2022届高中化学《统考版》一轮复习学案：10-2 物质的分离、提纯、检验与鉴别 WORD版含解析.docx

1、第2讲物质的分离、提纯、检验与鉴别考纲要求1掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。2.掌握常见物质（离子）的检验方法。考点一物质的分离和提纯1 知识梳理1.物质分离和提纯（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种的过程。（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫物质的净化或除杂。2分离、提纯常用的物理方法（1）图装置名称：适用范围：注意事项（2）图装置名称：适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离注意事项（3）图装置名称：（4）图装置名称：适用范围：分离相差较大的液体混合物注意事项（5）图装置名称：适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离

2、的方法。3分离提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl、SO42-、CO32-及能形成沉淀的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2、NH4+杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用酸、酸酐或碱）氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去F

3、e2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属作阳极、纯金属（M）作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液思考请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物从海水中获得粗食盐从溴水中提取溴除去氯化钠溶液中的泥沙分离固体氯化钠和单质碘用自来水制取蒸馏水油脂发生皂化反应后产物的分离四氯化碳和水的分离除去硝酸钾中混有的氯化钠A.过滤B蒸发C萃取D蒸馏E升华F分液G重结晶H盐析判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液

4、体从分液漏斗的下口放出（）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（）（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（）提醒提纯的“四个原则”及“四个必须”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。（2）“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序

5、。2 对点速练练点一仪器、试剂、方法的选择1利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC

6、l重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同练点二分离提纯装置的判断3从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D利用图4装置可进行酸碱中和滴定5下列实验的试剂、装置选用不合理的是（）选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯

7、化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙练点三流程分析中的分离提纯6如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O37青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为1561

8、57 ，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35 ，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_。（2）操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、，操作的名称是。（3）操作的主要过程可能是（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液8工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲

9、线如图：回答下列问题：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是。（2）弃渣、的主要成分分别为、。反应的离子方程式为。（3）反应的离子方程式为_。（4）加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是。a020 b2040 c4060 d8090 （5）加入氯化钡溶液主要是为了除去，检验该离子是否除尽的方法为_。（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为_（填字母）。a蒸发结晶 b降温结晶c萃取分液 d蒸馏考点二物质的检验与鉴别1 知识梳理1.常见离子的检验方法离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2NaOH溶液

10、沉淀沉淀沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸要加热CO32-稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO32-、HSO3-、HCO3-有干扰SO32-稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液显色法I氯水（少量），CCl4下层为紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3KSCN溶液色苯酚溶液色Na、KPt（Fe）丝和稀盐酸火焰分别呈色、色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色2.常见气体的检验（1）可燃性气体

11、的检验（2）酸性气体的检验（3）碱性气体（NH3）的检验（4）强氧化性气体的检验（5）NO的检验无色气体，打开瓶口与空气接触后气体立即变为色。判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO42-（）（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-（）（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32-（）（4）将某气体通入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，则此气体中一定含有Cl2（）（5）将某气体通入灼热的CuO粉末，粉末由

12、黑变红，则此气体中一定含有H2（）（6）将某气体与湿润的红色石蕊试纸接触，试纸变蓝色，则该气体中一定含有NH3（）（7）能使品红溶液褪色的气体一定是SO2（）（8）将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（）（9）某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气（）（10）某气体在空气中可产生白雾，且能使湿润的蓝色试纸变红，则该气体一定是HCl（）离子检验的实验流程离子检验一般是根据离子的特征（物理性质或化学性质），通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子，如检验SO42-时，要先用盐酸排除Ag引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba（NO3）2 溶液

13、，以免酸性条件下NO3-将溶液中的SO32-氧化成SO42-而造成新的干扰。其一般检验流程为：2 对点速练练点一物质检验1科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并用所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论不正确的是 （）A用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含KB取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH4+C取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中至少含Fe3和Fe2中的一种D取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

14、，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42-2下列有关离子检验的叙述正确的是（）选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag或SO42-B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NH4+D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe23.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4+、Mg2、Al3、SO42-、NO3-、Cl。某同学收集了该地区的雾霾

15、，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AIO2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中肯定存在NH4+、Mg2、SO42-和NO3-B试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4练点二物质的鉴别4关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，

16、可确定有SO42-存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在5下列实验可实现鉴别目的的是（）A用BaCl2溶液鉴别SO3（g）和SO2B用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液练后提醒常考四种离子的检验排“干扰”措施（1）SO42-的检验Ag的干扰先用盐酸酸化，能防止Ag干扰CO32-、SO32-的干扰因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中，因此检验SO42-时，必须用盐酸酸化（不能用HNO3、H2SO4酸化）所用的钡盐

17、不能用Ba（NO3）2溶液，因为在酸性条件下，SO32-、HSO3-会被溶液中的NO3-（H）氧化成SO42-，从而得出错误结论。（2）CO32-的检验HCO3-的干扰若被检液中不含CO32-而含有HCO3-，则加入CaCl2（或BaCl2）溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2（或CaCl2）溶液排除干扰SO32-的干扰因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体（SO2），但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO32-的干扰（3）Cl的检验干扰离子排干扰措施SO42-加过量的Ba（NO3）2溶液CO32-加稀HNO3酸

18、化OH（4）Fe2的检验溶液中只含Fe2：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。溶液中含Fe2、Fe3，不含Cl时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3形成干扰。溶液中含有Fe2、Fe3、Cl时，加入K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl能形成干扰。本讲真题研练12020全国卷，9下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体（杂质）方法A.SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液BCl2（HCl）通过饱和的食盐水CN2（O2）通过灼热的铜丝网DN

19、O（NO2）通过氢氧化钠溶液2.2020全国卷，8某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.KCl、NaCl BKCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl32020山东卷，8实验室分离Fe3和Al3的流程如下：已知Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6 ）中生成缔合物Et2OHFeCl4。下列说法错误的是（）A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应

20、先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管42020天津卷，6检验下列物质所选用的试剂正确的是（）待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸5.2019全国卷，9实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯62018江苏卷下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能

21、达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气72017全国卷本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏B升华C.干馏 D萃取82016全国卷某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A.N

22、aHCO3、Al（OH）3 BAgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4第2讲物质的分离、提纯、检验与鉴别考点一1知识梳理1纯净物纯净物2（1）过滤固液分离漏斗内壁漏斗口三层滤纸处（2）蒸发结晶液体局部过热而飞溅（3）分液互不相溶的液体大（4）蒸馏沸点支管口进出（5）升华思考答案：BCAEDHFG判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）2对点速练1解析：A项，缺少酒精灯、铁架台（或三角架），不能完成CuSO4溶液的浓缩结晶，错误；B项，缺少漏斗、铁架台等实验器材，不能完成过滤操作，错误；C项，缺少称量仪器天平，不能称量NaCl固体，无

23、法配制0.5 molL1的NaCl溶液，错误；D项，Br22I=2BrI2，然后用CCl4萃取I2，利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗完成分液操作，正确。答案：D2解析：除去KCl中的MnO2应采用过滤的方法；B项，碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl；D项，食用油和汽油互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。答案：B3解析：A项，在坩埚中灼烧，错误；B项，过滤时应该用玻璃棒引流，错误；C项，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且与水互不相溶，所以分离互不相溶的两层液体应该用分液的方法，正确；D项，蒸馏时温度计的水银球应放

24、在蒸馏烧瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，错误。答案：C4解析：加热FeCl3溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe（OH）3，A项错误；石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，C项错误。答案：D5解析：A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。答案：B6解析：加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物

25、质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离（过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。答案：D7答案：（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率（2）漏斗、玻璃棒蒸馏（3）B8解析：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热

26、搅拌的作用是加快反应速率。（2）根据题意，结合流程图知，反应为除Pb2，则弃渣为铅及少量锰粉；反应除镁离子，则弃渣为硫酸镁晶体；反应为除去引入的硫酸根离子，则弃渣为硫酸钡。（3）草酸与Ca2反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。（4）根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在8090 的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶（即降温结晶）的方法。答案：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率（2）铅及少量锰粉MgSO47H2O硫酸钡（或BaSO4）MnPb2=Mn2Pb（3）H2

27、C2O4Ca2=CaC2O42H（4）d（5）SO42-取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则没有除尽（6）b考点二1知识梳理1白色灰绿色红褐色刺激性变蓝褪色血红紫黄紫2（2）变浑浊继续通入浑浊的石灰水再变澄清褪去恢复到原来颜色白烟红（3）白烟蓝（4）复燃黄绿色刺激性蓝红棕色刺激性（5）红棕判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）2对点速练1解析：焰色反应中火焰为紫色，说明矿物中一定含K，A项正确；检验到NH3，说明矿物中含NH4+，B项正确；当矿物中含Fe3时，滴加KSCN溶液，溶液变红色，当矿物中含有Fe2

28、时，加入稀HNO3后，会有Fe3生成，滴加KSCN溶液，溶液也会变红色，故说明矿物中至少含Fe3和Fe2中的一种，C项正确；若矿物中含有HSO3-或SO32-，会被稀HNO3氧化生成SO42-而干扰实验结果，D项错误。答案：D2解析：C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有NH4+。答案：C3解析：由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH4+；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2与Al/OH反应：3NO3-8Al5OH2H2O3NH38AIO2-确定溶液中一定存在NO3-；由沉淀1加

29、酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO42-和Mg2，A、D项正确；Na、Cl无法确定是否存在，C项正确。答案：B4解析：Cl、SO42-均能与Ag形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错；淀粉遇I2变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对；SO32-与Ba（NO3）2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D错。答案：B5解析：BaCl2溶液

30、与SO3（g）反应生成硫酸钡沉淀，与SO2不反应，A项正确；Ca（OH）2溶液与Na2CO3、NaHCO3溶液都反应生成碳酸钙沉淀，B项不能达到鉴别目的；CO2与NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反应分别生成白色的氢氧化铝沉淀和白色的硅酸沉淀，C项不能达到鉴别目的；酚酞遇碱变红色，在酸性或中性溶液中不变色，因此D项不能达到鉴别目的。答案：A本讲真题研练1解析：A项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应

31、，能达到除杂的目的；D项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO不与氢氧化钠溶液反应，而NO2会与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。答案：A2解析：根据实验混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。答案：B3解析：萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项

32、错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后，Fe3完全转化为Et2OHFeCl4，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。答案：A4解析：本题考查物质的检验，考查的化学学科核心素养是科学探究与创新意识。淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；CO2和SO2与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含Cu2的溶液中滴加氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误。答案：C5解析：苯与溴在FeBr3催化下立即反应产

33、生HBr气体，故加苯和溴的混合液前需打开K，A项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂CCl4，故装置b中的液体逐渐变为浅红色，B项正确；溴化氢易溶于水并能与Na2CO3发生反应，C项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D项错误。答案：D6解析：灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。答案：B7解析：根据题中所述操作及现象可知，文中涉及的操作方法为升华。答案：B8解析：A项，NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。答案：C