云南省陆良县第八中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（PDF）.pdf

1、化学试题卷第 1 页（共 8 页）化学试题卷第 2 页（共 8 页）考试时间：2020 年 1 月 15 日 14：0015:30 陆良县 20192020 学年高一上学期期末教学质量检测 化学试题卷（考试时间：90 分钟。全卷满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 P 31 Ca 40 Ba 137I 卷（40 分）一、选择题（40 分，每小题 2 分）1.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（）A.B.C.D.2.下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）A.除

2、去粗食盐水中的泥沙 B.配制 100 mL 1.00 mol/L 硫酸溶液 C.排空气法 收集氨气 D.用自来水制取蒸馏水 A.A B.B C.C D.D 3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（）A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CO2 H2CO3 H3PO4 NH3 非电解质 蔗糖 SO3 H2O BaSO4 4下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案 A 制取 Fe(OH)3胶体 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 56 滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。B 证明 Al(OH)3是具

3、有两性 向两份 Al(OH)3沉淀中，分别加入足量盐酸和 NaOH溶液，都能完全溶解。C 证明溶液中含有 Fe3+向溶液中加入 KSCN 溶液，观察到溶液变变红 D 检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 AA BB CC DD 5在标准状况下有6.72L CH4，3.011023个 HCl 分子，13.6g 硫化氢，0.2mol 氨气（NH3）。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是（）A体积 B密度 C质量 D氢原子数 6对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-B加入稀盐酸产生无

4、色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稍过量的稀硝酸除去 OH，再加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl 化学试题卷第 3 页（共 8 页）化学试题卷第 4 页（共 8 页）7为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是（）过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液 A B C D 8.往下列溶液中不断通入 CO

5、2,最后有白色固体生成的是（）A.澄清石灰水 B.饱和碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氯化钙溶液 9用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA B标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为 0.5NA C1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA D0.1molL-1的 MgCl2溶液中，所含 Cl-的数目为 0.2NA 10.某溶液能溶解 Al(OH)3,则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Fe2+,CI-,Na+,NO3-B.K+,Na+,NO3-,HCO3-C.K+,Ba2+,CI-,NO3-D.

6、Fe3+,Na+,CI-,SO42-11工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A试剂 X 可以是氢氧化钠溶液 B反应过滤后所得沉淀为氧化铁 C图中所示转化反应包含氧化还原反应 D反应的化学方程式为 2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 12.Fe 和 Fe2O3的混合物共 13.6g，加入 150mL 稀 H2SO4，在标准状况下收集到 1.12LH2，Fe 和 Fe2O3均无剩余。为中和过量的 H2SO4，并使 Fe 元素全部转化为 Fe(OH)2沉淀，消耗了 200mL 3mol/L 的 NaOH

7、溶液，则该 H2SO4的物质的量浓度为（）A2.25mol/LB2mol/LC4mol/LD0.6mol/L13.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是（）A除去 Mg 粉中的 Al 粉：加入足量 NaOH 溶液后，过滤、洗涤 B除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3:加适量稀盐酸 D除去 Al2O3中的少量 Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤 14将 SO2气体与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+4H+2Fe2+，Cr2O

8、72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。下列说法正确的是（）ACr2O72不能将 SO2氧化 B还原性：Cr3+Fe2+SO2 C氧化性：Cr2O72Fe3+SO2 D两个反应中 Fe3+均表现还原性 15下列离子方程式正确的是（）A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2O B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4 C碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2O D酸化的 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I-IO3-6HI23H2O 16.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正

9、确的是（）A.1 mol Na 与足量 O2反应生成 Na2O 或 Na2O2均失去 2NA个电子 B.常温常压下，7.8g 过氧化钠含有阴离子的数目为 0.2NA C.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为 3NA D.1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA 17K2FeO4可用作水处理剂，它可由 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O 制得。下列说法不正确的是（）A氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4 BCl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子 C上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2 D每

10、生成 l mol 氧化产物转移的电子的物质的量为 3 mol 化学试题卷第 5 页（共 8 页）化学试题卷第 6 页（共 8 页）18我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是（）A制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛 C我国在商代就开始使用铜合金 D铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大 19X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是（）C、CO AlCl3、Al(OH)3 Na、Na2O NaOH、Na2CO3 AlO2、Al

11、(OH)3 Fe、Cl2 A B C D 20.在 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b 处 NaOH 的体积为 1L)，则下列判断错误的是（）A.NaOH 的浓度为 0.6 molL1 B.在 a 点处溶液中的溶质为 NaCl C.混合溶液中 n(Al3+)n(Mg2+)11 D.图中线段 oa:ab41 II 卷（60 分）二、实验题（14 分，每空 2 分）21掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：b._。（2）仪器 c 使用

12、前必须_。（3）若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_。（4）用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓 H2SO4来配制 480 mL、0.3 molL-1的稀 H2SO4。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：_。根据计算得知，需量取该浓 H2SO4的体积为_mL。（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是_。容量瓶中原来含有少量蒸馏水；在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 定容时俯视刻度线；用量筒量取 98%的硫酸时俯视 化学试题卷第

13、7 页（共 8 页）化学试题卷第 8 页（共 8 页）三、计算题（24 分，每空 2 分）22I(1)质量之比为 16:7:6 的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S 含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为 448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。、氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O.（1）该反应中发生还原反应

14、的物质是_。氧化产物是_。（2）用双线桥标出方程式中的电子得失 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O_（3）当有 0.2 mol 电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L(标准状况)。被氧化的 HCl 的物质的量为_mol.四、填空题（10 分，每空 2 分）23写出下列反应的方程式（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：；（2）呼吸面具中 CO2与过氧化钠反应化学方程式：；（3）写出 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合呈中性的离子方程式：；（4）写出 NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式：；（5）写出硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：。五、推断题（12 分，每空 2 分）24AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知 H 为固态氧化物，F 是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是_。(2)反应的化学方程式为_ 反应的离子方程式为_ 反应的化学方程式为_（3）反应过程中的现象是_。（4）1molI 发生反应后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占_L。