2021高考化学导学大一轮苏教版广西专用专题质检卷2　物质的量 WORD版含解析.docx

1、专题质检卷二物质的量(时间:45分钟满分:100分)专题质检卷第4页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019广西贺州平桂高级中学摸底)设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()。A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA答案:D解析:5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,其与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA,A项错误;因不知道常

2、温常压下的气体摩尔体积,无法计算11.2 L甲烷中含有的氢原子数,B项错误;标准状况下,22.4 L氦气的物质的量为1 mol,因氦气分子为单原子分子,故其所含原子数均为NA,C项错误;2.7 g铝的物质的量为0.1 mol,其与足量的盐酸反应后,铝转化为Al3+,故其失去的电子数为0.3NA,D项正确。2.下列叙述正确的是()。A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C.0.5 molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子答案:A

3、解析:48 g O3物质的量n=mM=48 g48 gmol-1=1 mol,所以含有6.021023个O3分子,A项正确;常温常压下,4.6 g NO2气体的物质的量n=mM=4.6 g46 gmol-1=0.1 mol,则含有6.021022个NO2分子,B项错误;不知道溶液体积,无法计算Cu2+数目,C项错误;标准状况下,水不是气体,不能根据22.4 Lmol-1计算33.6 L水含有的分子数,D项错误。3.(2019江苏响水中学高三模拟)实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()。A.950 mL,111.2 g

4、B.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gD.任意规格,111.2 g答案:C解析:实验室没有950 mL规格的容量瓶,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1 L2 molL-1=2 mol,m(NaCl)=2 mol58.5 gmol-1=117 g,故答案选C。4.实验室备有质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的硫酸,据此下列说法正确的是()。A.该硫酸的物质的量浓度为16.4 molL-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量

5、的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL-1答案:C解析:该硫酸物质的量浓度为1000 mLL-11.84 gcm-398%98 gmol-1=18.4 molL-1,A项错误;随反应进行,浓硫酸变稀,Cu不与稀硫酸反应,故实际生成二氧化硫物质的量小于0.46 mol,B项错误;配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质不能完全转移,所配稀硫酸浓度偏低,C项正确;硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍,所得溶液物质的量浓度小于9.2 molL-1,D项错误。5.(2019重庆南开

6、中学高三月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.常温下,22 g CO2所含的共用电子对数目为NAB.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体中分子总数小于NAC.将1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NAD.常温下,1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中的NH4+数目相同答案:B解析:CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对,22 g即0.5 mol CO2所含的共用电子对数目为2NA,故A项错误;标准状况下,22.4 L即1 mol NO与

7、11.2 L即0.5 mol O2混合后,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,所得气体中分子总数小于NA,故B项正确;Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体,所以将1 L 0.1 molL-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA,故C项错误;稀释有利于盐类水解,常温下,1 L 0.5 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液中的NH4+的水解程度,前者小于后者,所以NH4+数目前者大于后者,故D项错误。6.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体,这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的

8、水,所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈水溶液的密度为d1,水的密度为d2,则下列说法正确的是()。A.d1=d2B.d1d2C.d1d2D.无法确定答案:C解析:混合后溶液的质量分数为ad1Vd1V+d2V100%=0.4a,解得d1=23d2,所以d1d2。7.同温同压下,相同体积CO和CO2的下列比较中正确的是()。所含的分子数目之比为11所含的O原子数目之比为12所含的原子总数之比为23两者的密度之比为711所含的电子数目之比为711A.B.C.D.答案:D解析:同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,则分子数相等,所含的O原子数之比为12,所含原子总数之比为23

9、。同温同压下CO和CO2的密度之比等于其摩尔质量之比,为711;同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,每个分子含有的电子数分别为14、22,则所含的电子数之比为711。D项符合题目要求。8.常温下,将0.1 L 0.1 molL-1 Na2S2O3溶液与足量pH=2的稀硫酸混合,放出V L气体(不考虑气体溶解)。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()。A.pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB.该反应释放SO2分子数目为V22.4NAC.反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD.若98 g H2SO4溶于水完全电离,其断裂的共价键数目为2NA答案:D解析:

10、pH=2的稀硫酸的体积未知,溶液中氢离子个数无法计算,A项错误;常温下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,故二氧化硫的物质的量小于V22.4 mol,B项错误;Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应,由于Na2S2O3中+2价的硫歧化为+4价和0价,故1 mol Na2S2O3转移2NA个电子,C项错误;98 g硫酸的物质的量为1 mol,1 mol硫酸溶于水完全电离出2 mol氢离子,即断开2NA个共价键,D项正确。9.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,

11、恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为()。A.b-aV molL-1B.2b-aV molL-1C.2(b-a)V molL-1D.2(2b-a)V molL-1答案:D解析:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加BaCl2溶液发生反应Ba2+SO42-BaSO4,由离子方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=b mol;另一份加氢氧化钠溶液,发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2,由离子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-)=12a mol。由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)

12、,故每份溶液中n(K+)=(2b-212a) mol=(2b-a)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b-a)mol12VL=2(2b-a)V molL-1。10.20 时,饱和NaCl溶液的密度为 gcm-3,物质的量浓度为c molL-1,则下列说法中错误的是()。A.温度低于20 时,饱和NaCl溶液的浓度小于c molL-1B.20 时,饱和NaCl溶液的质量分数为58.5c1 000100%C.20 时,密度小于 gcm-3的NaCl溶液是不饱和溶液D.20 时,饱和NaCl溶液的溶解度S=5 850 c-58.5 g答案:D解析:温度降低,氯化钠溶解度减小,所以低于20 时饱和

13、NaCl溶液的浓度小于c molL-1,A项正确;1 L该温度下的氯化钠饱和溶液中,溶液质量为1 000 g,氯化钠的物质的量为c mol,所以氯化钠的质量分数为58.5c1 000100%,B项正确;氯化钠溶液的密度比水大,浓度越大,密度越大,20 时饱和氯化钠溶液的密度为 gcm-3,密度小于 gcm-3的NaCl溶液是不饱和溶液,C项正确;20 时,设NaCl溶解度为S,则有100 g(1 000-58.5c)g=S58.5cg,故S=5 850c1 000-58.5c g,D项错误。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(14分)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为67

14、2 mL,则此气体的相对分子质量为。(2)在25 、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是158,则A的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25 条件下,X中充入a g A气体,Y中充入a g CH4气体,X与Y内的压强之比是411,则A的摩尔质量为。(4)相同条件下,体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是和。(5)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g,则两种气体的物质的量之和为 mol,其中CO2为mol,CO占总体积的%。(6)某温度时,一定量元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解

15、为两种气态单质,此时容器的体积变为原来的74,则A单质的分子式为 ,此分解反应的化学方程式为。答案:(1)64(2)30 gmol-1(3)44 gmol-1(4)2a+32ba+b gmol-132(a+b)16a+b gmol-1(5)1.750.7557.1(6)A44AH3A4+6H2解析:(1)M=1.92 g0.03mol=64 gmol-1。(2)温度、压强相同时,体积之比等于物质的量之比,158=mg16 gmol-1mgM(A),M(A)=30 gmol-1。(3)温度、体积相同时,压强之比等于物质的量之比,411=agM(A)ag16 gmol-1,M(A)=44 gmol

16、-1。(4)M=M1V1V+M2V2V=2aa+b+32ba+bgmol-1=2a+32ba+b gmol-1M=a+ba2+b32 gmol-1=32(a+b)16a+b gmol-1。(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol-1,所以,题中两气体的物质的量之和为39.2 L22.4 Lmol-1=1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有:x+y=1.75 mol,28 gmol-1x+44 gmol-1y=61 g,解得:x=1 mol,y=0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数,即1mol1.75mol100%57.1%。(

17、6)容器的体积变为原来的74,所以气体分子数也为原来的74,A的氢化物AH3完全分解为两种单质,其中一种必然为H2,另一种设为Ax,根据反应前后原子守恒可得到答案。12.(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 molL-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是g。(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有(

18、用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管滴定管(3)配制0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白):计算、称量、冷却、移液、洗涤、摇匀。(4)配制0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液时,下列操作对配制溶液的浓度有何影响?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。定容时,仰视刻度线。(5)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?。(6)用0.010 00 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,

19、则溶液中Fe2+的物质的量浓度是。(已知:6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O)答案:(1)0.735 0(2)(3)溶解定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.030 00 molL-1解析:(1)配制250 mL 0.010 00 molL-1K2Cr2O7溶液,需要溶质的质量=0.250 L0.010 00 molL-1294.0 gmol-1=0.735 0 g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器:天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管;用不到的是:量筒、滴定管。(4)配制过

20、程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低。定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。(5)定容时不慎加水超过了刻度线,实验失败且无法挽救,必须重新配制。(6)设二价铁离子的物质的量浓度为c:6Fe2+14H+Cr2O72-2Cr3+6Fe3+7H2O61c20.00 mL0.010 00 molL-110.00 mL解得c=0.030 00 molL-1。13.(9分)(1)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量-a点固体质量样品起始质量100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO

21、2nPbO,x的值和mn的值分别为、。(2)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题:反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧后可得到产品8.1 g,则x等于。答案:(1)1.423(2)1解析:(1)根据PbO2PbOx+2-x2O2,有2-x232=2394.0%,x=2-2394.0%16=1.4根据mPbO2nPbO,2m+nm+n=1.4,mn=0.40

22、.6=23。(2)n(ZnO)=8.1 g81 gmol-1=0.1 mol、nZnCO3xZn(OH)2=n(ZnO)1+x=0.1mol1+x,则0.1mol1+x(125+99x)gmol-1=11.2 g,解得x=1。14.(15分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 、1.01105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。(1)写出装置中发生反应的离子方程式:。(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:

23、。(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于。(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响?(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由:。(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。(1)装置中导管a的作用是。(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管中液体体积/mLV1V2利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=。答案:(一)(1)2Al+6H+2Al3

24、+3H2(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大(3)进入量筒中水的体积(4)没有相同温度和压强下,锥形瓶中残存氢气的体积与排出空气的体积相等(二)(1)平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强,保证稀硫酸顺利滴下(2)9(V2-V1)500(m1-m2) Lmol-1解析:(一)(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,其离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2。(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大,当锥形瓶内的压强大于大气压时,稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出,且氢气不易溶于水,所以,量筒中收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在,生成的氢气不溶于水,在相同温度和压强下,残存氢气的体积与排出空气的体积相等,所以没有影响。(二)(1)导管a保证了锥形瓶中压强与分液漏斗中液面上方的压强相等从而使稀硫酸顺利滴下。(2)2Al+6H+2Al3+3H22 mol3 molm1-m227 mol(V2-V1)10-3Vm molVm=9(V2-V1)500(m1-m2) Lmol-1