2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练—29强电解质与弱电解质 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮化学反应原理题型必练29强电解质与弱电解质一、单选题（共17题）1下列叙述中，正确的是A强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C纯水的导电性很差，但水也是电解质D电解质一定能导电2常温熔融盐又称常温离子液体()，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵，其熔点为。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A该离子液体中含有氨分子B硝酸乙基管是一种有机盐，是弱电解质C硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：D同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的小3下列说法正确的是A强酸和强碱一定是强电

2、解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C强电解质不一定都是离子化合物D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强4已知磷酸分子()中三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法中正确的是AH3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H+H2PO、H2POH+HPOBH3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸CNaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性DH3PO2具有还原性，其结构式为5下列说法正确的一组是（ ）不

3、溶于水的盐都是弱电解质酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，是非电解质0.5molL-1一元酸溶液中H+浓度为0.5molL-1熔融的电解质都能导电电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子ABCD6下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是常温下某CH3COONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性常温下，pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pHCl2C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段

4、时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解D常温下，分别测量浓度均为0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClOH2S二、填空题（共5题）18水溶液是中学化学的重点研究对象。(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，则该电解质可能是_(填序号)。ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOH E.K2SO4(2)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.010-3 molL-1的氨水b L；c(OH-)=1.010-3 molL-1的氨水c

5、 L；c(OH-)=1.010-3 molL-1的氢氧化钡溶液d L则a、b、c、d之间的大小关系是_。19有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。(1)其中能导电的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_。(2)写出物质溶于水的电离方程式：_。(3)写出物质和在水中反应的离子方程式：_。20I.有以下几种物质：液态HCl 熔融NaCl 稀硫酸 氯水 氨水 Cu Al2O3固体 SO2 NaOH 固体 无水 CH3COOH CaCO3固体 乙醇（1）属于电解质的是_（写序号，下同）（2）能导电的是_II.在

6、一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H）由大到小的顺序是_。（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_。（3）将c（H）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_。（4）在25下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25时 CH3COOH的电离常数 Ka_（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_；现象：_；结论：醋酸是弱电解质。21I.下列物质中，不属于电解质但能导电的是(填相

7、应序号，下同)_，属于弱电解质的是_。稀硫酸 石墨 碳酸钙固体 氨水 冰醋酸 CH3CH2OH NaHCO3晶体.一定温度下有A盐酸、B硫酸、C醋酸三种酸溶液:（1）当其物质的量浓度相同时，它们的c(H+)由大到小的顺序为_(填A或B或C，下同)。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸中和氢氧化钠的能力由大到小的顺序是_。（3）若三种酸的c(H+)相同,物质的量浓度由大到小的顺序为_。（4）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，分别放入足量的Zn，相同状况下产生氢气的体积由大到小关系是_。（5）若三种酸的c(H+)相同，体积也相同，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时反应速率由大到小的关

8、系为_，若产生相同质量的氢气则反应所需时间长短的关系为_。（6）将c(H+)都相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为_。22下列物质 Cu液态SO2冰醋酸NaHCO3Ba(OH)2溶液I属于非电解质的是_；（填序号）（1）NaHCO3是一种_（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3水解的离子方程式：_；（3）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。（1）该Ba(OH)2溶液的

9、物质的量浓度为_；（2）溶液中由水电离出的c(OH -)_。醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图_（填“I”或“”）为醋酸稀释的图像。参考答案1C【详解】A强电解质的导电性不一定比弱电解质的导电性强，物质的导电性与离子的浓度和离子带的电荷数有关系，A错误；B溶解度的大小和导电性强弱没有必然关系，溶解的物质不一定都能电离，溶液中自由移动离子浓度越大，溶液的导电性就越强，B错误；C纯水的导电性很差，但水能够电离产生自由移动的离子而导电，因此水是电解质，C正确；D电解质的导电需要在一定的条件下：水溶液或熔融状态。如固体氯

10、化钠是电解质，但由于电解质没有发生电离，不存在自由移动的离子，因此不导电，D错误；故合理选项是C。2C【详解】A离子液体硝酸乙基铵是纯净物，如果含有氨分子,那么硝酸乙基铵是混合物，故A错误；B硝基乙基铵为强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；C水解方程式为，故C正确；D相同温度下，相同物质的量浓度的溶液,水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NHs略强，则铵根离子的水解程度较大,所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；故选C。3C【详解】A硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；B溶液

11、导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；D溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；选C。4D【详解】A次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O发生氢交换，说明H3PO2中含有一个-OH，所以H3PO2为一元酸，只有一步电离，电离方程式为H3PO2H+H2PO2-，故A错误；B根据A知，H3PO2属于一元

12、酸，故B错误；CH3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于一元酸和一元碱生成的盐，属于正盐，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故C错误；D根据A知，H3PO2中只有一个-OH，其余两个H原子直接与P原子相连，O原子和P原子形成双键，其结构式为，故D正确；故选：D。5B【详解】不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故错误；酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，是非电解质，故正确；0.5molL-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5molL-1，如醋酸，故错误；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动

13、的阴阳离子，故正确；综上正确；答案选：B。6B【详解】常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故正确； 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故错误；等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故正确；pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故正确； 0.1molL-1的CH3C

14、OOH溶液稀释至100倍，pH3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故正确；CH3COOH和NaOH等物质的量，恰好完全反应，无法证明醋酸是弱酸，故错误；错误，故答案为B。7C【详解】A某化合物不属于强电解质，不一定属于弱电解质，还可以是非电解质，如CO2、NH3等，故A错误；B某盐在水溶液中发生水解，但其溶于水时可能完全电离，如Na2CO3溶于水碳酸根会发生水解，但碳酸钠为强电解质，完全电离，故B错误；C化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以一定会伴随能量的变化，若能量变化为热能形式，则反应过程中若不放出热量则吸收热量，故C正确；DHTS0的化学反应可以自发进行，但

15、能否完全反应要根据该温度下的平衡常数判断，故D错误；综上所述答案为C。8C【详解】A测定常温下醋酸钠溶液的pH值，如果pH值大于7，说明其为强碱弱酸盐，从而证明醋酸是弱酸，故A不符合；BHCl是强电解质，在水溶液中完全电离，用相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应，如果醋酸反应缓慢，说明醋酸中氢离子浓度较低，则醋酸部分电离，为弱电解质，故B不符合；C盐酸和醋酸均为一元酸，则相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的溶质物质的量相等，消耗0.1molL-1氢氧化钠溶液的体积相等，故不能用来判断醋酸为弱电解质，故C符合；D溶液的导电能力与离子浓度成正比，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，测定相同浓度的

16、盐酸和醋酸的导电能力，若醋酸的导电能力弱，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故D不符合；故选C。9C【详解】A醋酸为弱酸，pH相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中醋酸的浓度最大，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，pH相等时，盐酸浓度大于硫酸，则物质的量浓度大小关系是c3c1c2，故A正确；B盐酸和醋酸等体积混合后，醋酸以及醋酸根离子的浓度均减半，由于电离常数不变，溶液中氢离子浓度不变，pH仍为4，故B正确；C加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到pH=6，加水的体积相等，则需水的体积为V1=V2V3，故C错误；DpH相等的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中醋

17、酸的浓度最大，中和等物质的量氢氧化钾消耗酸的体积最小，盐酸和硫酸均为强酸，pH相等，溶液中氢离子浓度相等，中和等物质的量氢氧化钾消耗酸体积相等，则三种酸的体积为V1=V2V3，故D正确；故选C。【点睛】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度最大，硫酸浓度最小，加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多是解答关键。10A【详解】A体积相同，浓度均为0.1molL-l的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸，和Zn充分反应生成氢气相同，故A正确；B体积相同，浓度均为0.1molL-l的盐酸和醋酸两种溶液中，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶液中的氢离子浓度小

18、于盐酸中的氢离子浓度，所以开始加入锌时，盐酸的反应速率要快于醋酸，故B错误；C室温下，加入NaOH固体恰好中和盐酸后是氯化钠溶液，pH=7，中和醋酸后得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠会发生水解反应，pH7，故C错误；D加水稀释100倍后，盐酸溶液的pH增大2个单位，醋酸是弱酸，氢离子浓度小，醋酸溶液的pH增大不到2个单位，所以盐酸的pH小于醋酸，故D错误；答案选A。11C【详解】A.氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的

19、HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故C正确；D.导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡是强电解质，故D错误；答案：C12C【详解】A2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但存在NO2与N2O4的转化平衡，根据知该反应是气体分子数减小的反应，则分子数少于2NA，A项不符合题意；B生成的HF是弱电解质，部分发生电离，实际分子数少于2NA，B项不符合题意；C溶液呈中性，即，根据电荷守恒，所以与物质的量相等，为NA，C项符合题意；D精炼铜时，阳极还有其他比Cu活泼的金属失去电子，应当少于64g，D项不

20、符合题意；故正确选项为C13C【详解】A(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A错误；B用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B错误；C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠

21、和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=2+Cu(OH)2，D错误。答案选C。14D【分析】由题意可知，向Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液时发生的化学反应为；，。【详解】A由分析以及图示可知，a点时导电能力最弱，离子浓度最低，故a点为恰好反应完全点；Bb点时溶液中的溶质为NaOH，故溶液中存在较多Na+、OH-；Ca，b两点时Ba2+沉淀完

22、全，故c点，曲线、中的c(SO)相等；D由分析可知b点时沉淀完全，故d点时反应所得的沉淀量等于b点时所得的沉淀量，故D错误；【点睛】本体考查导电性与溶液中离子浓度成正比，分析时从溶液中离子浓度的变化入手。15B【详解】H3BO3的电离平衡常数，比碳酸的第二步电离平常大，说明H3BO3的酸性，比HCO3的酸性强，向H3BO3溶液中加入Na2CO3会发生反应，生成HCO3，符合题意；HClO的电离平衡常数比碳酸的K1小，但是比K2大，向KClO通入CO2，能生产HClO和HCO3，不符合题意；ClO具有强氧化性，SO2具有还原性，会发生氧化还原反应，生成Cl和SO42，符合题意；Na2CO3溶液中

23、，根据电荷守恒，c(Na)c(H)=2c(CO32)c(HCO3)c(OH)，同样的在Na2SO3溶液中，也有c(Na)c(H)=2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，不能直接比阴离子浓度，但是可以通过阳离子浓度来比较，c(Na)相同，c(H)越大，阳离子浓度，则阴离子浓度越大。Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，均为碱性溶液，对应的酸越弱，阴离子水解越强，碱性越强，Na2CO3溶液pH大，c(H)越小，则阴离子浓度越小，同体积情况下，数目越小，不符合题意；符合题意，有2个；本题答案选B。16D【详解】A项，电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子物质的量浓度的大小和离子所带电荷数，与电解

24、质的强弱无关，浓弱电解质溶液的导电能力可能比稀强电解质溶液的导电能力强，错误；B项，将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后仍是等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水，两者中和等浓度盐酸的能力相同，错误；C项，Na3PO4为强电解质，H3PO4属于中强酸，在溶液中存在电离平衡，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度前者大于后者，错误；D项，HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) ac ca=b a=bc 10-7/（100a-1） 测0.1mol/L 醋酸溶液的pH pH1（其他合理答案

25、亦可） 【详解】I.(1)在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，通常属于电解质的物质有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等物质。液态HCl是酸，属于电解质； 熔融NaCl是盐，属于电解质； 稀硫酸是混合物，不是电解质； 氯水是混合物； 氨水是混合物；Cu是单质； Al2O3固体是电解质； SO2不属于电解质；NaOH 固体是碱，属于电解质； 无水 CH3COOH是酸，属于电解质；CaCO3固体是盐，属于电解质； 乙醇是非电解质。故答案为：(2)电解质的水溶液或熔融状态能导电，金属能导电，液态HCl不能导电； 熔融NaCl能导电； 稀硫酸能导电； 氯水能导电； 氨水能导电； Cu能导电； Al

26、2O3固体不能导电； SO2不能导电； NaOH 固体不能导电； 无水 CH3COOH不能导电； CaCO3固体不能导电； 乙醇不能导电，故答案为。II.在一定温度下，有 a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸(1)当三种酸物质的量浓度相同时，硫酸和盐酸是强酸，完全电离，但硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸，故c（H）由大到小的顺序是bac；(2)若三者 pH相同时，则醋酸的浓度大于盐酸，盐酸和硫酸中的氢离子浓度相同，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量中，醋酸需要的最多，盐酸和硫酸需要的相同，故需要的氢氧化钠的物质的量由大到小的顺序是ca=b；(3)将c（H）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍

27、后，醋酸是弱酸，稀释时促进电离，氢离子浓度大于原来的百分之一，而硫酸和盐酸都为强酸，稀释后氢离子浓度为原来的百分之一，故pH由大到小的顺序是a=bc；(4)在25下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25时 CH3COOH的电离常数 Ka10-7/（100a-1）因为反应后为中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒，有c(Na+)=c(CH3COO-),假设醋酸和氢氧化钠体积为1:l，反应c(Na+)=0.005mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，反应后溶波中醋酸的电离常数K= =1

28、0-7/（100a-1）；(5)醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以可以测0.1mol/L醋酸溶液的pH值，若大于1，说明其为弱酸。21 BAC BA=C CAB CB=A A=B=C A=B C CA=B 【解析】I.稀硫酸，属于混合物，但溶液中有大量的H 和SO42 ，能导电； 石墨属于单质，能导电；碳酸钙固体属于强电解质，离子不能自由移动，不导电；氨水属于混合物，能导电；冰醋酸属于弱电解质，由分子构成，不导电； CH3CH2OH酒精是非电解质不能导电；NaHCO3晶体不能导电，溶于水完全电离能导电，属于强电解质；故不属于电解质但能导电的是，属于弱电解质的是；.氯化氢和硫酸是强电解质，在水中

29、完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H）c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是 BAC；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是BA=C；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫

30、酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为CAB；(4)当c（H）相同、体积相同时，醋酸提供氢离子能力最多，而盐酸和硫酸提供氢离子相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为CB=A；(5).产生相同体积的氢气，则参加反应的锌相等，与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H）相同、体积相同时，相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是 A=B=C，整个过程中醋酸在不断的电离出氢离子，所以所需的时间醋酸最短，反应所需的时间的顺序为 A=B C；（6）将c(H+)都

31、相同的三种酸，均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序为强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，弱酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为大于原来的1/100，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H）由大到小的顺序为 CA=B。22 强 HCO3H2OH2CO3OH c(Na)c(HCO3)c(OH) c(H2CO3) c(CO32-) 0.05 molL1 1013 molL1 【解析】、Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；纯醋酸溶于水能导电，是电解质；NaHCO3是离子化合物，是电解质；B

32、a(OH)2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故选；、(1)NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；(2)HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；(3)常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)c(H+)，说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c(Na+)c(HCO3-)、c(H2CO3)c(CO32-)，水解程度不大所以c(HCO3-)c(H2CO3)、c(HCO3-)c(OH-)，溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c(

33、OH-)c(H2CO3)，所以c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)，故答案为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)；、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中cBa(OH)2= c(OH-)=0.50.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故答案为：10-13mol/L；、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图为醋酸稀释的图象，故答案为：。点睛：本题考查电解质、溶液pH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识。