2022届高三化学一轮复习 化学反应原理专题练26 盐类水解平衡常数（含解析）.docx

1、盐类水解平衡常数 一、单选题（本大题共 16 小题，共 48 分）1.以下对电解质溶液作的归纳总结(均在常温下)，正确的是 A.pH=11的 NaOH 溶液与pH=12的 NaOH 溶液，c(OH)之比为10 1 B.pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 C.醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka Kh=Kw D.AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶度积Ksp不同 2.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)：常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都

2、降低 pH=2的盐酸与pH=1的盐酸，c(H+)之比为2 1 25 时，AgCl 固体在等体积、等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液pH=7，则 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka Kh=Kw 其归纳正确的是()A.B.C.D.全部 3.山梨酸钾(CH3CH=CHCH=CHCOOK，简写为RCOOK)是常用的食品防腐剂，其水溶液显碱性。下列叙述正确的是()A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 B.稀释山梨酸钾溶液时，n(OH)、c(OH)都减小 C.山梨酸钾溶液中c(OH)=c

3、(H+)+c(RCOOH)+c(RCOO)D.若山梨酸的电离常数为Ka，则 RCOOK 稀溶液中 4.在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2+H2O HS+OH。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.升高温度，c(HS)c(S2)减小 C.通入H2S，HS的浓度增大 D.加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小 5.25时，有下列四种溶液。下列说法中正确的是 0.1mol/L氨水 pH=11氨水 0.1mol/L盐酸 pH=3盐酸 A.稀释到原来的 100 倍后，pH 与相同 B.等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性 C.四种溶液两两等体积混合，混合后的溶液中水的电

4、离程度最大 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)/c(NH3 H2O)c(H+)的值变大 6.已知：常温下，CN的水解常数Kh=1.6 105。该温度下，将浓度均为0.1 mol L1的 HCN溶液和 NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是 A.混合溶液的pH (a+)()(H)(H+)D.若cmol L1盐酸与0.6 mol L1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c=4.88.05 7.常温下，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.6 102，Ka2=5.42 105，NH3 H2O的Kb=1.77 105。工业上利用(NH4)2C2O4沉淀法和H2C2O4沉淀法提取稀土金属

5、。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol L1(NH4)2C2O4：c(NH4+)(H3 H2O)(H+)(C2O42)B.0.1mol L1H2C2O4与0.1mol L1氨水溶液等体积混合：c(NH4+)(C2O4)(H3 H2O)(C2O42)C.0.2mol L1(NH4)2C2O4和0.2mol L1H2C2O4溶液等体积混合：c(NH3 H2O)+c(NH4+)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.4 mol L1 D.0.1mol L1(NH4)2C2O4和0.3mol L1H2C2O4溶液等体

6、积混合：c(H+)+c(H2C2O4)c(C2O42)=0.1+c(NH3 H2O)+c(OH)8.常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是()A.M 点对应溶液中(NH+)=()B.溶液导电性增强的主要原因是(+)和()增大 C.根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断 Kh(a)Kh(c)11.已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 与离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 lgc(N2H5+)c(N2H4

7、)或lgc(N2H62+)c(N2H5+)A.N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为0.1 B.N2H4与足量硫酸反应可生成(N2H5)2SO4 C.N2H5Cl溶液中N2H5+的水解能力大于电离能力 D.N2H6Cl2水溶液中：c(Cl)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)12.已知：pKa=lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19.常温下，用0.1mol L1NaOH溶液滴定 20mL 0.1mol L1H2A溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A.a 点所得溶液中：V0=10 mL B.b 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA)+c(OH)

8、C.c 点所得溶液中：c(A2)=c(HA)D.d 点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1=107.19 13.常温下，向Na2X溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgc=lgc(H2X)c(HX)或lgc=lgc(HX)c(X2)，下列叙述错误的是()A.Kh2(Na2X)的数量级为106 B.曲线 M 表示 pH 与lgc(H2X)c(HX)的变化关系 C.NaHX 溶液中c(X2)14.常温下，向一定物质的量浓度的亚磷酸H3PO3(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A.亚磷酸常温

9、下的电离平衡常数Ka1、Ka2均可由图中信息计算得出 B.表示 pH 与lgc(H2PO3)c(H3PO3)的变化关系曲线的 C.NaH2PO3溶液中H2PO3的电离能力小于其水解能力 D.当滴入一定量的 NaOH 溶液时c(Na+)+c(H+)=2c(HPO32)+c(H2PO3)+c(OH)15.室温下，实验将0.2mol/L 的酸 HX 和0.2mol/L 的 KOH 溶液各 100mL 混合，测得混合后溶液的pH=9；将0.2mol/L 的酸 HX 和cmol/L KOH溶液各 100mL 混合，测得反应后溶液的pH=7(以上溶液混合体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是()A.实验K

10、OH的浓度c 0.2 B.室温下，KX 溶液的水解常数是1 109 C.实验所得溶液中1 105 (X)(X)(H+)=c(OH)16.已知：pKa=lgKa，25时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A 点所得溶液中：c(H2A)”、“”、“、“=”)。(5)25时，测得 HCN 和 NaCN 的混合溶液的pH=11，则c(HCN)c(CN)约为_。向 NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_。答案和解析 1.【答案】C 【解析】【

11、分析】本题考查电解质溶液中微粒、各种常数之间的关系，为高频考点，难度不大。掌握与 pH 有关的计算、各种常数之间的换算方法以及影响因素为解答关键。【解答】A.pH=11的 NaOH 溶液中c(H+)=1011mol/L，则c(OH)=103mol/L；pH=12的 NaOH 溶液中c(H+)=1012mol/L，则c(OH)=102mol/L，则c(OH)之比为 1：10，故 A 错误；B.pH=1的盐酸溶液，加水稀释后，酸性减弱，溶液中OH浓度增大，故 B 错误；C.醋酸的电离：CH3COOH CH3COO+H+，Ka=c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)；醋酸根水解：CH3CO

12、O+H2O CH3COOH+OH，Kh=c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)，Ka Kh=c(H+)c(OH)=Kw，故 C 正确；D.溶度积Ksp与温度有关，所以在二者溶液中相等，故 D 错误。2.【答案】A 【解析】【分析】本题以电解质的电离为载体考查了电解质的电离、盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡、pH 的计算等知识点，注意根据电解质的电离特点结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等。【解答】强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+浓度一定降低，但水的离子积常数不变，故氢氧根离子浓度增大，故错误；pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为 1：10，故错误；溶度积只与温度

13、有关，与溶液的浓度和类型无关，由于溶度积是常数，故氯离子浓度大，则银离子浓度小，在CaCl2溶液中的溶解程度小，故正确；NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液pH=7，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，结合电荷守恒可得：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)，则c(Na+)2(O42)，故错误；Ka=c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)，Kh=c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)，则有Ka Kh=Kw，故正确。综合以上分析，符合题意有。故选 A。3.【答案】D 【解析】【分析】本题考查强弱电解质、盐的水解规律、溶液中离子浓度关系等，侧重于考查有关原理的应用

14、，难度中等，注意把握溶液中的守恒关系。【解答】A.山梨酸是弱电解质，山梨酸钾是强电解质，故 A 错误；B.稀释促进水解，山梨酸钾溶液中n(OH)增大，但溶液体积增大的更多，c(OH)减小，故 B 错误；C.根据质子守恒，山梨酸钾溶液中c(OH)=c(H+)+c(RCOOH)，故 C 错误；D.若山梨酸的电离常数为Ka，则Kh=KWKa=c(OH)c(RCOOH)c(RCOO)，则KWKac(OH)c(RCOO)=c(RCOOH)，那么 RCOOK 稀溶液中，故 D 正确；故选 D。4.【答案】C 【解析】【分析】本题考查了盐类水解的相关知识，试题难度较易【解答】A.水解平衡常数只受温度影响，温

15、度不变，平衡常数不变，A 项错误；B.水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS的浓度增大，S2的浓度减小，所以HS的浓度和S2的浓度的比值增大，B 项错误；C.通入H2S，H2S会结合水解产生的OH，使平衡正向移动，HS的浓度增大，C 项正确；D.加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液 pH 增大，D 项错误。5.【答案】C 【解析】【分析】本题考查弱电解质和强电解质的对比，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液溶质成分及其性质、水的电离及影响因素是解本题关键，难度一般。【解答】A.0.1mol/L氨水，加水稀释 100 倍后，浓度等于原来溶液中的1100，为0.001mol/L，因

16、为一水合氨为弱电解质，c(OH)0.001/，溶液的pH 7，故 A 错误；B.根据平衡常数比较，以 NaCN 水解为主，则混合液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B 错误；C.以 NaCN 水解为主，则混合液中c(HCN)(a+)(N)(H)(H+)，故 C错误；D.混合溶液存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CN)+c(OH)，溶液为中性，c(H+)=c(OH)=107mol/L，c(Na+)=c(Cl)+c(CN)，存在物料守恒式：c(Na+)=c(CN)+c(HCN)=0.3mol/L，Kh=c(OH)c(HCN)c(CN)=1.6 105，c(HCN)c(CN

17、)=160，c(Cl)=c(HCN)=4.816.1mol/L，原盐酸的浓度c=4.88.05 mol/L，故 D 正确。7.【答案】D 【解析】【分析】本题考查的是离子浓度的比较，为高频考点，把握电离与水解、物料守恒及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 D 为解答的难点，题目难度较大。【解答】A.草酸(H2C2O4)的Ka2=5.42 105，NH3 H2O的Kb=1.77 105，则0.1mol L1(NH4)2C2O4溶液中NH4+水解程度稍大于C2O42的水解程度，但水解是微弱的，故c(NH4+)(C2O42)(H3 H2O)，故 A 错误；B.0.1mol L1

18、H2C2O4与0.1mol L1氨水溶液等体积混合，则刚好完全反应为NH4HC2O4，草酸(H2C2O4)的Ka1=5.6 102，HC2O4的水解常数为 KwKa1=10145.6102=1.8 1013，草酸(H2C2O4)的Ka2=5.42 105，HC2O4的水解常数小于其电离常数，则HC2O4的电离程度大于水解程度，NH3 H2O的Kb=1.77 105，则NH4+的水解常数为KwKb=10141.77105=5.6 1010，NH4+的水解常数小于HC2O4的电离常数，则NH4+的水解程度小于HC2O4的电离程度，水解和电离均为微弱的，则溶液中的离子浓度大小为：c(NH4+)(C2

19、O4)(C2O42)(H3 H2O)，故 B 错误；C.0.2mol L1(NH4)2C2O4和0.2mol L1H2C2O4溶液等体积混合，则(NH4)2C2O4和H2C2O4溶液的浓度均变为0.1mol L1，根据物料守恒可知，c(NH3 H2O)+c(NH4+)=c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)=0.2 mol L1，故 C 错误；D.0.1mol L1(NH4)2C2O4和0.3mol L1H2C2O4溶液等体积混合，(NH4)2C2O4溶液的浓度为0.05，H2C2O4溶液的浓度为0.15mol L1。溶液中存在碳物料守恒：c(HC2O4)+c(C2O42)+c

20、(H2C2O4)=0.2mol/L，氮守恒得到：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.1mol/L，混合溶液中存在电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(OH)，把中c(HC2O4)+c(C2O42)=0.2 c(H2C2O4)，中c(NH4+)=0.1 c(NH3 H2O)，带入整理得到：c(H+)+c(H2C2O4)c(C2O42)=0.1+c(NH3 H2O)+c(OH)，故 D 正确。8.【答案】B 【解析】【分析】本题考查酸碱滴定曲线分析及离子浓度大小比较等，难度中等，解题关键是运用平衡理论和守恒关系进行分析。【解答】A.M 点对应溶液

21、呈中性，根据电荷守恒，c(NH4+)=c(Cl)，故 A 正确；B.X Y过程是继续反应的过程，弱电解质NH3 H2O逐渐变成强电解质NH4Cl，溶液导电性增强的主要原因是c(NH4+)和c(Cl)增大，故 B 错误；C.Y 点是恰好完全中和点，M 点氨水未完全反应，所以V2 ，则 a、b、c 三点NH4+的水解常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)，故 D 正确。故选 B。11.【答案】C 【解析】【分析】本题考查酸碱中和滴定图像分析，弱电解质电离常数的计算，盐类水解的应用和水解常数的计算，电荷守恒的应用、离子浓度大小的比较，考查学生化学反应原理知识的综合应用能力，难度较大。【解答】A.已知K

22、b1(N2H4)Kb2(N2H4)，当横坐标为 0 时，图中曲线 M 为lgc(N2H5+)c(N2H4)，图中曲线 N 为lgc(N2H62+)c(N2H5+)。Kb1=c(OH)c(N2H5+)c(N2H4)=1014108=106，Kb2=c(N2H62+)c(OH)c(N2H5+)=1014101=1015，故 A 错误；B.N2H4与足量硫酸反应可生成N2H6SO4或N2H6(HSO4)2，故 B 错误；C.N2H5Cl溶液中N2H5+水解平衡常数为K=c(H+)c(N2H4)c(N2H5+)=108，N2H5+电离平衡常数为K=c(N2H62+)c(OH)c(N2H5+)=1015

23、，N2H5Cl溶液中N2H5+的水解能力大于电离能力，故 C 正确；D.N2H6Cl2水溶液中，根据电荷守恒：c(OH)+c(Cl)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，c(OH)c(H+)，所以c(Cl)c(N2H5+)+2c(N2H62+)，故 D 错误。12.【答案】C 【解析】解：A.a点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=101.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HA)c(H2A)=101.85，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HA)=c(H2A)，若恰好是10mL NaOH，当不考虑HA与H2A的水解或电离时，有c(HA)=

24、c(H2A)，故 A 错误；B.b 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，故 B 错误；C.H2A的二级电离平衡常数为Ka2=c(H+)c(A2)c(HA)=107.19，c 点溶液的pH=7.19，即溶液中c(H+)=107.19mol/L，则c(H+)=Ka2，表明溶液中c(A2)=c(HA)，故 C 正确；D.d 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的 pH 为9.85，发生水解的方程式为A

25、2+H2O HA+OH，则A2水解平衡常数Kh1=c(HA)c(OH)c(A2)=KwKa2=1014107.19=106.81，故 D 错误。故选：C。本题考查弱电解质的电离平衡，滴定原理，根据平衡常数和图象分析，牢牢把握守恒思想是解题的关键，题目难度中等 13.【答案】D 【解析】【分析】本题考查弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图像的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度不大。【解答】由于第一步电离常数大于第二步电离常数，则当 pH 相同时，因此曲线 M 表示 pH 与lgc(H2X)c(HX)的变化关系。A.根据图像可知当lg c=0时

26、，则，因此，即数量级为106，A 正确；B.根据上述分析得知，曲线 M 表示 pH 与lgc(H2X)c(HX)的变化关系，B 正确；C.lg c=0时，当，即水解程度大于电离程度，则 NaHX 溶液中c(X2)(H2X)，C 正确；D.a 点溶液显酸性，抑制水的电离，b 点溶液显碱性，促进水的电离，则水的电离程度：a，根据Ka1 Ka2可知，表示 pH 与lgc(HPO32)c(H2PO3)的变化曲线，表示 pH 与lgc(H2PO3)c(H3PO3)的变化曲线；A.pH=5.5时，lgc(HPO32)c(H2PO3)=1，则c(HPO32)c(H2PO3)=0.1，亚磷酸的Ka2=c(HP

27、O32)c(H+)c(H2PO3)=0.1 105.5=1 106.5，pH=2.4时，lgc(H2PO3)c(H3PO3)=1，c(H2PO3)c(H3PO3)=10，亚磷酸的Ka1=c(H2PO3)c(H+)c(H3PO3)=10 102.4=1 101.4，故 A 正确；B.由上述分析可知，表示 pH 与lgc(HPO32)c(H2PO3)的变化曲线，表示 pH 与lgc(H2PO3)c(H3PO3)的变化曲线，故 B 正确；C.pH=2.4时，lgc(H2PO3)c(H3PO3)=1，根据lgc(H2PO3)c(H3PO3)=lgKa1c(H+)=lgKa1+pH可得lgKa1=1 p

28、H，Ka1=10(12.4)=101.4，H2PO3的水解常数Kh(H2PO3)=KwKa1=1014101.4=1012.6 Ka2=106.5，则NaH2PO3溶液中H2PO3的水解能力小于其电离能力，故 C 错误；D.H3PO3是二元弱酸，只能电离出H2PO3、HPO32离子，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO32)+c(H2PO3)+c(OH)，故 D 正确；15.【答案】D 【解析】【分析】本题主要考查酸碱混合相关问题，注意结合弱电解质的电离、离子浓度大小比较以及 pH 的计算等进行分析解答，题目难度一般。【解答】A.实验，等体积、等浓度的 HX 和 KOH 恰

29、好反应生成 KX 和水，所得溶液显碱性，说明 HA 为弱酸；实验，反应后溶液显中性，则 HX 过量，即c (X)(H)，c(K+)=0.1mol/L，c(OH)=1 105 mol/L，所以1 105 (X)(H+)=c(OH)，故 D 错误。16.【答案】C 【解析】【分析】本题考查了酸碱混合的定性判断、酸碱滴定曲线分析、及溶液 pH 的计算、离子浓度大小比较以及电离常数和水解常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液 pH 的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.A 点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=1

30、01.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1=c(H+)c(HA)c(H2A)=101.85，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(HA)=c(H2A)，故 A 错误；B.B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20mL，此时反应恰好产生 NaHA，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2)+c(OH)，故 B 错误；C.C 点溶液中存在电荷守恒2c(A2)+c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故 C 正确；D.D 点为加入 NaOH 溶液 40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的 pH 为9.85，发生水解的方程式为A2+H

31、2O HA+OH，则A2水解平衡常数Kh1=c(HA)c(OH)c(A2)=KwKa2=1014107.19=106.81，故 D 错误。故选 C。17.【答案】(1)CO32+H2O HCO3+OH；10；c(HCO3)+2c(H2CO3)；3CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 ；(2)c(NO3)(O2)(H3COO)；bc 【解析】【分析】本题考查水溶液中的离子平衡问题，熟悉盐类水解方程式的书写，理解盐类水解的应用是解题的关键；题目难度中等；【解答】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解为CO32+H2O HCO3+OH。Kh=c(HCO3)c

32、(OH)c(CO32)=2 104mol L1，溶液中c(HCO3):c(CO32)=2:1时，c(OH)=1 104mol L1，则c(H+)=1 1010mol L1，pH=10。根据碳原子守恒：c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=0.1 mol L1，根据电荷守恒：2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)=0.2 mol L1，则c(OH)c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3)。向Na2CO3溶液中加入明矾，CO32和Al3+发生双水解，离子方程式为3CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2。故答案为：C

33、O32+H2O HCO3+OH；10；c(HCO3)+2c(H2CO3)；3CO32+2Al3+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2 ；(2)溶液 A 中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol L1，NaNO2物质的量浓度为0.1 mol L1，溶液 B 为0.1 mol L1的CH3COONa溶液；根据电离常数可知，酸性：CH3COOH (O2)(H3COO)。溶液 B 的碱性大于溶液 A，向溶液 A 中加适量 NaOH，增大碱性，可以调节溶液 pH 相等；向溶液 B 中加适量水，稀释溶液碱性减弱，可以调节溶液 pH 相等。故答案为：c(NO3)(O2)(H3COO)；bc。18.【答案】

34、(1)水解常数(Kh)、水的离子积常数(Kw)(2)K=c2(CO)c(CO2)(3)2.1 106(4)Kw=Ka Kh (5)1 109a 0.01 【解析】略 19.【答案】(1)B；(2)C；(3)=；(4)103；(5)5.6 1010。【解析】【分析】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，难度中等。【解答】(1)据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH H2CO3 O3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以 pH 由小到大排列顺序是，故答案为：B；(2)0.1mol/L的C

35、H3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子浓度减小，酸性减弱，A.氢离子浓度减小，故 A 错误；B.水的离子积常数KW=c(H+)c(OH)，温度不变，水的离子积常数不变，故 B 错误；C.加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH)/c(H+)变大，故 C 正确；D.温度不变，醋酸的电离平衡常数 K 不变，故 D 错误；故答案为：C；(3)将amol L1的醋酸溶液与 b mol L1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，则有c(H+)=c(OH)，溶液中电荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，可得c(CH3COO)=c(Na+

36、)，故答案为：=；(4)25时，0.10 mol L1CH3COONa溶液的pH=11，则c(H+)=1011mol/L，CH3COO水解促进水的电离，据 Kw 可知，c(OH)=103mol/L，故答案为：103；(5)CH3COO的水解常数Kh=c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)=c(H+)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)=KWKa=10141.8105=5.6 1010，故答案为：5.6 1010。20.【答案】(1)0.3 (2)5.7 1017(3)2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O(4)CaSO4 H3AsO4是弱酸，

37、当溶液 pH 调节到 8 左右，c(AsO43)增大，容易形成Ca3(AsO4)2沉淀或 pH 增大，促进H3AsO4电离，c(AsO43)增大，Qc=c3(Ca2+)c2(AsO43)KspCa3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才开始沉淀 c(AsO43)c(H+)c(HAsO42)；2.5 103 【解析】【分析】本题考查物质的量浓度计算、溶度积常数的计算、离子方程式书写、电离常数表达式及水解平衡常数计算等。试题涵盖知识点较多，具有一定的综合性，解答时要充分利用相关平衡常数，例如Ca3(AsO4)2的溶度积、H3AsO4的第三步电离的平衡常数、AsO4 3第一步水解的水解平衡常数Kh=

38、KwKa3。【解答】(1)c(H2SO4)=29.4gL198gmol1=0.3mol L1。(2)c(AsO43)=5.710211.0104 mol L1=5.7 1017mol L1。(3)利用化合价升降原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O。(4)由于H2SO4是强酸，废水中c(SO42)较大，所以当pH=2时，生成的沉淀为CaSO4。H3AsO4为弱酸，当 pH 较小时，抑制了H3AsO4的电离，c(AsO43)较小，不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当pH 8时，AsO43的浓度增大，容易形成Ca3(AsO4)2沉淀。H3

39、AsO4的第一步电离为H3AsO4 H+H2AsO4，第二步电离为H2AsO4 H+HAsO42，第三步电离为HAsO42 H+AsO43，Ka3=c(H+)c(AsO43)c(HAsO42)。AsO43第一步水解的平衡常数=10144.01012=2.5 103。21.【答案】(1)；(2)c(Na+)(N)(H)(H+)；(3)2.5 108；(4)Ka1(H2CO3)Ka(HCN)，弱酸的酸性越强，其钠盐的水解程度越弱，则水解程度：CH3COONa O3 O3溶液 H3COONa溶液，则 pH 由大到小的顺序是，故答案为：；(2)NaCN溶液因CN的水解而使溶液呈碱性，但CN的水解程度很

40、小，所以 NaCN 溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)(N)(H)(H+)，故答案为：c(Na+)(N)(H)(H+)；(3)NaHCO3溶液中，HCO3+H2O H2CO3+OH，水解平衡常数Kh=c(H2CO3)c(OH)c(HCO3)=c(H2CO3)c(OH)c(H+)c(HCO3)c(H+)=KwKa1=10144107=2.5 108，故答案为：2.5 108；(4)因Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)，所以溶液碱性：NaHCO3溶液 H3COONa溶液，若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积：NaHCO3溶液 H3COONa溶液，即 ，故答案为：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)，所以反应生成 HCN和NaHCO3，则离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3，故答案为：0.02；CN+CO2+H2O=HCN+HCO3。