安徽省合肥市第六中学2022届高三上学期开学考试化学试题.pdf

1、高三化学试题 1/7 2022 届高三第一次素质测试开学考试化学试题 考试时间：100 分钟 试卷分值：100 分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）1中国文化历史上有许

2、多化学知识记载，下列有关化学知识及分析错误的是 A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的丝，其主要成分是蛋白质 B汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 C医学入门记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、过滤、灼烧 D本草纲目记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 2下列叙述正确的是 A装置：在铁制品上镀铜 B装置：可以用于收集氯气并吸收多余的尾气 C装置：能较长时间看到白色沉淀 D装置：小试管内有晶体析出 3“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是 A进入吹出塔前，Br-

3、被氧化为 Br2 B从吸收塔流出的溶液主要含 HBr 和 H2SO4 C经过吸收塔后，溴元素得到富集 D两次通入水蒸气的作用都是参加反应 4设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 高三化学试题 2/7 B1 mol 碳酸氢钠晶体中含阳离子数为 NA 个 C标准状况下，22.4L 氯气与热的浓氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液中含有 0.1NA 个 Fe3+5关于一些重要的化学概念，下列叙述中正确的个数是 CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物 熔融

4、状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能导电 芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化 漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物 C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质 A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个 6.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是 A该有机物的分子式为 C11H18O2 B1 mol 该有机物最多可与 3 mol H2 反应 C能发生加成、取代、氧化、加聚反应 D在碱性条件下水解，1 mol 该有机物最多消耗 2 mol NaOH 7下列反应的离子方程式正确的是 A向 Fe(N

5、O3)2 稀溶液中加入稀盐酸：3Fe22H3NO =3Fe3NOH2O B向 0.1molL1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA-+OH-=A2-+H2O C向 NaHSO4 溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O D向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：3ClO+SO2+H2O=Cl+SO42+2HClO 8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有几项 无色溶液中：K+、Cl-、NO3-、MnO4-pH=11 的溶液中：CO32-、Na+、S2-、SO32-水电离的 c(H+)=110-13molL-1的溶液中：

6、Cl-、HCO3-、NH4+、S2O32-加入镁能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl-酸性溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+A1 B2 C3 D4 9图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 APdCl2-4 和 Cu2+在反应中都起到催化剂的作用 B该转化过程中，仅 O2 和 Cu2+体现了氧化性 C该转化过程中，涉及反应 4Cu+O2+4H+=4Cu2+2H2O D乙烯催化氧化的反应方程式为 2CH2=CH2+O2 催化剂 2CH3CHO 高三化学试题 3/7 10下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的

7、是 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 AHCl(Cl2)湿润的淀粉 KI 试纸 饱和食盐水 洗气 BC2H5OH（H2O）无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏 CCO2(SO2)品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气 DNH4Cl(I2)淀粉溶液 无 加热 11X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W 同族，常温下Z 的单质遇 Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化，由 X、Y、Z 三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是 A在元素周期表中，113 号元素与 Z 元素不同族 BY 的非金属性比 W 的强，所以单质的还原性：YW CX、Y 形成的二元化合物

8、只含有极性共价键 DX、Z、Y、W 四种元素的简单离子半径依次增大 12已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2H+2CrO42-(黄色)实验：向 2mL 0.1molL-1K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6molL-1NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。实验：向2mL 0.1molL-1酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H+6Fe2+2Cr3+(绿色)+6Fe3+7H2O。下列分析正确的是 A酸性 K

9、2Cr2O7 溶液具有强氧化性，是因为 Cr2O72-离子中含有过氧键 B实验能说明氧化性：Cr2O72-Fe3+CCrO42-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D稀释 K2Cr2O7 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 13由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐 Na4S2O3 中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S+SO2+4H2O。下列说法正确的是 ANa4S2O3 的水溶液与氯化铝溶液混合生成的沉淀是硫化铝 B1mol Na4S2O3 中含离子数为 5 mol C上述反应中，每产生 3molS，转移电子的物质的量为 6mol DC

10、aOCl2 为混盐，向 CaOCl2 中加入足量稀硫酸会有 Cl2 产生 14向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是 A反应在 c 点达到平衡状态 BSO2 的浓度：a 点小于 b 点 C反应物的总能量低于生成物的总能量 D若12t=t，则 SO2 的消耗量：ab 段小于 bc 段 高三化学试题 4/7 15利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是 A电极 b 反应式是 O2+4e-+2H2

11、O=4OH-B甲中每消耗 64gSO2，乙中有 1molH+通过隔膜 Cc 电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D每转移 2mole-生成 2molN2O5 和 1molH2SO4 16.25 时，某混合溶液中 c（CH3COOH）c（CH3COO-）0.1 molL-1，lgc（CH3COOH）、lgc（CH3COO-）、lgc（H）和 lgc（OH-）随 pH（014）变化的关系如图所示。Ka 为 CH3COOH 的电离常数，Kh 为CH3COO-的水解常数，下列说法错误的是 AP 点时，pOH-lgKh BM 点时，c（H）c（CH3COO-）CO 点时，c（

12、H）c（OH-）D该体系中，二、非选择题（共四个大题，共 52 分）17（12 分）U、V、W、X、Y、Z 原子序数依次增大，位于元素周期表三个短周期的主族元素。V 元素的一种中子数为 6 的核素被用来作为相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准。W 元素的一种气态同素异形体位于平流层，可以吸收紫外线使人和生物免受紫外线的过度照射。X、Y、Z 最高价氧化物对应的水化物两两间均能反应，Z 的气态氢化物水溶液是一种强酸溶液。（1）X、W 按照原子个数比 1：1 形成的化合物与 VW2反应的化学方程式是 。（2）X、Z、W 按照原子个数比 1：1：1 形成的化合物是一种常见的消毒剂，该消毒剂的水溶液在空气

13、中能杀菌消毒的原因是 （结合化学方程式解释）。（3）我国首创的海洋电池以 Y 的单质为负极，铂网为正极，空气作氧化剂，海水作电解质溶液。电池的正极反应式为 ，电池总反应的化学方程式为 。（4）Z 的单质和 X 的最高价氧化物的水化物反应时，生成的 XZW 和 XZW3 物质的量比是 1：2，反应的 离子方程式是 。（5）标准状况下，将 4.48L VW2 气体通入 150mL 2molL-1的 XWU 水溶液中反应后，离子浓度从大到小的顺序是 。高三化学试题 5/7 18（12 分）某兴趣小组利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。制备原理：实验步骤 相关信息 物质 呋喃甲醛 呋喃甲醇 呋喃

14、甲酸 乙醚 熔点/-36.5-29 133-116.3 沸点/161.7 170 231 34.5 水溶性 微溶 微溶 可溶 不溶 相对分子质量 96 98 112 74 实验装置（加持固定装置省略）V回答下列问题：（1）操作的操作过程是：。（2）操作的装置如图 1 所示，收集产品 X 时温度计的读数应控制在 90左右，其原因是 。（3）操作所得水溶液，加盐酸控制 pH 为 3，理由是 。（4）粗产品 Y 纯化过程用图 2 装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水 拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。A放入短颈漏斗放入滤纸加热漏斗支管放接液烧杯倒入热的待滤液 B放入短颈漏斗放接液烧杯加热漏斗支

15、管放入滤纸倒入热的待滤液 C加热漏斗支管放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液 D放入短颈漏斗放入滤纸放接液烧杯倒入热的待滤液加热漏斗支管（5）共消耗 30mL 萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列 4 种萃取方式最合理的是 。A30mL、0mL、0mL B5mL、10mL、15mL C15mL、10mL、5 mL D10mL、10mL、10mL（6）计算产品 X 的产率(X)%（保留三位有效数字）。19.（14 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：高三化学试题

16、6/7 （1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的化学方程式：，铜帽溶解完全 后，需加热(至沸)将溶液中过量的 H2O2除去。（2）为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有 Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH=34，加入过量的 KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2 2S2O32+I2=2I+S4O62 滴定终点的判断方法是 ；某同学称取 1.0g 电池铜帽进行实验，得

17、到 100.00mL 含有 Cu2的溶液，量取 20.00mL 上述含有 Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH=34，加入过量的 KI，用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验 3 次，记录数据如下：实验编号 1 2 34V（Na2S2O3）(mL)28.32 25.31 25.3025.32计算电池铜帽中 Cu 的质量分数为%（结果保留四位有效数字），若滴定前溶液中的 H2O2没有除尽，则所测定 c(Cu2)将会 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）已知 pH11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH)42-

18、。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀 pH 以离子浓度为 1.0 molL-1计)。实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为（以最佳方案填写）：向滤液中加入适量 30%H2O2，使其充分反应；过滤；过滤、洗涤、干燥；900煅烧。（4）常温下，若向 50mL 0.002molL-1 CuSO4溶液中加入 50mL0.0044molL-1NaOH 溶液，生成了沉淀。已知 KSPCu(OH)2=2.01020(molL-1)3，计算沉淀生成后溶液中 c(Cu2+)=molL-1。20

19、.（14 分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.58kJmol-1 反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2 反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90.77kJmol-1 高三化学试题 7/7 则：反应的 H2=kJmol-1。（2）对于反应，不同温度对 CO2 的转化率及催化剂的催化效率影响如 图所示，下列有关说法不正确的是 。A

20、.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2 的平衡转化率 可能位于 M1 B.温度低于 250时，随温度升高甲醇的平衡产率增大 C.M 点时平衡常数比 N 点时平衡常数大 D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高 CO2 的平衡转化率（3）若在 1L 密闭容器中充入 3molH2 和 1molCO2 发生反应，250时反应的平衡常数 K=（保留三位有效数字）；若 250时反应需 t min 达到平衡，则 v(CH3OH)_ mol L1min1(用含 t 的代数式表示)。（4）我国科学家研究 LiCO2 电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：LiCO2 电池中，Li 为单质锂

21、片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO2 电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤和的离子方程式。.2CO22e=C2O24 .2CO22 CO2=2CO23 C.研究表明，在电解质水溶液中，CO2 气体可被电化学还原。写出 CO2 在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_。高三化学试题 1/12019 级高三理科化学开学考试答案题号12345678910111213141516答案CDDBBCDBBBDBDDDA17.（12 分，每空 2 分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)NaClO 溶液与空气中

22、 CO2反应生成强氧化性的 HClO，NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3(3)O2+4e-+2H2O=4OH-;4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。(4)7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO3-+7H2O(5)c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)18.（12 分，每空 2 分）（1）将反应后溶液装入分液漏斗再加入乙醚，塞好塞子倒置分液漏斗充分振荡，将分液漏斗放在铁圈上静置分层，打开上口塞子，再打开旋塞，使下层液体从下端放出，再把上层液体从上口倒出。（2）减压蒸馏可使呋喃甲醇沸点降低，低于 170(约 90)时沸腾收集，防止温

23、度过高造成其它影响。（3）使呋喃甲酸钠完全转化为呋喃甲酸（4）C（5）D（6）60.019.（14 分，每空 2 分）(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)当滴加最后一滴 Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不变，说明达到滴定终点80.99偏高(3)滴加 1.0 molL-1NaOH，调节溶液 pH 约为 5(或 3.2pH3.2 不得分)向滤液中滴加 1.0 molL-1NaOH，调节溶液 pH约为 10(或 8.9pH11 或中间其他数等合理答案答成 pH8.9 不得分)(4)5.010-1320.（14 分，每空 2 分）（1）+41.19（2）ABD（3）0.148（4）.C2O24=CO2CO22CO23 2Li=Li2CO33CO218e13H2O=CH3CH2CH2OH18OH