全国通用版2022版高考化学大二轮复习选择题专项训练五元素周期表及周期律.docx

1、选择题专项训练五元素周期表及周期律1.(2022天津理综)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性:H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族2.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()A.X与Y

2、形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZD.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低3.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A.元素e的氧化物对应的水化物均为强酸B.a、b、d、e四种元素的离子半径:edabC.b、f两种元素形成的化合物为离子化合物D.a、c、f的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是()A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.某微粒的结构示意

3、图为,则该元素在周期表中位于第三周期A族C.Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D.原子半径:NaSiO5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常温下0.1 molL-1丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合物均存在共价键B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)C.1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 molD.1

4、mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.2041024个电子6.如图是依各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是()A.图a的纵轴表示对应元素原子的中子数B.图b的纵轴表示对应元素原子的质量数C.图c的纵轴表示对应元素的原子半径D.图d的纵轴表示对应元素原子的得电子能力7.(2022河北衡水中学二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n

5、分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化合物,q是W的单质。下列说法不正确的是()A.原子半径:ZWYXB.简单氢化物的稳定性:YWC.m、n、p均为只含极性键的共价化合物D.Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得参考答案选择题专项训练五元素周期表及周期律1.C解析 气态氢化物的稳定性取决于非金属性的强弱,非金属性:ONSi,故稳定性:H2ONH3SiH4,A项正确;H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确;用最高价氧化物的水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱判断非金属性强弱,由实验可知酸性:HClH2CO3H2Si

6、O3,但不能得出非金属性:ClC,C项错误;118号元素的原子结构示意图为,故位于第七周期0族,D项正确。2.D解析 X的原子半径在短周期中最大,则X为Na,结合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y为O、Z为Si,W与Z同主族,则W为C,R与Y核外电子数之比为21,则R为S。Na与O形成Na2O和Na2O2,阴、阳离子个数比均为12,A项正确;O与Si、C、S以两种元素组成的化合物常见的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5种,B项正确;酸性:H2SO4H2CO3H2SiO3,C项正确;热稳定性:H2OH2S,熔沸点:H2OH2S,D项错误。3.A解析 依据题目信息,a、b、c、d、e

7、、f分别为Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3为中强酸,H2SO4为强酸,A项错误;离子半径S2-O2-Na+Mg2+,B项正确;MgCl2为离子化合物,C项正确;NaOH、Al(OH)3、HClO4能够相互反应,D项正确。4.D解析 元素周期表金属和非金属分界线附近的元素均属于主族元素,A项错误;核电荷数为17的元素Cl位于周期表第三周期A族,B项错误;金属性:BeMg,故碱性Be(OH)2SiSO或NaSiCO,D项正确。5.A解析 依据题意可以确定A、B、C、D分别为H、C、O、Na;甲为Na2O2,乙为H2O,丙为CO2,丁为NaOH,戊为Na2CO3,辛为O2,然后判断只有A项正确。6.D解析 前20号元素原子的中子数并不一定等于其质子数,A项错误;原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多,B项错误;同周期元素(稀有气体除外)从左至右原子半径逐渐减小,C项错误;同周期元素(稀有气体除外)从左至右原子得电子的能力逐渐增强,D项正确。7.D解析 经分析可知m、n、p、q分别为H2S、SO2、H2O、S,进而确定X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促进,不能通过复分解反应生成。