2021-2022学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 第二节 第2课时 离子反应练习（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第2课时离子反应课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液与FeCl3溶液B.Na2CO3溶液与稀硫酸C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液答案:C解析:根据离子反应发生的条件判断,A项生成Fe(OH)3沉淀,B项生成CO2气体和水,D项生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀。只有C项中没有发生离子反应。2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是()A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-答案:B解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离

2、子可能是Cl-。因为SO42-与Ba2+反应,OH-与Fe3+反应,CO32-与Ba2+、Fe3+都反应。3.下列化学反应的离子方程式错误的是()A.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+CO2+H2OB.向碳酸钡中滴加稀盐酸:CO32-+2H+CO2+H2OC.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O答案:B解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na+HCO3-,A项正确;BaCO3不溶于水,不能拆分,B项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀

3、和水,Ca(OH)2要拆分,C项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应同时生成BaSO4和H2O,D项正确。4.下列各选项中的离子反应不能用H+OH-H2O表示的是()A.氢氧化钾与硫酸B.氢氧化钠与硝酸C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液D.氢氧化铁与盐酸答案:D解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是()A.Ca2+、Fe3+、Br-、NO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C.Cl-、NH4+、Na+、SO42-D.Na+、K+、NO3-、MnO4-答案:B解析:含Fe3+的溶液呈棕黄色,含MnO4-的

4、溶液呈紫红色,A、D两项错误;NH4+不能存在于强碱性溶液中,C项错误。6.已知:在一定条件下,RO3n-与F2可发生离子反应RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中元素R的化合价为()A.+1价B.+3价C.+5价D.+7价答案:C解析:根据电荷守恒,n+2=1+2,n=1,设RO3-中R的化合价为x,则x+3(-2)=-1,x=+5价。7.下列根据离子方程式改写的化学方程式正确的是()A.Ag+Cl-AgClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3B.Zn2+2OH-Zn(OH)2ZnCO3+2NaOHZn(OH)2+Na2CO3C.Ba2+SO42-BaSO4B

5、a(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OD.Cu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgClCuCl2+2Ag答案:A解析:B项中ZnCO3为难溶性盐,C项中OH-与H+反应生成H2O,D项中AgCl为难溶性盐。8.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不发生改变的是()A.石灰水与稀盐酸混合B.小苏打溶液与稀盐酸混合C.人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液与蔗糖水混合答案:A解析:A项中生成水,发生了离子反应,但溶液质量不变;B项中,HCO3-与稀盐酸反应产生了CO2气体,发生了离子反应,但CO2逸出,使溶液质量减小;C项中,

6、SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀,发生了离子反应,但BaSO4脱离溶液,使溶液质量减小;D项,NaCl与蔗糖不反应。9.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。(1)CO32-+2H+CO2+H2O:。(2)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O:。(3)Cu2+2OH-Cu(OH)2:。(4)SO2+2OH-SO32-+H2O:。(5)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O:。(6)Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O:。答案:(1)Na2CO3+2HNO3CO2+H2O+2NaNO3(2)Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O(3)Cu(NO3)2

7、+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3(4)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O(5)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O(6)Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O(答案合理即可)10.从稀H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、Fe和CuSO4溶液中选择适当的物质,写出实现下列要求的化学反应的离子方程式。(1)能生成气体的反应。(2)能生成金属单质的反应。(3)能生成蓝色沉淀的反应。(4)中和反应。答案:(1)Fe+2H+Fe2+H2(2)Fe+Cu2+Fe2+Cu(3)Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2(4)Ba2+2OH-+2H+SO42-B

8、aSO4+2H2O选考奠基素养提升1.已知离子反应xR2+yH+O2mR3+nH2O,离子方程式中化学计量数m的数值是()A.m=4B.m=3C.m=2D.m=1答案:A解析:根据R原子守恒,m=x;根据O原子守恒,n=2;根据H原子守恒,y=4;根据电荷守恒,2x+y=3m,解可得:m=4。2.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe

9、+2H+Fe3+H2答案:C解析:选项分析结论A应为OH-+H+H2O错误B应为2OH-+Cu2+Cu(OH)2错误C铁置换铜,原子、电荷均守恒正确D应为Fe+2H+Fe2+H2错误3.有下列9种离子:Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、SO42-、NO3-、CO32-。(1)与H+不能大量共存的离子有。(2)与OH-不能大量共存的离子有。(3)与Ba2+不能大量共存的离子有。(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有。答案:(1)OH-、CO32-(2)H+、Cu2+、Mg2+(3)SO42-、CO32-(4)Cu2+解析:(1)H+与OH-反应生成H2O,H+与CO32-反应生

10、成CO2和H2O。(2)OH-与H+反应生成H2O,OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀。(3)Ba2+与SO42-、CO32-反应分别生成BaSO4和BaCO3沉淀。(4)无色溶液中不含Cu2+。4.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。序号物质杂质所选试剂离子方程式(1)O2CO2(2)NaClNa2CO3(3)CCuO(4)KClCuSO4答案:序号所选试剂离子方程式(1)NaOH溶液CO2+2OH-CO32-+H2O(2)稀盐酸CO32-+2H+CO2+H2O(

11、3)稀硫酸CuO+2H+Cu2+H2O(4)Ba(OH)2溶液Cu2+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Cu(OH)25.有A、B、C三种溶液,它们所含的阳离子和阴离子均不相同。已知,它们所含的阳离子是Ag+、Na+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-。现将溶液两两混合,现象如下:A+B白色沉淀;B+C蓝色沉淀已知AgOH在溶液中易分解为棕色的Ag2O。回答下列问题:(1)A、B、C三种溶液分别是、。(2)写出下列离子方程式。A+B:。B+C:。答案:(1)AgNO3溶液CuCl2溶液NaOH溶液(2)Ag+Cl-AgClCu2+2OH-Cu(OH)2解析:OH-与Ag+、Cu2

12、+都不能大量共存,Cl-与Ag+不能大量共存,因此三种溶液分别是NaOH溶液、AgNO3溶液、CuCl2溶液。CuCl2溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀,与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。所以A为AgNO3溶液,B为CuCl2溶液,C为NaOH溶液。6.某河道两旁有甲、乙两化工厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是、。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可回收其中的金属(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙

13、厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有(填化学式)物质,可用来浇灌农田。答案:(1)OH-K+Cl-(2)铁粉Ag(3)Ag+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3解析:(1)甲厂废水呈碱性,说明含有OH-,根据离子共存原则,甲厂废水不能含Ag+、Fe3+,所以必含K+,而Ag+与Cl-不能大量共存,所以甲厂废水中含Cl-。即甲厂废水中含OH-、K+、Cl-,乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO3-。(2)可利用铁粉置换废水中的Ag。(3)甲、乙两厂的废水混合,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀,而K+、N

14、O3-留在废水中。7.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。回答下列问题:(1)沉淀B是(写化学式)。(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是。(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是。答案:(1)CaCO3(2)应在滤液中加入稍过量的稀盐酸以除去过量的CO32-(3)混合物A解析:(2)在滤液D中含有过量的Na2CO3溶液,应在蒸发前加入稍过量的稀盐酸将其除去。(3)由沉淀B的质量可以计算出CaCl2的质量,只要知道混合物A的总质量,就可知道NaCl的质量。