2022届高三化学高考备考二轮复习专题——实验题训练 WORD版含答案.docx

1、2022年高考化学二轮复习专题实验题1（2021海南高考真题）亚硝酰氯可作为有机合成试剂。已知：沸点：为-6，为-34，为-152。易水解，能与反应。某研究小组用和在如图所示装置中制备，并分离回收未反应的原料。回答问题：(1)通入和前先通入氩气，作用是_；仪器的名称是_。(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是_。(3)实验所需的可用和溶液在稀中反应制得，离子反应方程式为_。(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A的温度区间应控制在_，仪器C收集的物质是_。(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是_。2（2021天津高考真题）某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液

2、制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。制备O2该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)(1)甲装置中主要仪器的名称为_。(2)乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至_。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是_。(3)丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是_，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是_。(4)丙装置的特点是_(填序号)。a可以控制制备反应的开始和结束b可通过调节催化剂与液体接触的

3、面积来控制反应的速率c与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少氧化C2H5OH该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)(5)在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。_检验产物(6)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。实验序号检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛新制Cu(OH)2，加热生成砖红色沉淀产物含有乙醛微红色含酚酞的NaOH溶液微红色褪去产物可能含有乙酸实验中的结论不合理的是_(填序号)，原因是_。3（2022福建漳州二模）近年来，研究人员提出用作为水溶液中歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两

4、步完成：为探究、反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL饱和溶液加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象(已知：易溶解在KI溶液中)。序号试剂组成、实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较快无明显现象棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较快(1)KI的电子式为_。用KI固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有_(填写名称)。(2)水溶液中歧化反应的离子方程式为_。(3)上述实验需要“密闭放置”的主要原因是_。(4)实验和是对照实验，则_，比较实验和可得出结论_。(5)实验试剂为_，比较实验和可知单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验得出结论：是歧化反应的催化剂。(6

5、)实验表明，歧化反应速率，结合和的反应速率解释其原因_。4（2021浙江绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）纯的CuCl熔点为430，密度为4.14gcm-3的白色四面体结晶，置于潮湿空气中迅速氧化为Cu(OH)Cl而变为绿色。某兴趣小组用下列方法制取CuCl晶体。合成反应方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4实验步骤如下：.制取CuSO4和NaCl混合溶液：取25gCuSO45H2O和10gNaCl固体于400mL烧杯中，加入100mL水使其溶解。溶解后将混合液转移至三颈烧瓶中备用。.制备Na2SO3与Na2CO3混合溶液：取7.5gNa

6、2SO3和5gNa2CO3固体溶于40mL水中，将此混合溶液转移至150mL恒压滴液漏斗中备用。.如图组装好装置(夹持仪器略去)。开启搅拌，使Na2SO3和Na2CO3混合液缓慢滴入三颈烧瓶中，控制滴加混合液速度，使所需时间不低于1小时。加完后，继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥即可得粗产品。请回答下列问题：(1)该方法制取过程中混合液应保持_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。步骤加入Na2CO3的作用是_。(2)步骤中说法正确的是_。A装置中的温度计显示温度会迅速升高B滴加太快容易发生其他副反应，而使制得的CuCl产品纯度下降C冷凝管上口排出的气体主要是SO2D该兴趣小

7、组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放(3)该实验中需要过滤、洗涤、干燥，下列操作正确的是_(选出正确操作并排序)：将抽气泵打开把混合液与沉淀一起转移到玻璃砂漏斗中 关小水龙头 真空干燥产品。A用蒸馏水洗涤三颈烧瓶23次B用1%的盐酸洗涤C用去氧水洗涤3次D用15mL无水乙醇洗涤E.用滤液洗涤三颈烧瓶23次(4)用电子天平称取1.000g粗产品置于预先放入50粒玻璃珠和10mL过量FeCl3溶液的250mL锥形瓶中不断摇动，待样品溶解后立即用0.0500molL-1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，根据消耗的溶液体积计算纯度，试回答(此条件下Cl-不被K2Cr2O7氧化)加入

8、玻璃珠的作用是_。用本方法测得的样品纯度比实际值偏低的原因是_。5（2021四川达州一模）氨是重要的化工原料，回答下列问题：I氨气的制备(1)制取并收集一瓶干燥氨气，上述装置的连接顺序为A_C_，_，制气时的化学方程式为_，收集时气体从_口进入II氨气的性质(2)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，水上喷形成红色喷泉，说明氨气_。III氨气的用途利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。(3)Na2O2的作用_，证明有硝酸生成的实验是_，发生反应的离子方程式_。(4)实验中的氮氧化物(NOx)尾气折算成标准状况下的体积为aL，完全吸收时，烧杯中c(NaOH)至

9、少是_mol/L(忽略溶液体积变化)。6（2021福建模拟预测）为了探究溶液与溶液的反应产物，某化学兴趣小组利用如图装置进行如下实验：.向盛有溶液的三颈瓶中，滴加一定量溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。向盛有溶液的三颈瓶中，滴加少量溶液，搅拌，产生沉淀B。已知：为黑色固体，且不溶于水和盐酸。，。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。回答下列问题：(1)装置中NaOH溶液的作用是_。小组同学猜测，沉淀A、B可能为S、硫化物或它们的混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A的成分取沉淀A于小烧杯中，进行如下实验：(2)试剂X是_。由此推断A的成分是_(填化学式)。实验二、探究B的成

10、分取沉淀B于小烧杯中，进行如下实验：(3)向试管a中加入试剂Y，观察到明显现象，证明溶液中存在。试剂Y是NaOH溶液，明显现象是_。由此推断B的成分是_(填化学式)。(4)请分析中实验未得到的原因是_。7（2021内蒙古新城一模）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。棕黄色的气体是次氯酸的酸酐，溶于水生成次氯酸，实验室模拟工业制备次氯酸的装置如图所示(夹持装置已略)。已知：气体在42以上会发生分解，浓度过大会发生爆炸；工业上用氯气与潮湿的碳酸钠反应制得，同时生成两种钠盐该反应放热。(1)仪器m的名称_；装置A中发生反应的离子反应方程

11、式_；(2)装置B中盛放的适宜试剂是_；B中通入空气的原因是_；(3)装置C中主要发生反应的化学方程式_；(4)实验中，装置C需要冷却的原因是_；(5)装置D中多孔球泡的作用_；装置E中碱石灰的作用是_；(6)此法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_(答出一条即可)。8（2022全国模拟预测）某兴趣小组通过实验制备Fe(NO3)3并进行性质探究。(1)HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A浓氨水BNH4ClCNH4NO3DCaO若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为_。若只用一种试剂制取氨气，则

12、该试剂的最佳选择为_ (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为_ (选填下列标号)。实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是_。(2)Fe(NO3)3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO3)3溶液时，最佳选择为_ (填标号)。AFeBFeOCFe2O3DFe3O4E. Fe(OH)2(3)Fe(NO3)3溶液性质的探究：取适量0.1molL-1 Fe(NO3)3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。实验任务：通过设计实验探究Fe(NO3)3溶液溶解银的原因。查阅资料：在不同条

13、件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；猜想b：Fe(NO3)3溶液呈酸性，在此酸性条件下能氧化Ag。设计实验、验证猜想. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式_。. 乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论_若银镜消失，猜想b成立；若银镜不消失，猜想b不成立。9（2021全国模拟预测）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO4溶液后，再与等物质的量的(NH4

14、)2SO4反应制备摩尔盐。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)制备FeSO4用图示装置制备FeSO4。仪器a的名称是_，该实验不用明火加热的原因是_。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1molL1H2SO4溶液，保持温度在5060之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。(2)制备摩尔盐向滤液中加入适量(NH4)2SO4饱和溶液，7080水浴加热，保持溶液pH为12，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是_。选用乙醇洗涤晶体的目的是_。(3)尾

15、气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H2S、PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收H2S时发生反应的离子方程式为_。(4)产品检验称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000molL1的KMnO4溶液滴定(还原产物为Mn2+，杂质不与KMnO4反应)，三次平均消耗24.30mL的KMnO4溶液。滴定终点时的现象是_。酸性高锰酸钾溶液与Fe2+反应的离子方程式是_。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(相对分子质量为392)的质量分数为_。实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是_

16、(填标号)。A取用的晶体不够干燥B容量瓶定容时俯视刻度线C滴定管未用待盛溶液润洗D滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡10（2021湖北模拟预测）超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF6的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl3)制备HSbF6的反应如下：SbCl3+Cl2SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl。制备SbCl5的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸人极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：相关性质如表：物质熔点沸点性质SbCl373.4220.3极易水解SbCl53.5140分解79/2.9kPa极易水

17、解回答下列问题：(1)实验装置中两个冷凝管_(填“能”或“不能”)交换使用。(2)试剂X的作用为_、_。(3)反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移_(填仪器名称)中生成的SbCl5至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是_(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是_。(4)实验小组在由SbCl5制备HSbF6时，没有选择玻璃仪器，其原因为_。(写化学反应方程式)(5)为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH3COOH+H2SO4=CH3C(OH)2+HSO4-。以此类

18、推，H2SO4与HSbF6之间的化学反应方程式为_。(6)实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF6中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(CH3)亚甲基(CH2)次甲基()。写出2甲基丙烷与HSbF6反应的离子方程式_。11（2021重庆市育才中学模拟预测）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的

19、氯化物；有关物质的物理常数见表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是_；装置F的作用是_。(3)常用强碱溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_。(4)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的元素是_(填写元素符号)。(5)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧

20、化还原滴定，反应的离子方程式是_。12（2021新疆一模）磷酸铁(难溶于水)可用于制药、食品添加剂、陶瓷和锂离子电池的正极材料等。I.实验室可通过下列步骤制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，向滤液中加入一定量氧化。为确定加入的量，需先用标准溶液滴定滤液中的()。在向滴定管注入标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和_。若滴定VmL滤液中的，消耗标准溶液bmL，则滤液中：c(Fe2+)=_molL-1。(2)将一定量的溶液(溶液显碱性)加入到含有的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到磷酸铁。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品中

21、含有少量红褐色物质，可能是产品混有_(填化学式)杂质。II.工业上以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备磷酸铁的流程如下：已知几种金属离子沉淀的如表所示：金属氢氧化物开始沉淀的2.37.54.0完全沉淀的4.19.75.2请回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为_(写出化学式，下同)。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_。(2)用还原的目的是_。(3)检验“氧化”之后溶液是否含有的操作是_。(4)常温下，“沉铁”中为了使，最小为_。13（2021辽宁铁西一模）焦亚硫酸钠()用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：. 制备

22、、收集干燥的(1)实验室制取的试剂是_(填字母序号)。溶液的溶液固体固体ABCD(2)实验室制取的化学方程式为_。按气流方向连接各仪器_(注：考虑防倒吸现象)。. 焦亚硫酸钠的制取在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入至反应液的；将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，干燥得到成品。(3)与溶液反应生成和的化学方程式为_。. 焦亚硫酸钠的性质(4)作脱氧剂时的反应原理为：，该反应中，氧化产物是_，检验晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是_。(5)适当加入使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添

23、加量为_(填字母序号)时，面团延伸性较好。ABCD14（2021福建龙岩一模）乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。I制备，实验步骤如下：i检查气密性，按图示添加药品；ii在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；iii将B中溶液导入C中产生沉淀；iv将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。(1)仪器A的名称是_。(2)装置D的作用是_。(3)装置C中生成的离子方程式是_。(4)步骤ii中应打开的开关是_，步骤iii中应打开的开关是_。(选填“”或“”)制备乳酸亚铁晶体将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌

24、使之充分反应，然后再加人适量乳酸。经系列操作后得到产品。(5)加入铁粉的目的_。(用离子方程式表示)(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，_，过滤，再洗涤和干燥。探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲乙称取样品溶于水，用酸性标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液。由此求得称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(7)甲方案错误，主要原因是_，该方案测定结果将明显_(填偏大、偏小)。(8)依据乙方

25、案可得出样品中铁元素含量为_(用含有相关字母的代数式表示)。15（2021广西崇左二模）二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：回答下列问题：(1)步骤i中生成VOC12的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为_。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOC12溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是_。(2)步骤ii可在下图装置中进行。向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2，目的是_。装置B中的试剂是_。反应结束后，将锥形瓶置于干

26、燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是_，用无水乙醇洗涤的目的是_。(3)测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2，滴入几滴铁氰化钾K3 Fe(CN)6溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： +Fe2+2H

27、+=VO2+Fe3+H2OKMnO4溶液的作用是_滴定终点时的现象为_粗产品中钒的质量分数的表达式为_参考答案：1(1) 排尽装置中的空气，防止与空气中的反应，防止遇空气中的水而水解 干燥管(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率(3)(4) 或 (5)与空气中的反应产生红棕色的2(1)分液漏斗 锥形瓶(2) 刚好没过MnO2固体 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离(3) 液面上升 打开弹簧夹K2(4)ab(5)(6) 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色3(1) 烧杯、托盘天平(2)(3)防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性(4) 0.4 可以加快和反应的速率(5)溶液(6)

28、反应比反应快，反应产生的使反应速率加快4(1) 酸性 将生成的硫酸反应掉，控制溶液的酸碱性；将三颈烧瓶中的空气逐出，防止氯化亚铜被氧化(2)BD(3)EBCD(4) 加快反应速率，起研磨、搅拌作用 氯化亚铜在与Fe3+反应过程中部分被氧气氧化，加入Fe3+后生成的Fe2+在滴定过程中部分被空气中氧气氧化5(1) ACECF Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O h(2)易溶于水，其水溶液呈碱性(3) 产氨供氧 铜丝向下伸入戊溶液中，观察到铜丝表面有气泡，溶液呈蓝色 Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(4)6(1)吸收气体，防止其污染空气(2) 或二硫化碳 S、FeS(3)

29、产生白色沉淀、转化为灰绿色，最后红褐色 (4)很小，7(1) 蒸馏烧瓶 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O(2) 饱和食盐水 稀释Cl2防止反应过快，导致温度过高使Cl2O分解；同时稀释Cl2，防止产生的Cl2O浓度过大发生爆炸(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3(4)防止Cl2O气体42以上会分解(5) 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 吸收尾气，防止污染空气(6)制备的次氯酸溶液浓度大，纯度高8(1) CaO+NH3H2O=Ca(OH)2+NH3 A c 溶液变红 过量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性或装置漏气

30、(2)C(3) Fe3+Ag=Fe2+Ag+ 测定上述实验用0.1molL-1 Fe(NO3)3溶液的pH 配制与上述实验用相同pH的HNO3溶液，将此溶液加入新制备的银镜中9(1) 分液漏斗 产生的氢气易燃易爆(2) Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+ 减少洗涤晶体时的溶解损失，使晶体易于干燥(3)Cu2+H2S=2H+CuS(4) 溶液变为浅红色，且30s内不褪色 MnO5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 97.20% BC10(1)不能(2) 吸收氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCl3、SbCl5水解(3) 三口烧瓶 b 防止SbCl5分解(4)SiO

31、2+4HF=SiF4+2H2O(5)H2SO4+HSbF6=H3SO4+SbF6-(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C+SbF+H211(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2) 平衡气压，使盐酸顺利滴下 浓硫酸 防止水蒸气进入h使四氯化硅水解(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(4)Al、P、Cl(5)5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O12 用重铬酸钾标准液润洗23次 Fe(OH)3 SiO2 Al2O3 避免在除去Al3+时Fe3+一并沉淀 取少量待测液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液中含有Fe2+；如无蓝色沉淀，则无Fe2+。 1.310-1613 D d e b c h 、 取少量晶体于试管中，加入适量的水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 C14 分液漏斗 液封，防止空气进入C中氧化 加入乙醇 乳酸根也能被高锰酸钾氧化 偏大 15 有氯气生成，污染环境 排除装置中的空气，避免产物被氧化 饱和NaHCO3溶液 Cl- 除去晶体表面的水分 将+4价的钒氧化为 当加入最后一滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时，生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失，即达滴定终点