2021-2022学年新教材高中化学 第一章 物质及其变化 高效作业6 第2课时 氧化剂和还原剂（含解析）新人教版化学必修第一册.docx

1、第2课时氧化剂和还原剂 A级新教材落实与巩固1反应2MgCO22MgOC中，做氧化剂的是(B)AMgBCO2CMgODC【解析】氧化剂被还原，所含元素化合价降低，B正确。2从元素化合价的角度分析，下列不能做还原剂的是(A)AKBFe2CS2DCO【解析】还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，不能做还原剂是指物质中各元素化合价不能再升高，即元素处于最高价态，K中K元素处于最高价态1价，不能再升高，A正确。3下列叙述不正确的是(A)A还原剂就是反应中被还原的物质B氧化剂是所含元素化合价降低的物质C金属单质只能做还原剂D元素处于最高价态不一定具有强氧化性【解析】还原剂是反应中被氧化的物质，A错误；氧化

2、剂是所含元素化合价降低的物质，B正确；金属元素只有正化合价，无负化合价，所以金属只能被氧化，只能做还原剂，C正确；如Na中钠元素处于最高价态，但不具有强氧化性，D正确。4下列转化过程中必须加入还原剂的是(C)AFeSH2SBSO2SOCFe3Fe2DCuCu2【解析】FeSH2S，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A项错误；SO2SO无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误；Fe3Fe2，Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，C项正确；CuCu2，Cu元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，D项错误。5亚硝酸(HNO2)在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化

3、剂时，其还原产物可能是(C)NONO2HNO3N2NH3ABCD全部【解析】亚硝酸(HNO2)中N元素化合价为3价，如果它做氧化剂发生还原反应，其中N的化合价降低，NO、NO2、HNO3、N2、NH3五种物质中N元素的化合价分别为2、4、5、0、3，则还原产物可能是NO、N2或NH3，C项正确。6吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是(A)A做还原剂B做氧化剂C既做氧化剂又做还原剂D做催化剂【解析】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2Se

4、O3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠做还原剂，A项正确。7根据下列反应的离子方程式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是(C)AFe3、Br2、I2BFe3、I2、Br2CBr2、Fe3、I2DBr2、I2、Fe3【解析】对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂氧化产物。2Fe32I=2Fe2I2，Fe3是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3I2；Br22Fe2=2Br2Fe3，Br2是氧化剂，Fe3是氧化产物，氧化性：Br2Fe3。则氧化性：Br2Fe3I2，C项正确。8已知2MO5S216H=2M25

5、S8H2O，则MO中x的值为(A)A1B2C3D4【解析】根据电子的得失守恒可得522n，解得n5，即MO在反应中得到5个电子，所以MO中M元素的化合价是7价。根据反应前后氧原子守恒可知，y4，所以x1，A项正确。9有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、Cl和I共存，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是(A)AFeCl3BKMnO4CCl2DHCl【解析】由信息可知，物质氧化性由强至弱的顺序为MnOCl2Fe3I2，还原性由强至弱

6、的顺序为IFe2ClMn2。FeCl3能氧化除去I而不影响Fe2和Cl，A项正确；KMnO4能将Fe2、I和Cl均氧化，B项错误；Cl2能将Fe2、I均氧化，C项错误；HCl与三种离子均不反应，D项错误。10在反应2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为(A)A21B83C12D38【解析】反应中2分子H2S中的“S”转化为氧化产物，1分子SO2中的“S”转化为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量之比为21。11根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是(A)H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2

7、FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I【解析】先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，故还原性：H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO，即还原性：H2SO3HIFeCl2NO。12有一未完成的离子方程式为5X6H=3X23H2O，据此判断，元素X在缺项物质中的化合价为(B)A7B5C4D1【解析】由原子守恒和电荷守恒可知，缺项物质为XO，则XO中X元素的化合价为5价。13(1)人体血红蛋白分子中含有Fe

8、2，正是这些Fe2使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2转化为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2发生_氧化_反应，说明亚硝酸钠具有_氧化_性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有_还原_性。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物质是_H2O2_。【解析】(1)NaNO2将Fe2氧化为

9、Fe3，Fe2发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H2O2O2，O元素化合价升高，则H2O2被氧化。14已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为ClOBrOCl2IO，试回答下列问题。(1)反应：Cl2I2H2OHClHIO3能否发生？_能_(填“能”或“不能”)。若能，请配平该反应；若不能，请说明理由：_5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3_。(2)已知反应：PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O，浓盐酸的作用是_酸性作用、还原剂_，请将其改写为离子方程式：_PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O_。(3)用单线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目。3MnO

10、2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O答：32KC6elO36KOH3K2MnO4KCl3H2O【解析】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序为Cl2IO，可知Cl2I2H2OHClHIO3能发生；反应中氯元素化合价由0价降为1价，碘元素化合价由0价升为5价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，Cl2和I2的化学计量数之比为51，然后根据氧原子守恒配平水的化学计量数，故配平后的化学方程式为5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。(2)反应PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O中，参加反应的4个HCl，其中2个HCl中氯元素化合价由1价升为0

11、价，失去电子，被氧化，做还原剂；另外2个HCl与Pb2结合为PbCl2，表现为酸性；反应中PbO2、H2O为氧化物，Cl2为单质，在离子方程式中不能拆，故离子方程式为PbO24H2Cl=Pb2Cl22H2O。(3)反应3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O中锰元素化合价由4价升为6价，失去电子，氯元素化合价由5价降为1价，得到电子，所以用单线桥法表示电子转移的方向和数目为 B级素养养成与评价15已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列说法正确的是(A)A氧化性：Co2O3Cl2HIO3B反应中

12、HCl是氧化剂C还原性：CoCl2HClI2D反应中Cl2发生氧化反应【解析】由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性：Co2O3Cl2，中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故A正确；反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性：HClCoCl2，中还原性：I2HCl，故C错误；反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故D错误。16已知M2O可与R2以离子个数比为13恰好完全反应，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中M元素的化合价为3价，则n值为(B)A1B2C3D4【解析】根据得失电

13、子守恒，M元素下降的化合价总价等于R元素上升的化合价总价。假设M元素化合价下降x，则2x23，即M元素化合价下降3价后变为3价，则原来M元素的化合价为6价，n值为2。17ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法正确的是(D)AKClO3在反应中做还原剂BH2SO4做氧化剂C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D该反应中转移电子数是2【解析】该反应中KClO3中的氯元素化合价由5价降到4价，KClO3被还原，做氧化剂，A项错误；H2SO4中元素的化合价都没发生变化，

14、在反应中起酸性作用，B项错误；H2C2O4中C元素的化合价由3价升至4价，做还原剂，C项错误；由以上元素化合价的分析可知，该反应中转移的电子数为2，D项正确。18已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IH2O2Fe2Cl，则下列反应不能发生的是(C)A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】A反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2，与已知的还原性强弱一致，A项不符合题意；B反应中

15、S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，B项不符合题意；C反应若能发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱矛盾，C项符合题意；D反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I为还原剂，还原性强弱为IFe2，与已知的还原性强弱一致，D项不符合题意。19Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2，下列有关说法正确的是(C)A该反应中有三种元素的化合价发生了变化B该反应中转移的电子数是12C

16、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu既是氧化产物又是还原产物【解析】题给反应中元素化合价的变化：222=62，由此可知，反应中化合价发生变化的元素为Cu和S，A项错误；由元素化合价分析可知，该反应中转移电子数是6，B项错误；Cu2S中Cu元素化合价降低、S元素化合价升高，因此Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂，C项正确；Cu是还原产物，SO2为氧化产物，D项错误。20(1)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你认为不可能实现的反应是_(填序号)；请将可实现的反应的化学方程式配平：_4NO2HNO3=

17、3N2O3H2O、N2O4H2O=HNO3HNO2_。(2)下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O根据以上反应比较Fe3、I2、MnO、Cl2的氧化性强弱：_MnOCl2Fe3I2_。【解析】(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，NO、HNO3中氮元素的化合价分别为2价、5价，生成N2O3(氮元素的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，NH3、NO中氮元素的化合价分别为3价、2价，生成HNO2(氮元素的化合价为3价)的过程中氮元素的化

18、合价都升高，此反应不可能实现；中，N2O4(氮元素的化合价为4价)生成HNO3(氮元素的化合价为5价)、HNO2(氮元素的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应知氧化性：Fe3I2；由反应知氧化性：Cl2Fe3；由反应知氧化性：MnOCl2。由此推知：氧化性强弱顺序为MnOCl2Fe3I2。21二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；SO2SeO2H2OSeSOH。(1)依据Se与浓硫酸的反应，写出Se和浓硝酸(还原产物为N

19、O2)反应的化学方程式：_Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O_。(2)Se与浓硝酸的反应中，氧化剂是_浓硝酸_，反应中被还原的元素是_N_。(3)依据反应，判断SeO2、浓硫酸、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_浓硫酸_SeO2_SO2_。(4) 配平反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_2SO2SeO22H2O_=Se得到4e_2S失去22eO4H_。【解析】(1)由题中信息可知Se与浓硝酸反应，Se被氧化为SeO2，浓硝酸被还原为NO2，由化合价升降法配平得反应的化学方程式：Se4HNO3(浓)=SeO24NO22H2O。(2)反应中浓硝酸做氧化剂，N元素被还原。(3)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应的方程式可知，SeO2、浓硫酸、SO2的氧化性由强到弱的顺序：浓硫酸SeO2SO2。(4)SO2与SeO2的反应中，SO2做还原剂，被氧化为H2SO4，化合价升2价，SeO2做氧化剂，被还原为单质Se，Se元素化合价降4价，化合价升降最小公倍数为4，由化合价升降法配平得反应的离子方程式：2SO2SeO22H2O=Se2SO4H，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为