云南省镇雄县第四中学2020_2021学年高一化学下学期开学考试试题PDF.pdf

1、书 （）（）（）（）。，。，。，。：（，）：，、。，。，。、（，。，）、“”（）：（）：（）：，、，、，（）（），、，（“”，），。，、。、，、，、。：、：，（）、（）（），。，（）（）（），（，）：，。、（，）（）。：（）（），（）。（）：；，：。，。、，（）：、（）；、，。（），：（），。（）、（“”）。（），（），（）。（）。（），（，），。：，。（）（）（），、，：（），。（）。（），。（），。（）：。（）（），。（）。（）。（），。：；：。，。：、。：，、：（），。化学 ZX4 参考答案第 1 页（共 7 页）镇雄四中高一年级收心考试卷 化学参考答案 第卷（选择题，共48分）一、选择

2、题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D A D B C C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D D C A B C【解析】1硫酸氢钠是盐，漂白粉是混合物，盐是纯净物，纯碱是 Na2CO3，属于盐。因此选 A。2A 项，NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，Na2CO3 碱性过强，不适合做胃药。B 项，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，与能否产生丁达尔效应无关。C 项，氯水的净水原理是次氯酸的氧化性，明矾的净水原理是吸附作用。D 项，“血液透析”

3、利用了胶体的性质。3B 项，NaHCO3=Na+3HCO。C 项，KClO3=K+3ClO。D 项，H2SO4=2H+24SO 。4A 项，NaHCO3 溶液与盐酸的反应：H+3HCO=CO2+H2O。B 项，H2SO4 与 Ba(OH)2溶液的反应：24SO +Ba2+2H+2OH=BaSO4+2H2O。C 项，氯化铁溶液与铁的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。5根据题意，Fe3+会和 I发生氧化还原反应，故 A 错误。Ca2+与 OH反应生成白色沉淀，不能共存，故 C 错误。OH与3HCO 反应会生成23CO 和 H2O，故 D 错误。6KNO3 固体不导电，但 KNO3 溶于水或熔融状

4、态下自身能电离出自由移动的阴阳离子，能导电，KNO3 是电解质，A 错误。铜丝、石墨均能导电，但他们都是单质，不属于电解质的范畴，故 B 错误。NaCl 溶于水，自身能发生电离，不需要通电，故 D 错误。7根据题意，需加入还原剂才能实现，说明自身为氧化剂，需得电子，化合价降低，故 C 符合题意。化学 ZX4 参考答案第 2 页（共 7 页）8A 项，溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，有可能溶液中含有23CO ，不能证明溶液中含有 Cl。B 项，用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中有 Na+，不能证明无 K+。C 项，向溶液中滴加新制氯水，并加入 KSCN 溶液，溶液变红，有可能

5、溶液中本身含有 Fe3+，没有 Fe2+。D 正确。9没有标明是标准状况，故A错误。同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，故B正确。没有给出体积，无法计算出物质的量，C错误。水在标准状况下不是气态，故D错误。10Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径依次增大，故B错误。11中子数为176的Ts，质量数为293，元素符号左上角表示的为质量数，故D错误。12同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：NaNOH，故A错误。氮元素非金属性弱于氧元素，3NH 的热稳定性比2H O 的弱，故B错误。Z、W组成的化合物可以是2Na O 或2

6、2Na O，2H O 与22Na O 的反应不是化合反应，故C错误。由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是硝酸，一水合氨，硝酸铵，分别是酸、碱、盐，故D正确。13图示为硫离子的结构示意图，硫原子的最外层电子为6个，故A错误。CCl4中的氯要达到8电子稳定结构，Cl周围要有8个电子，故B错误。HBr是共价化合物，故D错误。14根据题意可知，溶液中有24SO ，故不能有Ba2+，故C错误。根据溶液呈电中性，可以推断出溶液中含有溶质1mol/L的Al2(SO4)3、1mol/L的H2SO4，3NO 有3mol/L，所以根据选项可知A正确。15用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成

7、，故A错误。碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故B正确。氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误。用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故D错误。16CO2与NaOH反应为CO2+NaOH=NaHCO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当2(CO)1(NaOH)nn，反应按进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，化学 ZX

8、4 参考答案第 3 页（共 7 页）生成NaHCO3，CO2有剩余；当2(CO)(H)112NaOnn，反应按进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当2(CO)1(NaOH)2nn，反应按进行，等于 12 时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于 12 时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；则由上述分析可知，当含有两种溶质，不论是Na2CO3、NaOH，还是NaHCO3、Na2CO3，滴加盐酸都不能立即产生气体，A错误。当溶质为Na2CO3时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生

9、成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为；当溶质为NaHCO3时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为，B错误。由B中分析可知，只含一种溶质，当溶质为Na2CO3时，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为，C正确。M含有Na2CO3和NaHCO3，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为，D错误。化学

10、 ZX4 参考答案第 4 页（共 7 页）第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题共4小题，共52分）17（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）A、C 玻璃棒、小烧杯 检漏（1 分）（2）10.0 BD （3）13.6 15（1 分）【解析】（1）配制 480mL 0.5molL1 NaOH 溶液和 500mL 0.5molL1 硫酸溶液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管以及量筒，如图所示的仪器中不需要的有圆底烧瓶和分液漏斗，因此选择 AC；还需要的仪器有烧杯、玻璃棒；在使用容量瓶之前必须进行的操作是检漏，具体操作步骤为：在容量瓶中注入少量蒸馏水，盖紧瓶塞，

11、用右手食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，将其倒立，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转 180后再次倒立，若两次操作均不漏水，则表明容量瓶不漏水。（2）配制 480mL 0.5molL1 NaOH 溶液所需固体 NaOH 的质量为 mn M 110.5L0.5mol L40g mol10.0g；配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤（转移）、定容、摇匀等，则正确的操作顺序是；在配制过程中，其他操作都正确的情况下，洗涤烧杯、玻璃棒不会引起物质的量浓度偏高；而未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容时加入蒸馏水的体积会变少，因此溶液总体积变小，会引起

12、物质的量浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水不影响实验结果；定容时俯视刻度线，溶液实际体积变小，会引起物质的量浓度偏高，因此会引起物质的量浓度偏高的是BD。（3）质 量 分 数 为 98%、密 度 为 1.84 g cm3 的 浓 硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为310001000 1.84g/cm0.9818.4mol/L98g/molcM，0.5mol/L0.5L0.0136L18.4mol/LnVc，则需浓硫酸体积为13.6mL，因此选择量筒规格为15mL最好。化学 ZX4 参考答案第 5 页（共 7 页）18（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）第四周期第A 族（1

13、 分）（1 分）（2）2FNaMg （3）HF（1 分）HClO4（1 分）（4）HNO3+NH3=NH4NO3 （5）、（1 分）（1 分）【解析】（1）元素是 As，在周期表中的位置是第四周期第A 族，是 13 号元素 Al，原子结构示意图为。（2）、的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为2FNaMg。（3）三种元素非金属性最强的是 F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是 HF；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 HClO4。（4）的最高价氧化物对应的水化物 HNO3 与其最

14、简单氢化物 NH3，发生反应的化学方程式为 HNO3+NH3=NH4NO3。（5）H2O、CO2 均是含有共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH 均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr 是含有离子键的离子化合物，则：只存在共价键的是 H2O、CO2，既存在离子键又存在共价键的是 Na2O2、NaOH。CO2 的电子式为，NaOH 的电子式为。19（除特殊标注外，每空 1 分，共 10 分）（1）过氧化钠 氢气 （2）2Al+2OH+2H2O=22AlO+3H2（2 分）（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 化学 ZX4 参考答

15、案第 6 页（共 7 页）（4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（2 分）供氧剂 （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】已知A为淡黄色固体，A就是过氧化钠。R是地壳中含量最多的金属元素的单质，R就是Al。T为生活中使用最广泛的金属单质，T就是Fe。D是具有磁性的黑色晶体，D就是Fe3O4。C、F是无色无味的气体，结合题目图中物质之间的转化关系可知C是O2，F是H2。H是白色沉淀，根据Fe3O4和盐酸反应后加入了足量的铁可知，E中的溶质是FeCl2，FeCl2和B即氢氧化钠溶液反应，得到的H就是Fe(OH)2白色沉淀。W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。知W是FeCl3。20（除

16、特殊标注外，每空 1 分，共 14 分）（1）HCl MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O（2 分）（2）饱和食盐水 （3）假设 1：NaCl 假设 2：NaCl、Na2CO3 （4）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O（2 分）【解析】（1）实验室利用 MnO2 和浓盐酸在加热条件下发生反应制取 Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O，其中 HCl、MnCl2 是易溶于水的强电解质，改写成离子形式，据此写出离子方程式。实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于 A

17、、B 试管中 步骤 2：向 A 试管中滴加 BaCl2 溶液 若无明显现象，证明固体不含碳酸钠 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠（2 分）步骤 3：向 B 试管中滴加过量的稀硝酸溶液，再滴加 AgNO3 溶液（2 分）若溶液变浑浊，结合步骤 2 中，则假设 1 成立；结合步骤 2 中，则假设 2 成立（2 分）化学 ZX4 参考答案第 7 页（共 7 页）（2）由于浓盐酸具有较强的挥发性，因此 A 中制取的 Cl2 中混有 HCl、H2O(g)。该实验的目的是探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应得到固体物质的成分，故应除去 Cl2 中的 HCl 气体，试剂 Y 要求既能除去 HCl，又不

18、能吸收 Cl2，这里可选用饱和食盐水。（3）Cl2 与 Na2CO3 反应生成 Cl2O 的过程中，氯元素由 0 价升高到+1 价，根据氧化还原反应中元素化合价有升必有降的规律可知，生成的氯盐为 NaCl。潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 在固体表面发生反应，Na2CO3 可能反应不完全，据此推测固体残渣中有 NaHCO3 和 NaCl，可能有未反应的 Na2CO3。将 C 中固体残渣溶于水配成溶液，步骤 2 利用 BaCl2 溶液检验是否存在 Na2CO3；步骤3 检验 NaCl，先向 B 中加入过量稀硝酸，排除干扰，再加入 AgNO3 溶液进行检验。（4）Cl2O 与水反应生成 HClO，化学方程式为 Cl2O+H2O=2HClO。HClO 与 NaOH 溶液发生中和反应生成 NaClO 和 H2O，化学方程式为 HClO+NaOH=NaClO+H2O。