2022-2023学年新教材高中化学 第1章 原子结构与元素性质测评试题 鲁科版选择性必修2.docx

1、第1章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型B.粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型D.粒子散射实验发现电子:汤姆孙原子结构模型2.下列说法中正确的是()A.Ne3s2表示的是镁原子B.3p2表示第3电子层有2个电子C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列说法正确的是()A.Li原子的核外电子排布式写成1

2、s3违背了能量最低原理B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C.处于基态的氧原子轨道表示式表示成,违背了泡利不相容原理D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子4.下列说法正确的是()A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全充满状态,所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹5.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是()A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为ns2np15B.Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期B族,处于d区C.过渡元素只包含副

3、族元素D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是()7.下列说法正确的是()A.电子仅在由激发态跃迁到基态时才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有2种C.核电荷数为26的元素基态原子核外价电子的轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半径最大,X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,Y和Z

4、在元素周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是()A.原子半径:WXYB.XY2是极性键构成的非极性分子C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.化合物W2Y2中的阴、阳离子个数比为119.下列各项叙述正确的是()A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.2p和3p轨道形状相同,能量也相等C.价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期A族,是p区元素D.主族元素的电负性越大,第一电离能一定越大10.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XYD.第一电离能

5、XY原子序数:XYC若价电子数:XY最高正价:XYD若X、Y最外层电子数分别为1、7X、Y之间可能形成共价键12.X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素,原子序数相差1,价电子数之和为11;Z为第3周期元素,价电子数为2;基态M原子有6个未成对电子;W属于ds区元素,有1个未成对电子。下列说法正确的是()A.原子半径:ZXY,电负性:YXZB.M为B族元素,W+价电子排布式为3d94s1C.Z(XY3)2晶体含离子键和共价键,离子半径:Ye,电负性:ddeD.a和b形成的化合物不可能含共价键15.下表列出短周期8种元素的部分性质,下列叙述正确的是()元素原子

6、半径(10-10m)0.741.521.601.100.990.751.860.82最高/最低化合价-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A.元素和元素处于同一周期B.元素基态原子核外电子排布式为He2s22p1C.上表元素范围内,元素的最高价氧化物所对应水化物的酸性最强D.元素的原子序数大于元素的原子序数三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(15分)有A、B、C、D四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素;B元素原子核外p电子数比s电子数少1;C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等;D元素的原子核外所有p轨

7、道为全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号:A,B,C,D。(2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式:C:。D:。(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式:。(4)B元素的单质的电子式为,其最简单氢化物的电子式为。17.(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素:试回答下列问题:(答案中涉及元素的均用具体元素符号回答)(1)I的元素符号为,在周期表中位于区。(2)写出A原子的核外电子轨道表示式:,写出J元素基态原子的价电子排布式,J在周期表中的位置是;(3)A、B、G、H的原子半径大小顺序是;A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是

8、;A、B、C、D的电负性大小顺序是。18.(10分)(1)基态硅原子中,电子占据的最高电子层符号为,该电子层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照如图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(3)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:578,1 817,2 745,11 578,则该元素是(填元素符号)。基态锗(Ge)原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物的分子式是。19.(15分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题:(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的14,其最外层电子的轨道表示式为

9、。(2)B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素,B元素的名称是,在元素周期表中的位置是。(3)C元素基态原子的轨道表示式是下图中的(填序号),另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合(填字母)。A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则(4)第3周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量称为第一电离能(设为E)。如图所示:同周期内,随着原子序数的增大,E值变化的总趋势是;根据图中提供的信息,可推断出E(氧)(填“”“(用分子式表示),原因是。AC2的电子式为。第1章测评1.B汤姆孙通过阴极射线实验发现电子,提出“葡萄干

10、布丁”模型,故A、D错误;卢瑟福根据粒子散射实验发现原子核结构模型,故B正确;玻尔为解释氢原子的线状光谱,引入量子理论,提出定轨理论,即玻尔理论,故C错误。2.ANe3s2是镁原子的简化电子排布式,故A正确;3p2表示3p能级填充了2个电子,故B错误;同一原子中电子层序数越大,离核越远,能量也就越高,故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高,故C错误;同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数是相等的,所以最多都能容纳6个电子,故D错误。3.BLi原子的核外电子排布式写成1s3违背了泡利不相容原理,A错误;电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱,B正确;处于基态的氧原子轨道表示式表示成,违背了洪特规则

11、,C错误;电子填充在不同的电子层,电子层又分不同的能级,同一能级又有不同的原子轨道,每个轨道中最多可以填充两个自旋状态相反的电子,在一个基态多电子的原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子,D错误。4.A同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等,故A正确;稀有气体元素原子基态时最外层电子数为8(He除外),原子最外层电子排布并不是全部处于全充满状态,故B错误;对于主族元素而言,最外层电子就是价电子;对于副族元素而言,除了最外层电子外,次外层的d电子也可能是价电子,故C错误;电子云表示电子在核外空间某处单位体积内的概率分布,故D错误。5.D主族元素原子的价电子排布式为ns12或ns2np15,

12、因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级,故A错误;Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期B族,属于ds区,故B错误;过渡元素包括元素周期表中所有副族元素和族元素,故C错误;元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化,故D正确。6.A根据卤族元素的原子结构和性质可知,电负性随核电荷数的递增而减小,A正确;F元素无正价,B错误;根据卤族元素的原子结构和性质可知,第一电离能随核电荷数的递增而减小,C错误;F2、Cl2、Br2的相对分子质量逐渐增大,其分子间作用力逐渐增强,其熔点逐渐升高,D错误。7.C电子由激发态跃迁到

13、基态时,会产生发射光谱,电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱,吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,故A错误;元素基态原子的4s能级只有1个电子,即4s1,情况之一是按照能级顺序正常填充的结果1s22s22p63s23p64s1,为K,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,分别为Cr和Cu,位于d区的只有Cr,共1种,故B错误;基态Fe原子价电子的轨道表示式为,故C正确;每个原子轨道最多容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定有未成对电子,故D错误。8.DW元素的原子在短周期中原子半径最大

14、,W是Na;X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,则X是C;Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,则Y是O;Y和Z在元素周期表中处于同一主族,Z是S。电子层数越多,半径越大,同周期元素从左到右半径减小,原子半径:NaCO,故A正确;CO2为直线形分子,CO2是由极性键构成的非极性分子,故B正确;W、Y、Z三种元素组成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等,故C正确;化合物Na2O2中的阴、阳离子个数比为12,故D错误。9.CN、P、As为同一主族元素,且原子序数NPO,故D错误。10.DX和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,

15、则两种离子核外电子数相等,X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素。X处于Y的下一周期,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径XY,A错误;Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则两种离子核外电子数相等,假设X的核电荷数为a,Y的核电荷数为b,则a-m=b+n,所以a-b=m+n,B错误;X为金属元素,Y为非金属元素,元素的金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越强,其电负性越大,所以元素的电负性XY,C错误;元素的金属性越强,其第一电离能越小,故第一电离能XO,原子序数NaO,故A错误;电负性大的元素吸引电子的能力强,化合物中电负性大的元素显负价,故B正确;F元素的价

16、电子数大于N元素的价电子数,但F没有正价,故C错误;由H、Cl组成的HCl是共价化合物,故D正确。12.AD由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素,X、Y是同周期元素,原子序数相差1,价电子数之和为11可知,X为N元素、Y为O元素或X为P元素、Y为S元素;Z为第3周期元素,价电子数为2,则Z为Mg元素,则由原子序数依次递增可知X为N元素、Y为O元素。基态M原子有6个未成对电子,则M为Cr元素;W属于ds区元素,有1个未成对电子,则W为Cu元素。元素的非金属性越强,电负性越大,氧元素的非金属性强于氮元素,则电负性YX,故A正确;W为Cu元素,位于元素周期表B族,铜原子失去一个电

17、子形成Cu+,Cu+的价电子排布式为3d10,故B错误;硝酸镁为含有离子键和共价键的离子化合物,离子半径O2-Mg2+,故C错误;水分子和氨分子间均存在氢键,故D正确。13.BW元素原子的价电子排布式为ns2npn+1,且最外层为M能层,可知n=3时符合,核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,W为S元素;由X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知,X为O元素、Y为P元素、Z为Ge元素。W为S元素,最外层电子数为6,价电子排布式为3s23p4,故A正确;Y为P元素,在周期表的第3周期A族,故B错误;X为O元素,核外电子排布式为1s22s22p4,故C正确;Z为Ge元素,原子序数为32,核

18、外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2,故D正确。14.B短周期元素中,a的化合价为-2,e的化合价为+6,均处于A族,可推知a为O,e为S,b的化合价为+1,原子序数大于O,则b为Na,由原子序数可知d处于第3周期,化合价为+5,则d为P。31P和33P质子数相同,中子数不同,是不同的核素,互为同位素,A错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态,第一电离能较大,则第一电离能:PS,电负性:PH2SPH3,C错误;O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键,D错误。15.BD为Li元素、为Mg元素,Li是第2周期的元素,Mg

19、是第3周期的元素,二者处于不同的周期,A错误;号是B元素,核外有5个电子,电子排布式为He2s22p1,B正确;8种元素中,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4,C错误;是P元素,原子序数是15;是N元素,原子序数是7,D正确。16.答案(1)HNMgP(2)(3)N2+3MgMg3N2(4)NNHNHH解析A是宇宙中最丰富的元素,且原子核外仅有一个非空原子轨道,则A为氢元素;B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3,则B为氮元素;C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,则C为镁元素;D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,则D为磷元素。17.

20、答案(1)Crd(2)3d64s2第4周期族(3)AlSiCNFNOCFONC解析根据题目提供的信息,结合元素周期表推出AJ元素依次为C、N、O、F、Ne、Mg、Al、Si、Cr、Fe。(1)由前面分析可知,I为第24号元素Cr;在元素周期表中位于d区。(2)A为C元素,其原子核外电子排布式为1s22s22p2,轨道表示式为;元素J为Fe,其基态原子价电子排布式为3d64s2,在周期表中的位置为第4周期族。(3)A、B、G、H元素分别为C、N、Al、Si,同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而减小,则原子半径由大到小的顺序为AlSiCN;A、B、C、D分别为C、N、O、F,第一电离能由大到

21、小的顺序为FNOC;同周期主族元素的电负性随原子序数的递增而增大,电负性由大到小的顺序为FONC。18.答案(1)M94(2)(3)Al1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2GeCl4解析(1)基态硅原子中,电子占据的最高电子层为第三层,符号为M,该电子层中有3个能级:3s、3p和3d,3s能级有1个原子轨道,3p能级有3个原子轨道,3d能级有5个原子轨道,所以该电子层具有的原子轨道数为9,填充的电子数为4。(2)同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,但A族元素的第一电离能大于A族。(3)由电离能数据可知,该元素为Al。基态锗原子的电子排布式为1s22s

22、22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2,Ge的最高正价为+4价,其最高价氯化物的分子式为GeCl4。19.答案(1)(2)铬第4周期B族(3)C(4)增大解析(1)次外层电子数是最外层电子数的14的元素是氖。(2)136号元素中,原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬,共有6个未成对电子。(3)由核外电子排布的规律可知,C元素基态原子的轨道表示式应为,不符合洪特规则。(4)同周期内,随着原子序数的增大,第一电离能总趋势是逐渐增大;同主族内,随着电子层数的增多,第一电离能逐渐减小。20.答案(1)1s22s22p33d8(2)4Bds(3)CONH2OCH4氧元

23、素的非金属性强于碳元素OCO解析A、B、C、X、Y、Z、E为前4周期元素,且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级,且每个能级上的电子数相等,A原子核外电子排布式为1s22s22p2,则A为碳元素。X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素,这几种元素只能处于第4周期,Y有“生物金属”之称,Y4+和氩原子的核外电子排布相同,Y元素原子核外电子数=18+4=22,故Y为Ti元素;X原子的最外层电子数为1,且X的原子序数小于Ti,故X为K元素;Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍,最外层电子数只能为2,故Z原子核外电子数为28,则Z为Ni元素;E原子的最外层电子数为1,原子序数又大于Ni

24、,则E原子的价电子排布式为3d104s1,则E为Cu元素;C原子成对电子数是未成对电子数的3倍,原子序数又小于X(钾),故C原子核外电子排布式为1s22s22p4,则C为O元素;而B的原子序数介于碳、氧之间,所以B为N元素。综合上述分析可知A是C元素,B是N元素,C是O元素,X是K元素,Y是Ti元素,Z是Ni元素,E是Cu元素。(1)B是N元素,原子序数是7,根据构造原理可知N原子的核外电子排布式为1s22s22p3;Y是22号Ti元素,价电子排布式是3d24s2,轨道表示式为;Z是Ni元素,Ni原子失去最外层的2个电子变为Ni2+,Ni2+的价电子排布式为3d8。(2)E是Cu元素,原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1,在元素周期表中位于第4周期B族,属于ds区。(3)A是C元素,B是N元素,C是O元素,一般情况下,同一周期的元素,随原子序数的增大,元素的第一电离能呈增大趋势,但由于氮原子的2p轨道处于半充满的稳定状态,所以其第一电离能比O大,则三种元素的第一电离能由小到大的顺序为CON;元素的非金属性越强,其相应的简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性CCH4;AC2是CO2,在该物质分子中,碳原子与2个氧原子形成4对共用电子对,使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构,所以CO2的电子式为OCO。