2021高考化学（新高考版）一轮复习教师用书：专题十三 化学能与热能 WORD版含解析.docx

1、专题十三 化学能与热能429考点1化学反应中能量变化的有关概念1.2018北京,7,6分我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率本题体现了化学学科核心素养之宏观辨识与微观探析中“能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题”的要求。利用分子模型考查化学变化中的微观想象是近年北京卷高考化学命题的一大特色,高三复习备考过程中,需要适当多关注这类试题。解题模

2、型:链接考法1命题角度22.2018海南,12,4分双选炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是()A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂利用活化过程能量变化模拟图,考查“宏观辨识与微观探析”的核心素养。读图时要注意模型中键的断裂与形成,及每步活化的能量变化。解题模型:链接考法1命题角度1考点2热化学方程式3.2019湖南四校摸底调研联考

3、H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法错误是()A.有MnO2条件下的变化曲线是b曲线 B.该反应能量变化类型与氢气燃烧反应的相同 C.加MnO2后,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.该反应的热化学方程式为H2O2(l)H2O(l)+12O2(g)H=(E1-E2) kJmol-1活化能的概念和催化剂的作用在近年高考中有明显的体现,解题时要理解实质催化剂能降低化学反应的活化能,而不能改变化学反应的焓变。解题模型:链接考法2命题角度24.2017全国卷,28(2),5分下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,

4、可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。试题设计形式新颖,侧重考查考生的阅读理解能力及必备知识。热化学方程式的书写既要注意标明物质的状态,又要注意化学计量数与焓变的对应关系。解题模型:链接考法2命题角度2考点3盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较5.2019浙江4月选考,23,2分MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):M2+(g)+CO32-(g)M2+(g)+O2-(g)+CO2(g)MCO3(s) MO(s)+CO2(g)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是()A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)

5、0B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C.H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,H1+H2H3比较焓变大小时,要注意放热时焓变是带负号的。解题模型:链接考法4命题角度6.(1)2019全国卷,28(2)改编已知:CuCl2(s)CuCl(s)+12Cl2(g)H1=83 kJmol-1CuCl(s)+12O2(g)CuO(s)+12Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的H=k

6、Jmol-1。(2)2017全国卷,28(3),2分已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H22As(s)+52O2(g)As2O5(s)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的H=。盖斯定律的应用及焓变与键能的关系,是高考的高频考点,本题思维容量不大,主要考查盖斯定律的灵活运用。解题模型:链接考法3命题角度2考点1化学反应中能量变化的有关概念考法1化学反应中的能量变化命题角度1结合能量变化图像判断吸热反应和放热反应1 2015北京,9,6分最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面

7、形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程本题主要考查化学反应与能量变化,意在考查考生灵活运用所学知识的能力。根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应,A项错误;根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂,B项错误;CO2中含有极性键,C项正确;状态状态表示CO和O形成CO2的过程,D项错误。 C考法点睛学习理解解答本题的关键是将能量变化图像和反应过程示意图对照起来,正确提取反应过程图像中的能量变化信息。由题中左图信息可知,状态状态

8、,放出热量,从而判断A项正误;由题中右图信息可知,状态状态状态的反应过程,从而判断B、D项正误。考点扫描1.2016海南,11改编由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。(1)由XY 反应的H=E5-E2()(2)由XZ反应的H0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则中和热的热化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2OH=-57.4 kJmol-1D.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1,C(s)+12O2(g)CO(g)H2;则H10,则石墨能量较低,更稳定,故B错误;含20.0g(即0.5mol)NaOH的稀溶液与稀盐

9、酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1,故C错误;已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1,C(s)+12O2(g)CO(g)H2,完全燃烧时放出的热量多,故H1H2,故D正确。 D命题角度2结合物质循环图示书写热化学方程式(新角度)4 (1)2018北京,27(1),2分近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:反应:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1反应:S(s)+O2(g)SO2(g)H3

10、=-297 kJmol-1反应的热化学方程式:。(2)2015广东,31(1),2分用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。传统上该转化通过如右所示的催化循环实现。其中,反应为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)H1反应生成1 mol Cl2(g)的反应热为H2,则总反应的热化学方程式为(反应热用H1和H2表示)。 (1)由于反应是二氧化硫的催化歧化反应,且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S,根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式:3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)。根据盖斯定律,反应与反应的热化学方程式相加得2

11、H2SO4(l)+S(s)3SO2(g)+2H2O(g)H=+254kJmol-1,所以反应的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254kJmol-1。(2)根据图示写出反应CuCl2(s)+12O2(g)CuO(s)+Cl2(g)H2,由+可写出总反应的热化学方程式。 (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254 kJmol-1(2)2HCl(g)+12O2(g)Cl2(g)+H2O(g)H1+H22. 高考组合写出下列反应的热化学方程式。(1)2016天津,7(4)改编Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol S

12、i的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 。写出该反应的热化学方程式:。(2)2015安徽,27(4),3分NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是。(3)2014大纲卷,28(1),2分已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ,AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为。考点3盖斯定律的应用及反应热的计算和大小比较考法3反

13、应热的计算反应热已成为近几年高考的必考内容,主要在非选择题部分某一问中结合化学反应速率、化学平衡及工艺流程进行考查,考查内容常与盖斯定律的应用和计算有关。随着能源问题的日益突出,与新能源相关的考点也应引起关注。命题角度1根据键能计算反应热5 2018天津,10(2),4分CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键CHHHCO(CO)键能/(kJmol-1)4137454361 075则该反应的H=。分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两

14、容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。根据H=反应物总键能-生成物总键能,该反应的H=(4134+7452)kJmol-1-(10752+4362)kJmol-1=+120kJmol-1。该反应为气体分子数增大的吸热反应,恒容时达到的平衡相当于恒压条件下达到平衡后增大压强,加压平衡向逆反应方向移动,故恒容时反应达平衡后吸收的热量比恒压时反应达平衡后吸收的热量少。 +120 kJmol-1B考法点睛应用实践利用键能计算反应热的关键,就是要算清物质中化学键的数目,清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。物质(化学键)CO2(CO)CH4(CH)P4(PP)S

15、iO2(SiO)石墨(CC)金刚石(CC)S8(SS)Si(SiSi)每个微粒所含化学键数目24641.52823. 高考组合请回答下列问题:(1)2015新课标全国卷,28(3),2分已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。(2)2015新课标全国卷,27(1),4分甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:C

16、O(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此计算H1=kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3=kJmol-1。命题角度2根据盖斯定律计算反应热(热点角度)6 高考组合请回答下列问题:(1)2018全国卷,28(2),2分SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2

17、Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的H为kJmol-1。(2)2017全国卷,27(1)节选,2分正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1已知:C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H3=-242 kJmol-1反应的H1为kJmol-1。(3)2016全国卷,27(4),2分已知下列反应:SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(a

18、q)+H2O(l)H1ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)H2CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的H=。 (1)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由3+可得4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)H=348kJmol-1-30kJmol-1=114kJmol-1。(2)根据盖斯定律,可得=-,则H1=H2-H3=-119kJmol-1+242kJmol-1=123kJmol-1。(3)将三个反应依

19、次记为,根据盖斯定律,由+-得SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H=H1+H2-H3。 (1)114(2)123(3)H1+H2-H3考点扫描1.2017江苏,8改编已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol-1(1)反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O

20、(l)的H=d2kJmol-1()(2)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-1()2.2016全国卷,26(3),3分2O2(g)+N2(g)N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(g)H4=-1048.9kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为H4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。提示:1.(1)(2)2.2H3-2H2-H1反应放热量大、产生大量气体命题角度3根据反应图像计算反应热7 2018山

21、东潍坊统一考试已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳C(s)的燃烧热为110.4 kJmol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292 kJmol-1D.足量碳与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6 kJmol-1本题考查化学反应中的能量变化,涉及图像分析、燃烧热的概念及盖斯定律的应用。根据题意,C(s)+12O2(g)CO(g)H=-9.212kJmol-1=

22、-110.4kJmol-1,而C(s)的燃烧热是指1molC(s)完全燃烧生成CO2时所放出的热量,A项错误;根据图示,2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=(348-640)kJmol-1=-292kJmol-1,则1molCuO分解生成Cu2O吸收的热量为2924kJ=73kJ,B项错误;2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的反应热为-292kJmol-1,活化能为348kJmol-1,C项错误;C(s)+12O2(g)CO(g)H=-110.4kJmol-1,2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=-292kJmol-1,根据盖斯定律,由-12,可得:C(s)+2Cu

23、O(s)Cu2O(s)+CO(g)H=-110.4kJmol-1-(-292kJmol-1)12=+35.6kJmol-1,D项正确。 D4.2020贵州贵阳摸底考试2 mol金属钠和1 mol 氯气反应的能量关系如图所示,下列说法不正确的是()A.相同条件下,K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)B.H4的数值和ClCl共价键的键能的数值相等C.H5H5D.H70,且该过程形成了分子间作用力考法4反应热的大小比较1.根据反应物量的大小关系比较反应焓变大小H2(g)+12O2(g)H2O(g)H12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2反应中H2的量更多,因此放热更多,|H1|H

24、2|,但H10,H2H2。2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小C(s)+12O2(g)CO(g)H3C(s)+O2(g)CO2(g)H4反应,C完全燃烧,放热更多,|H3|H4|,但H30,H4H4。3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小S(g)+O2(g)SO2(g)H5S(s)+O2(g)SO2(g)H6方法一:图像法由图像可知:|H5|H6|,但H50,H60,故H5H6。注意使用图像法时需要知道已知反应的吸热、放热情况。方法二:通过盖斯定律构造新的热化学方程式由-可得S(g)S(s)H=H5-H60,故H5H6。4.根据特殊反应的焓变情况比较反应焓变大小2Al(s)+32O

25、2(g)Al2O3(s)H72Fe(s)+32O2(g)Fe2O3(s)H8由-可得2Al(s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+Al2O3(s)H=H7-H8。已知铝热反应为放热反应,故H0,H7H3B.H1H3基础解法根据题意,可写出热化学方程式:CuSO45H2O(s)CuSO4(aq)+5H2O(l)H10;CuSO4(s)CuSO4(aq)H20(吸热)。从而推出H2(小于0)0(其中H2小于0)知,H1H3,B项正确,C、D项错误。能力解法:图示法。如图,由图中关系确定各选项。 B5. 下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)+O2(g) CO2(g)H1C(s)+12O

26、2(g) CO(g)H2S(s)+O2(g) SO2(g)H3S(g)+O2(g) SO2(g)H4H2(g)+12O2(g) H2O(l)H52H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H6CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H7CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(aq)H8A.B.C.D.31.DCO2和CH4制备CH3COOH的化学方程式为CO2+CH4CH3COOH,反应中没有副产物生成,所以总反应的原子利用率为100%,A项正确;CH4分子中含有4个CH键,而CH3COOH分子中含有3个CH键,显然CH4CH3COOH过程中必有CH键发生断裂,B项正确;观察反应的示意图可

27、知,过程中放出能量,且在此过程中形成了新化学键,即乙酸分子中的CC键,C项正确;催化剂只能改变化学反应速率,而不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,D项错误。2.CD根据题图可知,每活化一个氧分子放出0.29 eV能量,A项错误;水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV,B项错误;根据题图可知,氧分子的活化是OO键的断裂和CO键的生成过程,C项正确;大气中二氧化硫转化为三氧化硫,炭黑颗粒不参与总反应,为该反应的催化剂,D项正确。3.C使用催化剂可降低反应的活化能,结合题图知,b曲线表示使用了催化剂,A项正确;该反应的反应物总能量比生成物总能量高,属于放热反应,而氢气的燃烧反应也是放

28、热反应,B项正确;催化剂对正反应速率和逆反应速率均能起到增大的作用,C项错误;由能量变化曲线可知,该反应的热化学方程式为H2O2(l)H2O(l)+12O2(g)H=(E1-E2) kJmol-1,D项正确。4.H2O(l)H2(g)+12O2(g)H=286 kJmol-1(2分)H2S(g)H2(g)+S(s)H=20 kJmol-1(2分)系统()(1分)【解析】整理热化学方程式如下:H2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)H1=327kJmol-1;SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq)H2=-151kJmol-1;2HI(aq)

29、H2(g)+I2(s)H3=110kJmol-1;H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)H4=61kJmol-1。根据盖斯定律知,+得系统()的热化学方程式:H2O(l)H2(g)+12O2(g)H=286kJmol-1。+得系统()的热化学方程式:H2S(g)H2(g)+S(s)H=20kJmol-1。系统()和系统()都是吸热反应,从热化学方程式可以看出,系统()制备1molH2需要消耗20kJ能量,而系统()制备1molH2需要消耗286kJ能量,故系统()消耗能量较少。(注意:比较消耗能量只比较数值;比较反应热要考虑正、负号)5.C根据已知信息,离子电荷

30、相同时,半径越小,离子键越强。由于r(Mg2+)H1(CaCO3)0,A项正确;由于H2只与CO32-相关,故H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0,B项正确;根据能量关系图可知H=H1+H2-H3,由于H(MgCO3)H(CaCO3),故H1(MgCO3)+H2(MgCO3)-H3(MgO)H1(CaCO3)+H2(CaCO3)-H3(CaO),而H2(MgCO3)=H2(CaCO3),故H1(MgCO3)-H3(MgO)H1(CaCO3)-H3(CaO),H1(CaCO3)-H1(MgCO3)H3(CaO)-H3(MgO),C项错误;由于H+H3=H1+H2,而H0,故H1+H2H3,D

31、项正确,故选C。6.(1)-116(2)2H1-3H2-H3(2分)【解析】(1)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由(+)2得4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H=-116kJmol-1。(2)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由2-3-可得As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)H=2H1-3H2-H3。1.(1)-111.8(2)小于(3) 曲线的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量,该催化反应包括反应物与催化剂生成中间产物、中间产物再生成产物两个反应过程,都有断键吸热和成键放热的过程-134(4)放出3 013【

32、解析】(1)根据H2的燃烧热和H2O的汽化热可写出热化学方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(l)H6=-285.8kJmol-1;H2O(l)H2O(g)H7=+44kJmol-1。根据盖斯定律知=+,则H1=H2+H6+H7=+130kJmol-1-285.8kJmol-1+44kJmol-1=-111.8kJmol-1。(2)反应是放热反应,反应物的能量高,生成物的能量低,故反应物分子达到活化分子吸收的能量少,即正反应活化能小。(3)使用催化剂可降低反应的活化能,故使用催化剂的曲线是;曲线的峰中出现的小波谷对应的能量是生成的中间产物具有的能量,该催化反应包括反应物与催化剂生成中间产物

33、、中间产物再生成产物两个反应过程,都有断键吸热和成键放热的过程。由题图可知,H4=(152-286)kJmol-1=-134kJmol-1。(4)根据盖斯定律,由3+得3CO(g)+6H2(g)CH3CHCH2(g)+3H2O(g)H=-90.1kJmol-13-31.0kJmol-1=-301.3kJmol-1,故生成420g(即10mol)CH3CHCH2(g)放出的热量是301.3kJmol-110mol=3013kJ。2.(1)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)H=-687 kJmol-1(2)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0 kJ

34、mol-1(3分)(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8 kJmol-1(2分)【解析】(1)生成物是四氯化硅,书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态,根据其熔点和沸点数据,可推断出四氯化硅在常温下呈液态,据此可写出该反应的热化学方程式。(2)根据题中“每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ”,可得此反应的热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0kJmol-1。(3)由题目信息可知,常温时AX3为液体,AX5为固体,从而可写出该反应的热化学方程式:AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8kJm

35、ol-1。3.(1)299(2分)(2)-99(2分)+41(2分)【解析】(1)设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为akJ,则H=(2a-436-151)kJmol-1=+11kJmol-1,解得a=299。(2)反应中,生成1molCH3OH(g)时需要形成3molCH键、1molCO键和1molOH键,则放出的热量为(4133+343+465)kJ=2047kJ,同时需要断裂1molCO键和2molHH键,吸收的热量为(1076+4362)kJ=1948kJ,则该反应为放热反应,H1=(1948-2047)kJmol-1=-99kJmol-1;根据盖斯定律,H3=H2-H

36、1=(-58+99)kJmol-1=+41kJmol-1。4.DK比Na活泼,相同条件下K更易失去电子,则K(s)的(H2+H3)Br,故相同条件下,2Br(g)的H5H5,C项正确;NaCl为离子化合物,不能形成分子间作用力,D项错误。5.CH有正、负之分,比较时要连同“+”“-”在内一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较。中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得CO(g)+12O2(g)CO2(g)H=H1-H2,该反应为放热反应,即H1-H20,所以H1H4;发生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故H5H6;碳酸钙分解吸收热量,H70,CaO与H2O反应放出热量,H8H8。