2022届高三高考化学一轮实验专题突破22——物质的鉴别与检验题 WORD版含答案.docx

1、备战2022届高考化学一轮实验专题突破22物质的鉴别与检验题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO、Ba2+、SO，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。综合上述实验，下列结论正确的是A该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B该混合液中一定含有：NH、Al3+、Cl-、Ba2+C该混合液可能含有：K+、Na

2、+、COD无法确定该混合溶液中是否含有Cl-2下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIANH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红NH3溶于水呈碱性B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色相同温度下KspMg(OH)2KspFe(OH)3C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小酸性：H3BO3CH3COOHD将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色H2O2具有强氧化性AABBCCDD3由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液加强碱，并加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液溶质为铵盐B

3、向某无色溶液中加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中产生无色无味的气体， 且石灰水变浑浊该溶液中含C往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入NaOH溶液，再加入碘水无明显现象淀粉已完全水解D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性AABBCCDD4下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中可能含有COB向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3C向某溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D用洁净的铂丝蘸取

4、某溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈现紫色该溶液中一定含有K元素AABBCCDD5固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z；往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是AX中肯定含有和B往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X中含有C往溶液Y中通，不一定生成白色沉淀D往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中含有6下列说法错误的是A检验溶液中的Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na+B向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变

5、蓝，则原溶液中含NHC配制100mL0.1molL-1氯化钠溶液：称取0.585g氯化钠固体，放入100mL容量瓶中，加水定容至100mL刻度线D向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体7某溶液中可能含有Na+、 Mg2+、Fe2+、 K+、I-、 Cl-、中的若干种，已知各离子的浓度均相等。为确定其组成进行了如下实验：取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色：取的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，过滤； 取的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰。下列说法正确的是A溶液中一定存在I-、Fe2+，一定不存在K+、B取的溶液少许加入A

6、gNO3可以确定是否有Cl- 的存在C中的白色沉淀是Mg(OH)2D不能确定是否存在Na+、8某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是A至少存在4种离子BCl-一定存在，且c(Cl)0.4mol/LCSO、NH一定存在，CO可能存在DAl3+、K+可能存在9无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过图中实验

7、的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2BNO、CO2、N2CNH3、NO2、CO2DNH3、NO、CO210下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论向未知液中滴加氯水，再滴加溶液溶液呈红色未知液中一定含有取无色溶液做焰色试验火焰为黄色无色溶液中有，无某少量无色无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有强氧化性ABCD11某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量

8、的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定含有Na+、Cl-、B肯定不含Ca2+C不能确定是否含有Fe2+D肯定含有、12下列有关实验操作的说法，正确的是A制备胶体：将浓溶液滴加到饱和的溶液中B检验溶液中的取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有C测定溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的试纸上D配制氯化钠溶液：称取氯化钠固体，放入量筒中，加水定容至刻度线13某绿色溶液A含有H、Na、Mg2、Fe2、Cu2、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2

9、SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是A溶液A中一定存在H、SO和Cl-B溶液A中不存在Mg2、CO和HCO，不能确定Na的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2与Cu2中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断14某无色NaCl溶液可能存在、Mg2+、Fe3+、I-、Ba2+、等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性；在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，产生无色气体，溶液不

10、变色。关于该溶液的推测正确的是A溶液中可能存在Ba2+和Fe3+B溶液中一定存在C溶液中可能存在I-D无法确定溶液中是否存在15某待测液可能含有、中的几种，已知该溶液中各离子的浓度均相等(不考虑其他因素的影响)。为确定待测液中的离子进行如下操作：取待测液，向其中加入过量盐酸，产生的无色气体遇空气变红棕色；继续加入过量溶液，过滤、洗涤得白色沉淀；取滤液，加入过量溶液，过滤、洗涤、灼烧得固体。下列说法正确的是A无色气体可能含有和B原待测液中无C白色沉淀的质量为D不能确定原待测液中是否含第II卷（非选择题）二、填空题（共5题）16.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进

11、行如图所示探究。已知：废水试样中除H+外可能含有表中的离子：阳离子Na+、Mg2+、X阴离子Cl-、SO、Y、NO请回答下列问题：(1)离子X是_(填化学式，下同)，离子Y是_。(2)表中不能确定是否存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： _。.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜，设计的流程如图：(4)某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为21)。请通过计算回答下列问题：废铜屑中

12、铜和氧化铜的物质的量之比_。若测得溶液A中H+的浓度为1molL-1，则原硝酸的物质的量浓度为_。(假设反应前后溶液的体积不变)(5)上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费，也污染了环境。请你设计方案解决上述问题_。17在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子阳离子阴离子、现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gIII向II的滤液中滴加溶液无明显现象查阅资料可知：

13、硅酸()是一种酸性极弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解请回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的离子是_。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验I、II、III和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子c/mol/L_(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。18现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的Na

14、2CO3的目的是_。（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：首先检验_离子，应加入过量的_，检验是否加入过量的方法_。将所得混合物过滤，然后在溶液中加入_试剂检验另一离子。19在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。右表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分（其中阿司匹林不含K ，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验），回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1

15、)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为_ molL-1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)。(3)下图所示的仪器中，在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_(填仪器名称)。 (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4,其中K+的浓度为0.5mol/L，Cl-的浓度为0.1mol/L,则100mL该营养液中n(SO42-)_ mol。(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根

16、离子，步骤是：取少量鲜花保鲜剂于试管中，滴加足量的盐酸后，再滴加_溶液，看到_，证明有硫酸根离子。20有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，实验如下：实验步骤实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分

17、溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。（2）写出实验步骤中所发生反应的离子方程式：_。（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_。参考答案1B【分析】根据题干，加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成，可知有NH而无Cu2+、Fe3+；加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入SO后有现象，则原溶液中一定无SO，产生的白色沉淀，可能为BaSO4或Al(OH)3，其中BaSO4不能溶于过量的酸，而Al(OH)3可以，故两种沉淀均有，因此，原溶液有Ba2+和Al3+；水溶液整体需显电中性，因此还需要有阴

18、离子，CO不能与Ba2+共存，只能是Cl；综上，原溶液中一定有的是NH，Ba2+和Al3+，以及Cl；一定无的是SO，CO；不能判断是否存在的有K+、Na+，以此解答。【详解】A溶液中一定有Al3+，故A错误；B原溶液中一定有的是NH，Ba2+和Al3+，以及Cl，故B正确；C原溶液一定无CO，故C错误；D根据电荷守恒，原溶液一定有Cl，故D错误；故选B。2B【详解】ANH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，陈述I不正确，故A错误； B新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色，说明 Mg(OH)2沉淀能转化为Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3溶度积常数

19、比Mg(OH)3的小，故B正确；C常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小，说明醋酸根水解程度小，醋酸的酸性强于硼酸，故C错误；D将H2O2滴入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色，说明KMnO4显示强氧化性，H2O2表现为还原性，故D错误；故答案为B。3D【详解】A向某溶液加强碱，并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液含有铵根离子，不一定为铵盐，故A错误；B向某无色溶液中加足量的稀硫酸，产生无色无味的气体， 能使石灰水变浑浊，放出的气体是二氧化碳，说明该溶液中含或，故B错误；C碘能与氢氧化钠溶液反应，往淀粉溶液加稀硫酸加热后，加入NaOH溶液，再加入碘水，溶液不变蓝，不能说明

20、淀粉已完全水解，故C错误；D向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸有脱水性，放出有刺激性气味的二氧化硫气体，说明浓硫酸有强氧化性，故D正确；选D。4C【详解】A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，说明溶液中可能存在CO、SO、HCO或HSO等，故A正确；BFe3+与SCN-发生络合反应使溶液变红，由操作和现象可知溶液中含有Fe3+，故B正确；C白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3等，则溶液中不一定含有Cl-，故C错误；D透过蓝色钴玻璃能滤去黄光，若观察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有钾离子，故D正确；故选C。5D【详解】

21、固体混合物X含有中的几种，进行如下实验：X溶于足量水，得到无色溶液Y和沉淀Z，沉淀可能含有、Al(OH)3、Fe(OH)3，往沉淀Z中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则一定含有，可能含有Fe(OH)3、Al(OH)3中的一种，综合可知，不能确定；AX中肯定含有和，选项A正确；B往溶液Y中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则为酸性条件下氯离子与氯酸根离子反应产生氯气，则X中含有，选项B正确；C溶液Y若无，则往溶液Y中通，不生成白色沉淀，选项C正确；D往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，则X中一定含有、Fe(OH)3，不一定含有，选项D不正确；答案选D。6C【详解】A将洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无

22、色，然后蘸取被检验的溶液在酒精灯外焰上灼烧，若含有Na+，则其焰色反应的火焰呈黄色，A项正确；B铵盐溶液与强碱在加热条件下发生反应：NH+OH-NH3+H2O，NH3显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C配制溶液时，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶中，再进行定容，C项错误；D向硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液中加入稀硫酸，二者会发生反应生成硫单质和二氧化硫气体，D项正确；答案选C。7D【详解】取溶液适量，通入少量氯气，溶液变为黄色，溶液中存在Fe2+或I-或二者均有，少量的氯气可能只氧化I-生成I2；取的溶液少许，隔绝空气，加入适量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)

23、2、Fe(OH)2或二者都有，说明原溶液中至少含有Mg2+和Fe2+中的一种，与Fe2+、Mg2+不共存，所以不存在；取的滤液少许，通过焰色反应观察到黄色火焰，说明含有Na+，由于步骤中加入NaOH，所以不能确定原溶液中是否存在Na+，没有通过蓝色钴玻璃观察，无法确定是否含有K+。A由分析可知，溶液中一定存在I-，一定不存在，无法确定是否含有Fe2+、K+，故A错误；B取溶液适量，通入少量氯气，会引入Cl-，加入AgNO3无法确定是否有Cl-的存在，故B错误；C中的白色沉淀是Mg(OH)2或Fe(OH)2或二者都有，故C错误；D由分析可知，不能确定是否存在Na+、，故D正确；故选D。8C【分析

24、】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol3+0.02-0.02mol20.04mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，根据题中信息，无法判断Al3+和K+是否存在，据此分析解答。【详解】A根据分析，至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；B根据分析，结合电荷守恒，溶液中一

25、定有Cl-，至少且c(Cl)0.4mol/L，故B正确C根据分析，CO一定不存在，故C错误；D根据分析，无法判断Al3+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确；答案选C。9D【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广

26、口瓶被上升的水注满，说明没有N2，故选：D。10C【详解】A氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2+，故A错误；B溶液中可能含K+，只是被黄色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察才能证明K+的存在，故B错误；C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2，故C正确；DNa被氧化生成Na2O，可知Na具有还原性，故D错误；故选：C。11B【分析】向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，则一定含、，一定不含Ca2+、Fe2+；过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因为第一步滴加过量盐酸引入了Cl-，因此不能确定原溶液是否含C

27、l-，根据溶液呈电中性，可能含阴离子，一定含阳离子Na+。【详解】A由分析可知一定含阳离子Na+，可能含有Cl-和，A错误；B由分析可知一定不含Ca2+，B正确；C由溶液呈无色可知一定不含Fe2+，C错误；D由分析可知肯定含有，可能含有，D错误；答案选B。12B【详解】A制备胶体应将氯化铁溶液滴入到沸水中，将氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中，A项错误；B检验溶液中的取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，B项正确；C不能选择湿润的pH试纸，应选用干燥的pH试纸测定pH，C项错误；D配置溶液时

28、，应在烧杯中溶解，然后将溶液转移至容量瓶进行定容，D项错误；答案选B。13B【详解】根据步骤向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，可知原溶液必然存在；据绿色滤液B仍存在，可知原溶液还存在H，则不可能存在和；根据步骤取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀应该是AgCl，说明原溶液中含有Cl-；根据以上信息不能确定显绿色的离子是Fe2还是Cu2或两者都存在，同时不能推断出是否存在Na、Mg2；Fe2与Cu2与氢氧化钠溶液生成的沉淀颜色不同，故可以用氢氧化钠溶液判断；答案选B。14B【分析】取少量原溶液，测得溶液呈

29、强碱性，则一定不含Mg2+、Fe3+、；在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则一定含，则不含Ba2+，且不含I-，以此来解答。【详解】A强碱溶液中不能大量存在Mg2+和Fe3+，故A错误；B滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，则一定含，故B正确；C滴加足量氯水和淀粉溶液，溶液不变色，则不含I-，故C错误；D和OH-结合生成一水合氨，且一水合氨易分解生成氨气，则强碱溶液中不能大量存，故D错误；故选B。15B【分析】由可判断无色气体是，则加入盐酸后发生氧化还原反应，由离子的性质可知，必定有、，则肯定没有；由生成白色沉淀可知，一定有，由各离子的浓度相等，结合电

30、荷守恒知，则只能有存在而不可能存在；由知最终固体的质量为，则白色沉淀。【详解】A. 无色气体为，选项A错误；B. 原待测液中只能有存在而不可能存在，选项B正确；C. 白色沉淀的质量为，选项C错误；D. 能确定原待测液中一定含，选项D错误；答案选B。16NH SO Cl- 取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 6I-+2NO+8H+=2NO+3I2+4H2O 52 11molL-1 将生成的气体B和空气混合，再用水吸收重新利用 【分析】：甲中加入溴水，溴水不褪色，说明废水中不含SO；乙中加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明废水中含有SO；丙中加入N

31、aOH溶液加热，生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明废水中含有；丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色，说明溶液中含有氧化性离子，能将碘离子氧化为单质碘，废水试样中含有H+，则溶液中含有。 ：实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为21)，生成NO2的物质的量为，生成NO的物质的量为，则硝酸得到的电子物质的量为，由得失电子可知Cu的物质的量为，则CuO的物质的量为。【详解】(1)由分析可知，废水中一定含有SO、，则离子X是，离子Y是；(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-，能证明该阴离子是否存

32、在的简单实验操作为：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液生成白色沉淀，证明Cl-的存在；(3)HNO3和淀粉KI溶液反应生成I2、NO、KNO3和H2O，离子方程式为6I-+2NO+8H+=2NO+3I2+4H2O；(4)由分析可知，Cu和CuO的物质的量之比为0.25mol：0.1mol=52；测得溶液A中H+的浓度为1molL-1，溶液中存在硝酸、硝酸铜，根据N原子守恒有=，则原硝酸的物质的量浓度为；(5)将生成的气体B和空气混合，使NO转化为NO2，再用水吸收，生成硝酸，重新利用。17、 ？ 0.25 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 【详解】（1）向该溶液中加入足量稀盐酸

33、产生白色沉淀并生成0.56L气体，溶液中一定含有、，与和不共存，则一定不含，故答案为：；（2）氢离子与硅酸根离子结合生成硅酸白色沉淀，则其离子方程式为：；（3）由实验可知，产生气体为二氧化碳，溶液中的物质的量浓度为：，步骤II 中最后所得固体为二氧化硅，所以，由实验向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显实验现象，可知溶液中无，不能确定是否存在，故答案为：？；0.25；0.4；0；（4）判断K+是否存在，根据电荷守恒，阴离子所带负电总量为：，阳离子所带正电总量为：，此时1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中肯定含有，当没有时，浓度最小，浓度为至少0.8mol/L，故答案为：存在；其浓度为至少0

34、.8mol/L。18除去过量的Ba2+和Ag+ Na2CO3 HNO3 蒸发结晶 SO42- Ba(NO3)2、HNO3 静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量 AgNO3 【分析】用Ba(NO3)2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，用AgNO3溶液除去NaNO3溶液中的NaCl，再用Na2CO3溶液除去过量的Ba(NO3)2、AgNO3。【详解】（1）Na2CO3可与Ba(NO3)2、AgNO3反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。（2）操作加入了过量的Na2CO3，所以得到的溶液3中肯定含有Na

35、2CO3杂质；碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，蒸发硝酸钠溶液可得固体NaNO3，所以需进行的实验操作是蒸发结晶。（3）Cl-、SO42-都能与AgNO3反应生成沉淀，Ba2+只与SO42-反应生成沉淀；首先检验SO42-，应加入过量的Ba(NO3)2和稀HNO3；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。将所得混合物过滤，然后在溶液中加入AgNO3试剂检验Cl-。【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。19蔗糖 1/

36、174+1/316 ac 玻璃棒、烧杯 0.02 BaCl2 有白色沉淀生成 【详解】（1）物质的量浓度c=n/V,n=m/M，c(蔗糖)=25 /171mol/L，c(硫酸钾)=1/348mol/L，c（阿司匹林)=7/360 mol/L，c(高锰酸钾)=1/316mol/L，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖；（2）c(K+)=2 c(硫酸钾）+ c(高锰酸钾)=）1/174+1/316） mol/L；（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平，量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗；（4）根据电荷守恒c(K+）=c(Cl-)+2c(S

37、O42-)，c(SO42-)=0.2 mol/L，n(SO42-)=0.2 mol/L(100mL/1000)=0.02mol；(5)硫酸根离子与钡离子产生白色沉淀，离子方程式为：Ba2+ SO42-=BaSO420NO3、SO42、Mg2、Al3 Fe2、HCO3、I、Ba2 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O K的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K的存在；Cl的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在 【

38、分析】(1)有一无色透明溶液，则溶液中肯定不含Fe2；由pH试纸变红，说明溶液显酸性，,所以HCO3不存在;由(2)加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体（NO）遇空气可以变成红棕色(二氧化氮),说明溶液中含有NO3,则一定不含有I;由(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则含有SO42;由(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则含有Cl。由于所加的氯化钡溶液中含有Cl,所以原离子中的Cl是否存在不确定;由(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则含有Mg2、Al3.【详解】(1)综上可以

39、知道,溶液中一定存在的离子是NO3、SO42、Mg2、Al3,溶液中肯定不存在的离子是Fe2、HCO3、I、Ba2；(2)取少量该溶液放入洁净的试管中，加入Cu片和浓硫酸，加热,离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；(3)溶液中不确定的元素还有K、Cl。K的检验：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取少量该溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰为紫色，则可证明K的存在；Cl的检验：取少量该溶液放入洁净的试管中，向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在。【点睛】无色溶液中,有色离子不存在,氢氧化铝是两性氧化物,能溶于强碱中,白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡,在酸性环境下,能和氢离子反应的离子不共存,根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析.