2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—10化学平衡移动及其影响因素 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练10化学平衡移动及其影响因素一、单选题（共15题）1对已达到化学平衡的下列反应： ，降低温度的同时减小压强，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动2在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应： ，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：24790.120.110.100.10下列说法正确的是A反应前2 min的平均速率B其他条件不变，

2、降低温度，反应达到新平衡前C其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时，D其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大3X、Y混合气体在密闭容器中发生反应 ；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为。则下列叙述正确的是A平衡向右移动BCY的转化率提高DZ的体积分数增加4在保持体系总压为的条件下进行反应，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。图中A点原料气的成分是，下列有关说法正确的是(已知：用分压表示的平

3、衡常数为，分压=总压物质的量分数)A该反应是吸热反应BCA点时压D在500、的条件下，该反应的平衡常数5某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： 下列叙述错误的是A加入适量Z，反应和反应的平衡均不移动B通入稀有气体Ar，反应的平衡正向移动C降温时反应的平衡逆向移动D通入Y，则N的浓度增大6根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲：乙：丙：丁：aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应

4、为放热反应，且abC物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体7将与的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是A体积分数：甲乙B平衡常数：甲乙C反应放出的热量：甲乙D保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等8现有一CaC2O4nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是An的值为1B曲线说明氧气是该反应的催化剂C400C-500

5、C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+COD氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2进行9在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的CO2与足量碳发生反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是A升高温度，反应速率增大，K减小B550 时，在平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动C650 时，CO2的平衡转化率为25.0DT1 时，在平衡体系中充入等体积的CO2和CO，平衡将向左移动10一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的

6、量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是A升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大B由图2信息，10 min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015 molL-1min-1C由图2信息，从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)的变化曲线为dD图3中温度T1T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点11一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)cC(g)达到平衡状态后，A的转化率(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是Aa”“=”或“”“=”

7、或“0，已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则NO表示的反应速率_。(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.01

8、0-3mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。20随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一,利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) -Q(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)n(NO) =23 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。Ac(NH3)c(NO) =23 Bn(NH3)n(N2) 不变 C容器内压强不变 D容器内混合气体的密度不变E1molN

9、H 键断裂的同时，生成 1molOH 键(2)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率(NO)=_；在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_。 用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。(1)用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为 11的NO 和 NO2混合气，可将

10、 N 元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式_。(2)随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是_。21将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为:2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g),已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图：此反应_(填“放热”或“吸热”)；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将_(填“增大”“减小”或“不变”)。22采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚，反应为4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H=20

11、4.7 kJmol-1。有研究者在压强为5.00 MPa的条件下，将H2和CO反应直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是_。23一定温度下，向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H =-196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下到问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)。ASO2、O2、 SO3三者的浓度之比为212B容器内气体的压强不变C容器内混合气体的密度保持不变 D反应热不变化E.SO2生成速率和SO3的生

12、成速率相等(2)SO2的转化率为_；达到平衡时反应放出的热量为_；此温度下该反应的平衡常数K=_。(3)如图表示平衡时SO2体积分数随压强和温度变化的曲线，则：温度关系：T1_T2(填“”“”或“=”下同)平衡常数关系：KA_KD。参考答案1C【详解】若只降低温度，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动；若只减小压强，则正、逆反应速率也都减小，且平衡也逆向移动。综上分析，降低温度的同时减小压强，则正、逆反应速率都减小，且平衡逆向移动。故C正确；故选：C。2D【详解】A ，A错误；B降低温度，平衡右移，B错误；C达到原平衡时，由于该反应是气体分子数不变的反应，所以起始时充入容器中的气体X和气体Y

13、分别加倍，平衡时各物质的量也加倍，即，C错误；D其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，则平衡向正反应方向移动，气体Y的转化率增大，D正确；故选D。3B【分析】在恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则X气体的浓度应该为。因为，说明减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，据此分析解答。【详解】A根据以上分析，减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即平衡向左移动，故A错误；B减小压强时，平衡向逆反应方向移动，即向气体分子数增大的方向移动，则，故B正确；C平衡向逆反应方向移动，则Y的转化率降低，故C错误；D平衡向逆反应方向移动，则Z的

14、体积分数减小，故D错误；答案选B。【点睛】本题易错之处是机械应用平衡移动原理，只看到条件改变后X的浓度变小，就认为平衡向右移动而错选。4D【详解】A由图可知，相同时，温度越高，的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，A项错误；B相同条件下，增大氧气的量可增大二氧化硫的平衡转化率，则越小，的平衡转化率越大，则，B项错误；CA点原料气的成分是，二氧化硫的平衡转化率为88%，则：平衡时、的分压分别为，、，即，C项错误；D平衡常数与无关，则500、的条件下，该反应的平衡常数，D项正确；答案选D。5B【详解】AZ为固体，加入适量Z对反应的平衡没有影响，而反应与Z无关，加入Z对反应的平

15、衡也没有影响，A项正确；B通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故原容器中各气体浓度不发生改变，反应的平衡不移动，B项错误；C温度降低，Q的浓度增大，且反应为吸热反应，故反应的平衡逆向移动，C项正确；D通入气体Y，反应的平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应的平衡逆向移动，则N的浓度增大，D项正确；故选B。6C【详解】A.由图象分析可知，条件改变，化学反应速率增大，化学平衡不动，则改变条件可能为加入催化剂或a+b=c时增大压强，故A错误；B.由图象可知，升高温度，G的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，不是放热反应，p1、p2相对大小不知，不能确定a和b的大小，故B错误；C.

16、由图象可知，T2达到平衡，平衡后，升高温度，C的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故C正确；D.由图象可知，降低温度，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，该反应为放热反应，增大压强，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，说明反应前后气体体积减小，则A、B、C是气体，D一定为固体或纯液体，故D错误；故选C。7A【分析】恒容条件下该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体物质的量减小，气体压强减小，甲是恒压条件下反应，所以反应过程中甲中压强大于乙，增大压强平衡正向移动，所以甲的平衡状态相当在乙平衡的基础上加压。【详解】A 增大压强平衡正向

17、移动，总物质的量减小的幅度大于二氧化硫减小的幅度，体积分数：甲乙，故A正确；B 平衡常数是温度的函数，温度相等平衡常数相等，平衡常数：甲=乙，故B错误；C 增大压强平衡正向移动，所以甲中二氧化硫的转化量大于乙中二氧化硫的转化量，反应放出的热量：甲乙,故C错误；D 保持容积不变，正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙中二氧化硫的量将变得更多，故D错误；故选A。8B【详解】A根据图象可知第1步反应是晶体失去结晶水的过程，14.6 g CaC2O4nH2O失去水后生成12.8 g CaC2O4，根据元素守恒可得关系式：CaC2O4nH2OCaC2O4，物质失去水的质量多少与物质质量呈正比，可知：

18、(128+18n)：128=14.6：12.8，解得n=1，A项正确；B第2步发生的反应为CaC2O4受热分解，12.8 g CaC2O4的物质的量是0.1 mol，反应后固体质量是10 g，根据Ca元素守恒，可知该物质是CaCO3，根据反应前后元素守恒可知另一种生成物是CO，则在氮气环境中反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO；若有O2存在，则CO与O2反应会变为CO2，而不影响固体物质的质量，因此不能说氧气是该反应的催化剂，B项错误；C根据反应前后物质的质量变化可确定反应后生成物是CaCO3、CO，根据质量守恒定律可得在氮气环境中的反应方程式为：CaC2O4CaCO3+CO，C项正确；

19、D在O2存在时，CO反应转化为CO2，使体系中c(CO2)增大，增大生成物的浓度，化学平衡逆向移动，因此会抑制CaCO3CaO+CO2的正向进行，D项正确；答案选B。9C【详解】A由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，为吸热反应，K与温度有关，则升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，K增大，故A错误；B可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误； C由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则生成CO 2x mol，解得x=0.25m

20、ol，CO2的平衡转化率为，故C正确；DT1时，若再充入1mol CO2和1mol CO，气体压强不变导致容器体积增大，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；故选：C。10D【详解】A由图1知，氮气和氢气的总能量大于氨气的能量，所以由氮气和氢气生成氨气是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应的平衡常数减小，N2的转化率减小，故A错误；B10min末是瞬时速率无法计算，应该计算10分钟内氮气的速率，故B错误；C从11 min起其他条件不变，增加N2的量，则n(N2)突变，接着平衡正向移动，n(N2)减小，n(N2)的变化曲线为b，故C错误；D相同温度下，一定量氮气时，氢气的浓

21、度越大，平衡向正反应方向移动导致氮气的转化率越大，所以图3中e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的点是g点，故D正确。故答案为：D。11C【详解】A由图像分析可知，在恒温条件下，随着压强的增大，A的转化率逐渐增大，即恒温下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以abc，故A错；B的相对大小不知，所以无法求该反应的反应热效应，不能确定平衡常数随温度的变化情况，故B错；C若T1T2，则同压时，升高温度A的平衡转换率增大，所以升高温度平衡正向移动，则正反应文吸热反应，故C正确；D由A分析可知，该反应的正反应为气体体积减小的反应，虽然增大压强平衡正向移动，但当压强增加到一定程度后转

22、换率变化不大且成本会增加。所以该反应用于工业生产时，采用的压强并不是越大越好，故D错；答案选C。12D【详解】A温度升高平均摩尔质量减小，气体质量守恒，物质的量增大，说明平衡逆反应方向进行，升温平衡向吸热反应方向进行，正反应是放热反应，Hp2，气体的压强：p(a)K(c)K(b)，故C错误；D反应是气体体积减小的放热反应，测定HF的相对分子质量应使平衡逆向进行，需要在低压、高温条件下进行提高HF的纯度，故D正确；故选：D。13C【详解】A与过量稀溶液完全反应生成二氧化碳和甲醇，故A错误；B催化剂不能使平衡移动，改用更高效的催化剂，不能提高的平衡产率，故B错误；C活化能越高，反应速率越慢，故C正

23、确；D二氧化碳和甲醇在120下催化合成碳酸二甲酯和水，向反应体系中加入少量水蒸气，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率降低，故D错误；选C。14A【详解】A根据盖斯定律得，故A正确； B向恒容密闭容器加入等物质的量的CO2和H2，反应中H2与CO2按照1:3反应，转化率不相等，故B错误；C反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；D反应达平衡后，缩小容器体积，反应和正向移动，造成CO2、H2浓度减小，H2O的物质的量浓度变大，反应平衡逆向移动，故D错误；故答案为A。15B【详解】A硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性好，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应， A正确；B RH-10Fe是催化剂, 可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，B错误；C根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，C正确；D结合C可知，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，D正确；答案选B。16 T2，化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，A和B所处温度相同，所以KA=KB，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1T2，则平衡常数KAKD。