2022年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷（含解析）（参考版）.docx

1、浙江省2022年6月普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是( )A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2.下列物质属于强电解质的是( )A.HCOOHB.FeC.D.3.名称为“吸滤瓶”的仪器是( )

2、A.B.C.D.4.下列物质对应的化学式正确的是( )A.白磷：B.2-甲基丁烷：C.胆矾：D.硬脂酸：5.下列表示正确的是( )A.乙醛的结构简式：B.2-丁烯的键线式：C.的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6.下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素7.下列说法不正确的是( )A.乙醇和丙三醇互为同系物B.和互为同位素C.和互为同素异形体D.丙酮和环氧丙烷()互为同分异构体8.下列说法不正确的是( )A.

3、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏9.下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用10.关于反应，下列说法正确的是( )A.发生还原反应B.既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.发生反应，转移4mol电子1

4、1.下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.中含有个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为C.含有中子数为D.和于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为13.下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加溶液：B.溶液中通入过量：C.乙醇与酸性溶液反应：D.溴与冷的NaOH溶液反应：14.下列说法

5、不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种15.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 molD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于

6、X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性17.25时，苯酚的，下列说法正确的是( )A.相同温度下，等pH的和溶液中，B.将浓度均为0.10的和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中D.25时，0.10的溶液中加少量固体，水的电离程度变小18.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质（g）OHHOHOO能量/2492

7、18391000-136-242可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是( )A.的键能为436B.的键能大于中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOOD.19.关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是( )A.升高温度，氯水中的减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大C.取氯水稀释，增大D.取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是( )编号0204

8、06080a2.402.001.601.200.80a1.200.800.40x2a2.401.600.800.400.40A.实验，020min，B.实验，60min时处于平衡状态，x0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大21.通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是( )A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极B的电极发应：C.电解一段时间后溶液中浓度保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去，再加入溶液以获得22.

9、关于化合物的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成B.隔绝空气加热分解生成C.溶于氢碘酸（HI），再加萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与高温反应能生成23.25时，向20mL浓度均为0.1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液（醋酸的；用0.l的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.39.7）。下列说法不正确的是( )A.恰好中和时，溶液呈碱性B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：C.滴定过程中，D.pH=7时，24.尖晶石矿的主要成分为（含杂质）。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还

10、可得到副产物（沸点为58，在180升华）：。下列说法不正确的是( )A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量25.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是( )方案设计现象和结论A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少

11、量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.AB.BC.CD.D二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.回答下列问题。（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH的还原性比NaH的强，原因是_。27.联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的最终转化为纯碱

12、。已知：焦炭的热值为（假设焦炭不含杂质）。请回答：（1）每完全分解100kg石灰石（含90%，杂质不参与反应），需要投料_kg焦炭。（2）每生产106kg纯碱，同时可获得_kgCaO（列式计算）。28.化合物由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物X在空气中加热到800，不发生反应。请回答：（1）组成X的三种元素为_；X的化学式为_。（2）溶液C的溶质组成为_（用化学式表示）。（3）写出由X到A的化学方程式_。X滩溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_。（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_。29.主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将

13、三分之一的燃烧，产生的与其余混合后反应：在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为，计算该温度下的平衡常数K=_。（2）热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生如下反应： 总反应： 投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：温度/95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8请回答：反应能自发进行的条件是_。下列说法正确的是_。A.其他条件不变时，用Ar代替作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，的转化率越高C.由实验数据推出中的SH

14、键强于中的CH键D.恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高若将反应看成由反应I和反应两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图：在1000C，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，原因是_。在9501150范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_。30.氨基钠（）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备：简要步骤如下：I.在瓶A中加入100mL液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。II.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。.除去液氨，得产品。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

15、请回答：（1）的作用是_；装置B的作用是_。（2）步骤I，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_。（3）步骤，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_。（4）下列说法不正确的是_。A.步骤中，搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中B.步骤中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应己完成C.步骤中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品D.产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中（5）产品分析：假设NaOH是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取产品（ ）（ ）（ ）计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl

16、标淮溶液c.准确加入过量的标准溶液d.滴加甲基红指示剂（变色的pH范围4.46.2） e.滴加石蕊指示剂（变色的pH范围4.58.3） f.滴加酚酞指示剂（变色的pH范围8.210.0） g.用NaOH标准溶液滴定h.用标准溶液滴定i.用HCl标淮溶液滴定31.某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。已知：；请回答：（1）下列说法不正确的是_。A.硝化反应的试剂可用浓硝酸和浓硫酸B.化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基C.化合物B具有两性D.从CE的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼（2）化合物C的结构简式是_；氯氮平的分子式是_；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次

17、为_。（3）写出EG的化学方程式_。（4）设计以和为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）（5）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_。谱和IR谱检测表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有NH键；分子中含一个环，其成环原子数。参考答案1、答案：A解析：本题考查物质的类别。属于盐，均属于有机物，属于氧化物。综上所述，A项符合题意。2、答案：C解析：本题考查强电解质的概念。电解质为化合物，Fe为单质；电解质自身可以电离，不能电离；强电解质可以完全电离，HCOOH部分电离，可完全电离。综上所述，C项正确。3、答案：D解析：本题考查实验仪 器的识别。A为蒸馏烧瓶，B为分液漏

18、斗，C为容量瓶，D为吸滤瓶。4、答案：B解析：本题考查物质化学式的书写。A项，白磷的化学式为，错误；C项，胆矾的化学式为，错误；D项，硬脂酸的化学式为，错误。5、答案：D解析：本题考查化学用语。A项，醛基应写成CHO，乙醛的结构简式为，错误；B项，2-丁烯的键线式为， 错误；C项，的最外层有8个电子，错误；D项， 钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧与氧之间形成共价键，正确。6、答案：A解析：本题考查有机物的组成、性质和用途等。A项，油脂的相对分子质量比高分子化合物的相对分子质量小得多，油脂不属于高分子化合物， 错误；B项，福尔马林是35%40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，可用于浸

19、制动物标本，正确；C项，天然气的主要成分是，其为一种常用的清洁燃料，正确；D项，结晶牛胰岛素是我国科学家于1965年首次人工合成的具有生物活性的蛋白质，正确。7、答案：A解析：本题考查同系物、同位素、同素异形体、同分异构体的辨别。A项，乙醇中含有一个羟基，丙三醇中含有三个羟基，两者结构不相似，不互为同系物，错误；B项，同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，正确；C项，和为氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，正确；D项，丙酮和环氧丙烷的分子式均为，且结构不同，两者互为同分异构体，正确。8、答案：A解析：本题考查元素及化合物的性质和常见物质的用途。A项，晶体硅为半导体材料，其

20、导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维，错误；C项，的熔点高，可作耐高温材料，正确；D项，吸收生成，被氧化生成石膏，正确。9、答案：D解析：本题考查物质的制备及性质。A项，工业上通过电解熔融的氯化镁制取金属镁，错误；B项，煅烧黄铁矿生成的是二氧化硫，发生反应的化学方程式为，错误；C项，常温下铁与浓反应生成一层致密的氧化膜，阻止铁和浓继续反应(钝化)，可用铁质容器贮运浓硝酸，错误；D项，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成有毒的，故两者不能混合使用，正确。10、答案：B解析：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算。A项，中各元素的化合价均没有发生变化，所以未发生还原反应，错误；B项，

21、中S元素为+2价，生成的S和中S元素分别为0价和+4价，发生歧化反应，既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，氧化产物为，还原产物为S，两者的物质的量之比为1:1，错误；D项，由以上分析可知，1 mol 发生反应，转移2mol电子，错误。11、答案：A解析：本题考查化学实验基本操作。A项，滴定管的下端也需要润洗，所以应将润洗液从下口放出，错误；B项，铝热反应的反应温度达几千度，并且火星四射，发出耀眼的强光，所以操作中要戴上石棉手套和护目镜，正确；C项，红外光谱可以测定有机物中的基团，正确；D项，和等物质的量混合后可得，将溶液蒸发浓缩，再冷却结晶，可得晶体，正确。12、答案：C解析：本题考查阿伏加德罗

22、常数的应用。A项，在溶液中电离出和，而固体由和构成，阳离子只有，12 g 为0.1mol，则其含有个阳离子，错误；B项，没有指明温度、压强，无法计算11.2L混合气体的物质的量，错误；C项，1个分子中含有6个中子，8g为0.5mol，含有的中子数为，正确；D项，与的反应为可逆反应，生成的HI分子总数小于，错误。13、答案：D解析：选项正误原因A为强电解质，应拆成和，为沉淀，不可拆开B过量，生成和C酸性可将乙醇氧化生成，根据C元素与Cr元素得失电子守恒和原子守恒配平反应D碱性溶液不可能生成，正确的离子方程式为14、答案：B解析：本题考查常见营养物质的结构和性质。A项，植物油中含有不饱和高级脂肪酸

23、甘油酯，不饱和高级脂肪酸甘油酯中含有碳碳双键，可以与发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，正确，B项，氨基酸遇茚三酮溶液加热煮沸也会出现蓝紫色，错误；C项，麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，可以发生银镜反应，正确；D项，COOH脱羟基，脱氢可以形成肽键，3种氨基酸自身两两脱水缩合可以形成3种二肽，2种不同的氨基酸之间脱水缩合可以形成2种二肽，由此推知，3种氨基酸两两反应，可以形成6种二肽，共有9种二肽，正确。15、答案：B解析：本题考查有机物的结构与性质。A项，分子中含有羟基、碳碳双键、醚键和羰基4种官能团，错误；B项，碳碳双键可以与HBr发生加成反应，正确；C项，能取代酚羟基邻位和对位的H，两个苯环

24、上均存在2个邻位取代基，可以与4 mol发生取代反应，分子中还有一个碳碳双键，可以与1 mol 发生加成反应，则1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗5 mol ，错误；D项，1个分子中含有3个酚羟基，则1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，错误。16、答案：B解析：本题考查元素推断以及元素周期律的应用。X的核外电子数等于其周期数，则X为H，分子呈三角锥形，则Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，侧Q为Cl。A项，均为10电子微粒，错误；B项，是一种广谱、高效的消毒剂，可用于饮用水的

25、消毒，正确；C项，均为离子晶体，错误；D项，显碱性，错误。17、答案：C解析：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离等。A项，的酸性强于苯酚，根据“越弱越水解”知，的水解程度强于，若两者的pH相等，则，错误；B项，加热可以促进水解，溶液的碱性增强，增大，也增大，pH可能增大，NaOH溶液中，升高温度，不变，增大，增大，pH减小，错误；C项，pH=10.00时，的，则，正确；D项，的水解促进水的电离，在苯酚溶液中加少量，变大，则水的电离程度变大，错误。18、答案：C解析：本题考查键能的计算。A项，的键能为，正确；B项，的键能为，中氧氧单键的键能为，正确；C项，解离HOO中的氧氧单键可看成，所需能量为

26、，中氧氧单键的键能为，则解离氧氧单键所需能量：，错误；D项，正确。19、答案：D解析：本题考查可逆反应与化学平衡。A项，与反应放热，升高温度，平衡逆向移动，减小，且温度过高，HClO会分解，正确；B项，加入的醋酸根离子会结合生成，使平衡正向移动，增大，正确；C项，氯水稀释，和均减小，HClO存在电离平衡：，加水稀释，会促进HClO的电离，导致减小程度大于，所以增大，正确；D项，加入溶液生成白色沉淀，说明氯水中存在，加入淀粉KI变蓝，说明有生成，可能是被氧化，也可能是被HClO氧化，所以不能证明氯水中存在分子，即不能证明与反应是可逆的，错误。20、答案：C解析：本题考查化学反应速率的计算及其影响

27、因素。A项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，正确；B项，催化剂表面积大小只影响化学反应速率，不影响化学平衡移动，实验中初始浓度与实验中相同，实验达到平衡时，氨气浓度为，则实验达平衡时氨气浓度也为，而恒温恒容条件下，实验相对于实验为减小压强，平衡正向移动，因此实验在60min时，正确；C项，对比实验和实验，中起始浓度为中起始浓度的2倍，在020min，2040min时间段内，浓度的变化量相等，说明NH3的反应速率相等，错误；D项，对比实验和实验，起始时浓度相同，实验中催化剂表面积是实验中催化剂表面积的2倍，实验先达到平衡状态，则实验的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速

28、率增大，正确。21、答案：C解析：本题考查电解原理。A项，电极A的电极反应式为，发生还原反应，作为阴极，正确;B项，由题图可知电极B处转化为，发生失电子的氧化反应，正确；C项，总反应为，浓度增大，错误；D项，通过调节溶液的pH，可使转化为沉淀除去，再加入可溶性的碳酸钠溶液，可使转化为难溶的碳酸锂，正确。22、答案：B解析：本题考查的性质。A项，中含有，则Fe元素为+3价，与HCl反应生成和，正确； B项，中Fe元素为+3价，C元素为-2价，若生成，则得失电子不守恒，错误；C项，氧化生成，在层的颜色为紫红色，正确；D项，高温条件下与反应生成和，碱性氧化物与酸性氧化物反应生成，正确。23、答案：B

29、解析：本题考查酸碱中和滴定。A项，HCl与NaOH反应生成NaCl，NaCl溶液呈中性， 与NaOH完全反应生成，溶液因的水解呈碱性，所以恰好中和时，溶液显碱性，正确；B项，的醋酸中，若滴定过程中没有与NaOH反应，仅HCl与NaOH完全反应，溶液体积扩大2倍，即在pH=4.3时，电离出的也被消耗，所以发生反应的离子方程式：，错误；C项，滴定前HCl和的浓度相同，滴定过程中，根据物料守恒，始终存在，正确；D项，当加入的NaOH溶液体积为20mL时，溶液为NaCl和的混合溶液，溶液显酸性，当加入的NaOH溶液体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的的混合溶液，根据知，的电离程度大于的水解程度，

30、溶液显酸性，仍需要继续滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则pH=7时，存在，正确。24、答案：D解析：本题考查工业制备和。A项，反应物中C、均可以与反应，产物中溶于水会发生水解反应，故需要在无水环境下反应，正确；B项，已知在180升华，即在180以上，为气态物质，若温度低于180，会堵塞管道，正确；C项，C转化为CO时会放热，可以为反应提供能量，加入的C消耗生成物，可促进反应的发生，正确；D项，尖晶石矿的主要成分为（含杂质），过量的C会与反应生成Si、SiC和CO，制得的中可能会混有Si、SiC，造成产物不纯，正确。25、答案：C解析：本题考查物质的鉴别。A项，若为NaCl，与反应会产生白色沉淀

31、，若为，会与发生反应：，再加溶液也会产生白色沉淀，错误；B项，和均能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，错误；C项，在酸性条件下具有氧化性，可以将 氧化为，而NaCl不具有氧化的能力，正确；D项，加入后，再加入溶液和稀，稀会将氧化为，与反应生成白色沉淀，错误。26、答案：（1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小（2）半径小于，与的离子键作用强，更难失电子，还原性更弱解析：本题考查氢键对物质性质的影响及金属氢化物还原性的比较。(1)水分子间形成氢键的数量比乙醇分子多，所以分子间作用力比乙醇强，比乙醇难挥发。(2)KH、NaH 中H元素均为-1价，在反应中作还原剂，NaH中

32、，得到的电子形成离子键，由于的半径比的小，所以与的结合力强，难以再失电子，故NaH的还原性弱。27、答案：（1）10.8（2）解析：本题考查化学计量的综合计算。(1)完全分解100 kg石灰石(含)，需要吸收的热量是，由于焦炭放出的热量有效利用率为50%，则需要焦炭的质量为。(2)由(1)知，每完全分解100 kg石灰石(含)参与反应的，参与反应的，即，两者在反应中放出的也相等。通入氨的NaCl溶液中，发生反应：，则反应关系式为，只有40%的转化成，则窑气中的，其中有1 250 mol来自的分解，则生成CaO的质量为。28、答案：（1）、O；（2）、(3)(4)将湿润的红色石蕊试纸置于尾气出口

33、，若变蓝，说明尾气中有;将尾气通过盛有无水粉末的干燥管中，若粉末变蓝色，说明尾气中解析：本题考查物质组成的推断。(1)由题意得，紫红色固体为Cu，溶液B中加入硫酸生成1.165g白色沉淀，应为。反应后的溶液C中加入溶液，生成2.330 g白色沉淀，白色沉淀为，说明0. 015 mol过量，则X中含有的，则X中Cu、Ba元素的质量之和为，另一种元素的质量为0.32g，结合X在空气中加热到800不发生反应可知，应该是氧元素，则，X的化学式为。(2)固体混合物A经盐酸溶解，则无色溶液B中含有，溶液B与反应得到溶液C和沉淀，则溶液C中含有 ，又由(1)中分析得出过量，则溶液C的溶质组成为HCl和。(3

34、)可写成的形式，其与发生氧化还原反应生成和，根据元素守恒和得失电子守恒配平反应方程式。与氨水反应，与氨水反应生成配离子，同时有生成。(4) 尾气中有过量的、生成的和，相对活泼的是和，是碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，可以用无水检验。29、答案：（1）（2）高温 AB时不参与反应，相同分压的经历相同的时间转化率相同先升后降。在低温段，以反应为主，随温度升高，的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应消耗的速率大于反应生成的速率，的体积分数减小解析：本题考查化学平衡常数的计算、反应自发性和平衡移动的影响因素等。(1)的平衡常数。(2)反应+得反应，根据盖斯定律可知，反应的，说明反应是吸热的

35、熵增反应，时反应可自发进行，因此反应可自发进行的条件是高温。A项，用Ar替代作稀释气体，因为Ar不参与反应，所以对实验结果无影响，正确；B项，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的转化率增大，正确；C项，根据实验数据可知，体积分数大于体积分数的4倍，说明反应的进行程度大于反应 ，即反应更易发生，中化学键更易断裂，故中的SH键弱于中的CH键，错误；D项，恒温恒压下，增加的体积分数，相当于减小压强，平衡正向移动，的物质的量增多，但是由于容器体积增大，所以的浓度减小，错误。反应和反应均为吸热反应，则生成物的总能量均比反应物的总能量高，且反应的活化能低于反应，由此作出图像。由题表数据知，1 000

36、时的体积分数为0. 0，说明没有发生反应，即没有参加反应，反应中只有一种反应物，则提高投料比，的转化率不变。30、答案：（1）催化；防止氧气、水进入密闭体系（2）试管加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排型的气体导至试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽；如未出现气泡，则空气已排尽（3）分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（4）BC（5）bdg解析：本题考查氨基钠的制备实验以及含量的测定。(1)制备的原理为，未参与反应，应作催化剂。易与水、氧气等反应，试管B中的Hg可以阻止空气中的水、氧气与反应。(4)A项，步骤中，搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中，使反应物与催化剂充分接触

37、，加快反应速率，正确；B项，由于液氨易挥发，所以生成的中会混有，而不易被点燃，故不可通过点燃气体来判断反应是否完成，可通过观察B中是否有气泡产生判断反应是否完成，错误；C项，易与水、氧气反应，所以不能在通风橱内抽滤，错误；D项，易与水、氧气等反应，所以应密封保存于充满干燥氮气的瓶中，正确。(5)，生成的部分会溶于水，部分会逸出，故应向产品中加入过量的HCl标准溶液，反应之后，用NaOH标准溶液滴定过量的HCl，由于溶液中存在，故滴定终点呈酸性，应选择甲基红作指示剂。31、答案：（1）D（2）；加成反应、消去友应（3）（4）（5）解析：本题考查有机推断与合成。（1）分析H的结构简式可知，中间苯环

38、上的氨基与羧基处于邻位，所以甲苯硝化时，硝基取代甲基邻位上的H，再氧化甲基得羧基，A的结构简式为，硝基还原得氨基，B的结构简式为。A项，硝化反应的试剂为浓和浓的混合物，正确；B项，中含有羧基和硝基两种官能团，正确；C项，中羧基显酸性，氨基显碱性，正确；D项，与发生酯化反应生成的C为，分析H左侧苯环上的取代基可知，D中硝基邻位上的氯原子与中氨基上的氢原子结合，由此推测，化合物D中硝基邻位氯原子比间位的活泼，错误。(2)根据氯氮平的结构简式可知，其分子式为，H中的氨基与酰胺键中的羰基先发生加成反应，生成羟基，然后羟基再发生消去反应，生成碳氮双键。(3)与D反应生成的E为与F反应的机理为中N上的H与E中的结合，生成甲醇和。(5)中含有1个不饱和度，5个碳原子，2个氮原子，要求同分异构体的分子中含一个环，且成环原子数4 ，环的不饱和度为1，而且分子中共有3种不同化学环境的氢原子，则应是对称结构，据此可以写出同分异构体的结构简式。