2021高考化学湖南版一轮精练：专题4　氧化还原反应 WORD版含解析.docx

1、专题4氧化还原反应备考篇 提纲挈领【考情探究】课标解读考点氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应方程式的配平及相关计算解读1.根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2.在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的反应考情分析高考对氧化还原反应基本概念的考查主要涉及相关概念的判断,同时考查考生对氧化还原反应基本规律的掌握情况。氧化还原反应方程式的书写,考查频率较高,属于难度较大的题目备考指导氧化还原反应主要放在具体问题情境里进行考查,是证据推理与模型认知素养的基本载体,建议将知识情景化、问题化,在解决实际问题的过程中掌握

2、氧化还原反应规律【真题探秘】基础篇 固本夯基【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.下列变化中,未涉及电子转移的是()A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄答案C2.(2020届湖北名师联盟月考一,8)宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应:SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2

3、+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓) 2SO2+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是()A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B.中Se是氧化产物,I2是还原产物C.反应中KI是氧化剂,SeO2是还原剂D.反应中每有0.6 mol I2生成,转移电子数目为2.4NA答案A3.(2019北京东城模拟,2)下列过程与氧化还原反应无关的是()A.工业上原油的分馏B.生活中用“暖宝宝”取暖C.拉瓦锡测定空气中O2含量D.普利斯特利光合作用实验答案A4.(2019安徽皖中地区摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+5Cl

4、2+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生了还原反应B.氧化性:Cl2KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D.当标准状况下产生22.4 L氯气时,转移电子数为2NA答案D考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算5.(2020届湖南长沙一中月考三,12)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是()A.生成42.0 L N2(标准状况下)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.被氧化的氮原子的物质的量为3.75 molD.转移电子物质的量为2.5 mol答

5、案C6.(2019湖南长沙一中月考九,8)汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是()A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O2 2NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2 Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,CxHy被O2氧化的反应为CxHy+(x+y4)O2 xCO2+y2H2O答案B7.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶

6、液体积为50 mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是()实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验可知,降低溶液的pH可以提高Cr2O72-的去除率B.实验中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+ 2Cr3+7H2OC.实验中,Cr2O72-的去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2OD.实验中,理论上电路中每通过6 mol电子,有1 mol Cr2O72-

7、被还原答案D综合篇 知能转换【综合集训】变化观物质氧化性、还原性强弱的判断 1.(2019湖南长郡中学月考五,12)向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色,过滤后再向反应后的溶液中加入过量SO2,溶液变无色。则下列说法正确的是()A.滴加碘化钾溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物B.通入22.4 L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.上述实验条件下,微粒的氧化性:Cu2+I2SO2答案D2.(2019湖南师大附中一模,9)某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列

8、有关实验的说法中,不正确的是()A.操作中发生的反应是Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+B.操作和操作之后,试管上层溶液的成分相同C.操作后的溶液中没有Br2,但反应过程中可能有Br2生成D.实验说明,CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序答案D3.(2019湖南雅礼中学入学考,11)依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中,不正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A.反应中的氧化产物不一定只有一种B.反应中浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性C.由

9、反应可推知氧化性:KMnO4Cl2Fe3+D.由反应可知:生成相同体积的Cl2和O2,消耗KMnO4的量相同答案D4.(2019北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2 H+HO2-、HO2- H+O22-)下列分析不正确的是A.、中产生的气体能使带火星的木条复燃B.、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.、中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过能比较酸性:HClH2O2答案D5.(2020届湖南长沙明德中学阶段检测三,9)高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是

10、()A.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性B.反应过程中每生成2 mol FeO42-时,转移6 mol电子C.明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水,其净水原理完全相同D.制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH,根据复分解反应原理,高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度答案C守恒观信息型氧化还原反应方程式的书写6.(2019湖南长郡中学月考四,17)分析残缺的反应RO3-+6H+ 3R2+3H2O。下列叙述正确的是()A.R是周期表中的第A族元素B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.R的原子半径在同周期主

11、族元素原子中最小答案D7.(2018湖南雅礼中学月考三,13)已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3- AsO43-+SO42-+NO+(未配平)。下列说法错误的是()A.配平后水的化学计量数为4B.反应后溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D.氧化产物为AsO43-和SO42-答案C8.(2020届山西实验中学高三上质检,5)CN-是导致水污染的离子之一,在碱性条件下,过氧化氢溶液可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体,关于该转化反应,下列说法正确的是()A.CN-既作氧化剂又作还原剂B.处理1 mol CN-,消耗1.5 mol H2O2C.生成1 mol无毒气体,转移1

12、0 mol电子D.用过氧化氢溶液处理后的废水可直接排放答案C9.(2018湖南株洲质检,18)“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:。(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式:。(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:。(4)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液

13、和稀硫酸反应生成的盐的化学式: 、 。(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中,450 时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2 2VO2+SO3、4VO2+O2 2V2O5,说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是 。答案(1)V+6H+5NO3- VO2+5NO2 +3H2O(2)2NH4VO3V2O5+2NH3 +H2O(3)V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2 +3H2O(4)Na3VO4(VO2)2SO4(5)催化剂或催化作用应用篇 知行合一【应用集训】1.(2018北京朝阳综合练习一,10)液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备

14、少量N2O4的流程如下:NH4Cl固体 NH3 NO NO2(红棕色) N2O4液体(无色)下列分析不正确的是()A.反应、中氮元素的化合价发生了变化B.反应利用了NH3的还原性C.反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应可由右图所示装置实现答案D2.(2019安徽定远一模,11)根据下列实验现象,所得结论正确的是(部分加热、夹持装置省略)()选项实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡氧化性:Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2C右边烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化热稳定性:Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中

15、有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi答案C3.(2019 53原创)通过实验探究铬()盐溶液和Na2SO3溶液的反应规律如下:已知:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H+序号操作现象向2 mL pH=2的0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH 约为 9)3滴溶液变绿色(含Cr3+)向2 mL pH=8的0.1 molL-1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变为浅橙色向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加

16、pH=2的0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色下列分析不正确的是()A.实验能说明在此条件下还原性:SO32-Cr3+B.实验能说明碱性条件下,铬()盐溶液的氧化性减弱C.实验说明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡D.实验、说明CrO42-和SO32-在碱性溶液中可以共存答案C4.(2018陕西二模,26)某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液的反应,探究过程如下。实验序号实验过程实验现象紫色变浅(pHFe2+;而实验中,还原性:Fe2+I-。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是 。答案(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag+发生反应:Ag+I-

17、 AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀,指针向左偏转(5)Fe2+随浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算5.(2014上海单科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg,则()A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为0.672 m

18、LC.和砒霜反应的锌为3.90 mgD.转移的电子总数为610-5NA答案C6.(2015课标,28,15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有 。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。A.水B.碱石灰C.浓硫酸D.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:.在锥形瓶中加

19、入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。玻璃液封装置的作用是。中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适

20、宜的是(填标号)。 a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁答案(15分)(1)21(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)7.(2014北京理综,27,12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO

21、2、SO2。气体a的成分是。若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1+3。(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数:。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是。计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2 H2SO4yzx(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶

22、的质量8.(2014课标,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。H3PO2中,P元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为41,则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与

23、Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到H3PO2的原因 、 。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质,该杂质产生的原因是。答案(1)H3PO2 H2PO2-+H+(2)+1H3PO4正盐弱碱性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)2H2O-4e- O2+4H+阳极室的H

24、+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2PO43-H2PO2-或H3PO2被氧化【三年模拟】时间:45分钟分值:95分一、选择题(每小题6分,共54分)1.(2020届辽宁沈阳铁路实验学校开学考,1)下列不涉及氧化还原反应的是()A.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳B.雷雨肥庄稼自然固氮C.灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾,肥中含有铵盐D.从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅答案C2.(2020届湖南师大附中月考一,9)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl;2Co

25、(OH)3+6HCl 2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH 2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O复分解反应2HSCN+K2CO3 2KSCN+CO2+H2O;KCN+CO2+H2O HCN+KHCO3热分解反应4NaClO 3NaCl+NaClO4;NaClO4 NaCl+2O2下列说法不正确的是()A.氧化性(酸性溶液):FeCl3Co(OH)3I2B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2I2KIO3C.热稳定性:NaClNaClO4NaClOD.酸性(水溶液):HSCNH2CO3HCN答案A 解题技巧根据氧化还原反应的规律判断氧化性

26、(或还原性) 强弱:氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性) 还原产物(还原性)+氧化产物(氧化性)氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产物。3.(2020届湖北黄冈新起点考试,10)锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量居世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是()A.反应中FeS既是氧化产物又是还原产物B.反应中每转移3 mol电子时,生成1.5 mol FeSC.每生成2 mol Sb时,反应与反应所消耗氧化剂的物质的量之比

27、为43D.反应、中的还原剂分别是Sb2S3、C答案B 4.(2020届湖南衡阳四中8月月考,4)某歌曲中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有三种元素B.0.2 mol Cu参与反应消耗O2的体积为2.24 LC.O2得电子,发生的是还原反应D.由此反应可知,化合反应一定是氧化还原反应答案C5.(2020届A佳教育大联盟期中,5)浓硝酸氧化雌黄(As2S3)可制得硫黄,同时生成砷酸和一种红棕色气体。下

28、列有关叙述不正确的是()A.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为101B.砷酸的分子式为H3AsO4C.该反应中每析出9.6 g硫黄,则转移0.3 mol电子D.如果该反应设计为原电池,红棕色气体在该原电池的正极区生成并逸出答案C6.(2020届山东新高考联盟10月联考,13)对于反应2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3,下列叙述错误的是()A.化合物Ba(H2PO2)2中P的化合价是+1价B.P4既是氧化剂又是还原剂C.生成1 mol PH3,转移电子3 molD.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是31答案D7.(2018湖南长郡中学月考五,9)过氧化钠具有

29、强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列说法中不正确的是()A.氧化性:Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂C.由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时,反应中共转移12 mol电子D.Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用答案C8.(2019河南豫北名校调研,2)金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO。下列有关说法正确的是()A.该反应中的氧化剂是

30、SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C.该反应中每生成1 mol SiC转移12 mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为12答案D 9.(2019辽宁六校协作体期初联考,5)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应:MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是()A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中NO2-被还原D.X可以是盐酸答案A二、非选择题(共41分)10.(2018湖南长沙一中月考三,17)(10

31、分)锰及其化合物有广泛应用。(1)在稀硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末,产生大量气泡,且黑色固体消失;向反应完全的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测:1 mol KMnO4完全反应转移3 mol电子。在过氧化氢溶液参与的反应中,二氧化锰除了作催化剂还作;写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式:。(2)菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源,其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。先在空气中灼烧菱锰矿生成四氧化三锰,然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式:。(3)工业生产中为了制备硫酸锰,往往先将硫酸锰溶液中的亚铁离子氧

32、化成铁离子,再调节pH除去铁离子。向上述混合溶液中滴加稀硫酸酸化,加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子,写出该过程的离子方程式:。(4)酸性高锰酸钾可氧化乙醇,配平下列反应方程式:KMnO4+H2SO4+CH3CH2OH K2SO4+MnSO4+CH3COOH+。答案(1)氧化剂(2分)3Mn2+2MnO4-+2H2O 5MnO2+4H+(2分)(2)6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2(2分)(3)2Fe2+MnO2+4H+ 2Fe3+Mn2+2H2O(2分)(4)46524511H2O(共2分)11.(2020届湖南衡阳一中月考一,26)(15分)以废铁屑(含有少量镍)制备高

33、铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:已知:25 时,一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:M(OH)npH开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.7525 时,KspFe(OH)3=4.010-38、KspFe(OH)2=8.010-16、KspNi(OH)2=2.010-15。(1)K2FeO4中铁元素的化合价为。(2)“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污,一般选用Na2CO3溶液除污,原理是(用离子方程式表示)。(3)步骤发生反应的化学方程式为。(4)步骤中若不通入适量的Cl2,将会产生的后果是。(5)用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯

34、度(杂质与KI不反应):取0.240 g粗K2FeO4样品,加入足量硫酸酸化的KI溶液,充分反应后,用0.200 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定消耗标准溶液的体积为20.00 mL。涉及的反应有:FeO42-+4I-+8H+ Fe2+2I2+4H2O、2S2O32-+I2 S4O62-+2I-。滴定时选用的指示剂为,滴定终点的现象为。粗K2FeO4的纯度为。答案(1)+6(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-(3)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(4)固体中会混有Ni(OH)2(5)淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液蓝色褪去

35、,且半分钟内不变色82.5%或0.82512.(2020届A佳教育大联盟期中,18)(16分)采用湿法冶金工艺回收废旧光盘中的金属Ag(其他金属因微量忽略不计),其流程如下:回答下列问题:(1)为加快“氧化”过程的反应速率可以采取的措施有(写出一条即可)。(2)写出“氧化”步骤的化学方程式:(提示:产物有AgCl和O2);若以浓硫酸代替NaClO溶液,其缺点是(写出一条即可)。(3)在实验室进行“操作”需要用到的玻璃仪器有。(4)加入10%氨水时发生反应的化学方程式是。(5)N2H4H2O还原溶解液时,生成的氧化产物是(写化学式)。答案(1)适当升温、粉碎废旧光盘(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2没有Cl-不能生成AgCl(或生成污染物)(3)烧杯、漏斗、玻璃棒(4)AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2Cl+2H2O(5)N2