2022届高三化学一轮复习 化学反应原理专题练19 酸碱中和滴定的误差分析（含解析）.docx

1、酸碱中和滴定的误差分析一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 ()A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C. 滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处D. 滴定到达终点时，读数视线高于滴定管内凹液面的最低点2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 中和滴定时，锥

2、形瓶内有少量水 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A. B. C. D. 3. 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是()A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C. 滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定4. 下列叙述中正确的是A. 某同学用PH试纸测NaCl溶液的PH时，先用蒸馏水润湿，则测

3、得的结果偏小。B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶都需润洗，否则引起误差C. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D. HCl和NaOH反应的中和热为-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为-114.6kJmol-15. 用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法不正确的是()A. 用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液B. 用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液C. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色D. 滴定开始时平视，达到滴定终点若仰视读数，则会使

4、测定结果偏大6. 下列有关叙述正确的是()A. 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B. 用0.010mo1L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C. 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D. 中和滴定时，左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，眼睛要始终注视滴定管内液面变化7. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 () 碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后

5、的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确A. B. C. D. 8. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是()A. 酸式滴定管未用待装溶液润洗B. 碱式滴定管未用待装溶液润洗C. 锥形瓶未用待装溶液润洗D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失9. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在

6、滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次10. 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑T作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+。测定中涉及的反应有：M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT。 下列说法正确的是A. 配合物MEBT的稳定性大于MY2-B. 为了减小实验误差，装待测液的锥形瓶用水洗净后再用待测液润洗C. 达到

7、滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，测定结果将偏小11. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C. 将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12. 称取一定量的NaOH固体放在锥形瓶内，加水配成溶液，用未知浓度的盐酸滴定(如下图装置)。下列各项操作会给实验造成的误差为偏高的是A.

8、 滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗B. 开始滴定时，滴定管尖嘴处有气泡，滴定完毕气泡排出C. 在滴定过程中活塞处漏液D. 滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视13. 室温下，称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积蒸馏水将其溶解，然后用待测的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H2X表示)在水溶液中含X微粒(H2X、HX-、X2-)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A. 滴定时，所用的指示剂为甲基橙B. 取NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则测定的NaOH溶液浓度偏低C. 室温下，0.10molL-1邻苯二甲酸氢钾溶液呈

9、碱性D. 根据图中信息，可计算出C点pH为4.514. 室温下，向20.00mL0.1000molL-1盐酸中滴加0.1000molL-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是A. 若上述盐酸和NaOH溶液的浓度均为0.0100molL-1，滴定曲线的突变范围变窄B. 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D. V(NaOH)=30mL时，pH=12.315. 下列有关滴定操作的说法正确的是()A. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB. 用标准的KOH

10、溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D. 用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高16. 下列操作一定会引起实验偏差的是 ()A. 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前酸式滴定管内有气泡，滴定后气泡仍然存在B. 用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C. 某学生要配制0

11、.1molL-1的稀硫酸100mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D. 物质的量浓度为0.05molL-1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到加入1滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。 (2)

12、下列操作中，可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ( ) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数18. 在用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中采用以下操作方法，请判断其对实验结果有无影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： (1)盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗：_。 (2)滴定前仰视，滴定后俯视：_。 (3)锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗：_。 (4)盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，取用待测液后气泡消

13、失：_。 (5)滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心有液体溅出：_。 (6)盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗：_。 (7)快速滴定后立即读数：_。 (8)滴定管的尖嘴部分有1滴标准液未滴下：_。 (9)锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥：_。 (10)滴定中，有1滴标准溶液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下：_。19. 滴定分析法在化学定量实验中有重要的应用。一种测定NaI溶液浓度的实验如下： 实验1：称取AgNO30.8500g，配制成100mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。实验2：取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入50.00mL上述配制的 AgNO3溶液，使I-完全转化

14、为AgI沉淀，加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用0.1000molL-1KSCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。滴定终点时，测得消耗KSCN标准溶液10.00mL。AgNO3标准溶液应放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。实验2达到滴定终点时的现象是_。滴定终点读数时若俯视滴定管，则读数数值_。(填“偏大”或“偏小”)计算NaI溶液的物质的量浓度，写出计算过程。20. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是_(填选项字母)A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正

15、确。B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失(2)氧化还原滴定取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000molL-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.001.0022.50第四次25.004.0024.10滴定时发生的离子反应方程式_， KMnO4溶液应装在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终

16、点时滴定现象_。该草酸溶液的物质的量浓度为_。(3)沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_(填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210-121.010-12A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO421. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250mL0.10mol/LNaOH标准溶液。步骤二：取2

17、0.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有_(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是_。判断滴定终点的现象是_(3)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 _(4)在上述实验中，下列操作(

18、其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有(_)A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查了中和滴定中的误差分析，注意锥形瓶不能润洗，滴定管必须润洗，本题难度不大，注意操作的规范性和掌握实验中常见的误差分析技巧。A.盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗；B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，会导致所读取的消耗的标准液的体积偏大；C.调整液面后，液面要在0或0刻度以下即可；D.达滴定终点时，读数视线

19、高于滴定管内凹液面的最低点，则所读取的消耗的标准液的体积偏小。【解答】A.盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，故锥形瓶未用待测液润洗是正确的，对结果无影响，故A错误；B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，会导致所读取的消耗的标准液的体积偏大，则计算出的待测液的浓度偏高，故B错误；C.调整液面后，液面要在0或0刻度以下即可，故未将刻度调在“0.00”，而调在“2.40”完全可以，对待测液的浓度无影响，故C正确；D.达滴定终点时，读数视线高于滴定管内凹液面的最低点，则所读取的消耗的标准液的体积偏小，则计算出的待测液的浓度偏低，故D错误。故选C。2.【答案】B【解析】解：使用天平时左码右物测量值比实际值

20、偏小，配成溶液浓度偏低，造成V(标准)偏小，根据c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)，可知C(碱)偏小，故错误； NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高故正确； NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故错误； 用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V(酸)偏大，根据c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)，可知C(碱)偏大，故正确； 仰视刻度线则读数偏大，造成V(酸)偏大，根据c(碱)=c(酸)V(酸)V(

21、碱)，可知C(碱)偏大，故正确； 故选：B根据c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响3.【答案】C【解析】解：A、用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)，分析c(待测)偏大，故A错误；B、用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏

22、大，消耗的标准液的体积偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)，分析c(待测)偏大，故B错误；C、盛滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)，分析c(待测)偏小，故C正确；D、用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定，对V(标准)无影响，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)，分析c(待测)不变，故D错误；故选：C。根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差本题主要考查了中

23、和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成4.【答案】C【解析】【分析】该题主要考查了化学实验的知识，难度不大，解题时依据所学的基础知识即可解答。【解答】A.湿润的pH试纸会稀释NaCl溶液，但NaCl溶液显中性，因此不影响测定的结果，故A错误；B.在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不需润洗，否则引起误差，故B错误；C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，导致V(标准)偏大，C(待测，可知所测结果偏高，故C正确；D.中和热是生成1mol水时，放出的热量，故D错误。故选C。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查中和滴定及误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，

24、注意掌握滴定误差的分析方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。【解答】A.滴定管在装入溶液时需要先用待装液润洗，故A正确； B.滴定时锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液中溶质的物质的量偏大，故B错误； C.滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，故C正确； D.滴定开始时平视，达到滴定终点若仰视读数，测出的氢氧化钠溶液体积偏大，则会使测定结果偏大，故D正确。故选B。6.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大【解答】A.大小烧杯之间填满碎纸的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.滴定前滴定管

25、尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定NaOH体积偏大，待测液的物质的量浓度偏大，故B错误；C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液，故C正确；D.进行中和滴定操作时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D错误。故选C。7.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的是中和滴定实验的误差分析，难度一般。理解中和滴定实验的原理是解题的关键。根据c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)分析。【解答】碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，会造成标准液实际浓度减小，从而使V(NaOH)增大，造成实验结果偏大；用

26、酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，造成待测液浓度减小，使测定结果偏小；锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，不影响实验结果；滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成V(NaOH)偏大，使实验结果偏大；终点读数时俯视，其他读数方法正确，造成V(NaOH)偏小，使实验结果偏小；综上可知，造成实验结果偏小的是，故C正确。故选C。8.【答案】A【解析】解：A.酸式滴定管未用待装溶液润洗，导致待测液被稀释，消耗的标准液氢氧化钠体积偏小，待测溶液浓度偏低，故A选；B.碱式滴定管未用待装溶液润洗，导致消耗标准液氢氧化钠体积偏大，待测溶液浓度偏高，故B不选；C.锥形瓶未用待装溶

27、液润洗，对消耗标准液体积不会产生影响，待测溶液浓度准确，故C不选；D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，待测溶液浓度偏高，故D不选；故选：A。根据中和滴定操作对c(酸)=c(碱)V(碱)V(酸)的影响分析滴定误差，若氢氧化钠溶液浓度偏小、体积偏小，测定结果偏小，若氢氧化钠溶液浓度偏高、体积偏大，则测定结果偏高，据此进行分析。本题主要考查酸碱滴定实验中的误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法对消耗标准液体积的影响为解答关键，侧重考查学生分析问题能力。9.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c(待测)=c(标准)V

28、(标准)V(待测)分析即可完成。【解答】A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)可知c(待测)偏大，故A错误；B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)可知c(标准)偏大，故B错误；C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，可能只是暂时性的局部现象，应该溶液变橙色后且半分钟内不变色时再记录，若变色后立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待

29、测)可知c(标准)偏小，故C正确；D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，待测液的物质的量偏大，造成V(标准)增大，根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)可知c(标准)偏大，故D错误。故选C。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查中和滴定的应用，题目难度不大，明确滴定原理为解答关键，注意掌握滴定终点现象的判断方法及滴定管的正确使用方法，试题侧重考查学生的化学实验能力。【解答】A.根据题目所给信息可知，MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误；B.装待测液的锥形瓶不可以用待测液润洗，故B错误；C.滴入标准液前

30、，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确；D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误。11.【答案】C【解析】解：A.酸式滴定管洗净后，需要用标准酸润洗，否则消耗的标准酸偏多，测定的c(NaOH)偏高，故A不选； B.蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗，若用NaOH溶液润洗后再进行滴定，消耗的标准酸偏多，测定的c(NaOH)偏高，故B不选； D.将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进

31、行滴定，对NaOH的物质的量没有影响，不会引起实验误差，故C选； D.红色变无色时即停止加盐酸，没有达到滴定终点，应30s不变色再停止加盐酸，否则消耗的标准酸偏少，导致c(NaOH)偏低，故D不选； 故选：C。A.酸式滴定管洗净后，需要用标准酸润洗； B.蒸馏水洗净锥形瓶后，不需要润洗； D.锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果； D.红色变无色时即停止加盐酸，没有达到滴定终点本题考查中和滴定，为高频考点，把握滴定原理、实验操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意需要润洗的仪器及滴定终点判断，题目难度不大12.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查的是酸碱中和滴定，意在考查学生

32、的基本实验能力，解题的关键是掌握酸碱中和滴定的误差分析。试题考查的化学核心素养是科学探究和创新意识、证据推理与模型认知。【解答】A.滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了，导致测定结果偏低，故A错误；B.滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低，故B错误；C.滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低，故C错误；D.读出的数据比实际值偏小，使结果偏高，故D正确。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查中和滴定操作方法及误差分析，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据不当操作对c(待测)的影响分析滴定误差，试题有利于提高学生的分

33、析能力及化学实验能力。【解答】A.邻苯二甲酸氢钾为弱酸强碱盐，终点时溶液为碱性，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，故 A错误；B.滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，NaOH溶液稀释，造成V(待测)偏大，根据c(待测分析，c(待测)偏低，故B正确；C.由A点知：Ka1=c(H+)c(HX-)c(H2X)=c(H+)=10-2.95，由B点知：Ka2=c(H+)c(X2-)c(HX-)=c(H+)=10-5.41，HX-+H2OH2X+OH-，Kh=KwKa1=10-1410-2.95=10-11.05，因为KhKa2，则KHX的水解程度小

34、于电离程度，溶液呈酸性，故C错误；D.Ka1Ka2=c(H+)c(HX-)c(H2X)c(H+)c(X2-)c(HX-)=c2(H+)c(X2-)c(H2X)=10-2.9510-5.41=10-8.36，因C点时，c(X2-)=c(H2X)，得c2(H+)=10-8.36，则此时pH=4.18，故D错误。14.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱滴定曲线分析，明确实验原理、指示剂选取方法、pH值计算方法是解本题关键，题目难度中等。【解答】A.若上述盐酸和NaOH溶液的浓度均为0.0100molL-1，多加或少加一滴溶液，pH变化变化，滴定曲线的突变范围变窄，故A正确；B.根据突变范围选择合

35、适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂可以减小实验误差，故B正确；C.甲基橙变色范围为3.14.4，甲基红变色范围为4.46.2，因此选择甲基红误差较小，故C错误；D.当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中剩余的c(OH-)=(0.100030.00-0.100020.00)mol(20.00+30.00)mL=0.02molL-1，c(H+)=510-13molL-1，pH=-lgc(H+)=13-lg5=12.3，故D正确。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查中和滴定及误差分析，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答的关键，注意

36、掌握滴定误差的分析方法，D为易错点，注意是用待测液滴定标准液，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。【解答】A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积应为21.70mL，故A错误；B.洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，导致标准液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故B错误；C.固体KOH中含有NaOH杂质，导致配制的溶液中氢氧根离子浓度偏大，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；D.用待测液滴定标准液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，导致消耗的待测液盐酸的体积偏小，测定结果偏高，故D正确；故选：D。16.【答案】C【解析

37、】略17.【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D【解析】【分析】本题考查中和滴定知识，是中学化学的重要知识，难度一般。明确滴定实验中的操作、终点判断及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，侧重知识的能力考查。【解答】(1)滴定操作时：左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察的是锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定，故本题答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；在半分钟内不变色； (2)考查滴定误差分析。由计算公式CNaOH=CHClVHClVNaOHA.由于未用标准液润

38、洗，导致消耗盐酸的体积偏大，测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高，故A错误；B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液的浓度数值无影响，故B错误；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，直接导致代入盐酸体积偏大，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高，故C错误；D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致代入盐酸体积偏小，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低，故D正确。故选：D。18.【答案】(1)偏高 (2)偏低 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏高 (9)无影响 (10)无影响【解析】【分析】本题考查酸碱滴定过程中各种错误操

39、作可能导致的实验结果，主要考察学生对公式C待=C标V标V待的理解和分析。在此公式中，标准溶液浓度C标和待测液体积V待一定，主要观察标准溶液体积V标如何变化，从而做出正确判断。【解答】(1)V待偏大，故实验结果偏高；(2)V待偏小，故实验结果偏低；(3)V待偏大，故实验结果偏高；(4)V待偏小，故实验结果偏低；(5)V待偏小，故实验结果偏低；(6)V待偏小，故实验结果偏低；(7)V待偏大，故实验结果偏高；(8)V待偏大，故实验结果偏高；(9)V待不变，故实验结果无影响；(10)V待不变，故实验结果无影响。19.【答案】(1)AgNO3见光易分解(2)溶液变成红色，且在半分钟内不变化(3)偏小(4

40、)0.06molL-1【解析】【分析】本题考查了氧化还原滴定的基本操作，滴定终点的判断，误差的分析以及数据的处理，难度一般。【解答】(1)AgNO3标准溶液应放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是：AgNO3见光易分解，故答案为：AgNO3见光易分解；(2)实验2达到滴定终点时的现象是：溶液变成红色，且在半分钟内不变化，故答案为：溶液变成红色，且在半分钟内不变化；(3)滴定管是小刻度在上，大刻度在下，滴定终点读数时若俯视滴定管，则读数数值偏小，故答案为：偏小；(4)c(AgNO3)=0.8500g170gmol-10.1L=0.0500molL-1，n(AgNO3)总=0.0500molL-10.0

41、5L=2.510-3mol ，n(KSCN)=0.1000molL-10.01L=110-3mol，则与NaI反应的AgNO3的物质的量：n(AgNO3)=2.510-3mol-110-3mol=1.510-3mol，n(NaI)=1.510-3mol，c(NaI)=1.510-3mol0.025L=0.06molL-1。20.【答案】(1)CD(2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O 酸；当加入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.2000molL-1 (3)D 【解析】【分析】本题考查了酸碱中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定

42、的相关知识点，注意把握滴定的操作方法、指示剂的选择、误差分析方法，该题是难度较大的试题，侧重对学生综合能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和实验操作能力。【解答】(1)A.滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致读数偏小，故测定的结果偏小； B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，锥形瓶不需润洗，故测定结果无影响； C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度偏小，滴定所需HCl溶液体积偏高，测定结果偏高； D.滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，测定结果偏高；故答案为：CD；(2)取一定

43、量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1molL-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液；滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了微红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟内不褪色，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；酸；锥形瓶中溶液由无色变为

44、紫红色，且半分钟内不褪色；三次滴定消耗标准液体积分别为：19.90mL，20.00mL，20.10mL，三次滴定的数据都有效，消耗标准液的平均体积为：19.90mL+20.00mL+20.10mL3=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.1molL-10.020L=0.002mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可知，n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=0.005mol，待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)=0.005mol0.025L=0.2000molL-1；故答案为：0.2000molL-1；(3)若用Ag

45、NO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，故答案为：D。21.【答案】(1)1.0；250mL容量瓶，胶头滴管(2)酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色；(3)0.10mol/L；(4)ADE。【解析】【分析】本题主要考查了考查了中和滴定操作、误差分析等，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。【解答】(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为：0.25L0.10mol/L40g/mol=1.0g，配制250mL溶液需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧

46、杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 故答案为：1.0g；250mL容量瓶，胶头滴管(2)量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是酸式滴定管；滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；故答案为：酸式滴定管；最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色；(3)三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：20.02mL，20.00mL，19.98mL，均有效，所用标准液的平均体积为20.02mL+20.00mL+19.98mL3=20.00mL，c(酸)=0.10mol/L20.00mL20.00mL=0.10m

47、ol/L；故答案为：0.10mol/L；(4)A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度，这样加水偏多，标准液浓度偏小，中和时消耗标准液会偏多，从而使测定结果偏大；故A正确；B.锥形瓶水洗后直接装待测液，对V(标准)无影响，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)可知，待测液浓度无影响，故B错误；C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，盐酸溶液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏低，故C错误；D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏大，故D正确；E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=V(标准)c(标准)V(待测)可知，待测液浓度偏大，故E正确。故选ADE。