2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第三单元 第1节　碳的多样性 WORD版含答案.docx

1、第三单元自然界中的元素第1节碳的多样性备考要点素养要求1.碳元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解碳元素单质及其重要化合物对环境的影响。1.宏观辨识与微观探析:认识碳及其化合物的性质,能从碳的多样性理解碳及其化合物的性质。2.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的有关铝及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊知识梳理1.同素异形体由组成的性质不同的几种,互称同素异形体。2.碳的三种常见同素异形体碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接)。3.碳的化学性质自我诊断1.碳元素形成的单质硬度都很大吗?2.判断正误,正确的打“”

2、,错误的打“”。(1)12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体()(2)金刚石的硬度大,则C60的硬度也同样大()(3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似()(4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应()(5)水煤气的主要成分为CH4()(6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生()关键能力考向突破考向多种多样的碳单质【典例】下列叙述正确的是()A.由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B.金刚石和石墨具有相同的化学性质C.石墨转化为金刚石不属于化学变化D.C60是新发现的一种碳的化合物归纳总结1.碳的三种同素异形体的比较同素异形体金刚石石墨C60原子排列方式空间网状结构平面层状正六边形结构

3、分子内碳碳之间以共价键结合成空心笼状结构,由20个六边形和12个五边形构成的20面体续表主要物理性质熔、沸点高,硬度极大,难溶于溶剂,不能导电的无色透明晶体熔点很高,深灰色、质软、有滑腻感、易导电的片状固体灰黑色固体物理性质不同的原因结构不同,碳原子的排列方式不同化学性质相同(充分燃烧生成二氧化碳、还原性)用途钻具、装饰品电极、润滑剂、耐火材料超导材料、生物方面有优异的性能2.同种元素组成的物质不一定是纯净物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合,都是由碳元素组成的,但它们不是纯净物而是混合物。3.非金属元素单质,一般熔、沸点较低,硬度小,但金刚石等含碳元素单质,熔、沸点高,硬度大。4.碳在高温

4、下有较强的还原性,能还原出比它更强的还原剂,如FeO+CCO+Fe,C+H2O(g)CO+H2等。对点演练能证明金刚石和石墨属于同素异形体的客观事实是()A.两者都有较高的熔点B.两者化学性质都很稳定C.等质量的金刚石、石墨完全燃烧后只得到等质量的二氧化碳D.两者都易导电考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊知识梳理1.一氧化碳(1)物理性质:无色无味的气体,难溶于水,。(2)化学性质。可燃性:;还原性:与Fe2O3反应。2.二氧化碳(1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气的大,可溶于水。(2)化学性质。与H2O反应:。与碱(如NaOH溶液)反应:。与碱性氧化物(如Na2O等)反应:。与

5、某些盐溶液(如Na2CO3溶液等)反应:。与Na2O2反应:。与C反应:。与Mg反应:。(3)实验室制取原理的化学方程式:。(4)工业制备原理的化学方程式:CaCO3CaO+CO2。(5)用途:化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂、人工降雨。3.碳及其化合物之间的相互转化以上各数字对应的化学方程式:或或自我诊断1.一氧化碳和二氧化碳都是酸性氧化物吗?2.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)CO是冶炼金属常用的还原剂之一()(2)CO2属于大气污染物()(3)能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2()(4)将CO2通入NaClO溶液中可生成次氯酸()(5)CO2中的少量CO可用通入O2点燃的

6、方法除去()关键能力考向突破考向广泛存在的含碳化合物【典例】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAl(OH)4的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是()A.OA段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2OB.AB段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2OC.AB段与CD段所发生的反应相同D.DE段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的溶解所致归纳总结碳酸盐的性质(1)可溶性碳酸盐溶解度大于酸式盐;难溶性碳酸盐溶解度小于酸式盐。(2)可溶性的碳酸盐除(NH4)2CO3较稳定,受热难分解;

7、难溶性碳酸盐、(NH4)2CO3和酸式盐受热分解。(3)CO32-的检验:向待检溶液中滴加过量的氯化钡或氯化钙溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀又溶解,且生成无色、无味的气体,则待检溶液中有CO32-。(4)HCO3-的检验:向待检溶液中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液,若无明显现象,再向溶液中加入足量的稀盐酸,溶液中逸出无色、无味的气体,则待检溶液中有HCO3-。对点演练将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()考点三碳酸钠和碳酸氢钠必备知识自主预诊知识梳理1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)

8、碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质颜色、状态白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈易溶于水(但比Na2CO3溶解度),溶液呈碱性化学性质稳定性,但结晶碳酸钠(Na2CO310H2O)易不稳定,受热易分解,化学方程式为与H+反应与碱反应Ca(OH)2与OH-不反应,但与Ca2+发生反应:Ca2+CO32-CaCO3(碱过量),(碱不足)与盐反应CaCl2不反应硫酸铝3HCO3-+Al3+Al(OH)3+3CO2续表主要用途制玻璃、造纸、制皂、纺织焙制糕点、制药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3微点拨(1)NaHCO3的溶解度较小,将过量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中,有沉淀析出

9、。(2)可从NaHCO3溶解度较小的角度分析侯氏制碱法的原理。2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)利用热稳定性不同。(2)利用与酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)。(3)利用阴离子不同。(4)利用溶液的酸、碱性不同。3.Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号中为杂质)除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3溶液(NaHCO3)4.Na2CO3的制备和Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na2CO3的工业制备侯氏制碱法。制备原理:把氨气和二氧化碳通入氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸

10、氢钠受热分解生成碳酸钠。反应的化学方程式:a.NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl;b.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。(2)Na2CO3、NaHCO3的用途。Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)在用酒精灯加热的条件下,Na2CO3、 NaHCO3固体都会分解。()(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有 NaHCO3晶体析出。()

11、(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。()(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡。()(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化。()(6)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成。()2.(2020河北安平中学期末)(1)鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂名称是,发生反应的离子方程式为。(2)除去NaCl溶液中混有的少量NaHCO3杂质的试剂名称是,发生反应的离子方程式为。(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法,发生反应的化学方程式为。(4)除去铁粉中混有的铝粉

12、的试剂名称是,发生反应的化学方程式为。关键能力考向突破考向1Na2CO3与NaHCO3的性质、用途与鉴别【典例1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。(1)只根据图、所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为;与实验相比,实验的优点是(填字母)。A.比复杂B.可以做到用一套装置同时进行两个对比实验C.比操作简便D.比安全(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体应该是(填化学式)。对点演练1有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作和判断均正确

13、的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3考向2Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的计算及图像分析【典例2】(2020山东实验中学诊断)将x g NaHCO3和Na2O2的固体混合物放在密闭容器中加热至250 ,充分反应后排出气体。将反应后的固体溶于水,无气体放出,再逐滴加入盐酸,产生的气体(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是()A.HCl的浓度为0.2 molL-1B.反应后固

14、体的成分为NaOH与Na2CO3C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD.x的数值为6.09归纳总结Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应(1)与足量盐酸反应的比较。两种盐等浓度时,生成CO2的速率NaHCO3快耗酸量二者等质量Na2CO3耗酸多二者等物质的量Na2CO3耗酸多生成CO2的体积二者等质量NaHCO3产生的多二者等物质的量相等(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物与盐酸反应的图像。实验操作反应图像向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混

15、合溶液中逐滴加入盐酸对点演练2(2020天津杨村第一中学月考)向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 molL-1的稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.在Oa范围内,只发生中和反应B.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2C.a=0.3D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12考向3Na2CO3、NaHCO3质量分数的测定【典例3】(2020天津杨村第一中学月考)有一含有NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应前后CO2和H2O的质量,来确定该

16、混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开止水夹K1、K2,关闭K3,缓慢鼓入氮气数分钟,其目的是。关闭止水夹K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热,加热至不再产生气体为止。打开止水夹K1,缓慢鼓入氮气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,回答下列问题。若加热反应后不鼓入氮气,对测定结果的影响是。E处干燥管中盛放的药品是,其作用是,如果实验中没有该装置,则会导致NaHCO3质量分数的测量结果(填“偏

17、大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m g、n g,则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为(用含w、m、n的代数式表示)。深度指津碳酸钠含量的测定方法(1)气体法:测定原理Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2依据生成CO2的体积确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量实验操作向mg纯碱样品中加入足量的稀硫酸,准确测量产生CO2气体的体积为VmL(标准状况)续表数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为V22400mol106gmol-1=106V22400g,则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106V224

18、00gmg100%=53V112m%(2)沉淀法:测定原理Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl依据BaCO3沉淀的质量,确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱样品中Na2CO3的含量实验操作先将mg纯碱样品溶于水配成溶液,向溶液中加入过量的BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥可得BaCO3沉淀的质量为ng续表数据处理纯碱样品中Na2CO3的质量为ng197gmol-1106gmol-1=106n197g则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为106n197gmg100%=106n197m100%对点演练3(2020安徽江淮十校联考)下列实验方案中,不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的

19、质量分数的是()A.取a克混合物充分加热至质量不再变化,减重b克B.取a克混合物加足量的盐酸,产生的气体用碱石灰吸收,称量碱石灰增重的质量为b克C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应,过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧得b克固体网络构建核心速记1.必记的三个反应(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)Na2CO3+H2O+CO22NaHCO32.Na2CO3与 NaHCO3鉴别的四种方法(1)固体加热法。(2)加盐酸法。(3)加CaCl2溶液法。(4)测等浓度溶液的pH法。

20、第三单元自然界中的元素第1节碳的多样性考点一多种多样的碳单质必备知识自主预诊1.同一种元素单质2.cadb3.C+O2CO22C+O22CO3C+Fe2O33CO+2Fe2C+SiO22CO+SiC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O自我诊断1.提示碳元素可形成多种单质,其中金刚石硬度较大,石墨硬度较小。2.(1)(2)(3)(4)(5)(6)关键能力考向突破典例B金刚石和石墨都是碳元素组成的单质,两者组成的物质是混合物,A项错误;金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,化学性质相同,B项正确;石墨转化为金刚石属于化学变化,C项错误;C60是

21、一种单质而不是化合物,D项错误。对点演练 C金刚石和石墨都有较高的熔点,但不能证明二者属于同素异形体,A项不符合题意;化学性质稳定也不能说明金刚石和石墨属于同素异形体,B项不符合题意;等质量的石墨和金刚石完全燃烧只得到质量相等的二氧化碳,可证明金刚石和石墨属于同素异形体,C项符合题意;导电属于物理性质,并不能证明物质的元素组成,D项不符合题意。考点二广泛存在的含碳化合物必备知识自主预诊1.(1)有毒(2)2CO+O22CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO22.(2)CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Na2ONa2CO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHC

22、O32CO2+2Na2O22Na2CO3+O2CO2+C2COCO2+2Mg2MgO+C(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O3.2C+O22COC+H2O(g)CO+H2C+O2CO22Mg+CO22MgO+CCO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+NaOHNaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O自我诊断1.提示二氧化碳是酸性氧化物,一氧化碳不是酸性氧化物。2.(1)(2)(3)(4)(5)关键能力考向突破典例C二氧化碳气体通入含有KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4的混

23、合溶液中,CO2先与Ba(OH)2反应,离子方程式为Ba2+CO2+2OH-H2O+BaCO3,当Ba(OH)2消耗完毕后再与KOH反应,离子方程式为2OH-+CO2CO32-+H2O;然后与KAl(OH)4反应,离子方程式为2Al(OH)4-+CO22Al(OH)3+CO32-+H2O。继续通入的CO2与溶液中的CO32-反应转化为HCO3-,最后,CO2再与BaCO3反应生成Ba(HCO3)2,最终只能剩余氢氧化铝沉淀。则根据以上分析可知,OA段发生反应:Ba(OH)2+CO2BaCO3+H2O,A项正确;AB段发生反应2KOH+CO2K2CO3+H2O,B项正确;CD段发生反应CO32-

24、+CO2+H2O2HCO3-,与AB段反应不相同,C项错误;DE段发生反应BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2,导致沉淀减少,D项正确。对点演练 DCO2通入混合稀溶液中发生的反应有:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CO2+2KOHK2CO3+H2O;CO2+K2CO3+H2O2KHCO3;CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2,故最后无沉淀。考点三碳酸钠和碳酸氢钠必备知识自主预诊1.纯碱或苏打小苏打碱性小稳定风化2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+2H+H2O+CO2HCO3-+H+H2O+CO2Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OCa2+2

25、OH-+2HCO3-CaCO3+CO32-+2H2OCa2+CO32-CaCO32Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO22.(1)Na2CO3NaHCO3(2)NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3(3)Na2CO3NaHCO3(4)Na2CO3NaHCO33.加热通入足量CO2气体加入适量NaOH自我诊断1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案(1)盐酸(合理即可)CO32-+2H+CO2+H2O(2)盐酸HCO3-+H+CO2+H2O(3)加热2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(4)氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4

26、+3H2关键能力考向突破典例1答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB(3)NaHCO3解析(1)图不能达到实验目的,因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;图能达到实验目的,因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳气体的量不同,可根据气球膨胀程度来判断。(2)图、所涉及反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,实验的优点是可同时做对比实验。(3)实验中试管B装入碳酸氢钠,试管A装入碳酸钠,这样直接加热的

27、是碳酸钠,温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。对点演练1 CA项,加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀,错误;B项,加入等浓度的稀盐酸,反应剧烈的是碳酸氢钠,错误;D项,逐滴加入等浓度的盐酸,立即产生气泡的为碳酸氢钠,错误。典例2D盐酸体积由175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠反应,则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.448L22.4Lmol-1=0.02mol,根据关系式NaHCO3HCl可得,c(HCl)=0.02mol(275-175)10-3L=0.2molL-1,A正确;由图像分

28、析可知,固体混合物含NaOH、Na2CO3,B正确;由前面分析可知,反应后的固体中n(Na2CO3)n(NaOH)=43,再根据固体溶于水无气体放出及反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2可知,密闭容器中排出气体的成分为O2、H2O,C正确;根据碳原子守恒可知,n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,盐酸体积为275mL时溶质是单一的氯化钠,根据钠原子守恒可知n(Na2O2)=0.2molL-10.275L-0.02mol2=0.0175mol,则固体混合物的质量为0.0284gmol-1+0

29、.017578gmol-1=3.045g,故x=3.045,D错误。对点演练2 C向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸,发生的反应依次为OH-+H+H2O,CO32-+H+HCO3-,HCO3-+H+CO2+H2O。在Oa范围内,发生的反应是OH-+H+H2O,CO32-+H+HCO3-,不只发生中和反应,A错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO3-+H+CO2+H2O,B错误;从图像知生成的CO2为0.01mol,根据离子方程式HCO3-+H+CO2+H2O可知,消耗盐酸的物质的量为0.01mol,故a=0.3,C正确;根据离子方程式和图像可知,Na2CO3的物

30、质的量是0.01mol,共计消耗HCl0.02mol,所以与氢氧化钠反应的HCl的物质的量是0.04mol-0.02mol=0.02mol,则氢氧化钠的物质的量为0.02mol,因此原混合液中,NaOH与Na2CO3的物质的量之比为21,D错误。典例3答案(1)检验装置的气密性赶走装置内含有的水蒸气和二氧化碳,减少误差(2)会使测定的二氧化碳和水的质量偏小,使碳酸氢钠和十水合碳酸钠在混合物中的质量分数偏小碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水偏大286(44m-18n)44180w100%解析(1)组装好实验装置后首先应检查装置的气密性。由于装置中存在CO2和水蒸气,缓慢鼓入氮气数分钟,其目的是赶走装

31、置内含有的水蒸气和二氧化碳,减少误差。(2)加热并发生反应后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中,必须鼓入氮气使其排出完全并被吸收,若不鼓入氮气,则会使测定的二氧化碳和水的质量偏小,使碳酸氢钠和十水合碳酸钠在混合物中的质量分数偏小;装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,故干燥管中盛放的药品是碱石灰,如果没有该装置,会使测得的NaHCO3的质量分数偏大;由题目信息知,反应放出的CO2的质量为ng,根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,可计算出该反应中产生的水的质量为18n44g,从而计算出Na2CO310H2O分解产生水的质量为(m-18n44)g,再根据Na2C

32、O310H2ONa2CO3+10H2O,计算出Na2CO310H2O的质量为(m-18n44)286180g,最后计算出混合物中Na2CO310H2O的质量分数为(m-18n44)286180gw100%=286(44m-18n)44180w100%。对点演练3 B对于Na2CO3和NaHCO3,加热能分解的只有NaHCO3,A正确;碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,则无法计算混合物中碳酸钠的质量分数,B错误;Na2CO3和NaHCO3转化为CaCO3时的固体质量变化不同,可利用质量关系来计算,C正确;反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同,由钠元素守恒和质量关系可列方程组计算,D正确。