云南师范大学附属中学2023届高三化学高考适应性月考卷（一）（PDF版带解析）.pdf

1、秘密启用前化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时120分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Al27 S 32 Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.CH 3CH 2C

2、l 可用作快速镇痛剂B.BaC0 3 可用作肠胃检查的内服剂C.聚乙炊可用于制备导电高分子材料D.工业废气中的CO 2 能用于生产可降解塑料2.下列各项中不属于化学变化的是A.焰色试验B.油脂硬化C.煤的液化3.下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A.HCIB.NOC.CuS4.下列化学用语表达正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B.Cl的结构示意图：夕C.乙醇中官能团的电子式：祁HrD.基态碟原子的简化电子排布式：Kr 5s25p5 5.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.室温下，22.4L乙烧中含有的碳原子数小于2NAB.lL 0.lmoVL NH 4Cl溶液中

3、N止的数目为O.lNA C.标准状况下，11.2L CHC13 中所含的氯原子数为l.5NA D.橡胶硫化D.Al 20 3 6.下列实验方案能达到实验目的的是选项A 比较Na 2C0 3、NaHC0 3目的I与酸反应速率的快慢实验方案O.lmolL-1饱和盐酸；饱和Na2CO aHCO,溶液溶液7.下列离子方程式书写正确的是B 配制lOOmL0.lmol1-1 的硫酸A.Cl 2 与水反应：Cl 2+H 20一2H+c10-+ci-B.将铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+一Cu 2+Fe 2+CD 检验澳乙烧的消由 Na 2S0 3溶液制去产物得Na 2S0 3 固体忙Br2的cc1

4、.溶液C.将S0 2 通入BaC12溶液中：S0 2+Ba 2+=BaS0 3 t+2H+D.铝片与NaOH溶液反应：2Al+20H-+2H 20 一一2Al0;+3H 2 t8.三百多年前，著名化学家波义耳使用铁盐和没食子酸（结构简式如图1)制造了墨水。下列有关没食子酸的说法错误的是HOA.分子式为C儿0,HO 勹飞。HB.可与浓漠水发生取代反应HO 图1C.所有原子有可能处于同一平面上D.lmol 没食子酸最多可与4mol NaHC0 3 反应9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子的核外电子总数是其最高能级电子数的2倍，它们形成的某种阴离子

5、的结构如图2 所示。下列说法错误的是A.由X、Y、W三种元素形成的酸都是二元酸B.该阴离子与X十形成的化合物是两性物质C.元素的第一电离能：YWZD.简单离子半径：XWc(x-)c(OH-)c(H+)D.25C时，HX 的电离平衡常数的数量级为10-4二、非选择题：共58分。15.(6分）A、B、C、D 是 4种中学化学常见的纯净物，其中 A 为单质。A、B、C、D 存在如a 图6所示转化关系：b 图3A.放电过程中，Lt移向a极区B.该电池中火药燃烧将化学能转化为电能C.常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转D.放电时，a极的电极反应方程式为3Li13Si4-lle-=4Li7Si3+llL

6、t13.在一恒压密闭容器中加入足量的碳，并充入0.2mol CO2 气体，发生反应：C(s)+CO2(g)一2 CO(g)。反应达平衡时lgp(C O)p(C02)p(CO)、p(CO2)分别为体系中co、CO2 的平衡分压随温度的变化关系如图 4所示。下列说法错误的是叶蠲j图6回答下列问题：(1)C 的化学式为。(2)A 在氧气中燃烧的产物（填”是”或“不是）碱性氧化物。(3)写出B一C 的化学方程式：(4)往B 的水溶液中滴加Na OH溶液，现象为。16.(6分）A、B、C、D、E、F是6种原子序数依次增大的前四周期元素，部分元素性质或原子结构如下：Or一一一才X980 T/K 图4A.该

7、反应为吸热反应B.向 X点对应的平衡体系再充入co、CO2 各lmol,平衡逆向移动C.980K时，CO 2 的平衡转化率约为33.3%D.增大容器的体积有利于提高 CO 2 的平衡转化率化学第 3 页（共 8 页）元素元素性质或原子结构A 基态原子价层电子排布为nsnnpn+IC 元素周期表中电负性最大的元素D 原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的一6 1 E E3+的3d轨道为半充满状态F 基态原子的M层全充满，N 层只有一个电子(1)E元素的基态原子的核外电子排布式为(2)用电子式表示化合物D C2 的形成过程：二口己圈口一一二。化学第 4 页（共 8 页）(3)A、B、

8、C 三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为（用化学式表示）。(4)F 元素的单质与 A 元素的最高价氧化物对应水化物的 稀溶液反 应的 化 学方程式为17.(IO 分）某同学利用硫和少量氯气在 135-145C 条件下反应制备 S2Cl2 的装置如图 7 所示（夹持装置略）：A BC 图7D E 已知：Fi.2S+Cl2-S2 Cl2,S2 Cl2+Cl2=2SC12;ii.S2Cl2 易挥发，在空气中 可剧烈水解：2S2 Cl2+2H2 03S J+S02 t+4HC1;ill.相关物质的熔沸点：物质s S2Cl2 SC12熔点1C112.8-77-121.沸点1C444.6 137 59

9、.6 回答下列问题：(1)装置 B 中盛放的试剂为（填物质名称）；装置 F 中的试剂应选择（填序号）。a.无水 CaC12h.碱石灰c.P205 d.无水CuS04(2)实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性一加入药品一滴加浓盐酸一通入 N2-+(填序号）。巾通冷凝水加热装置C停止通冷凝水停止加热装置C(3)为提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键是控制好温度和。(4)实验结束时可采取蒸熘的方法来提纯装置 E 中的 S2Cl2,该过程中应收集C 左右的熘分。(5)已知：25C时，Ks/AgCl)=3.2x 10-10,Ks/AgSCN)=2x 10-12。为测定提纯后的 S2Cl2产品的

10、纯度，进行如下实验：步骤CD:取 2.70g 提纯后的 S2Cl2 产品（不含 SCl2),加入足量 Ba(OH)2 溶液（杂质不参与反应），充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液全部移入锥形瓶，加入稀硝酸酸化，再加入过量的 0.4000molL-1 AgN03 溶液100.OOmL。步骤：向锥形瓶中加入 2mL 硝基苯，用力摇动使有机物充分覆盖沉淀；再滴入 2 滴Fe(N03 儿溶液作指示剂，用 0.2000molL-1 KSCN 标准液滴定至终点，消耗 KSCN 标准液10.OOmL。滴定终点的实验现象为所得产品 中 S2Cl2 的质量分数为。18.(12 分）甲醒在医药方面有重要用途。工业上可

11、利用反应I:CH30H(g)HCHO(g)+H2(g)来合成甲醒。(1)巳知：反应I:2CH30H(g)+Oz(g)2HCHO(g)+2H20(g).:iH2=-313.2kJmoi-1反应川：2H2(g)+02(g)2H20(g).:iH3=-483.6kJmol-1则反应 I:CH30H(g)HCHO(g)+Hz(g)的.:iH1=kJmoi-1 0(2)利用反应 I 合成甲酸时，为加快化学反应速率，同时提高 CH30H 的平衡转化率，可采取的措施为。(3)TC时，向体积恒为 2L 的密闭容器中充入 8mol CH30H(g)发生反应 I,5min后反应达到平衡，测得混合体系中的 HCHO

12、(g)的 体积分数为 20%。心下列事实不能说明该反应巳达到化学平衡状态的是（填序号）。A.V正(HCHO)=V逆(H2)B.c(CH30H):c(HCHO):c(H2)=1:1:1C.混合气体的平均相对分子质量不变D.混合气体的密度保持不变鸾min内，v(CH30H)=molL-1 min飞其他条件不变时，向已达平衡的反应体系中充入 lmol CH30H(g)和 lmol Hz(g),则此时v正v逆（填“大于“小于”或”等于）。化学第 5 页（共 8 页）二二亡一二一一二化学第 6 页（共 8 页）(4)在催化剂作用下，甲醇脱氢制甲醒的部分机理如下：历程 i:CH 30H-+H+CH 20H

13、历程 ii:CH 20H-+H+HCHO历程诅：CH 20H-+3H+CO历程iv:H+H-+H 2一定条件下测得温度对 甲醇的转化率(X)、甲醒的选择性(Y)的影响如图8所示甲醒的选择性(Y)=n(生成的HCHO)n(转化的CH 30H)xl00%。则650C-750C,反应历程ii 的速率（填“大于“反应历程iii 的速率，判断理由为。“小于”或”等于,)500 550 600 650 700 750 800温度(C)图 819.(12分）某废钥锦催化剂主要含MoS 2、NiS、Al20 3 等，的工艺流程如图9所示：80604020 忘)K备X一种从其中回收金属元素Mo 和Ni过量气体B

14、CaCI2溶液罩溶液 I-享溶液rr-l卢口:。.(s)含Ni固体固体X图9已知：(DH 2Mo04 是一种二元弱酸；“加碱焙烧“过程中有Na 2Mo从生成。(2)25C时，H 2C0 3 的Kai=4.5xl0-7,Ka2=5.Oxl0-11;K./CaMo04)=4.Ox 10-s,K./CaC0 3)=3.2x10飞回答下列问题：(1)低温焙烧“过程时，粉碎后的废铝铢催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是；该过程中MoS2 转化成Mo03,写出相关 的化学(4)沉钜”时溶液pH与沉铝率之间的关系如图11所示：100,-+-X-甲醇的转化率-分仁甲醒的选择性心当溶液pH小于7.0 时，

15、沉铝率较低的原因可能为(2)沉钥”时若条件控制不当，CaC0 3 也会沉淀。若“沉铝”时控制 溶液pH=8.0,为避免CaC0 3 沉淀，当溶液中c(HCO;):c(MoO勹时，应停止加入CaC12 溶液。乙快(C 2止）是一种基本的有机化工原料，由乙块制备一种酪类香料和一种缩陛20.(12分）95。9 5 8 OH出ll懦0图7 5 6 05050 98877 沉钥率陨。类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图12所示：(2)0 OH。人。/-CO2 I囚III CH,-CH了H,C一CH心 H,CCH,可H,COcOCH,勹OCH,十囚+CO,I.m 苯甲酷CH2 HC兰CH罕竺阮m单+c

16、H2-CH+.J罕皂婴+cH2 6HcH士I OOCCH,(J)I I 聚乙烯。二图 12w w 已知：RO-COR述2ROH+ROC-ORo回答下列问题：(1)反应的反应类型为，B中含有的官能团名称为。D的结构简式为。(3)反应的化学方程式为。方程式：(2)生成固体X 的离子方程式为(3)将“含Ni 固体“用稀硫酸溶解，再经0 溶解度lg。40.8、过滤、洗涤可得到NiS0 4 6H 20(NiS0 4 的溶解度随温度的变化曲线如图10所示）。510 99 1 10 20 图 1030 40温度!C(4)若化合物M为苯甲酪的同系物，且相对分子质量比苯甲酪大14,则能使FeC13 溶液显色的M

17、的同分异构体共有种。(5)参照上述合 成 路 线，以1-漠丁烧为原 料（无机试剂任选），设计 一 条制 备。人;的合成路线。H3Ccc CH3 H H 化学第 7 页（共 8 页）二匕习匕二 仁勹 二化学第 8 页（共 8 页）,.,4 化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号1234567答案BACBACD题号891011121314答案DACDDBC【解析】1液态的 CH3CH2Cl 汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用作快速镇痛剂，A 不符合题意。BaCO3 会与胃液中的盐酸反应生成重金属离子 Ba2+，不能用作肠胃检查的内服剂，B 符合题意。聚乙炔中含有共轭

18、键，通电时电子可在其中定向移动，可用于制备导电高分子材料，C 不符合题意。CO2 能在稀土催化剂的活化作用下与环氧丙烷等反应生成可降解的高分子材料，D 不符合题意。2焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化。油脂硬化是指不饱和油脂与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成饱和油脂的过程，属于化学变化。煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化。橡胶硫化是指将线型的橡胶高分子链通过与硫原子形成化学键、交联形成网状结构的过程，属于化学变化。3H2 在 Cl2 中燃烧可生成 HCl，A 不符合题意。N2 和 O2 在放电

19、或高温的条件下反应生成NO，B 不符合题意。S 与 Cu 在高温条件下反应生成 Cu2S 而非 CuS，C 符合题意。Al与 O2 反应可得 Al2O3，D 不符合题意。4乙烯的结构简式为 CH2=CH2，A 不符合题意。乙醇中的官能团为羟基，其结构式为，C 不符合题意。基态碘原子的简化电子排布式为Kr4d105s25p5，D 不符合题意。51mol 乙烷中含有的碳原子数为 2NA，室温下 22.4L 乙烷的物质的量小于 1mol，其含有的碳原子数小于 2NA，A 符合题意。NH4Cl 溶液中 NH+4发生水解生成 NH3H2O，故 1L0.1mol/L NH4Cl 溶液中 NH+4的数目小于

20、 0.1NA，B 不符合题意。标准状况下，CHCl3 不是气态物质，11.2L CHCl3 的物质的量大于 0.5mol，其中的氯原子数大于 1.5NA，C 不符合题意。室温下，Al 遇浓硫酸发生钝化，D 不符合题意。6比较 Na2CO3、NaHCO3 与酸反应的快慢时应控制 Na2CO3、NaHCO3 溶液的物质的量浓度相等，而饱和 Na2CO3 溶液的物质的量浓度大于饱和 NaHCO3 溶液的物质的量浓度，A不符合题意。配制 100mL 0.1molL1 的硫酸时不能在容量瓶中稀释浓硫酸，B 不符合题意。溴乙烷的消去产物为乙烯，可使溴的 CCl4 溶液褪色，C 符合题意。Na2SO3 具有

21、还原性，极易被空气中的 O2 氧化成 Na2SO4，故加热蒸干 Na2SO3 溶液无法制得 Na2SO3固体，D 不符合题意。7Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 为弱电解质，该反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H+Cl，A 不符合题意。将铜片投入 FeCl3 溶液中的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，B 不符合题意。将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，SO2 不与 BaCl2 反应，C 不符合题意。铝片与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，D 符合题意。8由题图可得，没食子酸的分子式为 C7H6O5，

22、A 不符合题意。没食子酸中含有酚羟基，浓溴水可与酚类物质发生取代反应，B 不符合题意。没食子酸中的所有原子有可能处于同一平面上，C 不符合题意。1mol 没食子酸中含有 1mol 羧基和 3mol 酚羟基，酚羟基不能与 NaHCO3 发生反应，故 1mol 没食子酸最多可与 1mol NaHCO3 反应，D 符合题意。9基态 W 原子的核外电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，故 W 为 O；结合题意及阴离子的结构示意图可得 X、Y、Z 分别为 H、C、N。由 X、Y、W 即 H、C、O 三种元素组成的酸可以是甲酸、乙酸等一元酸，也可以是 H2CO3、H2C2O4 等二元酸，A 符合题意。该阴

23、离子与 X+即 H+形成的化合物中既含NH2 又含COOH，属于两性物质，B 不符合题意。元素的第一电离能：CON，C 不符合题意。简单离子半径：H+O2c(H+)，此时溶液中的溶质为 NaX 和 NaOH，结合电荷守恒式可得溶液中：c(Na+)c(X)，故 c(Na+)c(X)c(OH)c(H+)，C 符合题意。曲线、曲线 的 交 点 处 有 lgc(HX)=lgc(X)，即 c(HX)=c(X)，HX 的 电 离 平 衡 常 数Ka=c(H+)=104.76，其数量级为 105，D 不符合题意。二、非选择题：共 58 分。15（除特殊标注外，每空 2 分，共 6 分）（1）FeCl3（1

24、分）（2）不是（1 分）（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（4）产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（合理均可）【解析】C 与 KSCN 溶液作用得到血红色溶液且 C 由单质 A 与氯气在加热条件下反应而得，则 A 为 Fe，C 为 FeCl3，B 为 FeCl2。（1）由题可得 C 的化学式为 FeCl3。（2）铁单质在氧气中燃烧的产物为 Fe3O4，该物质不属于碱性氧化物。（3）BC 为 FeCl2 与 Cl2 反应的过程，其化学方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。（4）往 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液时，先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最

25、终变成红褐色。16（除特殊标注外，每空 2 分，共 6 分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2（1 分）（2）（3）H2OHFNH3（1 分）（4）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【解析】基态 A 原子价层电子排布为 nsnnpn+1 即为 2s22p3，则 A 为 N；C 为元素周期表中电负性最大的元素即为 F；A、B、C、D、E、F 是 6 种原子序数依次增大的前四周期元素，故 B 为 O；D 的原子核外有三个电子层，且最外层电子数是核外电子总数的 16，则 D 为 Mg；E3+的 3d 轨道为半充满状态，说明 E3+的 3d

26、 轨道上有 5 个电子，则 E 为Fe；基态 F 原子的 M 层全充满，N 层只有一个电子，则 F 为 Cu。（1）基态铁原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar 3d64s2。（2）化合物 DC2 为 MgF2，其形成过程用电子式可表示为。（3）A、B、C 三种元素对应的简单氢化物分别为 NH3、H2O、HF，其沸点由高到低的顺序为 H2O HF NH3。（4）F 元素的单质为 Cu，A 元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀硝酸，Cu 与稀 HNO3 反应的方程式为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。17（除特殊标注外，每空

27、 2 分，共 10 分）（1）浓硫酸（1 分）b（1 分）（2）（共 2 分）（3）进入装置 C 中的 Cl2 的量（或滴入浓盐酸的速率）（1 分）（4）137（1 分）（5）滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不褪色95%【解析】（1）为防止 S2Cl2 水解，制得的 Cl2 需经干燥后再通入装置 C 中，故装置 B 中盛放的试剂应为浓硫酸；F 装置的作用为吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入左侧装置，故装置 F 中的试剂应选择碱石灰。（2）实验时应先打开冷凝水，再加热装置 C，实验结束时应先停止加热装置 C，再停止通冷凝水，故实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的气密性加

28、入药品滴加浓盐酸通入 N2。（3）由 S2Cl2+Cl2=2SCl2 得，要提高 S2Cl2 的纯度，实验的关键除控制好温度外，还需控制进入装置 C 中的 Cl2 的量（或滴入浓盐酸的速率）。（4）实验结束时可采取蒸馏的方法来提纯装置 E 中的 S2Cl2，该过程中应收集 137左右的馏分。（5）滴定时用 Fe(NO3)3 溶液作指示剂，滴入最后一滴 KSCN 标准液时，溶液由无色变成血红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。实验过程中，S2Cl2 产品（不含 SCl2）与足量 Ba(OH)2 溶液反应使氯元素以 Cl的形式存在于溶液中，加入过量 AgNO3 溶液与Cl反应，再用 KSCN

29、标准液与过量的 AgNO3 溶液反应，则 n(Cl)=0.4000molL10.1L0.2000molL1 0.01L=0.038mol，n(S2Cl2)=0.5n(Cl)=0.019mol，则所得产品中 S2Cl2的质量分数为 0.019mol 135g/mol100%2.7g=95%。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）+85.2（1 分）（2）升高温度（3）BD0.2（1 分）小于（4）小于由图可知 650750，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程的速率小于反应历程的速率（合理均可）【解 析】（1）由 盖 斯 定 律 得，H1=12(H2H3)=12 (31

30、3.2+483.6)kJ mol1=+85.2kJmol1。（2）用甲醇合成甲醛时，为加快化学反应速率，同时提高 CH3OH 的平衡转化率，只能采取升高温度的措施。（3）正(HCHO)=v 逆(H2)时，说明反应已经达到平衡状态；c(CH3OH)c(HCHO)c(H2)=111 时不能说明反应已经达到平衡状态；混合气体的平均相对分子质量不变时，混合体系中气体总物质的量不变，说明反应已经达到平衡状态；该反应在体积不变的容器中进行，反应过程中混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的密度始终不变不能说明反应已经达到平衡状态，故本题选择 B、D 两项。CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)初始的物

31、质的量/mol8 0 0转化的物质的量/molxxx平衡时物质的量/mol8xx x由平衡时混合体系中 HCHO(g)的体积分数为 20%得，x=2mol，则 5min 内，v(CH3OH)=2mol2L 5min=0.2molL1min1。反应达平衡时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为 3molL1、1molL1、1molL1，该条件下反应的平衡常数 K=1 1133，向已达平衡的反应体系中充入 1mol CH3OH(g)和 1mol H2(g)时，CH3OH(g)、HCHO(g)、H2(g)的物质的量浓度分别为 3.5molL1、1molL1、1.5molL

32、1，浓度商 Q=1 1.533.57 13，反应向逆反应方向进行，故 v 正小于 v 逆。（4）由图可知 650750，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程的速率小于反应历程的速率。19（每空 2 分，共 12 分）（1）增大固体与气体的接触面积，提高原料利用率（或加快反应速率）（合理均可）2MoS2+7O2=高温 2MoO3+4SO2（2）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）溶液 pH 过低时，MoO24 会与 H+结合形成 HMoO4，使得一部分钼保留在溶液中无法沉淀下来（合理均可）16【解析】废钼镍催化剂中主要含 MoS2、NiS、

33、Al2O3 等，在空气中“低温焙烧”时，MoS2、NiS 转化为对应的氧化物，同时生成 SO2 气体；将所得氧化物与纯碱混合焙烧时，MoO3转化为 Na2MoO4，Al2O3 转化为 NaAlO2，经溶解过滤后除去镍元素；溶液中存在Na2MoO4、NaAlO2、Na2CO3 等；通入过量 CO2 气体“沉铝”，过滤后的溶液中主要存在 Na2MoO4、NaHCO3 等；最后再加入 CaCl2 溶液来“沉钼”。（1）“低温焙烧”过程中，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，可增大固体与气体的接触面积，提高原料的利用率（或加快反应速率）。该过程中，MoS2转化成 MoO3，发生反应的化学方

34、程式为 2MoS2+7O2=高温 2MoO3+4SO2。（2）固体 X 为 Al(OH)3，生成固体 X 的离子方程式为 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3。（3）将“含 Ni 固体”用稀硫酸溶解后得到 NiSO4 溶液，结合题中 NiSO4 的溶解度随温度的变化曲线得，将 NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤后可得到NiSO46H2O。（4）由已知可得 H2MoO4 是一种二元弱酸，则溶液 pH 过低时，MoO24 会与 H+结合形成 HMoO4，使得一部分钼保留在溶液中无法沉淀下来。若“沉钼”时控制溶液 pH=8.0，溶液中 c(H+)=10 8mol L 1

35、，又因为233a2(CO)(H)(H O)CcccK，则2sp33a2s32244p4a2(CaCO)(H)()(CO)(H)()(HCOMoOMoOMo)(Ca)OKcccKcKKcc988113.2 10104.0 105.0 1106，即当溶液中 c(HCO3)c(MoO24)=16 时，应停止加入 CaCl2溶液。20（除特殊标注外，每空 2 分，共 12 分）（1）加成反应（1 分）碳碳双键、酯基（2）（3）（4）9（5）（3 分）【解析】（1）由题可得，反应的反应类型为加成反应；B 的结构简式为，其官能团的名称为碳碳双键、酯基。（2）C 的结构简式为，C 与 D 反应可得“聚乙烯醇

36、缩苯甲醛”，则 D 为苯甲醛，其结构简式为。（3）结合已知反应得，反应的方程式为。（4）化合物 M 为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大 14，能使 FeCl3 溶液显色，则 M 中含有苯环、酚羟基，除此之外还含有两个CH3 或一个CH2CH3，则有两种情况：M 中苯环上除酚羟基外还含有两个CH3，有 6 种结构；M 中苯环上除酚羟基外还含有一个CH2CH3，有邻、间、对 3 种结构。故符合条件的 M 的同分异构体共有 9 种。（5）参 照 题 目 给 定 的 合 成 路 线，目 标 产 物可 通 过 CO2 与反应而得；2丁烯在 Ag 作催化剂的条件下与氧气反应可制得；而题目给定的合成原料为 1溴丁烷，则需先通过消去反应获得 1丁烯，再通过 1丁烯与 HBr 的加成反应合成 2溴丁烷，再将 2溴丁烷经过消去反应得到 2丁烯。故合成路线为。