2022届高三化学一轮复习 化学反应原理专题练11 转化率、产率的相关计算（含解析）.docx

1、转化率、产率的相关计算一、单选题（本大题共12小题，共36分）1. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。下列叙述正确的是( )A. 加入少量W，逆反应速率增大B. 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 达到平衡后，X的转化率可能为1002. 物质的量均为1mol的气体X2和Y2放在1L的密闭容器中反应生成Z，5min后，测得c(X2)=0.36molL-1，Y2的转化率为32%，n(Z)=0.64mol，则Z的分子式是()A. X2YB. XY2C. X3Y2D. X2Y33. 在一定条件

2、下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L.下列叙述正确的是()A. x=2B. 2min时，B的浓度为0.4mol/LC. 02min内B的反应速率为0.2molL-min-D. 此时A的转化率为40%4. 一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H(正)C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体

3、积分数与恒容条件下反应相同5. 向体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率( )A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断6. 将4molA气体和1molB气体在2L的密闭容器内混合，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若2min后测得C的浓度为0.6molL-1，则下列说法正确的是.()A. 2min内用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4molL-1

4、min-1B. 2min时，A、B、C三种气体的总物质的量为5molC. 3min时，C的浓度一定为0.9molL-1D. 若4min后该反应达平衡，则各种气体的物质的量不再变化，反应停止7. 在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL-1。下列叙述不正确的是()A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02molL-1min-1B. 平衡时A、B的转化率均为50%C. 初始压强和平衡时压强比为4：5D. 平衡时混合气体中B的体

5、积分数为33.3%8. T1时，在10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)H0。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是() t/minn(M)/moln(N)/mol06.03.054.0101.0A. T2时，该反应的平衡常数为0.64，则T1T2B. 05min内，用M表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1C. 该反应在第8min时，v(正)v(逆)D. 当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态9. 已知2molSO2与1molO2完全反应生成2molSO3时放出196.64kJ的热量，现实验室用

6、4molSO2与2molO2进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当放出314.624kJ热量时反应达到平衡状态，则SO2的转化率为 ()A. 40%B. 50%C. 80%D. 90%10. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3molL-1、0.08molL-1，下列判断正确的是A. c1：c2=3：1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0c1”“”、“=”或“”)。(2)减压时，A的质量

7、分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。.恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1L1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x=_。(3)A的转化率与B的转化率之比为_。(4)保持温度和容积不变，向平衡体系中再充人2molA和2molB气

8、体，达到新平衡时B的物质的量为_。(5)欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为_。答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查影响化学反应速率的因素、平衡状态判断、可逆反应等，难度不大，注意基础知识的掌握。掌握反应速率的影响因素是解答关键。【解答】A.W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变，加入少量W，逆反应速率不变，故A错误；B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡，故B正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D.该反应是可逆反应，达到平衡后，X的转化率小于100，故

9、D错误；故选B。2.【答案】A【解析】解：体积为1L，5min后，测得c(X2)=0.36molL-1，则5min后，n(X2)=0.36molL-11L=0.36mol，即n(X2)=1mol-0.36mol=0.64mol， Y2的转化率为32%，则n(Y2)=32%1mol=0.32mol， n(Z)=0.64mol-0mol=0.64mol， n(X2)：n(Y2)：n(Z)=0.64：0.32：0.64=2：1：2， 所以反应的化学方程式为2X2+Y22Z， 根据原子守恒可知X的分子式为X2Y， 故选：A。5min后，测得c(X2)=0.36molL-1，Y2的转化率为32%，n(Z

10、)=0.64mol，可计算5min内n(X2)、n(Y2)、n(Z)，根据n(X2)：n(Y2)：n(Z)的比值确定反应的方程式，进而确定Z的分子式，以此解答该题。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握计算的角度，题目难度不大。3.【答案】D【解析】解：在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，浓度之比等于物质的量之比=化学方程式系数之比：x：2=0.2：04，x=1， 3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)起始量(mol)3 1 0 0变化量(mol)1

11、.2 0.4 0.4 0.82min量(mol)1.8 0.6 0.40.8A.计算x=1，故A错误；B.2min时，B的浓度为c=nV=0.6mol2L=0.3mol/L，故B错误；C.02min内B的反应速率v=ct=0.4mol2L2min=0.1mol/(Lmin)，故C错误；D.A的转化率=消耗量起始量100%=1.2mol3mol100%=40%，故D正确；故选：D。在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，浓度之比等于物质的量之比=化学方程式系数之比：x：2=0.2：04，x=1，

12、3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)起始量(mol) 3 10 0变化量(mol) 1.2 0.4 0.40.8平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4 0.8A.计算x=1；B.浓度c=nV；C.反应速率v=ct；D.转化率=消耗量起始量100%；本题考查了化学反应速率、化学三行计算、转化率计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。4.【答案】C【解析】解：A.由方程式可知，反应前2min内c(C)=c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容积为10L，则v(C)=0.04mol10L2min=0.002mol/(L.min)，故A错误；B.正反应为放热反应，降

13、低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前(逆)(正)，故B错误；C.其他条件不变，10min后再充入一定量的A，A的浓度增大，平衡正向移动，但A的转化率变小，故C正确；D.正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强，平衡逆向移动，故恒温恒容下A的体积分数更大，故D错误，故选：C。A.由方程式可知，反应前2min内c(C)=c(A)=0.2mol-0.16mol=0.04mol，再根据v=ct计算v(C)；B.正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动；C.增大某一反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率增大，自身转化率减小；D.正反应为气体物质的量减

14、小的反应，恒温恒容下平衡时压强减小，等效在恒温恒压下平衡基础上减小压强本题考查化学平衡影响、化学反应速率计算，D选项中注意构建等效平衡建立的途径进行分析解答5.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡影响因素，关键是建立等效平衡途径，这一类问题的解决方法一般，先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解。【解答】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小体积，缩小体积时，乙的压强增大，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙的SO2的转化率将大

15、于甲的，即大于p%，故B正确。故选B。6.【答案】B【解析】解：反应的三段式为2A(g)+B(g)3C(g)起始浓度(mol/L) 2 0.5 0变化量(mol/L)0.4 0.2 0.6平衡浓度(mol/L)1.6 0.3 0.6A.2min内用物质A表示反应的平均速率为v(A)=0.4mol/L2min=0.2mol/(Lmin)，故A错误；B.A、B、C三种气体的总量为(1.6+0.3+0.6)mol/L2L=5mol，故B正确；C.随着时间的延长，反应物的浓度减小，反应速率减小，故3min时，C的浓度小于0.9molL-1，故C错误；D.反应达平衡，则各种气体的量不再变化，但化学平衡状

16、态是一种动态平衡，不是反应停止，故D错误；故选：B。A.利用v=ct计算v(A)判断正误；B.该反应是体积不变化的反应，反应前后物质的总物质的量不变；C.随着时间的延长，反应物的浓度减小，反应速率减小；D.化学平衡状态是一种动态平衡；本题考查化学反应速率计算、化学平衡状态及其物质转化率计算等基础知识点，题目难度不大，注意基础知识和基本技能的训练。7.【答案】D【解析】解：A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率=0.5mol5L5min=0.02molL-1min-1，故A正确；B.平衡时A的转化率=0.5mol1mol100%=50%，B的转化率=1mol2mol100%=50%，

17、故B正确；C.初始压强和平衡时压强比=气体物质的量之比=2：(1+0.5+1)=4：5，故C正确；D.平衡时混合气体中B的体积分数=气体物质的量分数=1mol1mol+0.5mol+1mol100%=40%，故D错误；故选：D。经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则转化的B为5L0.2mol/L=1mol，A为固体，则结合三段式计算列式，A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)开始(mol) 1 2 0 0转化(mol)0.51 0.5 1平衡(mol)0.51 0.5 1A.结合v=ct计算；B.转化率=消耗量起始量100%；C.气体压强之比=气体物质的量之比；D.A为固

18、体，B、C、D为气体，据此计算平衡时混合气体中B的体积分数。本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、浓度及速率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。8.【答案】A【解析】解：A.T1时，该反应的平衡常数为：K1=c2(P)c(Q)c(M)c(N)=0.420.20.40.1=0.8，T2时，该反应的平衡常数为0.64K1，此反应为吸热反应，温度降低时平衡向逆反应方向移动，此时，K2T2，故A正确；B.05min，v(M)=ct=0.2mol/L5min=0.04molL-1min-1，故B错误；C.由分析可知，反应在5min时达到平衡状态，则8min时v(正)

19、=v(逆)，故C错误；D.某反应物的转化率保持不变时，可以说明体系处于平衡状态，而转化率之比保持不变，则不能说明反应是否处于平衡状态，故D错误；故选：A。由题意可知： M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)起始(mol/L)：0.6 0.3 0 0转化(mol/L)：0.2 0.2 0.4 0.25min(mol/L)：0.4 0.1 0.4 0.2由表中数据可知，10min时，N为0.1mol/L，5min时，N为0.1mol/L，说明该反应在5min时达到平衡状态，据此分析。本题考查了化学平衡的有关计算，题目难度中等，把握三段式在化学平衡计算中的应用以及反应速率、影响化学平衡的因素等，侧重

20、于考查学生的分析能力和计算能力。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化率计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应的特点，题目难度不大。【解答】2molSO2与1molO2完全反应生成2molSO3时放出196.64kJ的热量，用4molSO2与2molO2进行反应放出314.624kJ热量，则转化掉的SO22mol314.624KJ196.64KJ=3.2mol，故二氧化硫转化率为3.2mol4mol100=80，故答案C。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的

21、特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用。【解答】A.假设反应正向进行，设X转化的浓度为a， X(g) + 3Y(g) 2Z(g)初始：c1 c2 c3转化：a 3a 2a平衡：0.1molL-10.3molL-10.08molL-1所以c1：c2=(a+0.1molL-1)：(3a+0.3molL-1)=1：3，故A错误；B.平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C.反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合化学计量数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D.反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应正向进行，则0c1，若反应逆向进行，则c10.14molL-1

22、，故有0c10.14molL-1，故D正确。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查了化学平衡的有关计算，难度不大，运用三段式法解答本题即可。【解答】设起始时X和Y的物质的量分别为n，反应达到平衡时X转化了n1mol：起始(mo)X(g)+2Y(g)-n-2z(g)反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则n-n1+n-2n1=2n1，n1=25n，X的转化率为，故选：A。12.【答案】D【解析】解：10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，由M=mn可知，反应前后的物质的量比为9：8，由A(g)和B(g)物质的量比2：1，设物质的量分别为6mol、3mol，

23、则平衡后物质的量变为8mol，则 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)开始6 3 0 0转化 3x x x 2x平衡 6-3x 3-x x 2x可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1mol，A.混合气体的质量、体积始终不变，则密度不变，不能说明达到化学平衡状态，故A错误；B.A的转化率为3mol6mol100%=50%，故B错误；C.K=1molVL(2molVL)2(3molVL)3(2molV)=2V27，故C错误；D.平衡时D的体积分数为2mol8mol100%=25%，故D正确；故选：D。10分钟达到平衡，混合气体的平均摩尔质量增大18，A(g)和B(g)物质的量比2：1

24、，设物质的量分别为6mol、3mol，则平衡后物质的量变为8mol，则 3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)开始6 3 0 0转化 3x x x 2x平衡 6-3x 3-x x 2x可知6-3x+3-x+x+2x=8，解得x=1mol，A.混合气体的质量、体积始终不变；B.A的转化率为3mol6mol100%；C.K=1molVL(2molVL)2(3molVL)3(2molV)；D.平衡时D的体积分数为2mol8mol100%本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握摩尔质量与物质的量的关系、平衡三段法、K及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意结合平衡浓度计算K，题目

25、难度不大13.【答案】(1)40% 1 (2)25%【解析】(1)对于可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，若起始浓度：CO为1molL-1，H2O为1.5molL-1，达到平衡时， CO转化率为60%，则CO的浓度变化为1molL-160%=0.6molL-1，则水的浓度变化为0.6molL-1，而二氧化碳的平衡浓度为0.6molL-1，氢气平衡浓度为0.6molL-1，则水的平衡浓度为1.5molL-1-0.6molL-1=0.9molL-1，一氧化碳的平衡浓度为1molL-1-0.6molL-1=0.4molL-1，则H2O的转化率为0.6molL-11.5molL-

26、1100%=40%，平衡常数K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=0.6molL-10.6molL-10.9molL-10.4molL-1=1;(2)830K时，若起始浓度改为CO为1molL-1，H2O为3molL-1，达到平衡时，一氧化碳的浓度变化为xmolL-1，则水的浓度变化为xmolL-1，二氧化碳的平衡浓度为xmolL-1，氢气的平衡浓度为xmolL-1，则水的平衡浓度为(3-x)molL-1，一氧化碳的平衡浓度为(1-x)molL-1，则根据平衡常数可知：xmolL-1xmolL-1(3-x)molL-1(1-x)molL-1=1，求出x=0.75molL-1，H2O

27、的转化率为0.75molL-13molL-1=25%。14.【答案】(1)16(2)8mol (3)5:4 (4)2:3(5)1:2 (6)45VmolL-1min-1【解析】【分析】本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、化学反应速率的计算等内容，注重高考常考查点的考查，题目难度中等。【解答】(1)根据方程式计算： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始(mol)：a b 0转化(mol):3 9 6t时刻mol： a-3 b-9 6a-3=13，则a=16；(2)反应达平衡时，混合气体为716.8L22.4L/mol=32mol，其中NH3的物质的量为32mol25%=8mol；(3)N

28、2(g)+3H2(g)2NH3(g)，物质的量减少n 1mol 3mol 2mol 2mol转化：4mol 12mol 8mol 8mol故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)：n(平)=40mol：32mol=5：4；(4)由(1)知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3；(5)由(4)可知，开始时氢气的物质的量为24mol；平衡时参加反应的氮气的物质的量为4mol，参加反应的氢气的物质的量为12mol，所以达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)：(H2)=4mol1

29、6mol:12mol24mol=1:2；(6)若反应达平衡用时为10分钟，c(NH3)=8V10molL-1min-1=45VmolL-1min-1。15.【答案】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1 40% 3.56104Pa(或3.6104Pa) BD 2.2 c(H+)=c(OH-)c(SO32-)c(HSO3-)c(Na+)【解析】解：(1)CO燃烧热为283.0kJmol-l，则有2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566kJmol-1(I)，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=+180.5kJmol-1(II)，则反

30、应I-反应II得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，对应的H=H1-H2=-566kJmol-1-180.5kJmol-1=-746.5kJmol-1，故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1；(2)设碘和环戊烯()的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)初始(mol)：nn00转化(mol)：xxx2x平衡(mol)：n-xn-xx2x刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：(n-x+n-x+x+2x)mol(n+n)mol=1+20%，解得：x=0.4nmol，

31、解得：x=0.4n，平衡时环戊烯的转化率为：0.4nmolnmol100%=40%；平衡时混合气体的压强为：105Pa(1+20%)=1.2105Pa，混合气体总物质的量为：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n2)mol=2.4nmol，平衡时各组分所占压强分别为p()=p(I2)=(n-0.4n)mol2.4nmol1.2105Pa=3104Pa，p()=0.4nmol2.4nmol1.2105Pa=2104Pa，p(HI)=0.4nmol22.4nmol1.2105Pa=4104Pa，该反应的平衡常数Kp=(2104Pa)(4104Pa)2(3104Pa)(3104Pa)3.5

32、6104Pa(或3.6104Pa)；A.通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；B.该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；C.增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；D.增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；故答案为：40%；3.56104；BD；(3)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，得到(

33、Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，中c(Na+)c(HSO3-)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(HSO3-)=2Ka2c(H+)+1=26.010-81.010-7+1=2.2；故答案为：2.2；(4)根据表格中的数据可知，当c(SO32-=c(HSO3-)时，溶液呈碱性，所以要使吸收液呈中性，c(HSO3-)应稍大些，此时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，c(Na+)最大，则离子浓度为c(H+)=c(OH-)c(SO32-)c(HSO3-)c(Na+)，故答案为：c(H+)=c(OH-)c(SO32-)c(HSO3-)； (3)B【解析】【分析】本题考查了化学平衡的移动及影

34、响因素、化学平衡常数、转化率的计算的相关知识，试题难度一般【解答】对于反应 H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)初始/mol 0.40 0.10 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.40-x 0.10-x x x反应平衡后水的物质的量分数为0.02，则x0.50=0.02，x=0.01。(1)H2S的平衡转化率1=0.01mol0.40mol100%=2.5%。钢瓶的体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度分别为c(H2S)=0.156molL-1，c(CO2)=0.036molL-1，c(COS)=c(H2O)=0.004molL-1，则K=0.0040.0040

35、.1560.0360.00285。(2)根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡后水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，21；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故H0。(3)A.增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故 A错误；B.增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故 B正确；C.COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；D.N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使

36、化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误。17.【答案】20%；2；0.75mol/L【解析】【分析】 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键。【解答】平衡时，生成的C的物质的量为0.1mol/(Ls)5s2L=1mol， 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)开始(mol) 3 2.5 0 0变化(mol) 1.5 0.5 1 1平衡(mol) 1.5 2 1 1反应中B的转化率=0.5mol2.5mol100=20%；参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，x=2；平衡时A的浓度=1.5mol2L=0.75mol/

37、L。18.【答案】40% 1 25% cc(a-c)(b-c)=1 2【解析】解：(1)830K时，若起始时c(CO)=2molL-1， c(H2O)=3molL-1，平衡时CO的转化率为60%，CO浓度变化量为2mol/L60%=1.2mol/L，则：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度(mol/L)：2 3 0 0变化浓度(mol/L)：1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度(mol/L)：0.8 1.8 1.2 1.2水蒸气的转化率为1.2mol/L3mol/L100%=40%；K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=1.21.20.81.8=1，故答案为：

38、40%；1；(2)830K时，若只将起始时c(H2O)改为6molL-1，假设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度(mol/L)：2 6 0 0变化浓度(mol/L)：x xx x平衡浓度(mol/L)：2-x 6-x x x温度不变，K不变，则xx(2-x)(6-x)=1，解得x=1.5，故水蒸气的转化率为1.5mol/L6mol/L100%=25%，故答案为：25%；(3)若830K时，起始浓度c(CO)=amolL-1，c(H2O)=bmolL-1，H2的平衡浓度c(H2)=cmolL-1，则：CO(g)+H2O(g)CO2(g

39、)+H2(g)起始浓度(mol/L)：ab 0 0变化浓度(mol/L)：c c c c平衡浓度(mol/L)：a-c b-c c c温度不变，K不变，则cc(a-c)(b-c)=1，故答案为：cc(a-c)(b-c)=1；当a=b时，则c2(a-c)2=1，则a=2c，故答案为：2(1)830K时，若起始时c(CO)=2molL-1， c(H2O)=3molL-1，平衡时CO的转化率为60%，CO浓度变化量为2mol/L60%=1.2mol/L，则：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度(mol/L)：2 3 0 0变化浓度(mol/L)：1.2 1.2 1.2 1.2平衡

40、浓度(mol/L)：0.8 1.8 1.2 1.2转化率=浓度变化量起始浓度100%，将平衡浓度代入K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)计算；(2)温度不变，K值不变，830K时，若只将起始时c(H2O)改为6molL-1，假设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，再利用平衡常数列方程计算解答；(3)温度不变，K值不变，用c表示出平衡时各组分浓度，再利用平衡常数列方程计算解答本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等19.【答案】(1)60；8.33(2)正

41、反应方向移动(3)不变(4)增大；不变【解析】【分析】本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等。【解答】(1)依据题干的条件列出平衡计算的三段式求解，5min达到平衡时，C的浓度为0.6mol/L，物质的量为1.2mol 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s)起始量(mol) 3 1 0 0变化量(mol)1.8 0.6 1.2 1.8平衡量(mol)1.2 0.4 1.2 1.8A的转化率=1.83100=60，K=c(C)2c(B)c(A)3=(1.22)20.42(1.22)3=8.33(L/mo

42、l)2故答案为：60； 8.33；(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，相当于增大体系压强，反应是气体体积减少的反应，所以增大压强平衡正向进行；故答案为：正反应方向移动(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，总压增大分压不变，平衡不动，达到新平衡时，的浓度之比不变；故答案为：不变；(4)若增加A的浓度，B的转化率增大，若将C分离出来，平衡正向进行，但平衡常数只随温度的改变而改变，所以平衡常数不变；故答案为：增大；不变。20.【答案】.(1)放；(2)增大 (3)减小(4)减小 (5)不变.(1)0.6molL-1min-1(2)3(3)2：1(4)2.4mol(5)n(A)

43、=n(B)【解析】【分析】本题考查化学平衡影响因素。侧重考查反应能量变化、转化率、平均反应速率等知识，较为基础，掌握相关知识即可解答。【解答】(1)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和；故答案为：放；(2)当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小，平衡向逆反应方向移动，则A质量分数增大；故答案为：增大；(3)加入B，平衡向正反应移动，A的转化率增大，B自身转化率减小；

44、故答案为：减小；(4)升高温度，平衡向正反应移动，平衡时B的浓度降低，C的浓度增大，故cBcC减小;故答案为：减小；(5)催化剂只能加快化学反应速率，不影响平衡移动；故答案为：不变。.(1)2min达到平衡C的浓度为1.2mol/L，v=1.2mol/L2min=0.6molL-1min-1，故答案为：0.6molL-1min-1；(2)2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，则B参加反应的物质的量为0.8mol，生成C的物质的量为2.4mol，故可得x=3；故答案为：3；(3)B转化为0.8mol，A转化为1.6mol，转化率之比为：1.6mol2mol:0.8mol2mol=2:1；故答案为：2：1：(4)由反应方程式可知，反应前后气体的系数相等，所以保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2molA和2molB气体，建立等效平衡，达到新平衡时B的物质的量为2.4mol；故答案为：2.4mol；(5)由等效平衡建立条件可得，该反应前后气体系数相等，在恒温恒容下建立等效平衡，满足投料比相等就可，所以应满足的关系为：n(A)=n(B)；故答案为：n(A)=n(B)。