化学-新疆名校2021年高三11月大联考（全解全析）.pdf

1、 化学 全解全析 第 1 页（共 5 页）新疆名校 2021 年高三 11 月大联考 化学全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 C A A C C D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 D B C D C B C D 1C【解析】可折叠柔性太阳翼电池属于太阳能电池，能够将光能转化为电能，A 正确；深海潜水器的载人舱所用材料要求硬度大、抗压能力强，B 正确；煤油不属于清洁能源，C 错误；巡航系统处理器所用芯片的主要成分为高纯硅，D 正确。2A【解析】应该是球棍模型而不是比例（空间填充）模型，A 错误；原子间的一对共用电子用一根短线表示，将分子中的原子连接起来，称为结构式，

2、NH3 的结构式为，B 正确；Na 原子失去 1 个电子形成 Na+，结构示意图为，C 正确；NaNH2 属于离子化合物，电子式为，D 正确。3A【解析】关闭止水夹，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若液柱高度不变化，则装置气密性良好，A 正确；制备无水 MgCl2 时，为防止 MgCl2 水解生成Mg(OH)2，应在 HCl 气氛中加热蒸干，B 错误；用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，应用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡比对，不能将 pH 试纸浸入待测液中，以免污染待测液，C 错误；NO 会与空气反应，应用排水集气法收

3、集，D 错误。4C【解析】当 C2H6O 结构简式为 CH3CH2OH 时存在 CC 非极性键，当 C2H6O 结构简式为 CH3OCH3时不存在非极性键，A 错误；标准状况下，水是液体，22.4 L H2O 与足量 Na2O2 充分反应，转移电子数目不为 NA，B 错误；和的碳氢个数比相同，均为 11，7.8 g 混合物中 C 和 H 原子均为0.6 mol，原子总数为 1.2NA，C 正确；0.2 mol SO2 与 0.1 mol O2 的混合气体中含有的氧原子数等于 0.6NA，根据原子守恒，充分反应后，容器中含有的氧原子数等于 0.6NA，与反应为可逆反应无关，D 错误。5C【解析】

4、这里的“纸”是丝质品，主要成分为蛋白质，A 解读合理；“瓦”的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B 解读合理；“丹砂烧之”的反应为 HgSHg+S，“积变”的反应为 Hg+SHgS，两反应条件不同，不属于可逆反应，C 解读不合理；雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，D 解读合理。6D【解析】硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为 Cu2+H2SCuS+2H+，D 错误。7B【解析】乙烯能与溴单质发生加成反应，被溴水吸收而除去，A 正确；淀粉、纤维素的分子式均为（C6H10O5)n，虽都可水解生成葡萄糖，但二者的 n 值不同，不是同分异构体，B 错误；蛋白质的盐析是物理变化，是

5、可逆的，而蛋白质的变性是化学变化，是不可逆的，C 正确；植物油氢化（硬化）过程中与氢气发生了加成反应，D 正确。化学 全解全析 第 2 页（共 5 页）8A【解析】加入酚酞变红的溶液显碱性，K+、S2、23CO、23SO 一定能大量共存，A 符合题意；使 pH试纸变深红的溶液显酸性，其中 H+与 ClO、F均不能大量共存，B 不符合题意；与 Al 反应生成 H2 的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时3NO 不能大量存在，因为如果溶液中存在3NO，不会生成氢气，C 不符合题意；Fe3+水解使溶液显碱性，D 不符合题意。9D【解析】该方法总反应方程式为 4HCl+O22CuCl450 2H2

6、O+2Cl2，是 O2 置换生成 Cl2，A 正确；由反应机理可知，CuO 是该反应的中间产物，B 正确；反应原理是非金属单质之间的置换反应，可以证明氧气的氧化性强于氯气，C 正确；由反应方程式可知，生成 1 mol H2O 时转移 2 mol 电子，D 错误。10B【解析】分子式应为 C9H10O5，A 错误；由结构可知含有苯环，可发生加成反应，酯基可发生水解反应，羟基可发生氧化反应，B 正确；判断同系物的前提是“结构相似”，没食子酸乙酯含有苯环、3 个羟基等结构，与乙酸乙酯结构不相似，C 错误；苯环上的两个 H 均在酯基支链的邻位，与羟基形成对称结构，因此苯环上的一溴代物只有 1 种，D

7、错误。11C【解析】向紫色石蕊试液中通入 Cl2，Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使红色褪去，不是氯气的漂白性，A 错误；向 H2O2 溶液中滴加少量KMnO4 溶液，发生氧化还原反应，KMnO4 被 H2O2 还原而褪色，H2O2 作还原剂，没有体现 H2O2 的漂白性，B 错误；将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，是因为浓硫酸有脱水性，且脱水时放出大量热，碳与热的浓硫酸反应，生成 SO2、CO2，表现强氧化性，C 正确；二氧化碳的溶解度在中性或者酸性溶液中比较小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，有 Na

8、HCO3 晶体析出，说明该溶液的盐类溶质中，NaHCO3 的溶解度最小，D 错误。12D【解析】主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且分别位于三个不同短周期，故 X 为 H 元素，其中元素 Y、Z 同主族，Y 的最高化合价和最低化合价代数和为 0，可得 Y 为 C 元素，Z 为 Si 元素，同周期元素形成的单质中 W 的氧化性最强，则 W 为 Cl 元素，依此推断。元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y（C）、Z（Si）、W（Cl）非金属性强弱顺序为 ClCSi，A 错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，应该为 ZW，即 SiCl，B 错误；Y 的氧化物 CO

9、 不属于酸性氧化物，C 错误；C2H4 分子中既含极性键又含非极性键，D 正确。13C【解析】根据反应 2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，A 正确；根据反应3Mg+N2Mg3N2，Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，B 正确；根据反应 2Fe+3Cl22FeCl3，不管 Fe 的量多还是少，都生成 FeCl3，C 错误；根据反应 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cu(NO3)2+Na2SCuS+2NaNO3，D 正确。14B【解析】“酸浸”步骤中应选用稀硫酸，B 错误；提取过程中要把 Cu2+完全置换出来，需要加入过量

10、的 Fe，铜矿石与酸反应生成二氧化碳气体，C 正确；操作为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D 正确。15C【解析】H2O 在 N 极失电子生成 O2，可知 N 极作阳极，则 b 为电源正极，A 正确；电子只能在电极和导线中移动，由N极流向导线，B正确；若CxHyOz为甲醇，则总反应为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，16 g 甲醇的物质的量为 0.5 mol，则生成 O2 的物质的量为 0.75 mol，即 24 g，C 错误；M 极为阴极，得电子，若 CxHyOz 为乙醇，则 M 极电极反应式为 2CO2+12H+12eC2H5OH+3H2O，D 正确。化学 全解全析 第 3

11、页（共 5 页）16D【解析】反应达到平衡时，由 v正=v逆可得 k正c(CO)c(H2O)=k逆c(CO2)c(H2)，则平衡常数K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=k 正/k 逆，由此可得，T1 温度下，平衡常数 K1=1，T2 温度下，平衡常数K2=1.5，A 错误；该反应是放热反应，温度升高，平衡常数 K 减小，因此温度 T2T1，B 错误；该反应是放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，v 正增大的倍数小于 v 逆增大的倍数，因此，k 正增大的倍数小于 k 逆增大的倍数，C 错误；设 CO 和 H2O 的起始量均为 1 mol，达平衡时变化量为 x mol，列三段

12、式如下：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量（mol）1 1 0 0 变化量（mol）x x x x 平衡量（mol）1x 1x x x T1 温度下，平衡常数 K1=x2/(1x)2=1，解得 x=0.5，则 CO 的转化率为 50，D 正确。17（8 分）（1）（1 分）氧化剂（1 分）（2）ac（2 分）（3）2NO+4NHN2+2H2O（2 分，反应条件不要求）11（1 分）3（1 分）【解析】（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有过程是氮气转化为铵根离子，是固氮作用。氮气转化为铵根离子，化合价由

13、0 价变为3 价，发生还原反应，作氧化剂。（2）由土壤氮循环示意图可知，图中涉及的含氮物质有：N2、+4NH、NH2OH、2NO、3NO、NO、N2O，化合价分别为 0、3、1、+3、+5、+2、+1，共 7 种，a 正确；氮的循环图中硝酸根离子增多，在异化还原微生物的作用下将生成铵根离子，向土壤中施加过量含有硝酸根的氮肥，会影响土壤中铵根离子的含量，b 错误；在空气中，氮气会在放电条件下生成一氧化氮：N2+O22NO，c 正确；NO 虽然不溶于水，但 NO 会形成硝酸型酸雨，原理为 2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO，d 错误。（3）过程发生氮元素的归中反应：2NO+4N

14、HN2+2H2O，+4NH 转化为 N2，2NO 也转化为 N2，氮元素化合价由3、+3 变为 0 价，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11，在标准状况下每生成1 mol N2，转移 3 mol 电子。18（8 分）（1）B（1 分）（2）（1 分）CO（1 分）降低（1 分）（3）Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=（a3b）kJmol1（2 分）（4）CH3OH+8OH6e23CO+6H2O（2 分）【解析】（1）富勒烯与金刚石均为碳元素的单质，所以二者互为同素异形体。（2）根据反应过程的起始状态和终了状态，可知该反应为放热反应，H0；氧分子的活化过程包括 O

15、=O 键的断裂和 CO键的生成；对比图中有水和无水时的活化能，可知水可使氧分子反应的活化能降低。（3）由3可得，Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=（a3b）kJmol1。（4）在碱性条件下，CH3OH 被 化学 全解全析 第 4 页（共 5 页）氧化，则燃料电池负极的电极反应式为 CH3OH+8OH6e23CO+6H2O。19（12 分）（1）分液漏斗（1 分）饱和 NaHSO3 溶液（1 分，不写“饱和”不给分）防倒吸或作安全瓶（1 分）（2）当温度过高时，SO2 在水中的溶解度减小，反应速率减慢（说法合理即可，2 分）水浴加热（1 分）（3）蒸发浓缩（1 分）（

16、4）Ca(ClO)2+2H2O+2SO2H2SO4+CaSO4+2HCl（2 分）（5）Fe2+（1 分）取少量 X 溶液于试管中，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液不变红，再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变红，则说明 X 溶液中含 Fe2+（其他合理答案也可）（2 分）【解析】（1）由装置特点知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，B 的作用是除去 SO2 中混有的氯化氢，所以 B 中的试剂为饱和 NaHSO3 溶液，C 的作用是防倒吸，作安全瓶。（2）D 中 SO2 与 MnO2 反应生成 MnSO4，温度过高时，SO2 气体的溶解度减小，使反应速率减慢；由于反应的温度低于 100，所以选择水

17、浴加热较好，温度容易控制，受热均匀。（3）从 MnSO4 溶液中获得晶体的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。（4）Ca(ClO)2 有氧化性，能将 SO2 氧化为硫酸根离子，本身被还原为氯离子。结合c(24SO )c(Cl)=12，可知发生的反应为 Ca(ClO)2+2H2O+2SO2H2SO4+CaSO4+2HCl。（5）气体为 H2 和 SO2 的混合气体，说明反应过程中，浓硫酸变稀硫酸，铁过量，铁先与 Fe3+反应，Fe3+反应完后再与稀硫酸反应生成 H2，故溶液中含 Fe2+。检验亚铁离子：取少量 X 溶液于试管中，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液不变红，再向其中滴加几滴新制氯水，溶

18、液变红，则说明 X 溶液中含 Fe2+；或取样后滴加 K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有 Fe2+。20（13 分，除标注外，每空 2 分）（1）（选出两个且正确得 1 分，全部选对得 2 分，选错不得分）（2）SiO2、CaSO4 （3）2Fe22HH2O22Fe32H2O（4）除铁（或除去 Fe3）（1 分）（5）2NiS+3O2焙烧 2NiO+2SO2（6）4OH4e2H2O+O2（或 2H2O4e4H+O2）H2SO4、NaOH【解析】（1）“灼烧”所需的仪器有酒精灯、坩埚、泥三角等。（2）SiO2 不溶于稀硫酸、CaSO4 微溶，故以滤渣的形式存在。（3）“酸

19、浸”时，FeCO3 溶解生成 Fe2，“氧化”操作中 Fe2被 H2O2氧化为 Fe3，故离子方程式为 2Fe22HH2O22Fe32H2O。（4）根据已知信息可知“调 pH”除去的为 Fe3。（5）根据已知信息可知“除杂”工序除去的为 Ni2+，得到的滤渣 3 为 NiS，氧化焙烧的化学方程式为2NiS+3O2焙烧 2NiO+2SO2。（6）“母液”的主要成分为 Na2SO4，电解一段时间后阳极生成 H2SO4 和 O2，阴极生成 H2 和 NaOH，H2SO4 和 NaOH 可分别返回“酸浸”和“沉镁”工序循环利用。21（11 分）（1）（1 分）（2）催化剂活性降低；升温平衡逆向移动（2

20、 分，每个点 1 分）（3）（1 分）（1 分）化学 全解全析 第 5 页（共 5 页）（4）0.125 molL1h1（2 分）400（2 分）ACD（2 分，答对且不全给 1 分，有错不给分）【解析】（1）X点时，反应还未达到平衡状态，反应正向进行，所以v正(NO2)v逆(NO2)。（2）Y点以后，NO转化率曲线与平衡转化率曲线未重合时，即NO转化率小于平衡转化率时，反应还未达到平衡状态，升高温度，转化率降低的原因可能是催化剂活性降低；NO转化率曲线与平衡转化率曲线重合时，说明反应达到平衡状态，升高温度，转化率降低的原因是平衡逆向移动。（3）该图表示NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示

21、意图。当压强不变时，温度升高，NO平衡转化率减小，说明温度升高平衡逆向移动，故该反应为放热反应，H0；400 时，水为气态，正反应是气体分子数增大的反应，当温度不变时，压强增大，NO的平衡转化率减小，所以p1p2。（4）由方程式知，常温常压时，水为液态。由图知，04 h 时间段 N2 物质的量增加了 1.0 mol：2NH3+NO+NO23H2O+2N2 起始量/mol 2 1 1 0 转化量/mol 1 0.5 0.5 1 04 h 时间段内的反应速率为 v(NO2)=ct=nV t=0.125 molL1h1；b 点时达到平衡状态，此时 N2 的物质的量为 1.6 mol，则 2NH3+N

22、O+NO23H2O+2N2 起始量/mol 2 1 1 0 转化量/mol 1.6 0.8 0.8 1.6 b 点量/mol 0.4 0.2 0.2 1.6 b 点时平衡常数为 K=22223(N)(NO)(NO)(NH)cccc=400；该反应为气体分子数减小的反应，ac 过程中气体物质的量逐渐减小，所以 papc，A 正确；由图像知，该反应为放热反应，b 点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B 错误；b 点若继续充入 NH3，则 NO、NO2 的转化率都增大，C 正确；反应前三种气体按物质的量之比 211 混合，其平均摩尔质量为 27.5 gmol1，反应后生成氮气，摩尔质量为 28 gmol1。所以当气体的平均摩尔质量（单位为 gmol1时，数值等于平均相对分子质量）不再改变时，说明反应达到平衡状态，D 正确。