北京市第八中学2020届高三化学下学期自主测试试题（一）（PDF）.pdf

1、北京八中 2020 届化学自主测试 第 1 页，共 8 页 北京八中 2020 届高三下化学自主测试一考试时间 90 分钟满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分（选择题 共 42 分）本部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。选出最符合题目要求的一项。1北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理的是2锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是A锗位于第 4 周期第A 族B7032Ge 的中子数与电子数的差值为 38C锗是一种半导

2、体材料D碱性：Ge(OH)4 KOH3下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A金属钠露置在空气中迅速变暗B充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升C露置在空气中的过氧化钠固体变白D将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟4下列条件下，可以大量共存的离子组是A某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、OHB含有大量 CH3COO的溶液中：H+、K+、SO42、NO3CpH=11 的溶液中：Na+、K+、Cl、CO32D0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO35利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是ANO 属于共价化合物B.O

3、2 含有非极性共价键C.过程释放能量，过程吸收能量D.该催化剂降低了 NO 分解的活化能6阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2 NAB1 mol 丙烷分子中含有的碳氢键数目为 8 NAC1 mol Na2O2 与足量水反应，转移的电子数为 2 NAD标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2 NA北京八中 2020 届化学自主测试 第 2 页，共 8 页 7下列反应的方程式正确的是A铜片与浓硫酸共热：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 BNa2S 溶液显碱性：S2-+2H2OH2

4、S+2OH-C用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+H2OD向 Na2S2O3 溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O8下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A.实验室制备乙酸乙酯B.比较醋酸、碳酸和硼酸的酸性强弱C.验证石蜡油分解的产物是乙烯D.蒸干 FeCl3 溶液制无水 FeCl39.对室温下 pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是A温度均升高 20，两溶液的 pH 均不变B加入适量氯化铵固体后，两溶液的 pH 均减小C加水稀释 100 倍后，氨水中 c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D与足

5、量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多10.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2 是淡黄色难溶于水的固体）实验装置试剂 a现象酚酞无色溶液变红AgNO3 溶液产生淡黄色沉淀淀粉 KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性 K2Cr2O7 溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是ANaNO2 溶液呈碱性：NO2+H2O HNO2+OHBNaNO2 可与某些盐发生复分解反应：NO2+Ag+=AgNO2CNaNO2 有氧化性：2I+2H+2NO2-=I2+2NO2+H2ODNaNO2 有还原性：Cr2O72+3NO2+8H+=3NO3+2Cr3+4H2O北京八中

6、2020 届化学自主测试 第 3 页，共 8 页 11水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由 N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物 A 的路线如下图：下列说法正确的是A.NVP 具有顺反异构B.高聚物 A 因含有-OH 而具有良好的亲水性C.HEMA 和 NVP 通过缩聚反应生成高聚物 AD.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如右图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好1280时，1L 密闭容器中充入 0.20 mol N2O4，发生反应 N2O42NO2 H=+Q kJmol1（Q0），获得如下数据：下列判断正确的是

7、A升高温度该反应的平衡常数 K 减小B2040s 内，v（N2O4）=0.004 molL1s1C100s 时再通入 0.40 mol N2O4，达新平衡时 N2O4 的转化率增大D反应达平衡时，吸收的热量为 0.15Q kJ132019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 xLi+xe xFePO4+(1x)LiFePO4。放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是A.放电时，Li+通过隔膜移向正极B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为：FePO4+xLi+xexLiFePO4+(1x)FePO4

8、D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P 元素化合价均不发生变化14.(NH4)2SO3 氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3 初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3 速率的影响，结果如下图。时间/s020406080100c（NO2）/molL10.000.120.200.260.300.30磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图 北京八中 2020 届化学自主测试 第 4 页，共 8 页 下列说法不正确的是A60之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B60之后，氧化速率降低可能与 O2 的溶解度下降及(NH

9、4)2SO3 受热易分解有关C(NH4)2SO3 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与 SO32水解程度增大有关D(NH4)2SO3 初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与 O2 的溶解速率有关第二部分非选择题（共 58 分）15（8 分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的 FeC2O4 形式存在）进行检测。实验如下：（1）CCl4 的作用为。（2）操作 i 中起分离作用的仪器名称为。（3）溶液 A 中未能检测出 Fe2+的可能原因是（写出两种）_。（4）取无色溶液 B，先滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示 H2O2的作用：_。（

10、5）甲同学取少量无色溶液 B，滴加酸性 KMnO4 溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液 B 含有 Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是。北京八中 2020 届化学自主测试 第 5 页，共 8 页 16（11 分）用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50%Ni 6.55%Ca 6.41%Mg 13.24%）制备Li2CO3，并用其制备 Li+电池的正极材料 LiFePO4。部分工艺流程如下：资

11、料：滤液 1、滤液 2 中部分离子的浓度（gL1）：Li+Ni2+Ca2+Mg2+滤液 122.7220.680.3660.18滤液 221.947.71030.080.78103EDTA 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。某些物质的溶解度（S）：T/20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9制备 Li2CO3 粗品（1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_。（2）滤渣 2 的主要成分有_。（3）向滤液 2 中先加入 EDTA，再加入饱和 Na2CO3 溶液，90充分反应后

12、，分离出固体 Li2CO3 粗品的操作是_。纯化 Li2CO3 粗品（4）将 Li2CO3 转化为 LiHCO3 后，用隔膜法电解LiHCO3 溶液制备高纯度的 LiOH，再转化得电池级 Li2CO3。电解原理如右图所示，阳极的电极反应式是_，该池使用了_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。制备 LiFePO4（5）将电池级 Li2CO3 和 C、FePO4 高温下反应，生成 LiFePO4 和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。北京八中 2020 届化学自主测试 第 6 页，共 8 页 17(12 分)二氧化氯（ClO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaClO3）为原料制备。（1）过氧化氢

13、还原法制备 ClO2：2232424222H O2NaClOH SONa SO2ClOO2H O 研究发现 Cl-对上述反应有影响，实验记录如下：加入 NaCl的浓度/(gL-1)ClO2 的生成速率/(gL-1min-1)相同时间10 min30 min60 minClO2产率/%Cl2的量实验 a00.00350.01240.015997.12极微量实验 b1.000.01380.01620.016398.79极微量 NaCl 的主要作用是_。实验 b 中反应可能的过程如下：反应 i：322 ClO_ _ _2 ClO_ _ _ 反应 ii：Cl2+H2O2=2Cl-+O2+2H+将反应

14、i 填写完整。进一步研究发现，未添加 Cl-时，体系中首先会发生反应生成 Cl-，反应为：ClO3-+3H2O2=Cl-+3O2+3H2O（反应 iii）。分析反应 i、ii、iii 的速率大小关系并简要说明理由：_。（2）国家规定，饮用水中 ClO2 的残留量不得高于 0.8 mgL-1，检测步骤如下：取 1.0 L 的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使ClO2 转化为2ClO。加入淀粉溶液，溶液变蓝。用 0.0010 mol/LNa2S2O3 溶液滴定步骤 I 中产生的 I2。已知：步骤 II 中发生反应的离子方程式是22232462S OIS O2I 步骤 I 中发

15、生的氧化还原反应的离子方程式是_。当步骤 II 中出现_（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3 溶液，记录其体积为 10.00 mL。上述水样中 ClO2 的残留浓度是_mgL-1。北京八中 2020 届化学自主测试 第 7 页，共 8 页 18.（13 分）实验小组对 NaHSO3 溶液分别与 CuCl2、CuSO4 溶液的反应进行探究。实验装置试剂 x操作及现象1 molL1 CuCl2 溶液加入 2mL CuCl2 溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。1 molL1 CuSO4 溶液加入 2mL CuSO4 溶液，得到绿色溶液，3 分钟未见明显变化。已

16、知：（1）推测实验 产生的无色气体为 SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。（2）对实验 产生 SO2 的原因进行分析，提出假设：假设 a:Cu2+水解使溶液中 c(H+)增大；假设 b:Cl存在时，Cu2+与 HSO3反应生成 CuCl 白色沉淀，溶液中 c(H+)增大。假设 a 不合理，实验证据是_；实验表明假设 b 合理，实验 I 反应的离子方程式有_、H+HSO3-=SO2+H2O。（3）对比实验、，提出假设：Cl增强了 Cu2+的氧化性。下述实验证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合 K，电压表的指针偏转至“X”处；向U 形管_

17、（补全实验操作及现象）。（4）将实验的溶液静置 24 小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有 Cu+、Cu2+和 SO32。通过实验证实红色沉淀中含有 Cu+和 Cu2+。实验：证实红色沉淀中含有 Cu+的实验证据是_；有同学认为实验不足以证实红色沉淀中含有 Cu2+，设计实验的对比实验，证实了 Cu2+的存在。实验的方案和现象是(请画图表示实验过程)：_。固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。2 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.7北京八中 2020 届化学自主测试 第 8 页，共 8 页 R1CHO+R2CH2COR3一定条件R1 CHCR2C R3O1

18、9（14 分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。已知：.请回答下列问题：（1）A 属于羧酸，写出 A 的电离方程式。（2）AB 的反应类型为。（3）D 的官能团名称为。（4）写出 BC 的方程式。（5）FG 所需的试剂 a 是。（6）聚合物 L 的单体是 E 的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出 L 的结构简式：。a.具有两性b.苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：I、J。NH3H2O,C碱RCOOR1+R2CH2COR3ORCCHCOR3+R1OHR2OOCOOCH3H3CCHCNH2DCH3NO2ECl2/光FC7H6NO2Cl试剂 aGC7H7NO3OHC7H5NO3CJH2ONCCHCHCCOOCH3NO2CH3H3COOCH3CNCCHCCCOOCH3NO2CH3H3COOCH3CH硝苯地平CCHCOOCH3R1NHCOOCH3CR2CHCCHCOOCH3R1NH2CCH2COOCH3R2+H2OCCHCOOCH3R1NCOOCH3CR2CH2O碱浓硫酸/CH3OHAC2H4O2 BI一定条件加成K