化学-新疆名校2021年高三11月大联考（考试版）.pdf

1、 化学试卷 第 1 页（共 8 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）装订线 学校：班级：姓名：准考证号：绝密启用前 新疆名校 2021 年高三 11 月大联考 化 学 本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe

2、56 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学科学在我国深空、深海科技发展领域发挥着重要的作用。下列说法错误的是 A天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能 B奋斗者号潜水器的载人舱所用的钛合金材料具有硬度大等优点 C长征五号 B 遥二运载火箭的主要燃料煤油、液氢都是清洁能源 D天问一号探测器巡航系统处理器所用芯片的主要成分为高纯硅 2NaH 与液氨反应：NaH(s)+NH3(l)NaNH2(am)+H2(g)，am 表示物质处在氨溶液中。下列化学用语表示错误的是 AH2 的比例模型：BNH3 的结构式：

3、CNa+的结构示意图：DNaNH2 的电子式：3下列实验操作能达到实验目的的是 4NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2.3 g C2H6O 分子中含非极性键的数目一定是 0.05NA B标准状况下，22.4 L H2O 与足量 Na2O2 充分反应，转移电子数目为 NA C常温常压时，7.8 g 和的混合物中所含的原子数一定为 1.2NA D在密闭容器中，0.2 mol SO2 与 0.1 mol O2 充分反应后，容器中含有的氧原子数小于 0.6NA 5传统文化是华夏文明的瑰宝。下列与传统文化有关的化学知识解读不合理的是 选项 传统文化 解读 A 后汉书蔡伦传记载：自古书契多编

4、以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸 文中的“纸”的主要成分是蛋白质 B 天工开物记载：凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之 这里的“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 C 抱朴子记载：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 涉及的两个反应互为可逆反应 D 浪淘沙其六中有：日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈 这里提到的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应 6下列指定反应的离子方程式错误的是 A向 NaHCO3 溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+2OH23HCOCaCO32H2O23CO B二氧化硫与酸性 KMnO4 溶液反应：5SO22H2O+24MnO2Mn2+524SO 4H+C用惰性电

5、极电解 NaCl 溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2 D向 CuSO4 溶液中通入硫化氢：Cu2+S2CuS 7下列关于有机物的说法错误的是 A用溴水可除去乙烷中混有的乙烯气体 B淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C蛋白质的盐析是可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆过程 D植物油氢化（硬化）是植物油与氢气的加成反应 8在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是 A加入酚酞变红的溶液中：K+、S2、23CO、23SO B使 pH 试纸变深红的溶液中：Na+、24SO、ClO、F C与 Al 反应生成 H2 的溶液中：Na+、K+、Cl、3NO D澄清透明的中性溶液中：Na+、

6、Fe3+、Cl、3NO 9历史上曾用“地康法”制备氯气，在 CuCl2 作催化剂、450 条件下，用 O2 和 HCl 反应制备Cl2，过程如图所示。下列说法错误的是 A“地康法”总反应属于置换反应 BCuO 是该反应的中间产物 C在此条件下，O2 的氧化性强于 Cl2 D当有 1 mol H2O 生成时，转移 1 mol 电子 用考号查答案 用考号查成绩 化学试卷 第 3 页（共 8 页）化学试卷 第 4 页（共 8 页）/装订线 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。10没食子酸乙酯是从油柑中分离得到的一种具有抗氧化活性的天然产物，其结构如图所示。下列有关没食子酸乙

7、酯的说法正确的是 A分子式为 C8H10O5 B能发生加成、水解、氧化反应 C与乙酸乙酯互为同系物 D苯环上的一溴代物有 2 种 11下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊试液中通入 Cl2 溶液先变红后褪色 Cl2 具有酸性、漂白性 B 向 H2O2 溶液中滴加少量KMnO4 溶液 紫红色褪去 H2O2 具有漂白性 C 向蔗糖中滴入浓硫酸 固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 向饱和食盐水中依次通入足量的 CO2 和 NH3 有晶体析出 该溶液的盐类溶质中，NaHCO3 的溶解度最小 12主族元素 X、Y、Z、W 的原子序

8、数依次增大，且分别位于三个不同短周期，其中 Y、Z同主族，Y 的最高化合价和最低化合价代数和为 0，同周期元素形成的单质中 W 的氧化性最强。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZY B原子半径由大到小的顺序：WZYX CY、Z 的氧化物一定为酸性氧化物 DX 与 Y 可形成既含极性键又含非极性键的化合物 13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 ANa O2Na2O2 CO2 Na2CO3 BMgN2 Mg3N2H2O Mg(OH)2 CCl2Fe足量点燃FeCl2 NaOHO2Fe(OH)3 DCu 稀HNO3 Cu(NO3)22Na S CuS 14化学研

9、究小组对某铜矿主要成分为 CuCO3Cu(OH)2，还含有 SiO2 等杂质进行湿法提取金属铜和硫酸亚铁，设计方案如下：下列说法错误的是 A“粉碎”铜矿石的目的是加快化学反应速率 B“酸浸”步骤中可以选用稀盐酸 C“固体”为 Fe 且应稍过量，“气体”为 CO2 D操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 15CO2 电催化还原为燃料的电解装置如图所示，下列相关叙述错误的是 Ab 为电源正极 B电子的转移方向为 Nb，aM C若 CxHyOz 为甲醇，则生成 16 g 甲醇时，同时生成 32 g O2 D若 CxHyOz 为乙醇，则 M 极反应式为 2CO2+12H+12eC2H5OH+3H2O

10、16将等物质的量的 CO 和 H2O(g)充入容积为 1 L 的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，该反应中，正反应速率 v 正=k 正c(CO)c(H2O)，逆反应速率v 逆=k 逆c(CO2)c(H2)，其中 k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。已知温度为 T1 时，k 正=k 逆，温度为 T2 时，k 正=1.5k 逆。下列说法正确的是 AT2 温度下，该反应的平衡常数为 23 BT1T2 C升高温度时，k 正增大的倍数大于 k 逆增大的倍数 DT1 温度下，达到平衡时，CO 的转化率为 50 二、非选择题：本题共 5 小题，共 52 分。1

11、7（8 分）土壤氮循环不仅影响着土壤对植物本身的供氮能力，还与氮元素的转化和迁移等过程紧密相关。下图是土壤氮循环的过程：化学试卷 第 5 页（共 8 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）/考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。装订线 回答下列问题：（1）上图中属于固氮作用的一步是_（填图中数字序号），在该过程中 N2作_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）下列关于土壤氮循环和物质性质的说法中，正确的是_（填字母序号）。a土壤氮循环过程中氮元素的价态有 7 种 b向土壤中施加过量含有硝酸根的氮肥，不会影响土壤中铵根离子的含量 c在空气中，氮气可以在放电作用下发生反应：N

12、2+O22NO dNO 不溶于水，所以不会造成酸雨污染（3）写出过程的离子反应方程式：_，在该过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，当在标准状况下生成 22.4 L N2 时，转移_mol 电子。18（8 分）2021 年 11 月国际碳材料大会在上海举行。碳材料丰富，应用广泛。回答下列问题：（1）富勒烯与金刚石互为_（填标号）。A同位素 B同素异形体 C同分异构体（2）炭黑是雾霾中的重要颗粒物，它可以活化氧分子生成活化氧，活化氧可快速氧化 SO2，活化过程的能量变化如图所示。该反应过程的 H_0（填“”或“”）；氧分子的活化过程包括 OO 键的断裂和_键的生成；水可使氧分子反应的活化能

13、_（填“降低”“升高”或“不变”）。（3）石墨可作还原剂。已知：Fe2O3(s)+3C(s，石墨)2Fe(s)+3CO(g)H1=a kJmol1，C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g)H2=b kJmol1。写出以 Fe2O3和 CO 为原料冶炼铁的热化学方程式：_。（4）由煤经间接液化可得甲醇。甲醇（CH3OH）与空气构成碱性燃料电池（KOH 溶液为电解质溶液且足量），写出该燃料电池负极的电极反应式：_。19（12 分）MnSO4H2O 是一种重要的化工原料，常用于肥料、医药、印染等工业。利用下图装置可通过 SO2 还原 MnO2 制备 MnSO4。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名

14、称为_，装置 B 中试剂为_，装置 C 的作用为_。（2）D 中反应温度不宜过高，其主要原因是_。实验测定反应最佳温度为 80 左右，应采取的加热方式是_。（3）当观察到 D 中黑色 MnO2 完全消失时，即可停止通入 SO2。从 D 中获得 MnSO4H2O的操作是_，冷却结晶，过滤。（4）工业上常用 5103 molL1 Ca(ClO)2 溶液吸收 SO2。反应一段时间后，溶液中部分离子浓度如下表：离子 24SO Cl c/molL1 5103 1102 写出 Ca(ClO)2 溶液吸收 SO2 过程中发生反应的化学方程式：_。（5）该实验中使用的 SO2 可用铁粉与浓 H2SO4 制取：

15、取一定量铁粉于试管中，加入一定体积的浓 H2SO4，加热，充分反应后得到溶液 X 和气体 Y。经检验，气体 Y 中含有SO2 和 H2，则溶液 X 中含有的金属阳离子是_（填离子符号）。写出一种检验该离子的实验方案：_。化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学试卷 第 8 页（共 8 页）/装订线 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负。20（13 分）菱镁矿是一种碳酸镁矿物，其主要成分为 MgCO3、FeCO3，还含有少量 CaCO3、NiCO3、SiO2 等杂质。利用菱镁矿生产轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“灼烧”所需的仪器有_（填序号）。酒精灯 蒸发皿

16、 坩埚 泥三角 烧杯（2）“滤渣 1”的主要成分是_（填化学式）。（3）“氧化”操作中发生反应的离子方程式是_。（4）“调 pH”的目的是_。（5）“滤渣 3”经氧化焙烧等工序可回收金属镍，氧化焙烧时生成氧化镍。反应的化学方程式是_。（6）将“母液”用惰性电极进行电解，装置如图，阳极的电极反应式是_，电解后可循环使用的产品是_（填化学式）。21（11 分）氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。回答下列问题：NO 与 O2 存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件一定时，测得不同温度下 NO 转化为 NO2

17、 的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化）。（1）X点，v正(NO2)_v逆(NO2)（填“”或“”或“”）。（4）若选用新型高效催化剂，常温下，在容积为 1 L 的密闭容器中反应，测得 N2 的物质的量 n(N2)随时间 t 的变化曲线如图 2 所示。04 h 时间段内的反应速率用 NO2 表示为 v(NO2)_；b 点时达到平衡状态，平衡常数 K_；下列说法正确的是_（填标号）。A容器内的压强：papc Bb 点，若只升高温度，则平衡向正反应方向移动 Cb 点，若继续充入 NH3，则 NO、NO2 的转化率都增大 D当容器内的气体平均相对分子质量不变时，说明反应达平衡状态