2021年新教材高中化学 第一章 化学反应的热效应 章末整合提升（含解析）新人教版选择性必修1.docx

1、第一章 化学反应的热效应章末整合提升专题1“五审法”判断热化学方程式的正误(1)审“+”“-”放热反应H一定为“-”,吸热反应H一定为“+”。(2)审单位单位一定为“kJmol-1”或“kJ/mol”,易错写成“kJ”或漏写。(3)审状态物质的聚集状态必须正确,特别是溶液中的反应易写错。(4)审数值反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应,即H与化学计量数成正比。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。(5)审是否符合概念如燃烧热(燃料的化学计量数为1,生成稳定的产物)。【例1】已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态

2、水时放出48.4 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.4 kJ/molB.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 517.6 kJ/molC.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=+5 517.6 kJ/molD.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) H=-48.4 kJ/mol【思维提示】解答本题的思维流程如下:(1)计算1 mol C8H18完全燃烧放出的能量审数值排除A、D项。(2)明确燃烧反应是放

3、热反应审H符号排除C项,确定B项正确。答案:B专题2利用键能计算反应热的方法步骤(1)明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目。(2)根据热化学方程式中各物质的化学计量数,计算反应物的总键能和生成物的总键能。(3)依据“H=反应物的总键能-生成物的总键能”计算反应热。(4)注意H的符号,若计算结果为负值,则H为“-”,反之为“+”。【例2】工业上,在一定条件下利用乙烯与水蒸气反应制备乙醇:CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)。已知上述反应中相关的化学键键能如表所示:化学键CHCCOHCCCO键能(kJ/mol)413615463348351则该反应的H=。【思维提示】解答本题

4、的思维流程如下:(1)准确判断物质中的化学键数目;(2)根据“H=反应物的总键能-生成物的总键能”列计算式;(3)计算得出结果:(615 kJ/mol+413 kJ/mol4+463 kJ/mol2)-(348 kJ/mol+413 kJ/mol5+463 kJ/mol+351 kJ/mol)=-34 kJ/mol。答案:-34 kJ/mol专题3应用盖斯定律计算H的一般步骤【例3】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用对于缓解温室效应增强有积极的意义。CO2与CH4经催化重整后,可制得合成气,反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知:C(s)+2H2(g)CH4(g)H

5、=-75 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=-394 kJ/molC(s)+12O2(g)CO(g)H=-111 kJ/mol该催化重整反应的H=kJ/mol。【思维提示】根据盖斯定律,由2-得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),故H=2(-111 kJ/mol)-(-75 kJ/mol)-(-394 kJ/mol)=+247 kJ/mol。答案:+247专题4反应热的比较1.与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说,H=-Q kJ/mol(Q0),虽然“-”仅表示放热的意思,但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”,即放热越多,H反而越小。2.与“化学计

6、量数”相关的反应热比较例如:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1=-a kJ/mol,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-b kJ/mol,aH2。3.与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应,生成物状态不同时。A(g)+B(g)C(g)H10,A(g)+B(g)C(l)H20,因为C(g)C(l)H30,则H3=H2-H1,所以H2H1。(2)同一反应,反应物状态不同时。S(g)+O2(g)SO2(g)H10S(s)+O2(g)SO2(g)H20S(g)S(s)H30H2+H3=H1,则H3=H1-H2,又H30,所以H10,H30B.H20C.H2=H1-H3D.H3=H4+H5答案:C【例5】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是()A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-Q1 kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-Q2 kJ/molB.S(g)+O2(g)SO2(g)H=-Q1 kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)H=-Q2 kJ/molC.C(s)+12O2(g)CO(g)H=-Q1 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H=-Q2 kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-Q1 kJ/mol12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H=-Q2 kJ/mol答案:C