2021高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第8讲 钠及其重要化合物精练（含解析）.docx

1、第8讲 钠及其重要化合物一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1(2020榆林月考)下列关于钠的说法正确的是()A实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B钠着火后，可用泡沫灭火器灭火C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中D钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现答案C解析实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A项错误；钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，B项错误；钠的密度比煤油的大，且与煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，C项正确；钠和CuSO4溶液反应时，先和水反应生成NaOH，生成的氢氧化钠再和CuSO4反应生成Cu(OH)2，即不能置换出金属铜，D项错误。

2、2观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是()A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B只发生物理变化C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D主要是非氧化还原反应答案D解析钠被氧化为Na2O，Na2OH2O=2NaOH，是NaOH的潮解，2NaOHCO2=Na2CO3H2O。3(2019贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()ANaCl可用作食品调味剂B相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3CNa2CO3的焰色反应呈黄色D工业上Na可用于制备钛、锆等金属答案B解析A项，氯化钠

3、有咸味，可用作食品调味剂；B项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；C项，钠元素的焰色反应为黄色；D项，钠的活动性比较强，可以从熔融盐中置换出钛、锆等金属。4(2020淮北调研)过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后退色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验中红色均不退去。下列分析错误的是()A过氧化钠与水反应产生的气体为O2B过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂C实验可证明使酚酞退色的不是氢氧化钠和氧气D过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2答案B解析过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气

4、不能使酚酞溶液退色，C项正确；根据实验的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。5Na2O2是中学化学常用试剂，下列说法错误的是()A0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 molBNa2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C等物质的量的Na2O2与Na2O溶于等质量水中得到的NaOH的物质的量浓度相同D等质量的Na2O2与Na2S晶体中含有相同数目的阴离子答案B6(2019湖北黄石二中周测)有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B碱金属单质的金属性

5、很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应CCs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水答案C7(2020汉中月考)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是()A分别配成1 molL1的溶液，各取1 mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)答案C解析K2CO3的水解程度比NaH

6、CO3的大，溶液碱性较强，滴加酚酞检验，碳酸钾溶液的颜色更深，A项正确；NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B项正确；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，C项错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，D项正确。8(2020开封模拟)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠应保存在煤油中隔绝空气常温下，金属

7、钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有答案D解析治疗胃酸过多要用NaHCO3而不用Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，A项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液先变红后退色，陈述错误，且陈述、存在因果关系，B项错误；常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述错误，C项错误；Na2O2和CO2、H2O反应均生成O2，可用作航天员的供氧剂，陈述、均正确，且存在因果关系，D项正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A向Na2CO3溶

8、液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12B等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积，后者大于前者C物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出答案BD解析根据化学方程式Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当碳酸钠和HCl物质的量相等时，不会产生二氧化碳，A项错误；在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液呈碱性，但是碳酸根离子水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即Na2CO3溶液的pH大于NaHC

9、O3溶液，C项错误；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，常温下在相同的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶，所以会析出碳酸氢钠晶体，D项正确。10(2019安徽淮南十校联考)工业上以粗盐(含Ca2、Mg2、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是()A饱和食盐水中先通入的气体为CO2B流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加

10、入盐酸调节溶液的pH答案B解析A项，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，使溶液为碱性溶液，再通入二氧化碳，可以达到实验目的，错误；B项，从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，因此流程图中的“系列操作”中一定需要玻璃棒搅拌、引流等，正确；C项，Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，错误；D项，除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可以依次加过量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2，用Na2CO3除去Ca2和过量的Ba2，盐酸要在最后加入，除去过量的NaOH和Na2CO3，错误。

11、11向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与加入HCl的物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析正确的是()A图对应溶液中的溶质为NaHCO3B图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且两者的物质的量之比为11C图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且两者的物质的量之比为11D图对应溶液中的溶质为Na2CO3答案AB解析图像中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，A正确；图像中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na

12、2CO3和NaHCO3，且两者的物质的量之比为，B正确；图像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，C错误；图像中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，D错误。12过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)，有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是()A连接顺序为装置B装置b和e中盛放的试剂相同C装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中D若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸

13、反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)答案B解析稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2，由于空气中含有CO2，所以需要除去空气中的CO2，又因为还需要防止空气中的水蒸气进入c，所以连接顺序是装置，A项正确；装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液，B项错误；装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中，C项正确；氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀，因此若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2，D项正确。三、非选择题13(2020商丘联考)某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：(1)甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是_。

14、(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_、_。(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入_，_接_，_接_，_接_(填字母)。装置的作用是_。答案(1)打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可(2)来自表面的煤油来自空气中的二氧化碳来自酒精灯挥发的酒精金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的氧化

15、物(答任意两点即可)(3)氢氧化钠溶液Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2hgfeabc防止空气中的水和二氧化碳进入装置解析(3)要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置的作用是除去水蒸气，装置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置，所以连接顺序为空气hgfeabc。14(2018河南周口模拟)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图1所示装置，仪器A的名称

16、为_，将m1 g混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。(2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_(填一处)。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所示，则装置的连接顺序为a_(填接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g，称得干燥管的质量为m2 g，样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g，则Na2CO3的纯度表达式为_。(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用

17、Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂，其原因是_(填字母)。aBa(OH)2比Ca(OH)2便宜bBa(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的，可以增大Ba(OH)2的浓度，无须加入过大体积的沉淀剂c相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3d吸收等量的CO2生成BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小答案(1)分液漏斗关闭仪器A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明该装置的气密性良好(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)(3)fgcbdecb(或fgcbdede)100%(4)bd解析(3)样品m1 g，称得干燥管质量为m2 g，与足量稀硫酸反应后称得干燥管质量为m3 g，干燥管增加的质量等于生成的CO2的质量(m3m2) g，依据碳元素守恒计算，碳酸钠的纯度为100%100%。(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2便宜，a项错误；相同条件下，CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大，c项错误。