2021年中考化学专题复习 化学工艺流程考点测试.docx

1、化学工艺流程专题班级 姓名 学号 一、 知识梳理1 流程路线示意图2 常考操作术语及目的（1） 原料进行预处理的常用方法及其作用粉碎(研磨)： 。搅拌： 。酸浸： 。水浸： 。灼烧(煅烧)：使固体 或使杂质 等。使反应 或增大转化率、产率。（2）反应条件的控制调节溶液pH的目的：使 或者 。控制温度的目的：防止 。加入过量试剂的目的： 。通入保护气(如氩气)的作用：防止 。（3）常用的分离方法过滤：所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、 、烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。蒸发结晶：提纯溶解度 的物质，如NaCl。降温结晶：提纯溶解度 的物质。操作过程为蒸发浓缩 过滤洗涤干燥。二、考点透视考点1

2、 涉及物质制备的工艺流程例1 黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示：已知：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。（1）含FeCO3的铁矿石俗名为 。（2）操作a中的名称是 ，此操作中起到引流作用的仪器是 。（3）步骤中，生成铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）；步骤中加入的试剂可以是 （填化学式）。（4）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO FeO Fe，实际作还原剂的是一氧化碳。写出“焙烧”过程中得到一氧化碳的化学方程式为 。（

3、5）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 。考点2 涉及物质提纯的工艺流程例2 难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性杂质等（假设杂质不参加反应），为能充分利用钾资源，实验室模拟某工厂用溶浸杂卤石制备硫酸钾，流程如下：（1）在实验流程中加入过量的石灰乳，目的是除去主要成分中的 ，反应的化学方程式为 ，不用澄清石灰水的原因是 。（2）X溶液中溶质是 （写名称），作用是 。（3）操作b的名称是 ，需要的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和 。（4）固体B含有杂卤石中的不溶性固体和 （用化学式表示）。（5）写出溶液A加稀硫酸发生中和反应的化学方程

4、式 。考点3 涉及物质检验的流程例3 甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后，将剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答：（1）步骤的操作名称是 ，所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。（2）由步骤实验现象推知，甲班同学制取O2所用的固体反应物是 （写化学式）。（3）由步骤所得溶液加NaOH可得红棕色沉淀，该反应的化学方程式为 。（4）由步骤产生的气体判断固体A中一定含有 （写名称）；综合步骤现象推理，固体A中还可能含有的物质是 （写至少两种物质的化学式）。（5） 根据上述实验和分析判断黑色固体C是 （写化学式）。考点4 涉及环保的工艺流程例4 某垃

5、圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如下图：生活垃圾焚烧FeSO4溶液稀硫酸溶解发电其他垃圾石灰浆吸收分拣烟气能量CaSO3生铁锈制品资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：（1） 石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、 、 。（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）： 。三、课堂训练1镁被称为“国防金属”广泛地

6、应用于火箭、飞机、轮船等制造业。工业上可从海水中提取镁，其物质的转化关系如下图所示（其中部分生成物已省略）。根据以下转化关系，回答有关问题：CaCO3CaO含MgCl2Mg(OH)2无水MgCl2氯化氢中蒸发水分MgCl2熔融通电高温水 Ca(OH)2MgCl2溶液试剂X已知：氯化镁溶液受热会生成氢氧化镁。（1）步骤的实验现象为 。（2）写出下列化学方程式： ； 。（3）步骤“氯化氢”的作用是 。（4）步骤得到镁蒸气，需要在氩气的环境下冷却，氩气的作用是 。2某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答

7、：稀硫酸过滤滤液废弃物滤渣除铁过滤滤液滤渣滤液调节pH过滤Zn(OH)2洗涤焙烧ZnO已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣I中一定有 。（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。（4）焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为 。3某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或几种组成。为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：样品澄清石灰水过量稀盐酸过滤洗涤气体A固体A溶液A过量Ag

8、NO3溶液过滤、洗涤固体B溶液B足量氧气充分灼烧气体C白色沉淀D残渣C（1）气体A是 （填名称）。（2）溶液B中溶质的化学式为 ；溶液B显 色。（3）固体B的成分为 ，残渣C为 。（4）写出下列化学方程式：固体A与硝酸银溶液： ；气体C和澄清石灰水： 。（5）原样品中一定含有的物质是 。4硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。根据流程回答下列问题：已知：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。（1）硫酸铜晶体的俗称是 。（2）B的化学式为 ；试剂X的名称为 。（3）反应的化学方程式为 ，属于基本反应类型中的 ；的化学方程式为 。

9、（4）由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体的过程包括蒸发浓缩、 和过滤。（5）从环保和经济的角度分析，对比途径I、，途径I的优点有： 和 。参考答案一、知识梳理2（1）增大反应物的接触面积，使反应快速充分使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率使与酸反应的物质溶解，与不溶物分离使可溶物溶解，与不溶物分离在高温下分解 在高温下氧化、分解 充分进行（2） 某反应发生 避免某反应的发生某种物质温度过高时分解完全除去某物质主物质与氧气等发生反应（3）漏斗 引流受温度影响不大受温度影响较大 降温结晶 二、考点透视例1 （1）菱铁矿（2）过滤 玻璃棒（3）FeCuSO4=FeSO4Cu 置换反应 Na2CO3（4

10、）C+CO2 高温 2CO （5）氧化铁生成的硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁例2 （1）MgSO4 MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2+ CaSO4 石灰水的浓度太低（2）碳酸钾 除去硫酸钙和氢氧化钙（3）蒸发浓缩 蒸发皿（4）CaCO3、Mg(OH)2 （5）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O例3 （1）过滤（2）KClO3（3）Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3+3Na2SO4（4）MnO2、Fe、Fe2O3（5）MnO2例4 （1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4= Fe

11、SO4+H2（3）降温结晶 防止硫酸亚铁被氧化（4）保护环境三、课堂训练1（1）放热（2）Ca(OH)2+MgCl2= Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O（3）防止氯化镁溶液受热生成氢氧化镁（4）防止金属镁被氧化2（1）铜（2）生成的氢气具有可燃性 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置换反应（3） Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐（4） Zn(OH)2 高温 ZnO+H2O3 （1）氢气（2）AgNO3、Cu(NO3)2 蓝（3）Ag、C 银（4）Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （5）C、Mg、CuO4（1）胆矾或蓝矾（2）CuO 稀硫酸（3） FeH2SO4=FeSO4H2 置换反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4） 降温结晶 （5） 不产生二氧化硫污染物 节约硫酸的用量