2019全国卷节选)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉： (1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。(3)沉淀器中反应的离子方程式为_。思路点拨解析(1)由流程图中经浸出槽后得到净化的BaS溶液以及回转炉尾气中含有有毒气体可知，

14、在回转炉中BaSO4与过量的焦炭粉反应生成可溶性的BaS和CO；生产上可通过水蒸气变换反应除去回转炉中的有毒气体CO，即CO与H2O反应生成CO2和H2。(2)所得“还原料”的主要成分是BaS，BaS在潮湿空气中长期放置能与空气中的H2O反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S气体，“还原料”的水溶性变差，表明其表面生成了难溶性的BaCO3。(3)结合立德粉的成分可写出沉淀器中S2、Ba2、Zn2、SO反应生成BaSO4ZnS的离子方程式。答案(1)BaSO44CBaS4COCOH2OCO2H2(2)BaCO3(3)S2Ba2Zn2SO=BaSO4ZnS题组一：陌生氧化还原反应方程式的书写1(1)(20

15、19重庆七校联考)工业上常用次氯酸钠溶液吸收N2H4，将其转化为无毒的N2，该过程发生反应的化学方程式为_。(2)(2019广州综合测试一)二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体，过程如图：步骤中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为_。(3)(2019广东七校联合体第一次联考)工业上以含三价钒(V2O3)为主的某石煤(含有Al2O3、CaO等杂质)为原料，采用钙化法焙烧制备V2O5。其流程如下：焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_

16、。(4)(2019长春质检)S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味的气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是_。(5)(2019福建模拟)工业上氰化钠常用于从矿物中提取金，通空气条件下金先与氰化钠溶液反应转化为NaAu(CN)2，再用金属锌还原出金，同时生成Na2Zn(CN)4。两步反应的化学方程式分别为_，_。解析(1)N2H4中N为2价，生成物N2中N为0价，则N2H4作还原剂，NaClO作氧化剂，Cl的化合价降低，该反应的化学方程式为：N2H42NaClO=2NaClN22H2O。(2)根据原子守恒可知生成的无色无污染的气体为N2，结合V由5价降至4价、N由2价升至0价，根据得失电

17、子守恒、原子守恒可写出中的化学方程式。(3)焙烧时，V2O3、生石灰与O2反应生成Ca(VO3)2，其化学方程式为CaOO2V2O3Ca(VO3)2。(4)结合S2Cl2与水反应时，有无色刺激性气味的气体和黄色沉淀生成，可知黄色沉淀为单质S，再由原子守恒可知生成的刺激性气味的气体为SO2和HCl，据此写出反应的化学方程式。(5)通空气条件下，O2参与Au与NaCN溶液的反应，生成物NaAu(CN)2中Au为1价，O2被还原为2价的物质，则Au与O2的物质的量之比为41，该反应为4Au8NaCNO22H2O=4NaAu(CN)24NaOH。根据用Zn还原NaAu(CN)2得到Au和Na2Zn(C

18、N)4，可写出该置换反应。答案(1)N2H42NaClO=2NaClN22H2O(2)2V2O5N2H42HCl6HCl=4VOCl2N26H2O(3)CaOO2V2O3Ca(VO3)2(4)2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(5)4Au8NaCNO22H2O=4NaAu(CN)24NaOHZn2NaAu(CN)2=2AuNa2Zn(CN)4题组二：陌生离子方程式的书写2(1)(2019济南模拟)辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu2S、CuS和惰性杂质。取样品，加入酸性KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为SO)，写出Cu2

19、S溶于酸性KMnO4溶液的离子方程式_。(2)(2019湖北八校联考)废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN的物质的量之比为52，则该反应的离子方程式是_。(3)(2019烟台模拟)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1 mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是_。(4)(2019湖南三湘联考)纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se(硒，与S为同族元素)反应生成Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。研究表明，CdSe的生成分成两

20、步：SeSO在碱性条件下生成HSe；HSe与Cd2反应生成CdSe。完成第步反应的离子方程式SeSO_=HSe_。写出第步反应的离子方程式_。(5)(2019重庆调研)亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。写出亚硝酰氯(ClNO)与H2O反应的离子方程式：_。解析(1)由已知可知，酸性条件下，KMnO4可氧化Cu2S生成2价的Cu和SO，MnO被还原为Mn2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得离子方程式为Cu2S2MnO8H=2Cu2SO2Mn24H2O。(2)CN中C和N分别为2价和3价，结合氧化产物为CO2和N2，可知每个CN失去5个电子，结合反应的

21、Cl2与CN的物质的量之比为52，可知Cl2生成Cl。(3)Na2S2O3中硫元素为2价，根据1 mol Na2S2O3参加反应转移8 mol电子，知S2O被氧化为SO；Cl2被还原为Cl，根据得失电子守恒可确定S2O与Cl2的物质的量之比为14，再结合原子守恒、电荷守恒写出离子方程式。(4)SeSO在碱性条件下生成HSe，即必须有OH参与反应且Se由2价降至2价，则S由2价升至6价，另一产物为SO，其离子方程式为SeSOOH=HSeSO。HSe与Cd2反应生成CdSe，该反应在碱性条件下进行，其离子方程式为HSeCd2OH=CdSeH2O。(5)根据题中信息可知ClNO与水反应生成的红棕色气

22、体为NO2，则另一氧化物为NO，生成的氯化物为HCl，反应的离子方程式为2ClNOH2O=2H2ClNONO2。答案(1)Cu2S2MnO8H=2Cu2SO2Mn24H2O(2)5Cl22CN4H2O=10Cl2CO2N28H(3)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(4)OHSOHSeCd2OH=CdSeH2O(5)2ClNOH2O=2H2ClNONO2考点二非氧化还原型陌生方程式的书写非氧化还原反应涉及最多的为复分解反应，也会涉及无单质参与的化合反应、无单质生成的分解反应以及酸性物质(酸、酸性氧化物、酸式盐)与碱性物质(碱、碱性氧化物、碱式盐)的反应。在平时学习中体会这些化学反应发生

23、的基本原理。相比较氧化还原方程式而言，难度较小。在书写和配平时用到更多的是原子守恒，其主要可分为以下几种情况：1广义的水解反应广义的水解是指化合物中的正电性的原子或原子团与OH结合，负电性的原子或原子团与H结合形成两种新的物质。2酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。3铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。4多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。题组一：根据“广义”的水解书写方程式1(1)(2019汉中一检)写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式：_。(2)(2019广东六校联考)一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱

24、碱，该反应的化学方程式为_。(3)(2019吉林百校联盟联考)四氯化硅与烧碱溶液反应生成两种盐的化学方程式：_。(4)(2019江淮十校联考)一氯胺(NH2Cl)是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：_。(5)(2019泉州质检)常用尿素CO(NH2)2除去工业废 答案(1)SOCl2H2O=SO22HCl(2)CO(NH2)23H2O=CO22NH3H2O(3)SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl3H2O(4)NH2ClH2O=HClONH3(5)2Cr33CO(NH2)29H2O=2Cr(OH)33CO26NH题组二：根据中和原理或“较强酸制较弱酸”原理书写方程式2

25、(1)(2019烟台适应性练习)工业上可用盐酸处理铝硅酸盐，如正长石(KAlSi3O8)制取硅酸胶体。写出该反应的化学方程式：_。(2)(2019滨州模拟)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。(3)25，H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下：则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为_。答案(1)KAlSi3O84HClH2O=KClAlCl33H2SiO3(胶体)(2)Mg2

26、B2O5H2O2H2SO4=2MgSO42H3BO3(3)H2C2O4F=HFHC2O题组三：根据对热稳定性的理解书写方程式3(1)“煅烧”偏钒酸铵(NH4VO3)可得到工业制硫酸的催化剂五氧化二钒(V2O5)，写出该反应的化学方程式：_。(2)Li2CO3、FeC2O42H2O和SiO2粉末均匀混合，在800的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4。写出该反应的化学方程式：_。解析(1)联想铵盐的不稳定性，类比NH4HCO3的分解。(2)Li2FeSiO4可看作Li2SiO3FeO，根据该化学式的特点，联想Na2CO3与SiO2的高温反应，FeC2O4受热分解生成FeO、CO和CO2即可写出

27、总的方程式。答案(1)2NH4VO3V2O52NH3H2O(2)Li2CO3FeC2O42H2OSiO2Li2FeSiO4CO2CO22H2O题组四：应用平衡转化思想书写方程式4(1)沉钴工艺流程如下图所示，请写出“沉钴”过程中的离子方程式：_。 (2)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：分解过程发生的反应为Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FX2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为_。水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_。解析(1)该反应的微观平衡移动过程如下：(2)根据化学反应中原子守恒可得X的化学式。根据流程信息和

28、问题(1)反应中的产物可知，水浴加热过程中氟化钠、氟化铵与偏铝酸钠生成冰晶石沉淀和氨气逸出，促使平衡正向移动。答案(1)Co22HCO=CoCO3CO2H2O(2)SiO22NaF4NH4FNaAlO2Na3AlF64NH32H2O考点三陌生电极反应式的书写1原电池的电极反应都是自发氧化还原反应的半反应，其书写思路为：(1)负极反应先考虑还原剂失电子后的合理产物(碳元素酸性生成CO2、碱性以CO存在)，然后考虑产物与电解质是否反应。(2)正极反应则先考虑氧化剂得电子后的合理产物，然后考虑产物与电解质是否反应。2电解池中的阳极有最强的氧化能力，阴极有最强的还原能力，所以可以发生平常不能发生的一些

29、氧化还原反应。电解液中氧化性的离子可以在阴极得电子，还原性离子则可以在阳极失电子。同时考虑得失电子产物与电解液可能发生的反应。 3由于离子在电极上的放电顺序除了与离子氧化还原性有关外还与离子浓度等有关，所以有些电极反应需要结合题目的信息完成。 【典例2】(2019江苏卷节选)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。(1)写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：_。(2)电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_。思路点拨(1)分析CO2、HCOO中C元素的价态，确定1 mol CO2在反应中得到的电子数。(2)判断阴极附近溶液的酸碱性。

30、(3)根据元素守恒、电荷守恒，正确书写电极反应式。解析(1)CO2中的C为4价，HCO中的C为2价，1 mol CO2转化为HCOO时，得2 mol e。(2)阳极上水放电，生成O2和H，H会与HCO反应使HCO减少，由电荷平衡可知，K会移向阴极区，所以KHCO3溶液浓度降低。答案(1)CO2H2e=HCOO或CO2HCO2e=HCOOCO(2)阳极产生O2，pH减小，HCO浓度降低；K部分迁移至阴极区题组一：原电池中陌生电极反应式的书写1(1)(2019昆明质检)中科院研究人员将MnO2和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池，该电池可将软饮料中的葡萄糖作为燃料获得能量，装置如图所示。

31、此装置中b极的电极反应式为_。(2)(2019福州质检)如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图：该电池的负极反应式为_。(3)(2019惠州第三次调研)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质中自由移动。请写出负极反应式_。(4)(2019武昌调研)下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式：_。解析(1)结合题图知，b极上葡萄糖失电子转化为C6H10O6，电极反应式为：C6H12O

32、62e=C6H10O62H。(2)燃料电池均是可燃物做负极，失电子，发生氧化反应，根据交换膜为质子交换膜可知电解质为酸性电解质，故负极产物为CO2和H。(3)结合图示可知，多孔电极a和b分别为负极和正极，CO在负极发生氧化反应，电极反应式为COO22e=CO2。(4)根据氧化还原反应原理，首先确定N2在反应中作氧化剂，因而参与正极反应，再根据盐酸介质知产物应该为NH，从电子守恒和电荷守恒及原子守恒三个角度可以确定其电极反应式。答案(1)C6H12O62e=C6H10O62H(2)CH3OCH33H2O12e=2CO212H(3)COO22e=CO2(4)N26e8H=2NH题组二：电解池中陌生

33、电极反应式的书写2(1)(2019济南模拟)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0x1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO3混合物可以制备钠钨青铜，写出WO在阴极上放电的电极反应式：_。(2)(2019福建质检)“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2SNaOH溶液浸取辉锑精矿(Sb2S3)，将其转化为Na2SbS3(硫代亚锑酸钠)NaOH溶液。按如图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为_。(3)(2019江西八所重点中学联考)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6

34、%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如下图所示。图中b应连接电源的_(填“正极”或“负极”)。阳极的电极反应式为_。(4)(2019石家庄质检)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极的电极反应式为_。解析(1)由题意可知WO在阴极上放电的产物为WO，对比WO、WO的元素组成，结合物质为熔融状态，可知另外一种生成物为O2，故电极反应式为WOxe=WOO2。(2)在电解池中阴极上发生还原反应，其电极反应式为：SbS3e=Sb3S2。(3)由实验目的知，a极上HNO2转化为HNO3，N元素化合价升高，发生氧化反应，则a极

35、为阳极，电极反应式为HNO22eH2O=3HNO。b极为阴极，电极反应式为2H2e=H2，应接外加电源的负极。(4)阳极上Mn2失去电子生成MnO2，阳极反应式为Mn22e2H2O=MnO24H。答案(1)WOxe=WOO2(2)SbS3e=Sb3S2(3)负HNO22eH2O=3HNO(4)Mn22e2H2O=MnO24H专题强化训练(十三)能力练(20分钟)1(2019洛阳第二次统考)工业上常从一种合成气(主要成分为CO2、H2)中分离合成甲醇所需的氢气。H2提纯过程示意图如图所示： (1)吸收池中发生反应的离子方程式是_。(2)用电极反应式和离子方程式表示K2CO3溶液的再生原理_。解析

36、(1)结合题图可知，在吸收池中，K2CO3溶液吸收合成气的CO2生成KHCO3，其离子方程式为COCO2H2O=2HCO。(2)用惰性电极电解KHCO3溶液时，阴极反应为2H2O2e=H22OH，OH与KHCO3反应，使K2CO3溶液再生。答案(1)CO2H2OCO=2HCO(2)2H2O2e=H22OHHCOOH=COH2O2(2019山东师大附中二模)(1)水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼(N2H4)。生成粗肼反应的化学方程式为_。(2)

37、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式：_。解析(1)CO(NH2)2中氮元素为3价，N2H4中氮元素为2价，结合NaClO有强氧化性就可以理解该反应的原理：NaClO把CO(NH2)2氧化为N2H4，而NaClO一般被还原为Cl，CO(NH2)2中的4价碳元素在碱性条件下以CO存在；结合原子守恒可得出反应方程式：NaClOCO(NH2)22NaOH=N2H4H2ONa2CO3NaCl。(2)N2H4、NO2中氮元素分别为2、4价，两者发生归中反应生成对环境无害的N2，根据电子守恒可写出方程式：2N2H42NO2=3N24H2O。答案(1)NaC

38、lOCO(NH2)22NaOH=N2H4H2ONa2CO3NaCl(2)2N2H42NO2=3N24H2O3(2019石家庄一模)一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下： (1)酸浸时生成VO2的反应的离子方程式为_。(2)氧化时发生反应的离子方程式为_。(3)全钒液流储能电池的工作原理为：VO2V3H2OVOV22H。充电时，阳极的电极反应式为_；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路通过2 mol e，则正极区溶液中n(H)_(填“增加”或“减少”)_mol。解析(1)酸浸时，加入硫酸并通入氧气，显然V2O5转化为VO，而VO2是V2O3被O

39、2氧化的产物，由V2O32VO2失2e、O22H2O得4e，根据得失电子守恒可知，V2O3、O2的化学计量数之比为21，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。(2)分析工艺流程知，氧化的目的是将VO2氧化为VO，由VO2VO失e，ClOCl得6e，根据得失电子守恒，可知6VO2ClO6VOCl，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：6VO2ClO3H2O=6VOCl6H。(3)根据电池工作原理可知，充电时阳极上发生氧化反应，VO2转化为VO，电极反应式为：VO2eH2O=VO2H。放电时，正极反应式为：VO2He=VO2H2O，外电路通过2 mol e时，正极区消耗4 mol H，同时

40、负极区有2 mol H通过质子交换膜进入正极区，故正极区溶液中减少2 mol H。答案(1)2V2O38HO2=4VO24H2O(2)6VO2ClO3H2O=6VOCl6H(3)VO2eH2O=VO2H减少24按要求完成下列方程式。(1)(2019河南周口模拟)已知在酸性介质中FeSO4能将6价铬还原成3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。(2)(2019广东湛江一调)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。(3)(2019宁夏银川一中模拟)KMnO4氧化废水中Mn2生成MnO2的离子方程式为_。(4)(

41、2019云南昆明测试)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为_。答案(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)2AgClO2OH=Ag2O2ClH2O(3)3Mn22MnO2H2O=5MnO24H(4)H2O22KIH2SO4=I2K2SO42H2O5按要求书写电极反应式或化学方程式。(1)(2019湖南名校联考)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如下图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟

42、电解法吸收实验。写出电解时NO2发生反应的电极反应式：_。(2)(2019山东济南联考)CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。该电池负极的电极反应式为_。(3)(2019安徽合肥质量检测)硫化氢空气燃料电池使用的是固体电解质，它在高温下能传导O2。总反应为2H2SO2=2S2H2O，负极发生的电极反应式为_。(4)(2019四川南充适应性考试)由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如下图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S、(n1)SS2=S写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用

43、稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成：_。答案(1)NO2eH2O=NO2H(2)CO2eO2=CO2(3)H2SO22e=SH2O(4)2H2O2e=H22OHS2H=(n1)SH2S拔高练(25分钟)1(2019贵州模拟)利用钛矿的酸性废液(含TiO2、Fe2、Fe3、SO等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2nH2O等产品，流程如下：(1)TiO2中钛元素的化合价为_价。TiO2只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2易水解生成TiO2nH2O，写出水解的离子方程式：_。(2)向富含TiO2的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2nH2O。请用化学反应原理解释：

44、_。(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_。解析(2)含有TiO2的酸性溶液中，存在平衡TiO2(n1)H2OTiO2nH2O2H，向溶液中加入Na2CO3粉末，Na2CO3消耗H，c(H)减小，使水解平衡向右移动。(3)要充分考虑H与HCO不共存，HCO与Fe2产生FeCO3和H，会继续与HCO反应产生CO2气体。答案(1)4TiO2(n1)H2OTiO2nH2O2H(2)Na2CO3消耗H，c(H)减少，使TiO2水解平衡向生成TiO2nH2O方向移动(3)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O2(2019安徽江南十校联考)软锰矿(主要成分是MnO2，含有少量Fe2O

45、3、Al2O3、SiO2)制备高纯金属锰和纯MnO2的工艺流程如下。(1)经检测硫酸锰粗液中无Fe2，得到硫酸锰粗液时MnO2发生反应的离子方程式为_。(2)硫酸锰粗液中加入碳酸钠溶液的目的是_，生成碳酸锰沉淀的离子方程式为_。(3)电解酸化的硫酸锰溶液制得金属锰，电解总反应为_，制得110 g金属锰转移的电子数目为_。(4)煅烧碳酸锰制得二氧化锰的化学方程式为_，粗二氧化锰中含有MnO杂质，由粗二氧化锰制备纯二氧化锰发生反应的离子方程式为_。(5)流程中多次用到过滤操作，实验室中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、_。(6)已知MnCO3的Ksp2.241011，MnS的Ksp4.651014，

46、向碳酸锰饱和溶液中加入饱和硫化钠溶液，反应的离子方程式为_。解析(1)硫酸锰粗液中无Fe2，说明酸性条件下，二氧化锰与硫酸亚铁发生氧化还原反应，二氧化锰被还原为硫酸锰，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O。(2)由流程图可知，向硫酸锰粗液中加入碳酸钠溶液，调节溶液pH得到硫酸锰溶液，说明加入碳酸钠溶液的目的是使Fe3、Al3转化为沉淀而除去；向硫酸锰溶液中加入碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸锰沉淀、水和二氧化碳，反应的离子方程式为Mn22HCO=MnCO3H2OCO2。(3)酸性条件下电解硫酸锰溶液，阳极为H2O失电子产生O2和H，阴极为Mn2

47、得电子转化为Mn，电解总反应为2MnSO42H2O2MnO22H2SO4，电解得到110 g(即2 mol)金属锰，转移电子数目为4NA。(4)在空气中煅烧碳酸锰时，锰元素被空气中的氧气氧化成二氧化锰，反应的化学方程式为2MnCO3O22MnO22CO2；部分碳酸锰分解生成氧化锰，向粗二氧化锰中加入氯酸钠和稀硫酸，氧化锰被氧化成二氧化锰，反应的离子方程式为3MnOClO=3MnO2Cl。(5)过滤所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯。(6)由于硫化锰溶度积小于碳酸锰，向碳酸锰饱和溶液中加入饱和硫化钠溶液，碳酸锰会转化为溶解度更小的硫化锰，反应的离子方程式为MnCO3(s)S2(aq)=MnS(

48、s)CO(aq)。答案(1)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(2)调节pH，除去溶液中的Fe3、Al3Mn22HCO=MnCO3H2OCO2(3)2MnSO42H2O2MnO22H2SO44NA(4)2MnCO3O22MnO22CO23MnOClO=3MnO2Cl(5)漏斗、烧杯(6)MnCO3(s)S2(aq)=MnS(s)CO(aq)3(2019湖北荆州联考)元素铬(Cr)的化合物有多种，其转化关系如下，回答下列问题： (1)交警检测醉驾的原理之一：乙醇在稀硫酸中被CrO3氧化为CO2，发生了的转化。请写出该检测醉驾原理的化学方程式：_。(2)转化所用的试剂是硫酸酸化的H2O2

49、，写出转化的离子方程式已知Cr2(SO4)3是可溶于水的强电解质：_。(3)在硫酸酸化的条件下可实现的转化，写出转化的离子方程式：_。答案(1)4CrO3C2H5OH6H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29H2O(2)Cr2O3H2O28H=2Cr33O27H2O(3)2CrO2H=Cr2OH2O4(2019长沙模拟)SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：(1)甲图中A电极上的反应式为_。(2)甲图中B与乙图_(填“C

50、”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na向_(填“Y”或“W”)中移动。(3)该电解池阴极的电极反应式为_；阳极的电极反应式为_。解析(1)从题目信息可知，SO2反应生成H2SO4，所以SO2作负极，失去电子和水结合生成硫酸。(2)甲中A为负极，B为正极，因为乙中C极附近加入NaHSO3得到Na2SO3，说明H元素化合价降低生成H2，在阴极反应，所以连接电源的负极，即B连接D；进行电解时乙图中Na向阴极移动，即向Y中移动。(3)阴极是HSO反应生成SO和H2，右侧为阳极室，据此写出对应的电极反应式。答案(1)SO22H2O2e=4HSO(2)DY(3)2HSO2e=2SOH2HSOH2O2e=SO3H