2022初中化学总复习 第2单元 我们周围的空气.docx

1、第二单元我们周围的空气知能优化训练中考回顾1.(2021青海中考)下列各图中、和分别表示不同元素的原子,其中表示混合物的是()答案:C2.(2019四川自贡中考)目前未计入空气质量指数监测项目的是()A.一氧化碳B.二氧化氮C.稀有气体D.可吸入颗粒物答案:C3.(2020湖南张家界中考)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中不正确的是()A.植树造林、种草,可以保护空气B.氧气在空气中的体积分数为78%C.氮气在焊接金属时常用作保护气D.空气中二氧化碳的含量是相对稳定的答案:B4.(2021四川自贡中考)化学能指导我们更好地认识、改造、应用物质。下列物质属于纯净物的是()A.果汁B.

2、医用酒精C.水泥砂浆D.冰水混合物答案:D5.(2019湖北宜昌中考)如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是()A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同答案:D6.(2019山东青岛中考)下列关于氧气的说法正确的是()A.氧气具有可燃性,可以支持燃烧B.水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C.工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D.氧气的化学性质很活泼,常温下能与所有物质发生化学反应答案:C7.(2019江西中考)下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是()答案:A8.(202

3、0北京中考)利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是()A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处答案:D9.(2019重庆中考)某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气,部分物质的质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是()A.c代表氧气B.t2时刻,O2开始产生C.t1时刻,KMnO4开始分解D.起催化作用的物质的质量一直保持不变答案:C10.(2019浙江金华中考)某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效

4、果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下,测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间,实验结果如下表所示:水温/304050607080除去奶渍所需的时间/s2812641217根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是()答案:B11.(2019湖北黄冈中考改编)实验室用高锰酸钾制取氧气,请结合下列装置,回答问题:(1)写出仪器X的名称:;(2)要制备较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是(填字母),该反应的化学方程式为;(3)该实验的主要步骤有:将导气管移出水槽;加热;装药品、棉花;收集;熄灭酒精灯;检

5、查装置气密性。正确的操作顺序为。答案:(1)酒精灯(2)BC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(3)12.(2019浙江衢州中考)1674年,英国化学家约翰梅猷为测定空气中的氧气含量开展如下实验(装置如图甲)。.将一根长度等于玻璃钟罩最宽部分直径的铁棒横放在钟罩里,把装有稀硝酸的陶罐通过铁钩挂在铁棒上,用绳索将小铁块悬挂在陶罐的正上方(铁块的升降通过在钟罩外拉动或放松绳索来实现)。.调整水槽中初始水位如图乙,再使铁块浸入稀硝酸中,观察到铁块表面迅速产生大量气泡,钟罩内水面下降。稀硝酸有强氧化性,能与铁发生如下反应:4HNO3+FeFe(NO3)3+NO+2H2O.当水位降至接近钟罩口时(

6、如图丙),立即取出铁块,以防气体外逸。.等待一段时间后,水面稳定在如图丁的位置。(一氧化氮会与氧气等物质发生如下反应:4NO+3O2+2?4HNO3)分析与评价:(1)步骤中的“?”处应填。(2)从图丙到图丁过程中,钟罩内水位上升的原因是。(忽略温度变化的影响)(3)小科重复了上述实验,虽实验时装置气密性良好,且钟罩内液面上方气体体积均能精确测量(即测定气体体积的误差忽略不计),但经过多次实验测定,发现每次测得空气的含氧量都小于15,原因是。答案:(1)H2O(2)一氧化氮与氧气发生了反应,气体减少,使钟罩内气压减小,外界大气压大于钟罩内气压,水被压入钟罩,导致钟罩内水位上升(3)实验中较难控

7、制铁与稀硝酸反应生成的一氧化氮恰好与装置中的氧气完全反应,无论是一氧化氮过量还是氧气过量,均会使测定的结果偏小模拟预测1.人类的生存离不开空气,如图所示为空气成分示意图,下列有关空气的说法中正确的是()A.X、Y、M均为纯净物B.X约占空气质量的78%C.硫在Y中燃烧发出淡蓝色火焰D.灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气解析:由图示可知,X为氮气,Y为氧气,M为稀有气体和二氧化碳气体等混合物,A项错误;X为氮气,约占空气体积的78%,B项错误;硫在Y(氧气)中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C项错误。答案:D2.在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是()A.使用该装置

8、可用来观测氧气输出的速率B.b导管连接病人吸入氧气的塑料管C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出D.b导管应连接供给氧气的钢瓶解析:b导管应连接供给氧气的钢瓶,a导管应连接病人吸入氧气的塑料管,故B错误。答案:B3.某化学兴趣小组的同学在老师的指导下,正确完成如图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验,有如下说法:红磷熄灭并冷却至室温后才能打开弹簧夹;点燃酒精灯加热铜丝,可观察到铜丝由紫红色变成黑色;停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24 mL;实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果;两个实验均能证明空气是混合物;两个实验均能证明空气中约含15体积的氧气。其中正确说法的个数

9、有()A.2B.3C.4D.5解析:停止加热后等装置冷却到室温再读出注射器内气体的体积约为24mL,如果停止加热后立刻读取数据,由于气体膨胀,读出注射器内气体的体积会大于24mL,使测得氧气的体积分数小于15;如果实验时取用铜丝的质量不足,装置内氧气不能全部被消耗,使测得的氧气体积分数小于15。答案:C4.(双选)下列实验方法不正确的是()A.用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体C.用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌解析:二氧化锰对过氧化氢起催化作用,它能使过氧化氢分解产生氧气,而与水无反应,故A正确

10、;氮气和二氧化碳都不具有助燃性,因此用燃着的木条无法区分,故B错误;木炭不能与稀硫酸反应,而氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水,故C正确;铁的金属活动性比锌弱,故铁不与氯化锌反应,因此铁粉无法除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌,故D错误。答案:BD5.在科学研究中,分类是常用的方法。对于同一种物质,由于分类的依据不同,分类的结果也有所不同。以水为例,下列各组物质中,水均与其他三种物质所属类别不同。(1)依据物质通常存在的状态:在H2O、CO2、MgO、CaO中,水属于。(2)依据所含物质种类数目:在水、空气、土壤、海水中,水属于。(3)依据物质所含元素种类:在H2O、H2SO4、Na2

11、CO3、NaOH中,水属于。解析:(1)是根据物质的状态分类,水属于液态,其余物质分别属于气态或固态;(2)是物质的组成分类,水只含一种物质,属于纯净物,其余均由多种物质组成,属于混合物;(3)是根据物质中所含元素的种类分类,水是由氢、氧两种元素组成,属于氧化物,另外三种分别属于酸、盐、碱。答案:(1)液态(2)纯净物(3)氧化物6.某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。【查阅资料】白磷的着火点是40 。【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少?【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL,注射器中水的体积为50 mL,该装置气密性良好。【实验探究】装入药品,按图所示连接好

12、仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。【现象分析】(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体(填“支持”或“不支持”)燃烧。写出白磷燃烧的化学方程式:,白磷燃烧时最明显的现象是。(2)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是。(3)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:注射器中的水自动喷射出来,当注射器中的水还剩约4 mL时停止下流。导致以上两现象发生的原因分别是:;。【得出结论】氧气约占空气总体积的15。解析:(1)将锥形瓶底部放入热水中,由

13、于温度达到白磷的着火点,因此白磷很快被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是温度达到可燃物的着火点;由于氮气不能支持燃烧,因此足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧;白磷燃烧生成了五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5,白磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟;(2)白磷燃烧时放出大量的热,使瓶内压强增大,由于白磷燃烧消耗了氧气,冷却到室温,瓶内压强减小,所以,可观察到气球的变化是先变大,后缩小;(3)由于白磷燃烧消耗了氧气,瓶内压强减小,所以,注射器中的水自动喷出来,又由于空气中氧气的体积分数约为15,所以,当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流。答案:(1)温度要达到可燃物的着火点不支持4

14、P+5O22P2O5产生大量白烟(2)先鼓后瘪(其他合理描述也可)(3)白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气,使瓶中气压降低锥形瓶中氧气约占46 mL,当注射器中的水进入锥形瓶约46 mL后,瓶中气压与外界相当7.为测定空气里氧气的含量,甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。(1)甲同学:点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却至室温后,打开止水夹,观察到的集气瓶中的现象是。(2)乙同学:用木炭替代红磷,完成上述实验,发现集气瓶内并没有吸入水,其原因是。(3)丙同学:向集气瓶中加入少量的溶液,然后完成乙同学的实验,得到了与甲同学相同的实验结果。解析:红磷燃烧产生大量白烟,燃

15、烧消耗氧气,氧气体积约占空气体积的15,故进入的水的体积约为瓶内空气体积的15。因为木炭燃烧生成二氧化碳气体,瓶内压强基本不变,所以不能用木炭来代替红磷。但由于二氧化碳能与碱溶液反应,故若在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液将二氧化碳完全吸收,也可以导致瓶内压强减小,水也能进入集气瓶,从而测出空气中氧气的含量。答案:(1)瓶内产生大量白烟,进入瓶中水的体积约占原空气体积的15(2)木炭燃烧的生成物是二氧化碳气体,瓶内气压基本不变(3)NaOH8.做完“铁在氧气里燃烧”实验后,小冬同学有两个疑惑不解的问题,于是他进行了以下探究活动,请你一同参与。【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢?【

16、查阅资料1】(1)自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种(FeO极易被氧化为Fe2O3);(2)铁的氧化物能溶于酸溶液。【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎,装入试管,加入溶液,观察到的现象是,说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢?【查阅资料2】(1)Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见下表:物质Fe3O4Fe2O3铁分解温度/1 5381 400熔点/1 535(2)Fe2O3高温时分解生成Fe3O4。【理论探讨】根据实验现象,并结合表中数据,可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温可能在之间,在此温度范围内Fe2O3已分解,所以铁

17、在氧气里燃烧的产物是Fe3O4。【拓展延伸】(1)实验中为了防止集气瓶炸裂,必须。(2)Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体,请写出此反应的化学方程式:。(3)有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末,若粉末的颜色,就说明包装盒破损进气,这样售货员就能及时发现并处理。解析:利用酸(如盐酸)或者比铁活动性弱的金属的盐溶液(如硫酸铜溶液),根据产生气泡或者出现紫红色固体来确定黑色固体中有铁。答案:【实验探究】稀盐酸(或硫酸铜等)冒气泡(或出现紫红色固体等)【理论探讨】1 5351 538 【拓展延伸】(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)(2)6Fe2O34

18、Fe3O4+O2(3)由黑色变成红棕色9.在实验室选用图中AG的装置可以制取氧气。(1)用分子的观点解释H操作的现象:。(2)实验室选择图中某发生装置进行高锰酸钾制取O2的实验,请指出该装置的缺陷:。(3)某同学选用装置B和F来制取氧气。请写出该方法制氧气的化学方程式:。装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下,其目的是:。与装置B相比,C装置的优点有:。该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后,伸进一瓶氧气中,观察到的现象是。(4)向集气瓶中加入澄清石灰水,振荡,若澄清石灰水变浑浊,则说明发生了化学变化。实验室常用氯化铵(固体)与熟石灰(固体)共热来制取氨。常温下氨是一种无色、有刺激性气味的气

19、体,密度比空气的小,氨极易溶于水。请根据信息回答下列问题:实验室制取氨,可选用的发生装置是,收集装置可以是(填字母);若用如图G装置采用“排空气法”收集制取的氨,请把图中的“导气管”补画完整。解析:(1)H操作是检查装置的气密性,用手握住大试管,温度升高,分子间间隔增大,因此导管口会有气泡产生;(2)用高锰酸钾制取O2,为防止高锰酸钾随气流进入导管,需在试管口放一团棉花;(3)用装置B和F来制取氧气,适合“固液不需加热”型,故选择的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰,反应方程式为2H2O22H2O+O2;装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面以下,其目的是液封,防止产生的气体从长颈漏斗上端逸出;与装置B相比,C装置中的注射器可以控制液体的流速从而控制反应的速率;木炭在氧气中剧烈燃烧,发出白光;(4)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨,属于“固体加热”型,故选发生装置A;由于常温下氨的密度比空气的小,可用向下排空气法收集,因其极易溶于水,不能用排水法,故收集装置为D;若用G装置采用“排空气法”收集制取的氨,应短进长出,将空气挤压到集气瓶底部排出。答案:(1)温度升高,分子间间隔增大(2)试管口未塞一团棉花(3)2H2O22H2O+O2液封,防止产生的气体从长颈漏斗上端逸出可以通过控制反应物的量,控制反应速率剧烈燃烧,发出白光(4)A D