2021秋（新教材）人教版化学选择性必修1作业：第三章 第一节课时1　强、弱电解质　弱电解质的电离平衡 WORD版含解析.docx

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时1强、弱电解质弱电解质的电离平衡【基础巩固】1.下列各物质中都是强电解质的是()A.HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOHC.NaOH、NH3H2O D.HClO、Ba(OH)2解析:强酸(如HCl)、强碱如NaOH、Ba(OH)2、大部分盐(如BaSO4、NH4Cl)均为强电解质;弱酸(如CH3COOH、HClO)、弱碱(如NH3H2O)、水均为弱电解质。答案:A2.下列溶液中导电性最强的是()A.1 L 0.1 mol/L次氯酸B.0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C.0.5 L 0.1 mol/L硝酸D.2 L 0.

2、1 mol/L H2C2O4溶液解析:溶液中离子浓度越大,溶液的导电性越强。当离子浓度相同时,还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大,离子所带的电荷数越多,溶液的导电性越强。答案:B3.在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色()A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变解析:在氨水中存在电离平衡,向氨水中加入少量的NH4Cl晶体时,会抑制NH3H2O的电离,使溶液中OH-的浓度减小,则溶液颜色变浅。答案:C4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是() A B

3、C D解析:强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸要继续电离出H+,所以溶液产生氢气的体积大,在相同时间内,的反应速率比的反应速率大。答案:C5.H2S溶于水的电离方程式为 。(1)向H2S溶液中加入CuSO4固体时,电离平衡(填“向右”“向左”或“不”)移动,c(H+)(填“增大”“减小”或“不变”,下空同),c(S2-)。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动,c(H+)(填“增大”“减小”或“不变”,下空同),c(S2-)。解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为H2SH+HS-,HS-H+S2-。(1)当

4、加入CuSO4固体时,因S2-与Cu2+发生反应,平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。(2)当加入NaOH固体时,因H+与OH-发生反应,使平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。答案:H2SH+HS-,HS-H+S2-(1)向右增大减小(2)向右减小增大【拓展提高】6.c(H+)均为0.1 mol/L的两种一元酸HX和HY溶液,分别取100 mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY,下列说法中正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时两者生成H2的速率相等解析:溶液中c

5、(H+)相同,反应开始时两者生成H2的速率相等。加入足量的镁粉,充分反应后收集到H2的体积关系为VHXVHY,说明溶液中H+的总物质的量:HXHY,HX的酸性弱于HY的酸性,HX不可能是强酸,HY可能是强酸也可能是弱酸。答案:D7.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和c(H+)都相等,向两个烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。下列说法中不正确的是()A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸一定过量C.两个烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大解析:由于强酸在溶液中完全电离,而弱酸只有部分

6、电离,因此,当pH相等即c(H+)相等时,c(CH3COOH)c(HCl),若加入的锌粒质量相等且过量时,放出的氢气必然是醋酸多,要使放出的氢气相等,CH3COOH必须有剩余。此时有两种情况:加入Zn量相等时,HCl完全反应或有剩余,CH3COOH有剩余;加入Zn量不等时,一定是HCl中Zn有剩余,CH3COOH中Zn不足。其原因分别是盐酸本身能够提供的最大氢离子的量少,如果HCl再不完全反应,放出的氢气更不可能与CH3COOH放出的氢气相等了;反应开始后,由于CH3COOH存在电离平衡,氢离子的减小幅度比盐酸中的小,故应始终比盐酸中的氢离子浓度大。答案:B8.在相同温度时,100 mL 0.

7、01 mol/L的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液相比,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.CH3COOH的电离程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量解析:相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液所含CH3COOH的物质的量相等,中和时所需NaOH的量也相等。溶液越稀,电离程度越大。答案:B【挑战创新】9.现有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等。a.三种溶液中的c(H+)大小关系为。b.取等体积上

8、述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为。c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为。(2)若三种溶液的c(H+)相等。a.三种酸的物质的量浓度大小关系为。b.取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积的大小关系为。c.若取等质量Zn分别与这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小关系为。解析: (1)a.H2SO4为二元强酸,CH3COOH为弱酸,部分电离,故。b.三种酸的物质的量相等,但H2SO4为二元酸,所以消耗NaOH是盐酸和醋酸的两倍,盐酸和醋酸消

9、耗的NaOH相等,所以=。c.与等质量的Zn完全反应,消耗的盐酸和醋酸相等,消耗的硫酸最少,所以=。(2)a.CH3COOH是弱酸,c(CH3COOH)c(H+),c(H2SO4)=12c(H+),c(HCl)=c(H+),所以。b.等体积的三种溶液中,n(CH3COOH)n(HCl),而HCl和H2SO4都是强电解质,两溶液中的n(H+)相等,消耗NaOH一样多,所以=。c.等质量的Zn完全反应,消耗的n(H+)相等,所以溶液中c(H+)大的消耗体积最小,硫酸与盐酸的c(H+)相等,而CH3COOH在反应中会电离产生H+,所以消耗体积最小,所以=。答案: (1)a.b.=c.=(2)a.b.=c.=