2022学年高二化学第一学期 能力训练（30）.docx

1、化学能力训练（30）【例1】(下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快【解析】 本题中A，“把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中”，与铜片、铁片单独放在稀硫酸中是不同的，前者构成了原电池，铜片上的H 获得由铁片传递过来的电子：2H+2e- =H2 ，所以铜片表面出现气泡。对于B，用锌片做阳极，铁片做阴极电解ZnCl2溶液，实为电镀，阳极反应：Zn-2e- =Zn2+ 阴极反应：

2、Zn2+2e-=Zn 阴极上析出锌，所以B的描述正确。对于C，铜片插入三氯化铁溶液中，发生的反应是：Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2 并没有单质铁的析出，所以选项C的描述不正确。对于D，向盛有锌粒和盐酸的试管中，滴入几滴氯化铜溶液，除Zn与盐酸的反应外，又发生反应：Zn+Cu2 =Zn2+Cu 置换的Cu与剩余的Zn接触，置于盐酸中，构成了原电池，加速了2H+2e-=H2 反应，可观察到“气泡放出速率加快”，所以选项D的描述也是正确的。【答案】 C【点评】我们不但要用通常的化学反应原理去解释一些实验现象，还要学会用原电池、电解的原理来分析问题和解决简单的实际问题。【例2】某学生想制作一种家用环

3、保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl【解析】本题从电极名称和电解后溶液的主要成分两方面进行设问。首先，a、b电极为电源上的电极，原电池的电极名称与电解池的电极名称不同，应为正极或负极，排除选项C和D。其次，如图所示的电解池中，要使Cl2能被溶液“完全吸收”，是让上边一个电极产生Cl2 ，还

4、是让下边一个电极产生Cl2 ？让阳极产生的Cl2通过阴极附近的碱溶液，Cl2 才能被完全吸收。第三，电解池中产生Cl2的阳极对应的电源电极名称是正极。【答案】B【点评】本题考查氯碱工业反应原理的应用，不仅涉及电解、原电池的原理，还包含Cl2的性质，以及简单实验设计等，是化学知识的综合题。少数学生误选A，不能使电解产生的Cl2被溶液完全吸收。误选C或D，将电源(原电池)的电极名称与电解池的电极名称相混淆。【例3】用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时， 在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量(相对原子质量)为A B C D 【解析】 在用惰性电极电解硝酸盐溶液时，两极发生的反应应是：阳极 4OH-4e-=2H2O+O2 阴极 Mx+xe-=M 已知阳极上有b L氧气(标准状况)生成，其物质的量为 mol，阳极发生电子转移为 mol，阴极上也应有相同数目的电子发生转移。则 = 解得Ar(M)= 【答案】 C【点评】 本题考查学生对电解原理的理解。从该题的解题过程中，应注意：一是电解硝酸盐溶液，阳极上发生的反应一定是4OH-4e-=2H2O+O2 。二是应用电解原理进行化学计算时，两个电极上通过的电子数目一定相等，这是处理电化学计算时必须遵循的一条规律。答案：