2022届高三化学一轮化学实验专题细练：15无机物的检验 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学一轮化学实验专题细练：15无机物的检验一、单选题(共20题)1下列实验方法能达到实验目的的是A加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3B用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液D用闻气味的方法鉴别CO2和CO2草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是A将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液B将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的COC分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2OD通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解3某固体样品由NH4Cl、FeCl2、Na

2、2CO3、NaNO3、Ba(OH)2其中的两种按物质的量1：1组成，现对固体样品进行实验：将混合物溶于水，滴加足量的稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化。根据实验现象判断固体样品的组成为AFeCl2、Na2CO3BNaNO3、Ba(OH)2CNH4Cl、NaNO3DFeCl2、NaNO34实验室现有已经配好的NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液，因为没有及时贴上标签而无法使用，现在需要进行鉴别。下列试剂能将以上三种溶液一次性鉴别出来的是ANaOHBH2SO4CAgNO3DBaCl25某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的两种或几种

3、，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、 氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时， 则可断定该混合气体中一定有AHCl、 CO2、 H2BCO2、 H2、 H2OCCO、 H2、 NH3DHCl、 CO、 H2O6气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，若将X通入澄清石灰水，没有明显变化。则关于X成分的说法中，错误的是A一定含有HBrB可能含有CO2C一定不含NH3D可能含有Cl27下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（ ）A：鉴别和两种胶体B：证明某溶液含有C：除去粗盐溶液中的难溶

4、物D：除去中含有的8某白色固体混合物由KCl、MgSO4、CaCO3、NaHCO3、NH4Cl中的三种组成,进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加过量碱，产生白色沉淀并产生气体。根据实验现象可判断其组成为（ ）AKCl、CaCO3 、NH4ClBKCl、MgSO4、NH4ClCKCl、CaCO3 、NaHCO3DMgSO4、KCl、NaHCO39实验室在500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、

5、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是 A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用硫酸铜晶体C装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N210某科研小组探究用非贵金属催化剂对汽车尾气进行催化转化，实验装置如下：已知用草酸制备CO的反应为H2C2O42H2OCO+CO2+3H2O。下列说法错误的是A可用铜与稀硝酸反应制取NO并经无水CaCl2干燥B制取并纯化CO时，将草酸分解产生的气体依次通过足量NaOH浓溶

6、液、碱石灰C设计装置b是为了收集生成的N2D装置c中盛放的试剂可以是澄清石灰水11下列实验操作中，不正确的是A溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在B因为汽油不溶于水，所以可以用裂化汽油来萃取溴水中的溴C除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层D乙烷中混有乙烯，可将混合气体按顺序分别通过盛有溴水、氢氧化钠、浓硫酸的洗气瓶12已知：C2H4+3SO2 2CO2+3S+2H2O。兴趣小组用如图装置进行试验并检验氧化产物。下列说法错误的是Ad中澄清石灰水变浑浊可证明氧化产物为CO2B可用 CS2洗涤附着在c内壁的淡黄色体Ca中浓硫酸

7、的作用之一是控制两种气体的比例D尾气处理的方法：先通过碱石灰再点燃13某无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将l00 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）ANH3、NO、N2BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N214某无色混合气体中可能含有、CO、气中的一种或几种，依次进行如下处理假定每次处理均反应完全：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中A一定

8、含有、，可能含有、COB一定含有、CO，可能含有、C一定含有CO、，可能含有、D一定含有CO、，至少含有、的一种15从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体

9、能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4ABCD全部16已知实验室用浓硫酸和乙醇在170的条件下制备乙烯（140时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。下列说法错误的是（ ）A加热时迅速将温度升高至170，减少生成副产品B导管接口连接顺序为adecbdefC装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷17下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入淀粉KI溶液中溶液先变蓝色

10、，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含有SO42-，一定不含Fe2D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2AABBCCDD18工业碳酸钠(纯度约为98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等杂质，提纯工艺流程如下，下列说法不正确的是A步骤，通入热空气可以将Fe2氧化B步骤，产生滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3C步骤，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D步骤，灼烧Na2CO3H2O在瓷坩埚中进

11、行19溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、Cl NO3AX溶液中一定含Fe3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO3或CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+20取某固体样品，进行如下实验:取一定量的样品，加足量水充分溶解，得到无色溶液，将所得溶液分成两等份；向其中一份

12、溶液中加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，向上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33 g；向另一份溶液中加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448 mL气体。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是ANa2SO4、NH4Br、CuCl2 B(NH4)2SO3、NaBr、KClCNa2CO3、(NH4)2SO4、KBr D(NH4)2SO4、NH4Cl、NaBr二、填空题（共3题）21从生产造影剂的含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘的实验步骤如图。已知：还原性：。含碘有机副产物可表示为RI(R为有机基团)。、乙醚的沸点分

13、别为76.8、34.5，两者可混溶。回答下列问题：(1)“步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是_(填标号)。A向废液中加入过量，充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含B向废液中加入淀粉溶液、无明显现象，再加入溶液，溶液变蓝，说明含有C废液中可能大量共存的一组离子是(2)“步骤2”中溶液的作用是_；“步骤3”的目的是_。(3)“步骤4”中发生反应的离子方程式为_。(4)“步骤5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口_(填“a”或“b”)处通入，向含的粗碘中加入适量可避免产品中含有，这是因为_(用化学方程式表示)。(5)“步骤6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘时，不同

14、体积比萃取效果如下表所示：编号萃取1次()萃取2次()萃取3次()A1：1红红黄红B1：2.5红黄红浅黄红C1：3黄红黄红浅黄红D1：3.5黄红黄红浅黄红E1：4黄红浅黄红浅黄色F1：4.5黄红浅黄红无色选用表中的为_(填标号)时最适合，理由是_。(6)“步骤7”的操作名称是_。22茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。（查阅部分资料）草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根

15、据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2的离子方程式：_。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：_。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式：_。(5)步骤的作用是_；猜测步骤的目的是_。23氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，如氢溴酸右美沙芬片（化学式为C18H25NOHBr，可溶于水）是镇咳类非处方药物。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_。（2）混合中使用冰水的目的是_。（3）操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的

16、液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。（6）检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是_。参考答案1C【详解】A NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误；B 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成

17、白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，故C正确；D CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误；故选C。2C【详解】A生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；B生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；C因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；D根据分解

18、的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；本题答案C。3D【详解】加入稀盐酸，产生无色气体，且反应后阴离子的种数与反应前相比无变化，若是CO+2H+=H2O+CO2，阴离子会减少，则没有Na2CO3，考虑引入Cl-，则样品含有NH4Cl或FeCl2，气体应是H+、NO、Fe2+产生的，离子方程式：3Fe2+4H+ NO=3 Fe3+NO+H2O，FeCl2、NaNO3两种物质按物质的量1:1组成，没有消耗完NO，故阴离子种类没变，故选：D。4A【详解】ANaOH分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液

19、中，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl、先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCl3、没有明显现象的是Na2SO4，现象不同，故选A；BH2SO4分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都没有明显现象，故不选B；CAgNO3分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都有沉淀产生，现象相同，故不选C；DBaCl2分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4，NH4Cl、AlCl3中没有明显现象，故不选D；选A。5A【详解】结合题中现象即可作出判断，气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混

20、合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，导致通入二氧化碳时无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热的 CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有 H2，则该混合气中一定有HCl、CO2、H2，答案选A。6D【详解】将X通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，淡黄色沉淀是AgBr，可知X中一定含有HBr；NH3、Cl2都能与HBr反应，所以X中一定不含NH3、Cl2；由于X中含有HBr，通入澄清石灰水没有明显变化，不能证明是否

21、含有CO2，故选D。7A【详解】AAl(OH)3能溶于盐酸而H2SiO3难溶于盐酸，因此可以用盐酸鉴别两种物质，A正确；B若溶液中含有Ag+，盐酸酸化的BaCl2溶液中的Cl-会与溶液中Ag+会产生AgCl白色沉淀，因此不能证明原溶液中是否含有，B错误；C作引流用的玻璃棒下端应轻靠在滤纸三层上，不能悬空，C错误；DC2H4能够被KMnO4酸性溶液氧化为CO2气体，使C2H6中混入了新杂质，不能达到除杂的目的，D错误；故答案为A。8B【详解】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明固体混合物中不含 ；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，说明固体混合物中含有钾的化合物，因此含有 ；向溶液中加碱，产生白

22、色沉淀，说明固体混合物中含有 ，与碱反应生成氢氧化镁沉淀，不能含有碳酸氢钠，因为在溶液中镁离子与碳酸氢根离子不能共存，向溶液中加过量碱，产生气体，说明固体混合物中含有 ，与碱反应生成氨气，因此固体混合物中含有 ，故选：B。9C【分析】装置加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2，分解后的固体留在玻璃管中，气体进入后续装置；装置装有固体试剂X，检验产物时需先检验水，故试剂X为无水CuSO4；装置盛放HCl和BaCl2，可吸收氨气，也可检验，即检验气体中的SO3；装置盛放H2O2和BaCl2，可将SO2氧化为并生成白色沉淀，用于检验气体中的SO2；装置收集没有反应的气体N2。【详解】A如不含Fe

23、2O3，而含有Fe3O4，加入盐酸也可生成氯化铁，滴加KSCN，溶液变红，A错误；B根据分析，应用无水硫酸铜检验水，用硫酸铜晶体没有明显的现象，B错误；C根据分析，装置中盐酸可吸收氨气，水与三氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，C正确；D根据分析，氨气已在装置中被吸收，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D错误；故选C。10C【分析】CO、NO经干燥后在催化剂作用下发生反应，转化为无毒的CO2、N2，利用该原理可将汽车尾气处理后排放。【详解】A通入装置a反应管前，气体必须干燥，铜与稀硝酸反应生成NO，可用无水CaCl2干燥，A正确；B草酸受热分解产生的气体通过足量NaOH浓溶液可以除去CO2

24、，通过碱石灰干燥，还可除去还可能存在的极少量CO2，最终只剩下干燥的CO气体，B正确；C装置b为安全瓶，用于防倒吸，C错误；D装置c用于检验是否有CO2生成，故可以用澄清石灰水，D正确；答案选C。11B【详解】A水解后在酸性溶液中检验溴离子，水解后加硝酸至酸性，再加硝酸银，能检验溴离子，故A正确；B裂化汽油是石油通过裂化得到，含有不饱和烃，不饱和烃能和溴水发生加成反应，所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴，故B错误；C苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故C正确；D乙烯可与溴水发生加成反应，经依次通过盛有溴水、氢氧化钠和浓硫酸的洗气瓶，可得到纯净的乙烷，故D正确。故选：B。12A【详解】

25、A. CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能据此检验CO2，A错误；B. 硫单质易溶于CS2，因此可以用CS2洗涤容器上附着的S单质，B正确；C. a中浓硫酸的作用为干燥气体、使气体混合均匀，通过观察气泡来控制气体配比，C正确；D. 尾气中含有 CO2、SO2、C2H4等，可先用碱石灰吸收 CO2、SO2，再将乙烯通过燃烧法处理，D正确；故合理选项是A。【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置，注意CO2、SO2都是酸性氧化物，都能与石灰石反应产生浑浊现象，可根据二氧化硫的还原性，用酸性KMnO4溶液除去后再用澄清石灰水检验，侧重考查学生的分析与实验能力。13B【详解】因最后几乎无气体

26、剩余，所以甲中无N2，因此A、D两项错误，又甲是无色的混合气体，C中NO2红棕色气体，可排除C项，B正确；故答案为B。14D【解析】【详解】通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有氢气；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有CO，则混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中

27、的一种，故选：D。15B【详解】SO2使酸性高锰酸钾溶液退色，可证明SO2有还原性，故错误；浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，发生的都是氧化还原反应；不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，因为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,不属于氧化还原反应，故错误；取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀BaSO3，再滴加稀盐酸，BaSO3被溶液中的NO3-和H+氧化为BaSO4沉淀,，因此不能证明Na2SO3已氧化变质，故错误；某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液可能存在HCO3-、CO32-离子，滴加CaCl2溶液，有

28、白色沉淀生成，确定该溶液存在CO32-，故正确；含有NH4+的离子的溶液，加入浓氢氧化钠溶液并加热能放出NH3气，它能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以该溶液一定有NH4+，故正确；故B符合题意；所以本题答案：B。16C【详解】A、140乙醇分子间脱水会生成乙醚，所以加热时迅速将温度升高至170，减少生成副产品，故A项正确；B、制备乙烯、检验SO2、除SO2、确认SO2除尽、制备二溴乙烷，导管接口：长导管进气，短导管出气，所以导管接口连接顺序为adecbdef， 故B项正确；C、装置B用于除去SO2，如果换成酸性高锰酸钾溶液，会消耗乙烯，所以装置B中的试剂不能换成酸性高锰酸钾溶液，故C项错误；D、二

29、溴乙烷溶于四氯化碳，二溴乙烷、四氯化碳沸点不同，所以可采用蒸镏操作分离提纯产品，故D正确。选C。【点睛】浓硫酸与乙醇混合在170时发生消去反应生成乙烯；浓硫酸具有脱水性，乙醇可以脱水炭化，发生副反应C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，所以乙烯中可能混有二氧化硫、二氧化碳。17D【解析】【详解】A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A错误；B、将Cl2持续通入淀粉KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再

30、加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无法判断溶液中是否含有Fe2，C错误；D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D正确；答案选D。18D【解析】【详解】A. 步骤，通入热空气，能够把亚铁离子氧化为铁离子，便于除去，A正确； B. 步骤，在碱性环境下，镁离子、铁离子生成Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Mg(OH)2和 Fe(OH)3，B正确；C. 步骤，趁热过滤时，温度控制不当，会析出Na2CO31

31、0H2O等杂质，C正确；D. 步骤，Na2CO3能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，故应在铁坩埚中进行灼烧，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】选项D，二氧化硅属于酸性氧化物，不与强酸反应，但能够与强碱（氢氧化钠溶液等）发生反应生成硅酸盐，也能与碳酸钠高温下反应生成硅酸盐，因此灼烧氢氧化钠和碳酸钠应该在铁坩埚中进行，不用瓷坩埚，以防发生反应。19A【分析】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两

32、者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳离子为Mg2+；所以X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；据以上分析解答。【详解】HCO3或CO32与足量稀盐酸反应，有无色气体生成，但阴离子种类发生

33、变化，则参与产生气体反应的离子不可能为HCO3或CO32；盐酸中含有Cl，阴离子种类没有变化，因此原溶液中含有Cl；根据表中离子可推断出：反应生成气体的离子是Fe2+和NO3-，两者在酸性条件下，会发生氧化还原反应：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，产生的无色气体为NO，由于反应前后阴离子种类没有变化，则可知Fe2+完全反应后， NO3-仍有剩余；根据电荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他两种离子，则剩余两种离子中应含有一种阴离子、一种阳离子，根据表中阴离子种类可知该阴离子只能是SO42，则阳离子所带电荷数应为2，结合表中阳离子种类可知该阳

34、离子为Mg2+；综上所述，X溶液中含有的5种离子为Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 结合以上分析可知，X溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，A错误；B. 结合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正确；C. 结合以上分析可知，生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正确；D. 结合以上分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正确；综上所述，本题选A。【点睛】溶液中Fe2+和NO3能够大量共存，NO3没有强氧化性；但是酸性环境下，HNO3具有强氧化性，Fe2+和NO3之间发生氧化还原反应，二者不能大量共

35、存，这就是本题解答的突破点。20B【解析】【详解】选项A,由于CuCl2固体溶于水,溶液呈蓝色,与题给信息不符,故错误；选项B,固体溶于水得到无色溶液,由于含有Br-,所以加入足量氯水,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色；SO32-被氯水氧化成SO42-，所以分液后,向上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,能产生白色沉淀硫酸钡,且硫酸钡质量为2.33g,所以n(SO32-)=0.01mol；由于溶液中含有NH4+,所以加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热能产生气体,且n(NH4+)=0.448/22.4=0.02mol,即固体样品中n(SO32-)：n(NH4+)= 12,正确；选项C,向含Na

36、2CO3的水溶液中加入足量氯水，有二氧化碳气体产生,与题给信息不符，错误；选项D，根据B项分析可知，固体样品中n(NH4+)/n(SO42-)=2,若固体样品中同时含有(NH4)2SO4、NH4Cl,则n(NH4+)/n(SO42-)一定大于2,错误；综上所述，本题选B。21B 氧化断裂RI键，使有机碘变为无机碘进入水溶液 将高价无机碘()还原为 b F 乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好 蒸馏 【分析】含碘废液加入溶液，氧化断裂RI键，使有机碘变为无机碘进入水溶液，加入将高价碘还原为I-，加入溶液把I-氧化为I2，粗碘升华得到固体碘；碘水中加入CCl4和乙醚的混合溶液萃取碘，蒸馏出乙醚，得到

37、碘的CCl4溶液。【详解】(1)A由于还原性：，亚硫酸钠能把还原为碘离子，发生反应，故A错误；B氧化性 ，先加入淀粉排除的干扰，再加入检验，故B正确；C由氧化性：，故可发生反应，与在酸性条件下不能大量共存，故C错误；故选B；(2)是强氧化剂，从有机碘中回收碘，需要断裂RI键，的作用是氧化断裂RI键，使有机碘变为无机碘进入水溶液；具有还原性，还原性， “步骤3”的目的是将高价无机碘()还原为；(3) 加入溶液把I-氧化为I2，“步骤4”中发生反应的离子方程式为； (4)从接口b处通入水，可保证烧瓶底部温度最低，蒸气凝结(凝华)效果更好；中碘为+1价，中碘为-1价，与可以发生归中反应生成单质碘，除

38、去了，化学反应的方程式为：；(5)由表中从AF中第三次萃取后的颜色可知，乙醚的体积分数越大碘的萃取效果越好，所以选用表中的为F。(6)乙醚沸点较低，蒸馏出乙醚，剩余液即为产品2。【点睛】本题以含碘废液(含碘有机副产物和无机碘)中回收碘为载体，考查化学工艺流程，培养学生对实验的理解和综合运用的能力，熟悉氧化还原反应规律、常见混合物分离方法。22使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) Ca2C2O=CaC2O4 Fe(OH)3、Al(OH)3 Fe33SCNFe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可) 使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀 检验Al3(或铝元素)存在 【分

39、析】茶叶经灼烧，茶叶灰中含有钙、铁、铝三种金属元素，加入盐酸后可生成可溶性的氯化物，经过滤后，在滤液中加入氨水调节pH67，加热至沸30min，经过滤得到的沉淀C为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，滤液为氯化钙溶液，加入草酸铵后可得草酸钙沉淀，在沉淀中加入盐酸后分为两份，溶液1加入试剂A，溶液变成红色，则A应为KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液调pH至4，可得到氢氧化铁沉淀，浊液静置分层后上层清液为氯化铝溶液，加入试剂B可检验铝离子，以此解答。【详解】(1)流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离；故答案为：使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、A

40、l3、Fe3溶解)；(2)步骤在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，所以过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为Ca2C2O=CaC2O4，故答案为：Ca2C2O=CaC2O4；(3)将pH值调节至67，此时铝离子和铁离子均已沉淀完全，而钙离子未沉淀完全，故沉淀C的成份是A1(OH)3和Fe(OH)3；故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)依据流程图可知，步骤所用A试剂是为了检验铁离子的存在，加入的是硫氰酸钾溶液和铁离子形成血红色溶液，离子方程式为：Fe33SCNFe(SCN)3；故答案为：Fe33SCNFe(

41、SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)；(5) 将pH值调节至45，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全；步骤分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，故答案为：使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3(或铝元素)存在。23SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 过滤 蒸馏 d 除去粗品中未反应完的溴 KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4 取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。 【分析】(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr；(2)Br2氧化SO2放出很多热量

42、，溴易挥发；(3)由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤；操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏；(4)操作为蒸馏，一般适用互溶的溶液组分的分离；粗品中可能含有未反应的Br2，应除去Br2；(5)用KSCN溶液检验Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；由工艺流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验；(6)将药片加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液检验溴离子。【详解】(1)Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；(2)Br2氧化SO2放出很多热量，溴易挥发，使用冰水，降低体系温度

43、，防止溴蒸发，使反应完全；(3)由工艺流程可知，操作分离固体与液体，应是过滤；操作为互溶的溶液组分的分离，应是蒸馏，蒸馏一般适用互溶的液体的分离；(4)粗品中可能含有为反应的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反应完的溴；(5)用KSCN溶液检验Fe3+，取少许溶液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色,说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+；.由工艺流程可知,溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法检验,取少许溶液加振荡、静置分层，下层呈橙红色,说明氢溴酸呈淡黄色是因为含Br2；(6)检验氢溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是：取样，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，证明含有溴元素。