2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：离子反应3 WORD版含答案.docx

1、复习：离子反应1.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.H+、Na+、ClO-、CO32-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-C.K+、Cu2+、OH-、NO3-D.H+、Na+、Fe2+、MnO4-1.答案BH+与CO32-反应生成二氧化碳和水,H+与ClO-结合生成弱酸次氯酸,因此H+不能与CO32-和ClO-大量共存,故A错误;四种离子之间不发生反应,能够大量共存,故B正确;Cu2+和OH-生成蓝色氢氧化铜沉淀,故C错误;H+存在条件下MnO4-可以将Fe2+氧化为Fe3+,故D错误。2.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能使甲基橙变黄的溶液中:NH4+、Mg2

2、+、ClO-、NO3-B.0.1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中:K+、Na+、CO32-、Cl-C.透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-D.由水电离的c(H+)c(OH-)=110-26溶液:Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-2.答案C使甲基橙变黄的溶液,可能是酸性溶液、中性溶液或碱性溶液,在碱性条件下NH4+、Mg2+不能大量存在,在酸性条件下ClO-不能大量存在,选项A错误;Al3+和CO32-相互促进水解而不能大量共存,选项B错误;透明溶液可以是有色溶液,各离子之间不发生反应,可大量共存,选项C正确;由水电离的c(H+)=110-13 molL-111

3、0-7 molL-1,水的电离受到抑制,可能是酸溶液或碱溶液,在碱性条件下,Fe2+、Al3+不能大量存在;在酸性溶液中,Fe2+、NO3-不能大量共存,选项D错误。3.向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-3.答案DM点盐酸有剩余,溶液显酸性,H+、

4、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;N点HCl与NaOH恰好反应,溶液中含AlCl3,Al3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故B错误;S点AlCl3没有完全反应,Al3+、HCO3-相互促进水解,不能大量共存,故C错误;R点生成偏铝酸钠,溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确。4.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体C.ClO-、Na+、K+、SO42-,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、SO42-

5、,加入AlCl3溶液4.答案BA项,通入过量SO2气体发生反应:2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+,Ba2+SO42- BaSO4;C项,通入过量CO2气体发生反应:ClO-+CO2+H2O HClO+HCO3-;D项,加入过量AlCl3溶液发生反应:3HCO3-+Al3+ Al(OH)3+3CO2。5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O 2I-+SO42-+4H+B.NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热:NH4+OH- NH3+H2OC.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+B

6、a2+2OH- BaCO3+2H2O+CO32-D.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClO5.答案ANH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热发生的离子反应为NH4+HCO3-+2OH- NH3+CO32-+2H2O,故B错误;NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式应为HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O,故C错误;向Ca(ClO)2溶液中通入SO2,由于次氯酸具有较强的氧化性,会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙,故D错误。6.下列离子方程式不正确的是()A.向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+4H+NO3- 3

7、Fe3+2H2O+NOB.向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体:CO32-+Ba(OH)2 BaCO3+2OH-C.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH- 2AlO2-+H2OD.氯气与澄清石灰水反应:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O6.答案B题给碳酸钠与氢氧化钡反应的离子方程式中,氢氧化钡应该拆开,正确的离子方程式为CO32-+Ba2+ BaCO3,故B符合题意。7.下列反应对应的离子方程式正确的是()A.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2B.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC.向饱和

8、碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na+CO32-+CO2+H2O 2NaHCO3D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:2HCO3-+Ca2+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O7.答案CNa2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2,故A错误;次氯酸具有氧化性,向次氯酸钙溶液中通入少量SO2生成硫酸钙,故B错误;Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应,生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠,反应离子方程式是HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O,故D错误。8.含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程

9、式ACu2+、SO42-Ba(OH)2溶液Ba2+SO42- BaSO4BAl3+、NO3-过量氨水Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+CFe3+、Cl-铁粉Fe3+Fe 2Fe2+DFe2+、I-足量新制氯水Cl2+2I- 2Cl-+I28.答案B离子方程式为Ba2+SO42-+Cu2+2OH- BaSO4+Cu(OH)2,故A错误;电荷不守恒,离子方程式应为2Fe3+Fe 3Fe2+,故C错误;Fe2+和I-都能与Cl2反应,故反应的离子方程式为3Cl2+4I-+2Fe2+ 6Cl-+2I2+2Fe3+,D错误。9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的

10、类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2O CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O 2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H+OH- H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH- H2

11、O9.答案DA项,Na与CuSO4溶液反应时不能置换出Cu,Na先与水反应;B项,HClO能把SO2氧化成SO42-;C项,Mg2+与OH-不共存,应生成Mg(OH)2沉淀。10.A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子 D.若A为Cl2,B可能为NH3,实

12、验室可用加热固体C的方法制取NH310.答案BA项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生反应:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+,与题图不符;B项,Fe与过量的稀HNO3反应的离子方程式是Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀HNO3反应的离子方程式是3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O,题图中的D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合题图转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D 为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反

13、应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴别C、D中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应的化学方程式是3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl,反应的化学方程式是3Cl2+2NH3 N2+6HCl,固体C是NH4Cl,加热NH4Cl时发生反应:NH4Cl HCl+NH3,但在试管口又发生反应HCl+NH3 NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。11.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2,当通入的Cl2少量时,产生浅黄色浑浊,增加通入Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,且溶液呈强酸性,下列说法不正确的是()A.当ba时,发

14、生反应的离子方程式:H2S+Cl2 2H+S+2Cl-B.当2a=b时,发生反应的离子方程式:3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+SO42-+12Cl-C.当ab4a时,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为2a moln(e-)8a molD.当ab4a时,溶液中的S、SO42-、Cl-的物质的量之比为(4a-b)(b-a)2b11.答案D根据实验现象可知,Cl2通入H2S溶液中先后发生下列反应:H2S+Cl2 S+2HCl,S+3Cl2+4H2O H2SO4+6HCl。当ba时,只发生反应,所以反应的离子方程式是H2S+Cl2 2H+S+2Cl-,A项正确;当2a=b时,反应发

15、生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的a mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗13a mol,生成H2SO4 13a mol,剩余S23a mol,结合原子守恒,总反应的方程式可写成aH2S+2aCl2+43aH2O 23aS+13aH2SO4+4aHCl,即3H2S+6Cl2+4H2O 2S+H2SO4+12HCl,改写为离子方程式是3H2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+SO42-+12Cl-,故B项正确;将反应和反应合并可得H2S+4Cl2+4H2O H2SO4+8HCl,当b=a时,恰好发生反应,反应中转移电子的物质的量n(e-)=2a mol,

16、当b=4a时,恰好发生反应,n(e-)=8a mol,所以当ab4a时,反应中转移电子的物质的量的范围是2a moln(e-)8a mol,C项正确;当ab4a时,反应发生完毕,消耗a mol Cl2,剩余的(b-a) mol Cl2与生成的a mol S又发生反应,此时Cl2不足,S被消耗b-a3 mol,生成H2SO4b-a3 mol,剩余S(a-b-a3)mol=4a-b3 mol,由Cl守恒可知共生成HCl 2b mol,则n(S)n(SO42-)n(Cl-)=4a-b3b-a32b=(4a-b)(b-a)6b,D项不正确。12.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:(

17、1)写出反应的离子方程式:。(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是(填字母)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中(填字母)曲线表示。12.答案(1)Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O(2)A(3)C解析(2)A项,溶液呈中性,NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比21反应,离子方

18、程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,符合题意;B项,SO42-恰好完全沉淀,即NaHSO4、Ba(OH)2按物质的量之比11反应,离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4,不符合题意;C项,NaHSO4不足,化学计量数定为1,离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4,不符合题意。(3)加入稀H2SO4,发生反应H2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O,溶液的导电性减弱,当恰好完全反应时,导电能力最弱,H2SO4过量后,溶液为稀H2SO4,导电能力增强。13.某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3

19、+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(提示:气体D在常温常压下呈红棕色)(1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(Q)是,若要确定该离子Q(若不止一种,可任选一种)不存在,最可靠的化学方法是 。(2)沉淀G的化学式为。(3)写出生成A的离子方程式:。(4)写出气体D与水、足量氧气反应生成E的化学方程式:。13.答案(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Fe3+、Cl-取少量溶液X于试管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无明显变化,说明没有Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe

20、(OH)3(3)3Fe2+4H+NO3- 3Fe3+NO+2H2O (4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3解析在强酸性溶液中一定不会存在CO32-、SO32-;加入过量硝酸钡溶液生成沉淀C,结合题给离子可知该沉淀为BaSO4,溶液X中含有SO42-;生成气体A,A氧化生成D,D在常温常压下呈红棕色,则A为NO,D为NO2,E为HNO3,说明溶液中含有还原性离子,则一定含Fe2+;溶液B中加入过量NaOH溶液,生成气体F,则F为NH3,说明溶液中含有NH4+;溶液H中通入过量CO2气体,生成沉淀I,则I为Al(OH)3(无BaCO3,因CO2过量),溶液H中含NaAlO2,说明原溶液中有Al

21、3+。再根据离子共存原则,强酸性溶液中含有Fe2+,就一定不含NO3-,含有SO42-就一定不含Ba2+,则不能确定是否含有的离子是Fe3+、Cl-。14.2 L某混合溶液,可能含有的离子如下表:可能大量含有的阳离子H+、NH4+、Al3+、K+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 ;可能存在的阳离子有;肯定不存在的阴离子是。(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2

22、,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00a的值为;当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状况下)时(忽略体积变化),溶液中发生反应的离子方程式为;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=,c(I-)=。14.答案(1)H+、NH4+、Al3+K+ClO-、AlO2-(2)0.15Cl2+2I- 2Cl-+I20.75 molL-10

23、.05 molL-1解析(1)从产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系的图示可以知道,开始时没有沉淀生成,说明溶液中有H+,则一定没有ClO-、AlO2-;随后出现沉淀,且沉淀完全溶解,说明沉淀是Al(OH)3,溶液中一定含有Al3+;Al(OH)3溶解前生成了气体,该气体一定是氨气,故溶液中一定含有铵根离子;不能确定是否含有钾离子,可以通过灼烧溶液,透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在。则该溶液中一定含有的离子是H+、NH4+、Al3+。可能存在的阳离子有K+。肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-。(2)2.8 L氯气的物质的量为2.8 L22.4 Lmo

24、l-1=0.125 mol,通入0.125 mol氯气时溶液中有I-,所以Br-没有参加反应,溶液中Cl-为通入氯气生成的和原来溶液中存在的,根据氯原子守恒得原来n(Cl-)=1.25 mol-0.125 mol2=1 mol。通入5.6 L Cl2即0.25 mol Cl2时溶液中没有I-,则I-完全反应,且n(Br-)=1.4 mol,说明有0.1 mol Br-参加反应,则I-完全反应,根据得失电子守恒得n(I-)=0.25 mol2-0.1 mol1=0.4 mol,根据反应:Cl2+2I- I2+2Cl-,通入2.8 L Cl2时生成0.25 mol Cl-消耗0.25 mol I-,所以a=0.4 mol-0.25 mol=0.15 mol。通过以上分析可知,当通入Cl2的体积为3.36 L即0.15 mol(标准状况下)时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+I2;n(Br-)=1.5 mol、n(I-)=0.1 mol,溶液体积相同,c(Br-)=1.5mol2 L=0.75 molL-1,c(I-)=0.1mol2 L=0.05 molL-1。