大教育合作学校2020届高三二轮复习第一次阶段考试化学试卷 PDF版含答案.pdf

1、1 化 学 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 6 分，共 72 分；每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（）A.

2、次氯酸钠溶液可以用于环境消毒 B.75%的医用酒精杀菌效果比 90%的好 C.室内空气消毒常用稀释的过氧乙酸 D.同理可用医用双氧水和酒精清洗伤口 2.全国各族人民向武汉捐赠医用外科口罩等物资来帮其防控“新冠肺炎”，充分彰显了中国人“一方有难，八方支援”的传统美德！某款“一次性医用外科口罩”的产品介绍中说：耳挂式平面形口罩由罩体、鼻夹和口罩带组成，口罩体有三层结构分为内、外层为聚丙烯（PP）无纺布，中间层为聚丙烯（PP）熔喷布。鼻夹为聚乙烯（PE）包裹细铁丝。口罩带为弹性材料氨纶（PU，聚氨酯纤维）或非弹性材料聚丙烯（PP）无纺布。据 N95 口罩的说明知其中有活性炭层。下列说法中正确的是（）

3、A.聚乙烯（PE）和聚丙烯（PP）都是纯净物 B.细铁丝和活性炭都是纯净物 C.聚乙烯（PE）和聚丙烯（PP）的组成种元素相同 D.聚乙烯（PE）和氨纶（PU）的组成元素相同2 3.NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，1.8 g 氨基（ND2）中含有的中子数为 NA B.pH=1 的尿酸（HUr）溶液中含有 0.1 NA 个 H+C.在标准状况下，1.12 L 丙烷中含有的极性共价键总数为 0.4 NA D.0.1mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 0.3 NA 4.下列表述中不正确的是（）A.Cl2 与水反应的离子方程式：Cl2+H2O

4、H+Cl-+HClO B.将 CO2 通入少量的澄清石灰水中离子反应方程式：CO2+OH-=HCO3-C.将 SO2 通入过量 NaClO 溶液中的离子反应方程式：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO D.NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO25.适当细菌存在情况下，土壤中的铁元素循环能用于脱除水体中的铵态氮和硝态氮（指将氮元素从水体中除去），其过程中的反应可用下面两个离子方程式表示：6Fe3+2NH4+=6Fe2+N2+8H+10Fe2+2NO3-+12H+=10Fe3+N2+6H2O下列说法中正确的是（）A

5、.由反应可知，NO3-、Fe3+、N2 的氧化性依次减弱 B.反应中 Fe3+发生了氧化反应，N2 是氧化产物C.反应中 NO3-是氧化剂，发生了失电子的还原反应 D.分别通过反应得到等质量的 N2 时，反应中转移等量电子6.格哈德埃特儿因在表面化学研究中揭示合成氨的反应机理获得了 2007 年诺贝尔化学奖。N2、H2 分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示：下列说法不正确的是（）A.NN在反应中三键均发生断裂 B.图中放热，吸热C.反应中有NH2 和NH产生D.0.1molN2 和 0.3molH2 反应放热少于 9.2kJ 3 7.下列实验操作与现象不相符的是（）实验操作实验现象A向盛有

6、FeCl3 溶液的试管中滴加 KI 溶液，振荡后再滴加 CCl4，再振荡并静置。上层溶液呈现较深的紫红色B向盛有 NH4Cl 溶液的试管中加入 NaOH 溶液，加热试管。试管口上方的湿润红色石蕊试纸变蓝色C向 Na2SO3 溶液中滴入盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液。立即产生白色沉淀且不消失D将一定量的苯、液溴、Fe 粉放入烧瓶中，用带单孔塞的导气管直接把产生的气体通入盛有NaOH 溶液的烧杯中。导气管中出现明显倒吸 8.有四种原子序数依次增大的短周期非金属元素 W、X、Y、Z，其元素原子最外层电子数之和正好是钠离子核外电子总数的 2 倍。W 是除碳元素以外形成物质种类最多的元素，X、Y 处

7、于同一主族，且 X 与Y 形成的某种化合物是主要的大气污染物。下列说法中不正确的是（）A.W 分别与 X、Z 形成的简单化合物的沸点：XZ B.Y、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性：YZ C.X、Y、Z 的简单阴离子半径：XZY D.X、Y 形成的某化合物可以还原 W、X、Z 形成的某化合物 9.三氯化氮（NCl3）易与水反应：2NCl3+3H2O=N2+3HCl+3HClO。若 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A.120.5g NCl3 中共用电子数为 6NA B.在标准状况下，1.12L N2 中含原子总数为 0.1NA C.每生成 1mol HCl 该反应转移电子

8、总数为 2NA D.100 mL 1 molL-1 HClO 溶液中阴、阳离子总数为 0.2NA 10.制备应用很广的聚碳酸酯塑料（PC）时，可以用碳酸二甲酯(CH3O)2CO为一种单体，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示，下列说法中正确的是（）A.光伏电池中的 a 是正极，b 是负极B.石墨(2)极发生了得电子的电极反应C.理论上交换膜左右的 H+与电路中转移的电子物质的量相等。D.电解反应为 4CH3OH+2CO+O2=电解 2(CH3O)2CO+2H2O 4 11.某电镀废水中含的氰根离子实际以 Cu(CN)32-等形式存在，均以 CN-计必须经过处理达标后才能排放，一种处理方法是用

9、过硫酸钾(K2S2O8)将 CN-(N 为-3 价)氧化成毒性弱的 CNO-，(N 为-3 价)，不同浓度的过硫酸钾溶液对CN-的去除率如图所示，工业上常用的是1 molL-1 K2S2O8溶液。下列说法不正确的是（）A.K2S2O8 中氧元素的化合价是不同的B.该处理方法中 1 mol CN-被氧化时转移 3 mol e-C.1 mol S2O82-被还原为 2 mol SO42-转移 2 mol e-D.选用浓度(molL-1)时，1 比 0.75 速率快、CN-去除率高 12.化学学科的特色之一是化学实验，通过实验可以验证原理、制备物质等等。图示实验装置中省略了夹持仪器，下列说法中不正确

10、的是（）A.若 X(稀盐酸)、Y(KMO4)，装置甲可用于实验室制取氯气B.若 X(稀盐酸)、Y(CaCO3),装置甲可用于实验室制取二氧化碳气C.若 X(浓氨水)、Y(CaO),装置甲可用于实验室制取氨气D.若 Z(溴水+CCl4),合理操作后，装置乙的烧杯中可得溴的 CCl4 溶液二、填空、问答题：本题含 3 道小题，共 28 分。考生根据题目要求答题。13.（8 分）为了减排温室气体 CO2，一种新的思路是以 TiO2 为催化剂的光热化学循环分解 CO2。该反应的机理及各个分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：（1）该过程涉及化学能等共 种能量的转化。（2）用 TiO2 做催化剂可以加

11、快 CO2 分解反应的速率，原因 （是或不是）它降低了 CO2 分解反应的焓变。（3）CO2 分解反应的热化学方程式为：2 CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)H=kJmol-1（4）同样条件下 1 mol CO 气体与适量氧气（O2）化合为 CO2 气，可以释放的热量为 。5 14.（10 分）CuCl 难溶于水和稀硫酸，具有较强的还原性。某实验小组设计以碱式碳酸铜为原料制备氯化亚铜，装置如下图所示（夹持仪器略去）。实验步骤：第一步 连接装置并检查气密性；第二步 按如图装置装药品；第 3 步 关闭止水夹 K，向三颈烧瓶中加盐酸，当碱式碳酸铜完全溶解时关闭 B 中分液漏斗的活塞；第 4 步

12、 打开止水夹 K，启动 A 中反应；向三颈烧瓶中缓缓通入 SO2，直到不再产生沉淀为止；第 5 步 对 B 中混合物过滤、洗涤、干燥。回答下列问题：（1）写出装置 A 中反应方程式 ；（2）实验“第 3 步”加盐酸时反应的离子方程式为 ;（3）实验第 4 步“向三颈烧瓶中缓缓通入 SO2”产生沉淀的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；（4）实验第 5 步中“对 B 中混合物过滤”后，用 SO2 的水溶液或 75%酒精溶液洗涤产品的好处是 。（5）C 装置的作用是 。15.（10 分）有效降低燃煤废气中 SO2 的含量，我国解决环境问题的主导技术是煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）

13、。（1）固硫技术：常将石灰石加入煤中作固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧后的残渣中。这个过程中的反应包含 CaO+SO2+O2 CaSO4,请配平并写出完整的反应方程式：，该反应属于 （填两种类型）。（2）电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，基本原理是利用阳极反应产生的羟基自由基（OH,氧元素为-1 价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图。阳极的电极反应式为 。（3）用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式如下，请补充完整：FeS2+OH=Fe3+SO42-+H2O+（4）利用上述装置对某含 FeS2 的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始 pH 的改变脱硫率的变化如下图所示。（已知：脱硫率=溶于水中的硫元素质量煤样中硫元素总质量 100%）pH 大于 1.5 后脱硫率下降的可能原因有：随着 pH 的升高，反应为的氧化性或还原性降低；随着 pH 的升高,促进 Fe3+的水解 。