2022九年级化学上册 第五章 燃料卷2 科学版.docx

1、第五章卷2一、选择题（每小题3分，共45分）1不属于碳元素的同素异形体的是（）A金刚石B石墨C碳60D一氧化碳【解答】解：互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；碳元素的同素异形体必须是碳元素形成的单质A、金刚石是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误B、石墨是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误C、碳60是由碳元素形成的单质，属于碳元素的同素异形体，故选项错误D、一氧化碳属于化合物，不是单质，不属于碳元素的同素异形体，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题

2、的关键之所在2书写重要文献时，要求再保存期内清晰不褪色，应选用（）A铅笔B蓝色圆珠笔C碳素墨水D蓝墨水【解答】解：碳素墨水、墨汁中含有碳，用碳素墨水笔或墨汁书写的材料能够保持很长时间不褪色，其它材料均无该特性故选C【点评】本题考查的是碳的化学性质稳定，在常温下不易与其他物质反应的特点，从而培养学生的思考能力31991年碳纳米管被发现，碳纳米管是由石墨中的碳原子卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米（最小为1纳米左右）到几十纳米，管的厚度仅为几纳米碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及其潜在的应用前景而受到人们的关注下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A碳纳米管是一种新型的高分子

3、化合物B碳纳米管的化学性质常温时很稳定C碳纳米管导电属于化学变化D碳纳米管的结构和性质与金刚石相同【解答】解：A、根据题中信息知碳纳米管是由碳原子组成的，所以不属于化合物，A错误B、碳原子最外层为4个电子，化学性质非常稳定，所以碳元素的单质化学性质都很稳定，B正确C、导电是电子定向移动的结果，属于物理变化，C错误D、根据题干知碳纳米管是管状结构，金刚石是立体网状结构，二者不同，所以D错误故选B【点评】本题主要考查学生获取信息，筛选信息结合已有知识分析、解决问题的能力4最理想的能源是（）A氢气B煤C石油D天然气【解答】解：A、氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出的热量多、燃烧产物是水，

4、无污染，因此是最理想的能源，故选项正确B、煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，故选项错误C、石油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空气污染物，不是最理想的能源，故选项错误D、天然气是一种较为清洁的能源，但燃烧生成的二氧化碳会造成温室效应，不是最理想的能源，故选项错误故选：A【点评】气体本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键5实验室制取CO2一般有五个步骤：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向广口瓶放人小块的大理石；收集气体下列操作顺序中，正确的是（）ABCD【解答】解：制取二氧化碳

5、的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）查（检查装置的气密性）加（加入固体药品）倒（倒入液体药品）定（用铁架台固定仪器装置）收集（用向上排空气法收集）故选B【点评】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键6下列说法中正确的是（）A世界上已发现113种元素，因此世界上就只有113种单质B元素组成相同的物质一定是同种物质C仅含一种元素的物质也可能是混合物D普通铅笔芯的主要成分是金属铅【解答】解：A、同种元素可以组成多种不同的单质，错误；B、元素组成相同的物质不一定是同种物质，例如氧气和臭氧，错误；C、仅含一种元素的物质也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，正确；D

6、、普通铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，错误；故选C【点评】本题考查了物质组成的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行7管道煤气的主要成分是H2和CO下列关于管道煤气的说法正确的是（）A管道煤气泄露不会使人中毒B管道煤气燃烧后的产物主要是H2O和CO2C管道煤气燃烧时热效率没有燃煤高D管道煤气有气味，故H2和CO这两种气体也有气味【解答】解：A、管道煤气中含有的一氧化碳是有毒的气体，泄漏易造成人中毒，故A错误；B、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故B正确；C、管道煤气中含有的氢气发热量高于燃煤，故C错误；D、氢气和一氧化碳是无味的气体，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见气体的性质

7、，完成此题，可以依据已有的课本知识进行8除去CO2气体中混入的少量CO，可采用的方法是（）A把混合气体点燃B把混合气体通过水中C把混合气体通过灼热的CuO粉末D把混合气体通过足量的澄清石灰水【解答】解：A、注意CO是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳能阻止燃烧，同时没有氧气的存在也不会被点燃故A错；B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳故B错；C、通入灼热氧化铜，CuO+CO Cu+CO2，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳故C正确；D、将气体通入澄清石灰水中，发生反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，除去的是二氧化碳故D错；故选

8、C【点评】在除去杂质的同时保证原物质不受影响，可以把杂质转化为原物质，也可以把杂质通过过滤，蒸馏，状态的变化等方法与原物质分离，同时不会污染原物质，而且处理完之后还不能混入新的杂质9化石燃料是不可再生的能源下列不属于化石燃料的是（）A煤B石油C乙醇D天然气【解答】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，因此BCD均是化石燃料只有A乙醇可由粮食酿造的，所以是可再生能源，且不属于化石燃料故选C【点评】解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断10实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（）A漏斗、集气瓶、水槽、导管B酒精灯、

9、试管、导管、集气瓶C平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管D大试管、单孔塞、集气瓶、导管【解答】解：A、只能用向上排空气法收集二氧化碳，不用水槽，也不用长颈漏斗，故A不正确；B、实验室制取二氧化碳，应选用固液不加热型的发生装置，不用酒精灯故不B正确；C、平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到，但缺少单孔橡皮塞，故C不正确；D、大试管、单孔塞、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到故D正确故选D【点评】本道题主要考查了实验室制取二氧化碳发生装置、收集装置仪器的选取，要求学生在学习中不仅要会选择实验室制取气体所用的发生装置和收集装置，还要会选择每种装置所用的仪器11利用如图所示装置，能完成实验室

10、制取气体的是（）A用制取氧气B用制取二氧化碳C用制取氧气D用制取二氧化碳【解答】解：（1）装置均可以用于实验室制取氧气；装置均可以用于实验室收集氧气（2）实验室中只能利用装置制取二氧化碳；只能用装置收集二氧化碳答案为：C【点评】气体的制取装置取决于反应物的状态和反应条件；气体的收集装置取决于所生成气体密度（与空气比较）和溶解性12洁净光亮的镁条在二氧化碳中可以燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，该反应中具有还原性的是（）AMgBCO2CCDMgO【解答】解：洁净光亮的镁条在二氧化碳中可以燃烧，其化学方程式为：2Mg+CO2 C+2MgO，在此反应中Mg得氧发生了氧化反应，是还原

11、剂，具有还原性；CO2失氧发生了还原反应，是氧化剂，具有氧化性故选：A【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂（具有还原性），失氧的是氧化剂（具有氧化性）13能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（）A乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源B人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化C将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分D我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源【解答】解：A、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故A说法正确；B、化石燃料的燃烧生成大量二氧化碳水等

12、物质同时释放出能量，属于化学变化，故B说法错误；C、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故C说法正确；D、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故D说法正确故选B【点评】解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物14下列关于二氧化碳的说法错误的是（）A二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一B大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质C将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色D实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳【解答】解：A、二

13、氧化碳是引起温室效应的主要气体之一，说法正确，故A不可选；B、二氧化碳是植物进行光合作用的必要物质，此说法正确，故B不可选；C、二氧化碳溶于水成为碳酸，所以二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液会变为红色，说法正确，故C不可选；D、实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，说法不正确，故D可选故选D【点评】本题主要考查二氧化碳的有关性质及制取方法的掌握，难度不大15用玻璃管向盛有紫色石蕊试液的试管里吹气，过一会儿再给试管加热，试管里溶液颜色变化情况是（）A紫色红色紫色B紫色蓝色红色C蓝色红色紫色D红色紫色蓝色【解答】解：二氧化碳与水作用生成碳酸，紫色的石蕊试液与酸变红，碳酸受热易分解成水和二氧化

14、碳，紫色的石蕊又由红变成本身的颜色紫色故选A【点评】本题考查了二氧化碳的化学性质，即与水反应生成碳酸，又考查了碳酸的不稳定性，受热易分解以及使酸碱指示剂变色二、填空题（本题包括3小题，共24分）16（6分）普通干电池在生活中的用途很广，其构造示意图如图回答下列问题：（1）普通干电池胜任照明时化学能转化为（2）电池中石墨表现出优良的性能；（3）石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是不同【解答】解：（1）普通干电池照明时化学能转化为电能（2）电池中石墨表现出优良的导电性能；（3）石墨与金刚石物理性质明显差异的原因是：碳原子的排列方式不同答案：（1）电能；（2）导电；（3）碳原子的排列方式【点评】本题

15、通过回收利用废旧普通干电池的工艺流程考查了能量的转化，难度不大根据已有的知识即可解答17（8分）大气中二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加二氧化碳的含量，后果不堪设想（1）空气中二氧化碳正常的体积分数为；（2）空气中二氧化碳的主要来源是；（3）自然界中的绿色植物可以通过作用消耗二氧化碳；（4）为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可采取的措施是【解答】解：（1）二氧化碳占空气体积的0.03%，所以本题答案为：0.03%；（2）二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用，所以本题答案为：动植物的呼吸作用；（3）自然界中消耗二氧化碳的途径主要是植物的光合作用，所以本题答案为：光合作

16、用；（4）要减少二氧化碳含量的增加，可以增强绿色植物的光合作用，可以采取植树造林的措施，所以本题答案为：植树造林【点评】本题考查了二氧化碳的产生和消耗，完成此题，可以依据已有的知识进行，本题的易错点就是认为空气中二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧18（10分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气在高温下的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为该反应生成物的分子个数比为；（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料经研究发现N

17、H3在空气中燃烧的产物为没有污染的一种氧化物与空气中含量最多的气体，且释放大量能量，有一定应用前景NH3中氮元素和氢元素的质量比为；将NH3燃烧的化学方程式【解答】解：（1）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；（2）由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2；该反应生成物的分子数比为：1：1；（3）氨气（NH3）中氮元素和氢元素的质量比为（141）：（13）=14：3；NH3燃烧生成水和氮气，方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2故答案为：（1）天然气；（2）C+H2O CO+H2；1：1；（3）14：3；4NH3+3O26H2O+2N2【点评】本题主要考查了化石

18、燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大根据已有的知识即可解答三、实验探究题（共12分）19（12分）为了弄清一个防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个兴趣小组的同学从防空洞内采集了一些气体样品，分别用下列盛有药品的仪器（图中铁架台等夹持仪器均省略）检查气体成分）（1）甲组采用分别检验的方法进行实验：当选用B装置时，B中出现现象，证明样品中含有水蒸气当选用D装置时，D中溶液变混浊，证明样品中含二氧化碳，反应的化学方程式为当选用装置（填序号）时，该装置无明显现象，证明样品中不含一氧化碳（2）乙组采用上述仪器按BDCEA顺序连接用来检验气体样品，C装置的作用是，写出

19、C装置中反应的化学方程式（3）有了上述检测结果后，进人防空洞前还需进行试验，因为空气里二氧化碳的体【解答】解：白色硫酸铜粉末遇到水会生成蓝色的胆矾，当白色固体变蓝时就说明有水存在因为二氧化碳与石灰水变反应，生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O一氧化碳能还原氧化铜，生成红色的铜，无现象就说明没有一氧化碳气体（2）浓氢氧化钠溶液的作用就是除去混合气体中的二氧化碳，防止二氧化碳对后面实验的干扰（3）人畜进入含二氧化碳的山洞或低洼的地方时要做灯火实验，避免过量的二氧化碳对人畜造成危害答案：（1）白色固体变蓝 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O A（2）除去二氧化

20、碳；2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）灯火【点评】掌握常用的检验气体和除去气体的装置以及反应时的现象是解决此类题目的关键四、计算题（共19分）20（8分）有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表稀盐酸的用量第1次加入5克第2次加入5克第3次加入5克第4次加入5克剩余固体的质量1.315克0.63克0.3克0.3克问：（1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？（2）石灰石样品的纯度是多少？【解答】解：（1）由图表分析知每加入5g盐酸会消耗

21、0.685g固体，分析知第三次加入稀盐酸时碳酸钙已无剩余，故杂质的质量为0.3g；（2）由图表分析知第三次剩余的固体即为杂质的量，故有：石灰石中碳酸钙的纯度为：100%=85%答案：（1）2克石灰石样品中，有杂质0.3克；（2）石灰石样品的纯度是85%【点评】此题是考查学生对图表的分析能力，并利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算21（11分）某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，同时生成二氧化碳若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t请根据计算回答（1）理论上每天可生产氧化钙t（假设杂质受热不分解）？（保留一位小数）（2）若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润元【解答】解：（1）设生成氧化钙的质量为xCaCO3CaO+CO2100 56300t（15%） x=x=159.6t（2）该厂每天可获得的利润为250元/t174.6t（100元/t300t+30元/t300t）=4650元答：（1）生产出的氧化钙的质量为159.6t（2）该厂每天可获得的利润为4650元【点评】本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大