2022届高三化学一轮复习 化学反应原理08 电离平衡常数相关计算（含解析）.docx

1、电离平衡常数相关计算填空题（共22题）1下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_、_(用化学式表示)，下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_(填序号)，A升高温度 B加水稀释 C加少量的固体 D加少量冰醋酸 E加氢氧化钠固体依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，写出草酸的电离方

2、程式_、_，试从电离平衡移动的角度解释的原因_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。2回答下列问题：(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(2)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：该溶液中c(H)=_ molL1。HA的电离平衡常数K=_。由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的

3、_倍。(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数/25 K=1.7710-4K1=4.410-7K2=4.710-113.010-8在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“”“”或“=”填空。溶液导电能力：HCOOH_HClO。的电离平衡常数表达式为_将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_。(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2O OH，如想增大的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是_ (填字母)。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸3研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知

4、25时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3H2C2O4电离平衡常数Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka1=5.010-2Ka2=5.410-5(1)NaCN溶液呈碱性的原因是_(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为_。(2)常温下，KHC2O4水解平衡常数的数值为_。(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。AHCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONaBHCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4CH2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCNDNaH

5、CO3+HCN=NaCN+H2O+CO2(4)25时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_。(5)25时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH”“、 c(CO)c(HCO)c(NH3.H2O)Bc(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH)+c(CO)Cc(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/LDc(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)(3)常温下，将a mol/L的CH3COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)

6、，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=_。(4)若0.1 mol/L的HB溶液在常温下的pH=3，则常温下NaB的Kh=_。12已知在25时，部分弱酸的电离常数如表所示：CH3COOHKa1.7510-5H2CO3Ka1=4.3010-7、Ka2=5.6110-11H2SO3Ka1=1.5410-2、Ka2=1.0210-7(1)写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2=_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是_(填字母)。Ac(CH3COO-) Bc(H+) C醋酸的电离平衡常数 D醋酸的电离度(3)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液

7、、Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是_溶液。(4)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。13表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列问题：酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCHCOO+H+Ka=1.7105H2CO3H2CO3 HCO+H+HCOCO+H+Ka1=4.2107Ka2=5.61011HClOHClOClO+H+Ka=4.7108H3PO4H3PO4 H2PO+H+H2PO+H+PO+H+Ka1=7.1103Ka2=6.2108Ka3=4.51013(1)Ka只与温度有关，当温度升高时，Ka值_(填“增大”、“减小”、“不变”)

8、。(2)在温度相同时，各弱酸的Ka值不同，那么Ka值的大小与酸性的相对强弱有何关系_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、HClO、H3PO4、H2PO、都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现测得25时，c molL1的CH3COOH的电离度为a，试表示该温度下醋酸的电离平衡常数_。(5)根据上表中提供的H2CO3和HClO的电离平衡常数，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（_）Ac(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H+) Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO

9、)+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)(6)根据上表中H2CO3和HClO的电离平衡常数，试写出少量CO2通入到NaClO溶液中的化学反应方程式_。14I25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：弱酸或弱碱电离常数NH3H2OKb2105HClOKa3108H2CO3Ka14107 Ka241011H2SO3Ka11.3102 Ka26.3108(1)0.1 molL1 NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(2)等浓度的Na2SO3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是_。(3)某小组同学探究饱和NaClO和K

10、Al(SO4)2溶液混合反应的实验，发现两种溶液混合后产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_(请用反应的离子方程式表示)。II用沉淀滴定法快速测定NaI溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。i.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。ii.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转

11、化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(4)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，会导致c(I)测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(6)测得c(I) = _molL1。15海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海

12、水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。 (1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_(填字母序号)。时，溶液中含碳元素的微粒主要是点，溶液中和浓度相同当时，向上述的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在之间，可用于烟道气中和的吸收剂。海水中含有的可以吸收烟道气中的，同时为海水脱钙，生产。写出此反应的离子方程式：_。已知：时，电离平衡常数、，电离平衡常数、，海水中含有的可用于吸收，该过程产物中有和_。1625时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：NaCN溶液NaOH溶液CH3COOH溶液 Na

13、HCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10mol/LKa1=410-7mol/LKa2=5.610-11mol/LKa=1.710-5mol/L(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_(填序号)，其中由水电离的H+浓度为_。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_.(3)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则约为_(保留1位有效数字)。(4)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+)=_mol/L(填精确值)。1725时，三种酸的电离平衡常数如下表所示

14、。化学式CH3COOHHClOH3PO3名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数1.810-53.010-8K1=8.310-3 K2 =5.610-6（1）浓度均为0.1molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_。（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，H3PO3的电离方程式为_。Na2HPO3是_（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。（3）体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“ 小于”或“等于”，下同）醋酸的电离平衡常数，若

15、pH相等的两种酸消耗等物质的量的NaOH，则需HX和醋酸体积：HX_醋酸18已知在25时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸电离平衡常数醋酸碳酸 亚硫酸 (1)根据上表可知，酸性_ ，在相同条件下，试比较Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3_Na2SO3。(填“” “ Kh2，则0.1 molL1 NaHSO3溶液：溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)；溶液中c(Na)_c()(填“”“v(HNO2)（填“=”、“”或“”“”“HCOOH HC2OH2CO3HCN HCO，判断溶液中的反应能否进行可根据强酸制弱酸的原理；利用水解平衡常数的表达式计算。【详解】(1)

16、 NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN-+H2OHCN+OH-；根据强酸制弱酸的原理，H2CO3HCN HCO HCO，HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa可以发生，故A符合；BH2C2O4HCOOH，HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4不能发生，故B不符合；CH2C2O4 HCN，H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN可以发生，故C符合；DH2CO3HCN，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2不能发生，故D不符合；故答案为：AC；(4) HCOOH会抑制水的电离，25时，pH=3的HCOOH溶液中由水电离出的c(H

17、+)=；氯化铵溶液中氢离子就是水电离出的，则室温下pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=1.010-3molL-1，故两溶液中由水电离出的c(H+)之比为：1；故答案为：；(5)混合溶液中电荷守恒的等式为：，pHcb 0.102 【分析】【详解】(1) Cu 是单质，既不是电解质又不是非电解质；SO2 自身不能电离，SO2属于非电解质；冰醋酸的水溶液能导电，冰醋酸是电解质； NaHCO3的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；Cu(OH )2 是碱，Cu(OH )2是电解质；H2SO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； NaCl的水溶液能导电，NaCl是电解质；其中属于电解质

18、的是；(2)时，溶液中c(H+)=0.01mol/L，pH=2；(3)由上表数据可知，亚硫酸是弱酸，Na2SO3是强碱弱酸盐，SO能发生水解反应，溶液呈碱性；醋酸的电离平衡常数Ka亚硫酸的第二步电离平衡常数Ka2碳酸的第二步电离平衡常数Ka2，所以水解程度CO SOCH3COO-，时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液的pH由大到小的顺序为：Na2CO3 Na2SO3CH3COONa；当c(OH-)降至1.010-8mol/L时，c(H+)=1.010-6mol/L，=1.0210-7， = =0.102。6增大 减小 107.5 差 温度升高，(溶解)平衡逆向移

19、动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差 【详解】(1)向0.1 molL1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小，因此增大，没有加入NaOH固体时，由于亚硫酸氢根电离程度小，因此很大，加入NaOH固体，氢氧根不断消耗亚硫酸氢根生成亚硫酸根，假设恰好反应完生成亚硫酸钠，则比值等于2，因此减小；故答案为：增大；减小。(2)上述电离平衡的是HClOH+ + ClO，其平衡常数表达式为K=，根据图中pH=7.5时，次氯酸和次氯酸根的浓度相等，因此该常数值为K=；故答案为：；107.5。用氯处理饮用水时，由于夏季温度高，氯

20、气在水中溶解度小，即(溶解)平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)逆向移动，溶液中的次氯酸浓度小，因此夏季的杀菌效果比冬季差；故答案为：差；温度升高，(溶解)平衡逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差。7Al3+3HCO=Al(OH)33CO2 ClOCO2H2O=HClOHCO COClOHCOCH3COO 酸性 c(K+)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H+) 103.0 【详解】(1)泡沫灭火器是将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO2，其反应离子方程式Al3+3HCO=A

21、l(OH)33CO2；故答案为：Al3+3HCO=Al(OH)33CO2。(2)根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOHH2CO3HClO，因此少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式ClOCO2H2O=HClOHCO；故答案为：ClOCO2H2O=HClOHCO。根据电离平衡常数得到酸性：CH3COOHH2CO3HClO，对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，因此CO、HCO 、ClO、CH3COO结合质子能力由强到弱的顺序为COClOHCOCH3COO；故答案为：COClOHCOCH3COO。(3)根据草酸和草酸氢根的交叉点得到，根据草酸氢根和草酸根的交叉点得到，如果所得溶液溶质为KHC

22、2O4，即草酸根电离大于水解，则该溶液显酸性；故答案为：酸性。如果所得溶液溶质为K2C2O4，草酸根水解生成草酸氢根和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(K+)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H+)；故答案为：c(K+)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H+)。根据题意得到溶液中；故答案为：103.0。8醋酸 ad 11 abdc 【详解】(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相等的醋酸和盐酸，加水稀释过程中，醋酸可以继续电离出氢离子导致稀释相同倍数时的pH：醋酸盐酸，所以pH变化大的是盐酸、变化小的是醋酸，根据图知，上边曲线表示盐酸、下边曲线表示醋

23、酸，所以a点对应的酸为醋酸；加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大：a加水稀释促进醋酸的电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以溶液中c(H+)变小，故a正确；b溶液中c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，故b错误；c. =，温度不变、水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数不变，所以该比值不变，故c错误；d加水稀释促进醋酸的电离，则醋酸的物质的量减小、氢离子物质的量增大，所以变小，故d正确；答案选

24、：ad；(2)水的离子积常数Kw= c(H+)c(OH-)=10-a10-b=10-(a+b)=10-12，100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4中氢离子的物质的量为：0.1mol/L20.1L=0.02mol，100mL0.4 molL-1的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为：0.4mol/L0.1L=0.04mol/L，两溶液混合时氢氧根离子过量，所得溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液中c(H+)=10-11mol/L，则溶液的pH=11；(3)若醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液中的溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，25时，将 a molL

25、-1的醋酸和 b molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，说明醋酸过量，则ab；根据物料守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol/L；(4)AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，溶液中Ag+、Cl-都抑制AgCl溶解，且这两种离子浓度越大，其抑制AgCl溶解的程度越大，中c(Cl-)=0、中c(Cl-)=0.2mol/L、中c(Cl-)=1mol/L、中c(Cl-)=0.3mol/L，则抑制AgCl溶解程度的大小顺序是：，所以Ag+的浓度由大到小的排列顺序是：abdc。9 不变 11 b B 【详解】(1)醋酸为弱酸，

26、每稀释倍，pH变化小于n个单位，10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释至1 000 mL，pH值小于5，大于3，稀释过程中K保持不变，故不变，故答案为：；不变；0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH=3，25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，则Kb(NH3H2O)=10-5，由此可求c(OH-)=10-3molL-1，pH=11，故答案为：11；(2)=， 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中氢氧根浓度减小，则比值增大，比值增大，故选b，故答案为：b；(3)若某时刻时，测得c(N2)=1 molL-1，c(H2)=3 molL-1，

27、c(NH3)=2 molL-1，则反应向逆向进行，故答案为：B；10NH3.H2O NH+OH- HCO+ H2OH2CO3+ OH- 测0.1 molL-1醋酸的pH值，若pH1，则为弱酸 Al3+3HCO= Al(OH)3+3CO2 (a-10 -b )10 2b -14(写成准确值计算式也可得分)(a-10-b+10b-14) 10b-14/(10-b-10b-14) 【详解】(1) 氨水中存在NH3.H2O NH+OH-，溶液呈碱性，所以氨水中滴入酚酞显红色；碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解HCO+ H2OH2CO3+ OH-，碳酸氢钠溶液呈碱性，所以滴入酚酞也显红色；(2)若醋

28、酸是弱酸，醋酸部分电离，0.1 molL-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 molL-1，测0.1 molL-1醋酸的pH值，若pH1，则为弱酸；(3)0.1 molL-1氨水分别与等浓度的盐酸、醋酸等体积混合，恰好生成氯化铵、醋酸铵，氯化铵溶液呈酸性，醋酸铵溶液呈中性，所得溶液的pH值前者后者；氯化铵溶液中铵根离子水解，醋酸铵溶液中铵根离子、醋酸根离子发生双水解反应，所以水的电离程度前者c(HCO)；(4) 泡沫灭火器中NaHCO3和硫酸铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3+3HCO= Al(OH)3+3CO2；(5)常温下，浓度为a molL-1的NH4Cl

29、溶液pH=b， ，则NH3H2O 的电离平衡常数Kb=(a-10 -b )10 2b -14。11H2N2O2+H+、HN2O2-+H+ c Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，产生浑浊 H2SO4溶液 碱 B 10-9 【分析】（一）0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，说明该二元酸部分电离，为二元弱酸；（二）（1）Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，产生浑浊；.（2）碳酸根离子分步水解，第一步水解方程式为：+H2O+OH-；比较第一步水解的平衡常数与NH4+水解的平衡常数可知溶液呈碱性；【详解】（一）0.01mol/L的H2N2O2溶液p

30、H=4.3，说明该二元酸部分电离，为二元弱酸，分两步电离，其电离方程式为H2N2O2+H+、HN2O2-+H+；b点溶液中溶质为NaHN2O2，溶液的pH7，溶液呈碱性，说明HN2O2-水解程度大于电离程度，则c（H2N2O2）c（），故答案为：；a点pH=7，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）=c（）+2c（），所以c（Na+）c（）+c（），故答案为：；a点不影响水电离，b和c都促进水电离且水电离程度：b点c点，则水电离成对最大的是c，故答案为：c；（二）（1）硫酸铜属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解，水解反应是吸热反应，升高温度将增大其水解程度而生成Cu（O

31、H）2使溶液浑浊；因此需要加入酸抑制其水解，根据硫酸铜中阴离子种类可知，用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液时应再加入少量H2SO4溶液，故答案为：Cu2+水解产生Cu（OH）2是吸热反应，加热促进水解，产生浑浊；H2SO4溶液；（2）-第一步水解的平衡常数大于水解的平衡常数大，可知溶液呈碱性；A溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（）c（）c（NH3H2O），故A正确；B溶液中存在电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）=c（）+c（OH-）+2c（），故B错误；C依据溶液中物料守恒得到：c（）+c（）+c（

32、H2CO3）=0.1molL-1 ，故C正确；D依据溶液中物料守恒，n（N）：n（C）=2：1，结合溶液中离子种类和守恒关系得到：c（）+c（NH3H2O）=2c（）+2c（）+2c（H2CO3），故D正确；故选：B；答案为：碱；B；（3）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，根据电荷守恒，c（Cl-）=0.5bmol/L，c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）=0.5amol/L，所以c（CH3COO-）=（0.5a-0.5b）mol/L，醋酸的电离常数 ；（4）0.1 mol/L的HB溶液在常温下的pH

33、=3，HB在水中电离方程式：HBH+B-，pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，不考虑水的电离，则，则，则，故答案为：10-9。12 BD CH3COONa c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+) 【详解】(1)碳酸的第二步电离方程式是： ，则：Ka2=；(2) ，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减少，醋酸的电离程度减少，而醋酸的电离常数只与温度有关，即温度不变，电离常数不变，故答案为：BC；(3) CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3均能水解，它们的溶液均显碱性，由表中数据可知，酸性：醋酸大于碳酸，碳酸大于亚硫酸根离子，故水解程度：

34、亚硫酸根离子大于碳酸氢根离子，碳酸氢根离子大于醋酸根离子，因此物质的量浓度相等时，溶液的碱性：亚硫酸钠大于碳酸氢钠，碳酸氢钠大于醋酸钠，若溶液的pH相等，即碱性相同，则物质的量浓度最大的是CH3COONa；(4) ， ， ，则Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+)。13增大 Ka值越大，酸性越强 A CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO 【详解】(1)弱电解质的电离是吸热过程，当温度升高时，平衡正向移动，Ka值增大；故答案为：增大。(2)在温度相同时，电离平衡常数越大，则酸越强；故答案为：Ka值越大，酸性越强。(3)根

35、据Ka值越大，酸越强，CH3COOH、H2CO3、HCO、HClO、H3PO4、H2PO、都看作是酸，因此酸性最强的是H3PO4，最弱的是；故答案为：H3PO4；。(4) 25时，cmolL1的CH3COOH的电离度为a，根据题意得出电离的醋酸浓度为camolL1，c(H) = c(CH3COO) = camolL1，c(CH3COOH) =c(1a)molL1，该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=；故答案为：。(5)根据题意得出酸强弱顺序为H2CO3HClO，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，因此等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，ClO水解程度大于HCO水解程度，因此离子浓度为c(HC

36、O)c(ClO)c(OH)；按照物料守恒得到c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3) +c(CO)；按照电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH) +2c(CO)；故答案为A。(6) 根据题意得出酸强弱顺序为H2CO3HClOHCO，少量CO2通入到NaClO溶液中生成HCO和HClO，其化学反应方程式CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO；故答案为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。14c(NH) c(ClO) c(OH) c(H+) Na2CO3 NaClO Na2SO3 NaHCO3 Al3+ + 3Cl

37、O + 3H2O=Al(OH)3+3HClO 防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断 偏高 0.0600 【详解】(1)根据电离平衡常数NH3H2O的 Kb2105，HClO 的 Ka3108，次氯酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，根据越弱越水解，次氯酸根水解程度大于铵根水解程度，溶液显碱性，因此0.1 molL1 NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH) c(ClO) c(OH) c(H+)；故答案为：c(NH) c(ClO) c(OH) c(H+)。(2)根据电离平衡常数得到酸强弱顺序：H2SO3H2CO3HClO，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，碱性越强，因此等浓度的Na2S

38、O3、NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序是Na2CO3 NaClO Na2SO3 NaHCO3；故答案为：Na2CO3 NaClO Na2SO3 NaHCO3。(3)根据题意说明Al3+和ClO发生双水解生成氢氧化铝沉淀和次氯酸，其离子方程式为Al3+ + 3ClO + 3H2O=Al(OH)3+3HClO；故答案为：Al3+ + 3ClO + 3H2O=Al(OH)3+3HClO。(4)由于铁离子发生水解而影响滴定终点的判断，因此滴定应在pH0.5的条件下进行；故答案为：防止因Fe3+水解而影响滴定终点的判断。(5)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量

39、溅出，则配制出的硝酸银浓度偏低，取等量的硝酸银，物质的量减少，则消耗的NH4SCN溶液的体积偏低，得到碘离子的量增大，因此会导致c(I)测定结果偏高；故答案为：偏高。(6)根据三次数据得出第一次数据是错误的数据，因此消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL，根据AgIAgI，则n(I) = 0.1000 molL10.025L0.1000 molL10.01L =0.0015mol，；故答案为：0.0600。15bc 【详解】(1)a图象分析可知，pH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a说法正确； bA点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中

40、物质的量分数相同，溶液中和浓度不相同，故b说法错误； c图象分析可知当时，pH=10溶液显碱性，故c说法错误；故答案为：bc； pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：；故答案为：； (2)海水中钙离子在碱溶液中和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：；答案为：； 25时，电离平衡常数，HSO3电离平衡常数，电离出H能力的顺序，海水中含有的可用于吸收，反应生成生成二氧化碳和亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：，该过程产物中有和；故答案为。16 10-13mol/L Na+CN-OH-H+

41、CN-+CO2+H2O=HCN+ 0.02 9.910-7 【详解】(1) NaCN溶液因水解呈碱性，NaOH溶液因电离呈碱性，CH3COOH溶液 呈酸性，NaHCO3溶液因水解呈碱性，由电离平衡常数知，碳酸氢钠溶液水解程度小于NaCN溶液，故25时，浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液pH由大到小的顺序是，其中中氢氧化钠电离抑制了水的电离，由水电离的H+浓度即氢离子浓度为。(2)中NaCN溶液因水解呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序是Na+CN-OH-H+。HCN的电离平衡常数介于碳酸的Ka1和Ka2之间，故向NaCN溶液中通入少量CO2生成HCN和碳酸氢钠，则发生反应的离子方程式为CN-

42、+CO2+H2O=HCN+。(3)测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则。(4)CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈电中性，c(CH3COO-) +c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，若溶液pH=6，则溶液中c(CH3COO-) -c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6 mol/L -0-8mol/L=9.910-7 mol/L。17HClO ， 正盐 大于 大于 【详解】（1）HClO的电离平衡常数最小，其溶液中c(H+)也是最小的；（2）亚磷酸为二元弱酸，其电离方程式为，；由此可知，不能再电离出H+，则Na2HPO3是正盐；（3）稀释溶液后，HX的pH变化量

43、较大，说明HX的酸性比醋酸强，故HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；pH相同的情况下，HX的浓度更小，消耗等物质的量的NaOH时，意味着参加反应的HX和醋酸的物质的量相同，故HX的体积大于醋酸的体积。18 AC 4pH6 c 酸性 c(Na)+ c(H)=c()+2c()+c() c(Na) = c()+c()+c() c(H)+ c()= c()+c() 【详解】(1)根据上表可知，碳酸的小于亚硫酸的，因此酸性，根据对应的酸越弱，其水解程度越大，在相同条件下，Na2CO3、Na2SO3溶液的pH：Na2CO3Na2SO3；故答案为：；。(2)A加入NaCl溶液实质是加水，加水稀释，平衡

44、正向移动，水解程度程度增大，故A符合题意；B加入Na2CO3固体，两者相互抑制的双水解，故B不符合题意；C加入NH4Cl溶液，两者相互促进的双水解，水解程度增大，故C符合题意；D加CH3COONa固体，平衡正向移动，但水解程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。(3)常温下NH3H2O的电离常数，醋酸的电离常数，因此生成是弱酸弱碱盐，水解程度相当，溶液呈中性，则常温下CH3COONH4溶液的pH 7；故答案为：。(4)将pH=4的溶液稀释100倍，稀释时，醋酸又电离出氢离子，因此溶液pH变化不到2个单位，因此稀释后溶液的pH范围是4pH6，加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，电离程度增大

45、，溶液的pH增大，醋酸电离平衡常数不变，离子浓度减小，溶液导电性能力减弱，因此图中的纵坐标可以是c；故答案为：4pH6；c。(5)已知25 时，Ka2 Kh2，说明电离程度大于水解程度，因此0.1 molL1 NaHSO3溶液呈酸性；故答案为：酸性。溶液中亚硫酸根既要电离又要水解，因此溶液中c(Na)c()；故答案为：。电荷守恒：c(Na)+ c(H)=c()+2c()+c()，物料守恒：c(Na) = c()+c()+c()，质子守恒：c(H)+ c()= c()+c()；故答案为：c(Na)+ c(H)=c()+2c()+c()；c(Na) = c()+c()+c()；c(H)+ c()=

46、 c()+c()。19H3AsO3 H3AsO3 + OH= H2AsO+ H2O D 正盐 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl H3PO3+I2+H2O= 2H+2I+H3PO4 【详解】(1)根据图像可知pH在7.35 7.45之间时，As元素主要存在形式为H3AsO3；(2)根据题意可知亚砷酸溶液中pH减小时H3AsO3 首先转化为H2AsO，pH=9时主要以H3AsO3 和H2AsO的形式存在，所以发生的离子方程式为H3AsO3 + OH= H2AsO+ H2O；(3)A据图可知n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液的pH约为9，呈碱性，故A正确；BH3AsO3溶液

47、中存在电荷守恒：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH)=c(H+)，故B正确；CK3AsO3溶液中As元素的主要存在形式为AsO，结合图像可知AsO占比最大时溶液中的离子浓度c(AsO)c(HAsO)c(H2AsO)c(H3AsO3)，故C正确；DKa1=，据图可知当n(H3AsO3)=n(H2AsO3-)时溶液的pH为a，即c(H+)=10-amol/L，所以Ka1=10-a，同理Ka2=10-b，则Ka1Ka2 =10-a：10-b=10b-a，故D错误；综上所述答案为D；(4)亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明Na2HPO3不能电离出氢离子，所以

48、Na2HPO3为正盐；0.10 molL1H3PO3溶液的pH =1.6，说明亚磷酸为弱酸，所以Na2HPO3溶液中存在HPO的水解，溶液显碱性，pH7；水解反应为非氧化还原反应，根据元素守恒可得化学方程式为PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，即碘单质可以氧化亚磷酸，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为H3PO3+I2+H2O= 2H+2I+H3PO4。204.1710-7 Cl2+2CO+H2O=2 HCO+Cl-+ClO- CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO 7.4 变小 79 【详解】(1)溶液的pH=5.60，则c(H+)=10-5.

49、6mol/L=2.510-6mol/L，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，该溶液中c(HCO)=c(H+)=2.510-6mol/L，c(H2CO3)为1.510-5molL-1，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=4.1710-7；(2)根据电离平衡常数大小关系可知酸性H2CO3HClO HCO，HCl为强酸，所以：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成少量的HCl、HClO，酸性越强结合氢离子的能力越弱，而氢离子少量，所以只有碳酸根结合氢离子生成碳酸氢根，最终的产物为氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，所以离子方程式为Cl2+2CO+H2O=2 HCO+Cl-+

50、ClO-；b由于酸性H2CO3HClO HCO，根据强酸可以制弱酸可知：少量CO2通入过量的NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO +HCO；(3) K1=，所以c(H+)=，则pH=-lg=7.4；酸性增强，则c(H+)变大，而温度不变则K1不变，所以变小；(4) 由图可知，溶液的pH为79之间时，溶液中的阴离子主要以HCO形式存在，溶液中的溶质主要为碳酸氢钠，所以若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，溶液的pH应该控制在79之间。21(a0.1)106 cba adcb ClOH2OCO2HClO 【详解】（1）混合后的溶液，根据电荷守恒有

51、：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO-)，溶液呈中性，故而有：c(Na)c(CH3COO-)。设混合前两溶液体积均为V，则混合后溶液中c(CH3COO-)c(Na)mol/L，c(CH3COOH)mol/L，Kh (a0.1)106；（2）溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：abc，则醋酸电离程度：cba；（3）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，则pH由小到大排列顺序是adcb，故答案为：adcb；酸性：HClOHCO3，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳

52、酸氢根离子，该反应的离子方程式为：ClO+H2O+CO2HCO3+HClO。22HNO2CH3COOHH2CO3HCN = HCN+Na2CO3NaCN+NaHCO3 = 变大 不变 【详解】(1)酸的电离常数越大，等物质的量浓度时pH越小，pH相同时，物质的量浓度由小到大的顺序为：HNO2CH3COOHH2CO3HCN；答案为：HNO2CH3COOHH2CO3HCN；pH相同，说明开始溶液中c(H+)相同且c(HCl)c(HNO2)，溶液中加入等量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率相等；盐酸为强酸，完全电离，HNO2为弱酸，部分电离，若得到等量的氢气，消耗HCl中的H+与HNO2中的H+一

53、样多，因为c(HCl)c(HNO2)，所以所消耗的酸的体积：V(HCl)V(HNO2)。答案为：=；因为HCN的电离常数介于H2CO3的一级电离常数与二级电离常数之间，则过量的HCN溶液与Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为HCN+Na2CO3NaCN+NaHCO3。答案为：HCN+Na2CO3NaCN+NaHCO3；(2) pH相同时，两溶液中的离子浓度 c(H+)相等，则c(OH)也相等，根据电荷守恒原则，则稀释前两溶液中c(CH3COO)=c(NO)；因为K（HNO2）K（CH3COOH），二者稀释相同的倍数后，pH：HNO2CH3COOH，酸性越强，对水的电离的抑制作用越强，故稀释后，两溶液中水的电离程度CH3COOHHNO2。答案为：=；(3) 常温下，向HCN溶液中加入NaCN固体，会抑制HCN的电离，使得HCN的电离平衡向左移动，c(H+)减小，因为Kw=，温度不变，Kw不变，故c(OH-)变大，因为，K（HCN）只与温度有关，温度不变，K（HCN）不变，故答案为：变大；不变。