2021-2022学年新教材高中化学 课时作业13 氧化剂和还原剂（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、氧化剂和还原剂学业达标1科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060nm)。下列有关说法错误的是()A氯金酸钠中金元素的化合价为3价，反应中氯金酸钠为氧化剂B纳米金单质颗粒为还原产物，分散在分散剂中所得的分散系为胶体C检测时，NaAuCl4做还原剂，发生氧化反应D葡萄糖在反应中为还原剂，表现了还原性2下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能做氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3被称为万能还原剂的NaBH

2、4(NaBH4中H为1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列有关该反应的说法正确的是()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为114反应3Cl28NH3=6NH4ClN2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比是38B若生成22.4LN2，反应转移6moleCNH4Cl既是氧化产物又是还原产物D反应中，被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是135在反应3Cl26KOH(浓)KClO35KCl3H2

3、O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A51B41C15D146NaH与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2。在该反应中H2O()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂7高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。工业上通过以下反应生产：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O。下列有关该反应的说法正确的是()A氯元素的化合价升高BFe(NO3)3是氧化剂C铁元素被氧化DNaOH发生氧化反应8吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用

4、Na2SeO3消除人体内的活性氧，则在此过程中Na2SeO3的作用是()A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是9实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂10(双选)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A滴加KI溶液时，转移2个e时生成“1分子”CuI白色沉淀B通入SO

5、2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性C通入SO2时，SO2与I2反应，I2做还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2等级突破11(双选)在离子方程式xR2yHO2=mR3nH2O中，对系数m和R3的判断正确的是()Am4；R2是还原剂Bmy；R3是氧化产物Cm2；R2是氧化剂Dmy; R3是还原产物12如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色。判断下列说法中不正确的是()A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质B该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2C酸性FeSO4溶液中加入

6、双氧水的离子方程式为Fe2H2O22H=Fe32H2OD将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有氧化性13已知：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OK2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是()A均是氧化还原反应B反应中生成0.1molI2时转移电子数为0.1NAC反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61D氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I214含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列问题：(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧

7、化钠溶液可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_。(2)“84消毒液”(有效成分是NaClO)不能和洁厕剂(有效成分是HCl)混用。若混用会产生Cl2，反应的化学方程式是_。(3)工业上常用石灰乳和氯气反应制漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。(4)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。(5)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除

8、去水中的Fe2和Mn2。用ClO2氧化除去Mn2生成ClO和MnO2的离子方程式为_。15二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。(1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_，还原剂是_。当标准状况下有22.4LSO2气体生成时，转移电子的物质的量是_mol。(2)依据反应、判断SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(4)SeO2、KI

9、和HNO3发生如下反应：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O配平上述反应的化学方程式：_。16亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；亚硝酸还是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2(浅绿色)氧化成Fe3(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转换为Fe3而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是_(填选项标号)。a亚硝酸盐被

10、还原b亚硝酸盐是还原剂c维生素C将Fe3还原为Fe2d维生素C被氧化(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_(填选项标号)。a取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸b取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI淀粉溶液(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_。(4)工业废水中的NO可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为_。课时作业13氧化剂和还原剂1解析：钠元素的化合价为1价，氯元素的化合价为1价，根据化合物中

11、各元素正负化合价的代数和为0，可求出氯金酸钠中金元素的化合价为3价，生成纳米金单质，氯金酸钠中金元素化合价降低，为氧化剂，故A正确；纳米金单质颗粒为还原产物，纳米金单质颗粒直径为2060nm，分散在分散剂中所得的分散系为胶体，故B正确；氯金酸钠在反应中做氧化剂，发生还原反应，故C错误；氯金酸钠在反应中做氧化剂，所以葡萄糖为还原剂，具有还原性，故D正确。答案：C2解析：非金属单质在反应中元素的化合价可能升高，也可能降低，既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误；还原性的强弱与失去电子的难易有关，与失电子的数目无关，故B错误；元素从化合态到游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，故C错误；金属阳离子被

12、还原，元素的化合价降低，不一定得到金属单质，如铁离子得电子被还原生成亚铁离子，故D正确。答案：D3解析：NaBH4中氢元素为1价，反应后生成H2，氢元素化合价升高，被氧化，H2O中氢元素为1价，反应后氢元素化合价降低为0价，被还原，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，被氧化和被还原的元素质量之比为11。答案：D4解析：反应中Cl2为氧化剂，NH3是还原剂，8mol氨气中只有2mol被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是32，故A错误；没有说明是否在标准状况下，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故B错误；反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，NH4Cl是还原产物，故C错误；反应中若

13、有8molNH3参加反应，则有2molNH3被氧化，还有6molNH3未被氧化，被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量之比是13，故D正确。答案：D5解析：由反应的方程式3Cl26KOH(浓)KClO35KCl3H2O可知，Cl2自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl2为氧化剂，生成KClO3的反应为被氧化的过程，Cl2为还原剂。根据化学方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是51。答案：A6解析：题给反应中，H2O中的部分氢元素化合价降低，做氧化剂。答案：A7解析：氯元素的化合价由1价降到1价，所以氯元素的化合价降低，A项错误；铁元素由3价升高到6价，Fe(NO3)3是还

14、原剂，B项错误；铁元素化合价升高，被氧化，C项正确；NaOH中各元素化合价不变，所以NaOH未发生氧化反应，D项错误。答案：C8解析：由题意可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，应该加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂。答案：B9解析：反应中NH4Cl中氮元素化合物升高，NaNO2中氮元素化合价降低，则NH4Cl是还原剂，NaNO2是氧化剂。答案：A10解析：由题意可知，向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，说明Cu2氧化I生成I2和Cu，同时Cu结合I生成CuI，再通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2又氧化

15、二氧化硫，自身被还原成I。根据得失电子守恒，滴加KI溶液时，转移2个e时生成“2分子”CuI白色沉淀，A错误；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，B正确；通入SO2时，SO2与I2反应，I2做氧化剂，C错误；根据实验事实分析，物质的氧化性：Cu2I2SO2，D正确。答案：BD11解析：在反应xR2yHO2=mR3nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由电荷守恒可知，2x43m，所以m4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案：AB12解析：由酸性KMnO4溶液褪色说明H2燃烧生成了还原性的物质；烧杯中的溶液换成含

16、有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈红色，说明生成了具有氧化性的物质，故A、B正确；离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C不正确；换成KI淀粉溶液，I有还原性，也能验证生成物具有氧化性，故D正确。答案：C13解析：反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；反应中生成0.1molI2时，消耗0.2molHI，转移的电子数为0.2NA，故B错误；反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，故C错误；反应中K2Cr2O7为氧化剂，FeSO4为还原剂，Fe2(SO4)3为氧化产物，Cr2(SO4)3为还原产物，反应

17、中Fe2(SO4)3为氧化剂，HI为还原剂，I2为氧化产物，FeSO4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2，故D正确。答案：D14解析：(1)氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(2)“84消毒液”(有效成分是NaClO)和洁厕剂(有效成分是HCl)混用发生氧化还原反应有氯气生成，反应的化学方程式为NaClO2HCl(浓)=Cl2NaClH2O。(3)工业上将氯气通入石灰乳中制漂粉精的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；将含

18、有3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，是为了使反应物充分接触、充分反应；Cl2有毒，可用碱液来吸收。(4)在酸性条件下，NaClO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成ClO2、H2O和Na2SO4，该反应中氯元素的化合价由5价变为4价、硫元素的化合价由4价变为6价，根据得失电子守恒可得NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为21。(5)用ClO2氧化除去Mn2生成ClO和MnO2，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为2ClO2Mn22H2O=2ClOMnO24H。答案：(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)NaClO2HCl(浓)=Cl2NaClH2O(

19、3)使反应物充分接触、充分反应用碱液吸收(4)21(5)2ClO2Mn22H2O=2ClOMnO24H15解析：(1)反应Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O中，硒元素的化合价从0价升高到4价，Se被氧化，为还原剂，硫元素的化合价从6价降低到4价，H2SO4被还原，是氧化剂；当标准状况下有22.4LSO2气体生成时，转移电子为2mol。(2)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)反应中，2molSO2共失去4mol电子，失去的电子被SeO2得到，故此反应

20、转移4mol电子，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为2SO2S4eeO22H2O=Se2SO4H。(4)在反应SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O中，由SeO2Se，硒元素化合价由4价降低到0价，由KII2，碘元素的化合价由1价升高到0价，根据得失电子守恒可知，SeO2的化学计量数为1，KI的化学计量数为4，所以Se的化学计量数为1，I2的化学计量数为2，根据原子守恒可知，KNO3的化学计量数为4，则HNO3的化学计量数为4，H2O的化学计量数为2，故化学方程式为SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O。答案：(1)H2SO4Se2(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3

21、)(4)SeO24KI4HNO3=Se2I24KNO32H2O16解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C的作用下Fe3又转化为Fe2，Fe元素化合价降低，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2转化为Fe3，亚硝酸盐具有氧化性，亚硝酸盐在反应中为氧化剂，故选b。(2)取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸，亚硝酸钠能和H2SO4反应生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和H2SO4不反应，故能鉴别，故a不符合题意；取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，AgNO3能与NO、Cl均生成白色沉淀，无法鉴别，故b符合题意；取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI淀粉溶液，在酸性

22、条件下，亚硝酸钠和碘离子反应的离子方程式为2NO2I4H=2NOI22H2O，淀粉遇碘变蓝色，氯离子和碘离子不反应，反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉溶液来区别，故c不符合题意。(3)反应的离子方程式为NOCl2H2O=NO2H2Cl。(4)工业废水中的NO可用铝粉除去，此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，从化合价变化的角度分析，铝化合价升高，得到NaAl(OH)4，NaNO2中氮元素化合价降低，得到氨气，该反应的化学方程式为2AlNaNO2NaOHH2O=2NaAlO2NH3。答案：(1)b(2)b(3)Cl2NOH2O=NO2H2Cl(4)2AlNaNO2NaOHH2O=2NaAlO2NH3