广东省深圳实验学校高中部2019-2020学年高一化学下学期第一阶段考试试题（PDF）.pdf

1、高一化学试卷 第 1 页（第一、二卷 共 6 页）深圳实验学校高中部 2019-2020 学年度第二学期第一阶段考试 高一化学 时间：90 分钟 满分：100 分 第一卷（共 48 分）一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）1.下列离子中半径最大的是 A.Na B.Mg2+C.O2 D.F 2.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.原子核中有 10 个中子的氧离子：B.N2 的结构式：N=N C.Cl的结构示意图：D.H2O2 的电子式：3.下列说法正确的是 A.18O2 和 16O2 互为同位素 B.核内中子数为 N 的 R2+，质量数为 A，则该离子的核外电子数

2、为 A-N-2 CC60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素 D.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素 4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()A.16 B.26 C.36 D.46 5.在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是 A.元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2)r(Mg)C.在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能 6.钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有()A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 7.下列说法正确的是

3、A.I 的原子半径大于 Br，HI 比 HBr 的热稳定性强 B.P 的非金属性强于 Si，H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强 C.Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4 8.2020 年是元素周期表发表 151 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 高一化学试卷第 2 页（第一、二卷 共 6 页）A.In 是第五周期第 IIIA 族

4、元素B.11549In 的中子数与电子数的差值为 17C.原子半径：InAl D.碱性：In(OH)3RbOH9.原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为 cbaB.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：H2SO4H3PO4 B.非金属性：ClBr C.碱

5、性：NaOHMg(OH)2 D.热稳定性 Na2CO3NaHCO311.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向盛有 Na2SiO3 的溶液中滴加一滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至溶液红色褪去，试管中有凝胶生成非金属性：ClSiB向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有 Fe2+C向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br的还原性强于 ClD加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl 固体可以升华12.下列各变化中属于原电池反应的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.金属钠长期放置在空气中

6、变质C.红热的铁丝与冷水接触时，表面形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快13.发生下列物质变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A.氯化铵与乙醇分别受热变为气体B.碘与干冰分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.NaHSO4 受热熔化与 NaHSO4 于水变为溶液14.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与 CO2 反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应15.X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中，M

7、上冒气泡；M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2；水溶液中，X+Y2+=X2+Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ高一化学试卷第 3 页（第一、二卷 共 6 页）二、选择题（共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分）16.X 元素的离子 X2，核外电子数为 m，中子数为 n，w g X 的氢化物中的电子的物质的量为()A.wmnm mol B.wmn2m mol C.wmn2(m2)mol D.wmn(m2)mol17.最新报道：科学家首次用 X

8、 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态状态表示 CO 与 O2 反应的过程18.根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1020.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.M 元素的金属性大于 L 元素B.单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为 LQC.L2+与 R2-的核外电子数相等D

9、.M 与 T 形成的化合物具有两性19.用 KOH 溶液做电解质溶液，利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.电极 B 发生还原反应C.电极 A 极反应式为：2NH3-6e-=N2 6H+D.当有 4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol高一化学试卷第 4 页（第一、二卷 共 6 页）20.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知

10、白磷(P4)和 P4O6 的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP键：a，PO 键：b，O=O 键：d（a、b、d 都是正数）。则反应 P4（白磷，s）3O2（g）=P4O6（s）的能量变化为（）A.吸收（6a-12b）kJ 的能量B.释放（6a-12b）kJ 的能量C.释放（12b-6a-3d）kJ 的能量D.吸收（6a+3d-12b）kJ 的能量21.X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 是短周期中原子半径最大的元素；Z 元素元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；W 元素比 Z 元

11、素多一个质子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Y元素的单质可以与强碱溶液反应 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质直接反应生成ZX3D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z”或“X：；(5)探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3 各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。编号化学性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1224.（10 分）请回答下列问题：(1)金刚石和石墨在燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。由上图可知，等

12、质量的金刚石和石墨完全燃烧，（填“金刚石”或“石墨”）放出的热量更多，在通常状况下，_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，1mol 石墨完全转化为金刚石的反应（填“吸收”或“释放”）kJ 热量，断开 1mol 石墨中的化学键所吸收的能量（填“大于”或“小于”）断开 1mol 金刚石所吸收的化学键。高一化学试卷第 6 页（第一、二卷 共 6 页）(2)将 V1 mL 1.0 molL-1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持 V1V250 mL）。下列叙述正确的是该实验表明此反应是（填“吸收”或“释放”）能量，通过上

13、图分析可以得出：做该实验时，环境温度（填“高于”“低于”或“等于”）22oC；根据上图可以得出该 NaOH 溶液的浓度约是。(3)如右图所示，在锥形瓶内放置装有水的小试管，若 A 中发生的反应能使 B 中 a 端液面高于 b 端，则说明 A 中发生的反应是（填“吸热反应”或“放热反应”）。25.（14 分）(1)常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3 中组成原电池（图 1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。0t1 时，金属 Al 在浓硝酸中发生钝化，此时原电池的负极是 Al 片，发生氧化反应后其还原产物的化学式是，正极

14、的电极反应式是 ，溶液中的 H+向 （填“正极”或“负极”）移动；t1 时原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 。(2)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与 CO2 的混合气为正极助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为 2CO2CO32-4e=4CO2，正极反应式为，电池总反应式为。(3)银锌纽扣电池工作的工作原理为 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，电解质溶液是 KOH 溶液。写出电池的负极反应式：_；使用时，负极区的 c(OH)(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的 c(OH)_，电解质溶液的 c(OH)_。