2017_2018学年九年级化学上册第八章第三节难度偏大尖子生题pdf含解析北京课改版.pdf

1、第 1页（共 28页）2017-2018 学年北京课改新版九年级化学第八章第三节难度偏大尖子生题（pdf 有答案）一选择题（共 20 小题）1某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）An 中溶液是饱和溶液BP 中溶液一定是不饱和溶液Cn、p 中溶液的溶质质量分数不同Dm 中溶液的溶质质量分数等于 n 中溶液的溶质质量分数2下列有关溶液的说法错误的是（）A乙醇与水混合可形成溶液B硝酸铵固体溶于水是吸热过程C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子3如表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做

2、的实验。下列分析正确的是（）温度（）10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9第 2页（共 28页）NaCl35.836.036.336.6A实验中加入的物质 R 是氯化钠B中的溶液可能是饱和溶液C中 t 的取值范围在 3040 之间D中溶液的溶质质量分数可能比中的大4下列关于溶液的说法正确的是（）A硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程B饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液C溶液是由两种或两种以上物质组成的D降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液5下列说法正确的是（）A水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为 2：lB饱和溶液升温都能变为不饱和溶液C二氧化碳有毒，过多会

3、导致温室效应D空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气6要使接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，下列措施肯定错误的是（）A加水B蒸发水，再恢复到室温C加 KNO3 固体D降低温度7下列有关溶液的说法正确的是（）A不饱和溶液一定是稀溶液B溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种C有色溶液可以通过颜色判断浓度大小D长期放置后不会分层的液体一定是溶液8下列几种说法，其中正确的（）A稀溶液一定是不饱和溶液B汽油洗去油污的原理是乳化C蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止第 3页（共 28页）D气体的溶解度一般随温度的升高而减小9下列有关溶液的叙述正确的是（）A稀溶液一

4、定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C所有溶液都是均一、稳定的D溶质在溶解的过程中，既不放出热量，也不吸收热量10下列有关溶解度的叙述中正确的是（）A氯化钠溶解度为 36gB溶解度与溶质、溶剂性质有很大关系C固体溶解度都随温度升高而增大D气体溶解度一般随压强增大而减小11甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大10时，50g 水中最多能溶解 5g 甲物质，20时，100g 水中最多可溶解 10g 乙物质则在 15时两种物质的溶解度（）A相等B甲大于乙C甲小于乙D无法比较12下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配

5、制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D15时硝酸钾的溶解度为 25g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：513下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度下列说法错误的是（）温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A20时，KCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在 2030之间C40时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 KNO3第 4页（共 28页）D50时，等质量两种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后所得溶液质量：MKClMKNO314高氯酸钾（KCl

6、O4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是（）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B20时，将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水可配制 2%的溶液C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3%D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40有结晶现象15根据以下溶解度的下列说法，正确的是（）温度/020406080100溶解度NaCl35.736.036.537.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3ANaCl 的溶解度小于 NH4ClB在 100时，NH4Cl 的不饱和溶液通过降温变成饱和

7、溶液，且溶质质量分数变大C在 80时，NaCl 的不饱和溶液可通过蒸发得到饱和溶液D40时，向分别盛有 40 克 NaCl 和 NH4Cl 的两个烧杯中各加入 100 克水，均得饱和溶液16甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A乙的溶解度比甲的小B将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，析出乙的质量小第 5页（共 28页）C将 t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各 50g，其溶质的质量相等17甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A30时，甲、乙两物质的饱和溶液降到 20，所得溶液的溶质质量分数甲大

8、于乙B20时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C把 100g 溶质质量分数为 10%的乙溶液从 30降温到 10其质量分数减小D10时，向 50g 水中加入乙可得 65 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g18请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A在 t1时，A、B 两种物质溶解度相同Bt2时，100g 水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 100gC将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 BDt2时，向 200g 水中加入

9、100gA 物质，将得到 250g 饱和溶液19增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是（）A升高温度B增大压强C通入足量的二氧化碳D加入足量的水第 6页（共 28页）20生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出D天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面二解答题（共 10 小题）21在室温条件下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是（2）乙溶液在加 50mL 水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 溶 解 度 溶 质 质 量 分 数 溶

10、剂 的 质 量 溶 液 的 密 度2220时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图 2 所示。请回答下列问题：（1）图 l 中一定为饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）（2）图 2 中 P 点表示的意义。（3）图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是（填“M”或“N”）23已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，现有下列方法：升高温度；第 7页（共 28页）降低温度；加入溶剂；加硝酸钾；蒸发溶剂（填序号）（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有；（3）能减小硝酸

11、钾溶解度的方法有：（4）能增大硝酸钾溶解度的方法有24要使一瓶接近饱和的石灰水（溶质为熟石灰）变为饱和溶液，可采用，三种方法25化学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是（2）0.9%的医用生理盐水可归于如图中区域（选填“”、“”、“”或“”）（3）实验室需要将 35%的浓盐酸稀释为 7%的稀盐酸现要配制 500g 该浓度稀盐酸，需要 35%浓盐酸g26如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合：（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是（2）0.9%的医用生

12、理盐水可归于右图中的区域（填 A、B、C、D）第 8页（共 28页）27已知氯化铵在 30时的溶解度为 45.8 克30时将 68.7 克氯化铵配制成 400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和？（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？28KNO3 和 NaCl 的溶解度如下表所示，回答下列问题温度/010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）20时，

13、将 33g NaCl 放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液为 NaCl 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）60KNO3 的饱和溶液中含有少量的 NaCl，将其降温到 20时，一定析出的物质是；（3）在溶质质量分数不变的情况下，将 60KNO3 的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是29如表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。（2）60时，按图示操作：第 9页（共

14、 28页）A 中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是g。（3）50时，将两种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 50，剩余溶液的质量：NaCl 溶液（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。30下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）20时，NaCl 的溶解度是g（2）60时，KNO3 溶

15、液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式即可）（3）根据表内数据可知，KNO3 和 NaCl 溶解度相等的温度取值范围是（填编号）A1020之间B2030之间C3040之间D4050之间第 10页（共 28页）2017-2018 学年北京课改新版九年级化学第八章第三节难度偏大尖子生题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（）An 中溶液是饱和溶液BP 中溶液一定是不饱和溶液Cn、p 中溶液的溶质质量分数不同Dm 中溶液的溶质质量分数等于 n 中溶液的溶质质量分数【解答】解：A、n 中溶液是饱和溶液正确，

16、因为烧杯底部有未溶解的固体，正确但不符合题意，故选项错误；B、P 中溶液一定是不饱和溶液错误，溶液可能恰好饱和可能不饱和，错误符合题意，故选项正确；C、n、p 中溶液的溶质质量分数不同正确，因为溶解的溶质不同，正确但不符合题意，故选项错误；D、m 中溶液的溶质质量分数等于 n 中溶液的溶质质量分数正确，因为它们是同一温度下的饱和溶液，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。2下列有关溶液的说法错误的是（）A乙醇与水混合可形成溶液B硝酸铵固体溶于水是吸热过程C饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液D氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子第 11页（共 28页）【解答】解：A、乙醇易溶于水

17、，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B、硝酸铵固体溶于水是吸热过程，故 B 正确；C、饱和溶液的质量分数不一定大于不饱和溶液，故 C 错误；D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故 D 正确。故选：C。3如表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（）温度（）10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6A实验中加入的物质 R 是氯化钠B中的溶液可能是饱和溶液C中 t 的取值范围在 3040 之间D中溶液的溶质质量分数可能比中的大【解答】解：由表中的数据可

18、知，在 40时 KNO3 的溶解度是 63.9g，在 50g 的水中能溶解 31.95gKNO3，能溶解 18.3g 的 NaCl，由实验的现象可知，在中没有晶体析出，说明了加入的 R 是 KNO3 不是 NaCl。A、由上述分析可知，实验中加入的物质 R 是硝酸钾，故 A 错误；第 12页（共 28页）B、由上述分析可知，中的溶液一定不是饱和溶液，故 B 错误；C、由上述实验现象可知，在中有较多的晶体析出，在 30时 KNO3 的溶解度是 45.8g，在 50g 的水中能溶解 22.9gKNO3，不会有晶体析出，中 t 的取值范围不会在 3040 之间，故 C 错误；D、由于 t 不能确定，

19、中溶液的溶质质量分数可能比中的大，故 D 正确。故选：D。4下列关于溶液的说法正确的是（）A硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程B饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液C溶液是由两种或两种以上物质组成的D降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程错误，是吸热过程大于放热过程；故选项错误；B、饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液错误，因为没有指明温度；故选项错误；C、溶液是由两种或两种以上物质组成的正确，因为溶液由溶质和溶剂组成；故选项正确；D、降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液错误，如氢氧化钙溶液不能；故选项错误；故选：C。5下列说法正

20、确的是（）A水电解过程中生成氢气和氧气的质量比为 2：lB饱和溶液升温都能变为不饱和溶液C二氧化碳有毒，过多会导致温室效应D空气中含量最多的气体是氮气，它可用作食品包装的保护气【解答】解：A水电解时所生成氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比是 1：8，故选项错误；第 13页（共 28页）B对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；故选项不对。C、二氧化碳没有毒性，故错误。D空气中含量最多的气体是氮气，它化学性质稳定可用作食品包装的保护气，正确；6要使接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，下列措施肯定错误

21、的是（）A加水B蒸发水，再恢复到室温C加 KNO3 固体D降低温度【解答】解：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能加水。故选：A。7下列有关溶液的说法正确的是（）A不饱和溶液一定是稀溶液B溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种C有色溶液可以通过颜色判断浓度大小D长期放置后不会分层的液体一定是溶液【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，例如氢氧化钙的饱和溶液质量分数也是很小的。错误；B、溶液中溶质可以多种，溶剂只有一种；错误；C、同种溶质的带色溶液，颜色越深，溶进去的溶质越多，溶液越浓，故正确；D、溶液具有均一、稳定性，

22、长期放置后不会分层的液体一定是溶液；但具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液。错误。故选：C。8下列几种说法，其中正确的（）第 14页（共 28页）A稀溶液一定是不饱和溶液B汽油洗去油污的原理是乳化C蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，直到蒸干为止D气体的溶解度一般随温度的升高而减小【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，故 A 错误；B、汽油洗去油污的原理是溶解，而不是乳化，故 B 错误；C、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热，当出现大量晶体时停止加热，利用蒸发皿的预热将剩余的水蒸干，故 C 错误；D、气体的溶解度一般随

23、温度的升高而减小，故 D 正确。故选：D。9下列有关溶液的叙述正确的是（）A稀溶液一定是不饱和溶液B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C所有溶液都是均一、稳定的D溶质在溶解的过程中，既不放出热量，也不吸收热量【解答】解：A、饱和溶液与浓溶液无关，所以在一定温度下的稀溶液不一定不是不饱和溶液，故 A 错误；B、饱和溶液，一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质在该温度下的饱和溶液，所以饱和溶液还有可能再溶解其它物质，故 B 错误；C、溶液是均一、稳定的混合物，所以所有溶液都是均一、稳定的，故 C 正确；D、有的物质溶于水放热，例如氢氧化钠固体溶于水就放热，而有的物质溶于水吸热

24、，例如硝酸铵溶于水吸热，故 D 错误。故选：C。10下列有关溶解度的叙述中正确的是（）A氯化钠溶解度为 36gB溶解度与溶质、溶剂性质有很大关系C固体溶解度都随温度升高而增大第 15页（共 28页）D气体溶解度一般随压强增大而减小【解答】解：A、溶解度定义中的四要素：一定温度、100g 溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克，氯化钠的溶解度为 36g，没有指明温度，错误；B、溶解度与溶质、溶剂性质有很大关系，正确；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、气体溶解度一般随压强增大而增大，错误。故选：B。11甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大10时，50g 水中最多能溶解 5g

25、 甲物质，20时，100g 水中最多可溶解 10g 乙物质则在 15时两种物质的溶解度（）A相等B甲大于乙C甲小于乙D无法比较【解答】解：10时，50g 水中最多溶解 5g 甲物质，则 10时，甲物质的溶解度为 10 克；20时，100g 水中最多溶解 10g 乙物质，则 20时，乙物质的溶解度为 10g，因甲物质与乙物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在 15时，甲物质的溶解度一定大于 10 克，而乙物质的溶解度一定小于 10 克，所以 15时甲与乙的溶解度相比甲乙。故选：B。12下列关于溶液的说法中，正确的是（）A泥水中，泥是溶质，水是溶剂B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时

26、，搅拌可以增大固体物质的溶解度D15时硝酸钾的溶解度为 25g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：5【解答】解：A、泥水不是溶液，是悬浊液，不存在溶质和溶剂的概念，故错误；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如固体氢氧化钠溶解会放热，硝酸铵晶体溶解会吸热等，故正确；C、搅拌可以增大固体物质的溶解速率，但不能增大物质的溶解度，故错误；第 16页（共 28页）D、15时硝酸钾的溶解度为 25g，是指在 15时，100g 水中最多可溶解 25g 硝酸钾，溶质质量为：25g，溶剂质量为 100g，溶质与溶剂的质量比为 25：100=1：4，故错误。故选：B。13下表是 KCl

27、和 KNO3 在不同温度下的溶解度下列说法错误的是（）温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A20时，KCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在 2030之间C40时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 KNO3D50时，等质量两种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后所得溶液质量：MKClMKNO3【解答】解：A、20时，KCl 溶解度是 34g，KNO3 的溶解度是 31.6g，所以 20时，KCl 溶解度大于 KNO3 的溶解度，故 A 正确；B、在 2030之间，氯化钾从 34

28、g 增加到 37g，硝酸钾从 31.6g 增加到 45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在 2030之间，故 B 正确；C、40时，氯化钾的溶解度是 40g，所以 10g 水会溶解 4g 氯化钾，5gKCl 加 10g水可得到 14g 溶液，形成溶液的质量分数数是：28.6%，故 C 错误；D、50时，KCl 溶解度是 42.6g，KNO3 的溶解度是 85.5g，所以 50时，等质量两种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后，硝酸钾析出的晶体多，所得溶液质量是 MKClMKNO3，故 D 正确。故选：C。14高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶解度如表。下列说法正确的是（）第 17页（

29、共 28页）温度/20406080溶解度/g1.683.737.313.4A高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B20时，将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水可配制 2%的溶液C60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 7.3%D80的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40有结晶现象【解答】解：A、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，故 A 错误；B、20时高氯酸钾的溶解度为 1.68g，所以 20时，将 2g 高氯酸钾溶液于 98g水，高氯酸钾有剩余，不可配制 2%的溶液，故 B 错误；C、60时，高氯酸钾的溶解度为 7.3g，60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=100%6.8%，故 C

30、错误；D、根据图表可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40有结晶现象，故 D 正确。故选：D。15根据以下溶解度的下列说法，正确的是（）温度/020406080100溶解度NaCl35.736.036.537.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3ANaCl 的溶解度小于 NH4ClB在 100时，NH4Cl 的不饱和溶液通过降温变成饱和溶液，且溶质质量分数变大C在 80时，NaCl 的不饱和溶液可通过蒸发得到饱和溶液D40时，向分别盛有 40 克 NaCl 和 NH4Cl 的两个烧杯中各加入 100 克水，均得饱和溶

31、液【解答】解：A、观察表格 0时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，溶解度受温度影响，因此要确定温度进行比较溶解度大小，故说法错误；B、因为氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此在 100时，NH4Cl 的不饱和第 18页（共 28页）溶液通过降温变成饱和溶液，若恰好饱和，溶液中的溶质、溶剂质量都不变，则溶质质量分数也不变，故说法错误；C、因为氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此可以采用蒸发的方法将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；D、40时，氯化钠的溶解度是 36.5g，氯化铵的溶解度是 45.8g，因此向分别盛有 40 克 NaCl 和 NH4Cl 的两个烧杯中各加入 100 克

32、水，氯化钠不能完全溶解，得到的是饱和溶液，而氯化铵不够溶解，因此得到的是不饱和溶液，故说法错误；故选：C。16甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A乙的溶解度比甲的小B将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，析出乙的质量小C将 t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法Dt1时，甲和乙的饱和溶液各 50g，其溶质的质量相等【解答】解：A、乙的溶解度比甲的小错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、将甲、乙的饱和溶液从 t2降到 t1，析出乙的质量小错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；C、将 t2时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法错误，升温的方法

33、；故选项错误；D、t1时，甲和乙的饱和溶液各 50g，其溶质的质量相等正确，因为该温度下，它们的溶解度相等；故选项正确；故选：D。17甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法正确第 19页（共 28页）的是（）A30时，甲、乙两物质的饱和溶液降到 20，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙B20时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C把 100g 溶质质量分数为 10%的乙溶液从 30降温到 10其质量分数减小D10时，向 50g 水中加入乙可得 65 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g【解答】解：A、30时，甲、乙两物质的饱和溶液降到 20，所得溶

34、液的溶质质量分数甲大于乙错误，降温后它们饱和溶液的质量分数相等；故选项错误；B、20时，等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、把 100g 溶质质量分数为 10%的乙溶液从 30降温到 10其质量分数减小错误，质量分数不变，因为没有晶体析出；故选项错误；D、10时，向 50g 水中加入乙可得 65 饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为30g 正确，因为该温度下 100g 水溶解 30g 溶质恰好饱和，故选项正确；故选：D。18请根据图中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A在 t1时，A、B 两种物质溶解度相同B

35、t2时，100g 水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和，若要把该饱和溶液稀释成质第 20页（共 28页）量分数为 10%的溶液，应加水 100gC将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 BDt2时，向 200g 水中加入 100gA 物质，将得到 250g 饱和溶液【解答】解：A、在 t1时，A、B 两种物质溶解度相同正确，因为它们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、t2时，100g 水中溶解 25gA 物质恰好达到饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水是原溶液的一倍，即 125g，应加水 100g

36、错误，错误符合题意，故选项正确；C、将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是 B 正确，因为 B 的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2时，向 200g 水中加入 100gA 物质，将得到饱和溶液的质量=200g+50g=250g，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。19增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法是（）A升高温度B增大压强C通入足量的二氧化碳D加入足量的水【解答】解：A、升高温度，二氧化碳在水中的溶解度减小，故 A 错误；B、增大压强，二氧化碳在水中的溶解度增大，故 B 正确；C、通入二氧化碳

37、，二氧化碳的溶解度不变，故 C 错误；D、加入足量的水对二氧化碳的溶解度不影响，故 D 错误。故选：B。20生活中的下列现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（）A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水时，感到有气体冲击鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出第 21页（共 28页）D天气闷热时，池塘里的鱼浮出水面【解答】解：A、烧开水使水的温度升高，气泡会溢出，说明了气体溶解度随温度升高而减少，故此选项错误。B、喝下汽水，人体的温度较高，感到有气体冲击鼻腔，说明了气体溶解度随温度升高而减少，故此选项错误。C、揭开啤酒瓶盖，瓶内气压变小，则会有有大量气泡逸出，是压强对气体的影响，故此选项正确。D

38、、压强变小气体的溶解度也随之变小，水中氧气变少从而导致鱼会浮于水面，故此选项错误。故选：C。二解答题（共 10 小题）21在室温条件下，对 100mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：（1）最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是甲（2）乙溶液在加 50mL 水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 溶 解 度 溶 质 质 量 分 数 溶 剂 的 质 量 溶 液 的 密 度【解答】解：（1）由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液故填：甲（2）由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大

39、，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小故选2220时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图 2 所示。请回答下列问第 22页（共 28页）题：（1）图 l 中一定为饱和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）（2）图 2 中 P 点表示的意义30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。（3）图 2 中表示乙物质溶解度曲线的是N（填“M”或“N”）【解答】解：（1）从图 1 中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；（2）根据溶解度曲线的意义可以知道图 2 中 P

40、点表示 30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。（3）由图 2 可知，20时，N 的溶解度大于 M 的溶解度，结合图 1 可知，N 是乙的溶解度曲线。故答案为：（1）甲；（2）30时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。（3）N23已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，现有下列方法：升高温度；降低温度；加入溶剂；加硝酸钾；蒸发溶剂（填序号）（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有；（3）能减小硝酸钾溶解度的方法有：（4）能增大硝酸钾溶解度的方法有【解答】解：（1）硝酸钾的不饱和溶液要转化为饱和溶液有三种方法：降低温度增加溶质蒸发溶剂故选；

41、（2）饱和硝酸钾溶液要转化为不饱和溶液有三种方法：升高温度减少溶质第 23页（共 28页）增加溶剂，所以选择；（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能减小硝酸钾溶解度的方法是降低温度，所以选择；（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，能增大硝酸钾溶解度的方法有升高温度，所以选择故答案为：（1）；（2）；（3）；（4）24要使一瓶接近饱和的石灰水（溶质为熟石灰）变为饱和溶液，可采用蒸发水，升温，加熟石灰三种方法【解答】解：向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：加入氢氧化钙、蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升

42、高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取升高温度的方法；故答案为：蒸发水；升温；加熟石灰25化学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液（2）0.9%的医用生理盐水可归于如图中区域（选填“”、“”、“”或“”）（3）实验室需要将 35%的浓盐酸稀释为 7%的稀盐酸现要配制 500g 该浓度稀盐酸，需要 35%浓盐酸100g第 24页（共 28页）【解答】解：（1）从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液所

43、以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，因为 在 20 食 盐 的 溶 解 度 是 36 克，饱 和 溶 液 的 质 量 分 数=100%=26.47%所以应该属于区域；（3）解：设需 35%的盐酸的质量为 x500g7%=35%xx=100g答：需要 35%浓盐酸 100g故答案为：（1）饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液；（2）；（3）10026如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合：（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液可以是浓溶液也

44、可以是稀溶液（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中的C区域（填 A、B、C、D）【解答】解：（1）从图中可以看出 A 处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，而 B第 25页（共 28页）是饱和溶液和稀溶液的相交的区域，C 是不饱和溶液和稀溶液相交的区域，D 处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域；从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液（2）0.9%的生理盐水因为浓度太小，是稀溶液也是不饱和溶液，所以 0.9%的医用生理盐水可归于右图中的 C 区；故答案为：（1）饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液；（2）

45、C27已知氯化铵在 30时的溶解度为 45.8 克30时将 68.7 克氯化铵配制成 400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和？（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液？【解答】解：（1）由于 30时氯化铵的溶解度是 45.8g，也就是 100 克水中最多可溶解 45.8 克的氯化铵，因此 400 克溶液中最多溶解的氯化铵的质量是 125.7克所以，在 30时，把 68.7g 氯化铵配制成 400 克溶液，所得溶液是不饱和溶液；（2）由于 30时氯化铵的溶解度是 45.8g，也就是 100

46、 克水中最多可溶解 45.8克的氯化铵，则完全溶解 68，7g 氯化铵仅需 150g 水，所以需蒸发水的质量为400g150g68.7g=181.3g；由于 30时氯化铵的溶解度是 45.8g，也就是 100 克水中最多可溶解 45.8 克的氯化铵，因此 400 溶液中最多溶解的氯化铵的质量是 125.7 克，则需加入 125.7g68.7g=57g 氯化铵溶液才能达到饱和；故答案为：（1）所得溶液是不饱和溶液；（2）需蒸发 181.3 克水才能成为饱和溶液需再加入 57 克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液28KNO3 和 NaCl 的溶解度如下表所示，回答下列问题温度/0102030405060

47、70第 26页（共 28页）溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）20时，将 33g NaCl 放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液为 NaCl 的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）60KNO3 的饱和溶液中含有少量的 NaCl，将其降温到 20时，一定析出的物质是硝酸钾；（3）在溶质质量分数不变的情况下，将 60KNO3 的不饱和溶液变为饱和溶液可采用的方法是降温【解答】解：（1）20时氯化钠溶解度为 36g，因此 100g 水中需要溶解 36g 的氯化钠才能达

48、到饱和，因此将 33g NaCl 放入 100g 水中形成的是不饱和溶液；故填：不饱和；（2）硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此降低温度硝酸钾能够大量析出；故填：硝酸钾；（3）硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法，但加溶质和蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数变大，而降温时溶质质量分数不变；故填：降温29如表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，回答问题温度/102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0（1）两种物

49、质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3。（2）60时，按图示操作：第 27页（共 28页）A 中溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C 中溶液的总质量是167.6g。（3）50时，将两种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 50，剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。【解答】解：（1）由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 KNO3。（2）由表中的数据可知，在 60时，KNO3 的溶解度是 110g，在 A 溶液中 100g的水子溶解了 40g 的 KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到

50、20时，100g的水中能溶解 31.6g 的 KNO3，36g 的 NaCl，所形成的溶液的质量为 167.6g；（3）由表中的数具可知，在 50时，KNO3 溶解度大于 NaCl 的溶解度，所以 50时，将两种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 50，KNO3 析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl 溶液大于 KNO3 溶液。故答为：（1）KNO3（2）不饱和；167.6g；（3）大于。30下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5

51、110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）20时，NaCl 的溶解度是36g（2）60时，KNO3 溶液的最大浓度（溶质质量分数）为；（只列计算式即可）（3）根据表内数据可知，KNO3 和 NaCl 溶解度相等的温度取值范围是B（填编号）第 28页（共 28页）A1020之间B2030之间C3040之间D4050之间【解答】解：（1）20时，NaCl 的溶解度是 36g；（2）60时，KNO3 的溶解度为 110g，60时，KNO3 溶液的最大浓度（溶质质量分数）为=；（3）硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在 2030时这两种物质存在溶解度相同的可能故选 B故答案为：（1）36；（2）；（3）B