2022年初中化学同步讲义 第3章 章节测试（培优提升）（教师版）.docx

1、第三单元 物质构成的奥秘 单元检测(培优提升)学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共40分)1(本题2分)(2020陕西宝鸡市九年级期中)下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是选项操作或现象分子的特性A给足球充气分子是有质量的B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子间有间隔C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D水通电分解可得到氢气和氧气化学变化中分子是可以再分的AABBCCDD【答案】A【详解】A、可以将气体充入足球中是由于分子间有间隙，压强增大，分子间间隔变小，故选项操作或现象与分子对应的特性不一致；B、由于分子间有间隔，100mL酒精和100mL水

2、混合在一起，一部分分子相互占据了间隔，所以体积小于200mL，故选项操作或现象与分子对应的特性一致；C、在花园中可闻到花的香味，原因是花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，进入人们的鼻孔，使人们闻到花的香味，故选项描述的现象与分子对应的特性一致；D、水通电分解可得到氢气和氧气，原因是水分子在通电时分裂成了氢原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，氢原子重新组合形成氢分子，大量的氢分子聚集成氢气，所以化学变化中分子是可以再分的，故选项操作或现象与分子对应的特性一致。故选A。2(本题2分)(2020阿荣旗孤山学校九年级期中)分子与原子的本质区别是A原子比分子小B分子

3、是不断运动的原子是静止的C在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分D分子能直接构成物质原子不能直接构成物质【答案】C【分析】分子、原子都是构成物质的粒子，它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分；分子与原子的本质区别是在化学变化中是否可分，进行分析判断。【详解】A、分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，故选项错误；B、分子、原子均是在不停运动的，故选项错误；C、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项正确；D、分子、原子、离子都能直接构成物质，故选项错误。故选：C。【点睛】3(本题

4、2分)(2020南京市溧水区晶桥初级中学九年级月考)“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是ABCD【答案】B【详解】A、只有一种微粒，表示是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意；B、有三种微粒，表示是由三种物质组成的，属于混合物，此选项符合题意；C、只有一种微粒，表示是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意；D、只有一种微粒，表示是由一种物质组成的，属于纯净物，此选项不符合题意。故选B。【点睛】能从微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。4(本题2分)(2021安徽淮南市九年级)在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦

5、形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。下列有关说法正确的是A7号冰与水的化学性质相同B7号冰中水分子不再运动C水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大D7号冰中分子间没有间隙【答案】A【详解】A、7号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；B、分子在不断运动的，故B错误；C、水结成7号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故C错误；D、水分子的间隔是存在的，故D错误；故选A。5(本题2分)(2019成都市实验外国语学校(西区)九年级月考)生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放

6、射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是A碳原子核，含7个质子，8个中子B氮原子核，含7个质子，7个中子C碳原子核，含6个质子，7个中子D氧原子核，含7个质子，8个中子【答案】B【详解】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为6+1=7，中子数为8-1=7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数是7，中子数也是7。故选B。6(本题2分)(2020兰州市第五十五中学九年级月考)下列说法中正确的是()保持物质化学性质的最小粒子都是分子化

7、学变化中一定伴随物理变化化合反应包含氧化反应化学变化中，原子不可再分由一种物质生成多种物质的反应一定是分解反应ABCD【答案】C【详解】由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小粒子是分子，由原子直接构成的物质中，保持物质化学性质的最小粒子是原子，故错误；化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化，故正确；化合反应与氧化反应属于交叉关系，不是包含关系，故错误；原子是化学变化中最小的粒子，化学变化中，原子不可再分，故正确；分解反应是指由一种物质反应后生成两种或两种以上的物质的反应，所以由一种物质生成多种物质的反应一定是分解反应，故正确。故选：C。7(本题2分)(2019成都市实验

8、外国语学校(西区)具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是A两种不同的离子B两种不同的分子C一种分子和一种离子D一种分子和一种原子【答案】C【详解】A、可能是两种不同的离子，例如钠离子和铵根离子，不符合题意；B、两种不同的分子质子数和核外电子数可能相同，如一个水分子和一个氨分子，不符合题意；C、一种分子和一种离子，分子不显电性，离子显电性；如果质子数相同，则核外电子数肯定不同，符合题意；D、可能是一种分子和一种原子，例如水分子和氖原子，不符合题意。故选C。8(本题2分)(2020四川九年级期末)爆炸性的高能 粒子(氮元素的质子数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合

9、成。关于的说法不正确的是A1个含有34个电子B1个是由5个氮原子构成的分子C1个带1个单位正电荷D1个含有35个质子【答案】B【分析】根据离子和原子的核外电子排布进行分析。【详解】A、由于氮原子的质子数是7，所以其电子数也是7，则5个氮原子的电子数是35，而使失去一个电子得到的微粒，1个中含有34个电子，故选项正确；B、1个是由5个氮原子构成带有一个正电荷的阳离子，而不是分子，故选项错误；C、1个带1个单位正电荷，故选项正确；D、每个中含有35个质子，故选项正确。故选：B。【点睛】9(本题2分)(2021哈尔滨市松雷中学校八年级开学考试)关于下列粒子的结构示意图，归纳正确的是( )A均属于同种

10、粒子B1个粒子带2个单位的负电荷C粒子的化学性质相似D的粒子易形成AB型化合物【答案】D【详解】A、是镁原子，是镁离子，均属镁元素，属于不同种粒子，故A不正确；B、是镁离子，是镁原子失去最外层2个电子形成的，1个粒子带2个单位的正电荷，故B不正确；C、只有一层电子，最外层电子数为2，已达到稳定结构，的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，粒子的化学性质不相似，故C不正确；D、是氧离子，是镁离子，则的粒子易形成AB型化合物为氧化镁，故D正确。故选D。10(本题2分)(2022广东广州九年级)卫星上使用Rb原子钟来计算时间，如图1为Rb原子的结构示意图，从图中获得的信息错误的是ARb原子有

11、5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子BRb原子核外共有37个电子，原子核内质子数和中子数之和大于37CRb元素属于金属元素D图2中的两种原子化学性质相似【答案】D【详解】A、根据图1可知，Rb原子有5个电子层，第一层有2个电子，第三层有18个电子，A正确；B、Rb原子核外共有37个电子，原子核内质子数等于核外电子数，故原子核内质子数和中子数之和大于37，B正确；C、Rb元素最外层电子数小于4，属于金属元素，C正确；D、图2中镁原子的最外层电子数为2，易失去电子，化学性质活泼，氖原子为稀有气体，化学性质稳定，故二者化学性质不相似，D错误。故选D。11(本题2分)(2020包头市石拐区

12、苏蒙实验学校九年级月考)根据如图有关信息判断，下列说法正确的是A镁离子核外有12个电子B镁的相对原子质量为24.31gC在化学反应中，硫原子容易失去2个电子D镁离子与硫离子的最外层电子数相等【答案】D【详解】A、镁离子核外有10个电子，镁原子核外有12个电子，A错误；B、镁的相对原子质量为24.31，B错误；C、硫原子的最外层有6个电子，在反应中易得到两个电子，C错误；D、镁离子的最外层是8个电子，硫离子的最外层也是8个电子，镁离子与硫离子的最外层电子数相同，D正确；故选D。12(本题2分)(2019黑龙江八年级期末)原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子

13、质量b，则该元素的一个原子的质量为AkgBkgCkgDkg【答案】B【分析】根据某原子的相对原子质量=，结合题意进行分析解答即可。【详解】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为x，则， 故选：B。13(本题2分)(2020河南九年级期中)已知有x个电子，其相对原子质量为M(M为整数),则这种元素的原子中含有的中子数为( )AM-x-2BM-2Cx-2DM-x+2【答案】D【详解】R原子得到2个电子变为离子，离子原子核外有x个电子，则R原子原子核外有(x-2)个电子，原子核内有(x-2)个质子，根据相对原子质量=质子数+中子

14、数，可知R原子中含有的中子数=M-(x-2)=M-x+2；答案：D。14(本题2分)(2021山东威海市)归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是A地壳中元素含量B物质分类C化学反应分类D原子结构模型AABBCCDD【答案】A【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，符合题意；B、纯净物是由同种物质组成，混合物是由不同种物质组成，纯净物和混合物属于并列关系，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物和化合物属于包含关系，不符合题意；C、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是基本反应类型，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意；D、原子是由原子核和核外电子构成，原

15、子核由质子和中子构成，不符合题意。故选A。15(本题2分)(2021新疆)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的()A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.B物质都由元素组成C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】C【详解】A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，此选项正确；B. 物质都由元素组成，此选项正确；C. 同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，如钠原子中有11个质子，12个中子，此选项错误；D. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，属于元素的种类也不会改变，此选项正确。故选C。16(本题

16、2分)(2020临朐县柳山镇柳山初级中学)关于物质组成和结构的下列叙述中，一切物质都是元素组成的；分子、原子、离子都是构成物质的微粒；分子、原子是不断运动的，而离子不会运动；二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成；“2O”既表示二个氧元素，也可表示二个氧原子；水变成冰，分子间的间隔变小，分子本身也改变了。你认为正确的是ABCD【答案】A【详解】一切物质都是元素组成的，此说法正确；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，此说法正确；分子、原子、离子都是不断运动的，此说法错误；分子是由原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，此说法错误；“2O”只能表示二个氧原子，元素只讲种类，不论

17、个数，此说法错误；水变成冰，分子间的间隔变小，分子本身不变，此说法错误。关于物质组成和结构的下列叙述中，正确的是。故选A。17(本题2分)(2021江苏省苏州工业园区金鸡湖学校九年级月考)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是ABCD【答案】D【详解】分子原子体积小、质量小、有间隔、能运动；水是由水分子构成的，水在空气中放置时，水蒸发由液态变为气态，分子之间间隔变大了，水分子本身没有变化；故选D18(本题2分)(2019吉林长春外国语学校九年级月考)小明的作业有以下表述，其中错误的是A水是由水分子构成的B空气是由空气分子组成的C铁是由铁原子构成的D水分子是由氢原子和氧原子构成的

18、【答案】B【详解】A、水是由水分子构成的，故A正确； B、空气是由氮气、氧气等组成的，故B不正确；C、金属是由原子构成的，铁是由铁原子构成的，故C正确； D、分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D正确。故选B。19(本题2分)(2021广东广州市九年级)如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是A硒的化学性质与氯相似B锗元素的相对原子质量 y 小于 69.72C镓原子的核电荷数为 31DSe2的核外电子数为 34【答案】C【详解】根据元素周期表中单元格的意义分析，每一小方格中左上角数字表示原子序数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量。A、硒最外层电子数为6，氯的

19、最外层电子数为7，两者的化学性质不相似，故A错误；B、根据元素周期表的一般规律可知锗元素的相对原子质量y大于69. 72，故选项错误；C、镓元素的原子序数为31，在原子中，原子序数核电荷数31，故选项正确；D、硒原子的原子序数为34，在原子中，原子序数核外电子数34，硒原子失去2个电子形成Se2+，其离子核外电子数为32，故选项错误。故选：C。20(本题2分)(2019成都市实验外国语学校(西区)九年级月考)下列说法中正确的个数是元素是质子数相同的一类原子的总称质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子质子数和电子数都相同两种微粒不可能是

20、一种分子和一种离子具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子所有原子的原子核都是由质子和中子构成A1个B2个C3个D4个【答案】B【详解】元素是质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称，正确；质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子，错误；分子、原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子不带电，错误；分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确；具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子最外层电子数为2，错误；离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定

21、是离子，例如质子一带正电荷，错误；不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，例如有些氢原子中不含中子，错误。故选B。二、填空题(共60分)21(本题6分)(2018渑池县教育体育局教研室九年级期中)下图是水的两种变化，请结合图示回答：(1)从宏观上A、B两图所示的两种变化的本质不同是：_；(2)如果用“”表示氢分子，用“”表示氧分子，用“”表示水分子，请你用图示画出这两种变化的过程：A图变化过程：_B图变化过程：_【答案】(1)水沸腾是物理变化，水电解是化学变化(2) 【解析】(1)水沸腾时，水由液态变为气态，状态发生了改变，没有新物质生成，是物理变化；水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，是化

22、学变化，所以从宏观看A、B两种变化的本质不同是：水沸腾是物理变化，水电解是化学变化。(2)水沸腾时，水由液态变为气态，水分子间的距离变大，故可用图示表示为： ；水电解，水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再分别构成氢分子和氧分子，用图示表示为： 。22(本题8分)(2021天津市河西区新华圣功学校九年级月考)请回答下列问题。(1)以下物质中，属于混合物的是_(用序号表示)。洁净的空气氯酸钾在二氧化锰催化下加热完全分解后剩余固体 液氮 蒸馏水 稀有气体 液态氧 冰水混合物 酒精(C2H5OH) 人呼出的气体 加热高锰酸钾制氧气后的固体剩余物(2)下列物质的用途，利用物质的物理性质的是_(用

23、序号表示)。氧气提供动植物的呼吸稀有气体用于电光源氮气充入灯泡中以延长寿命医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术稀有气体用作保护气氧气用于炼钢、气焊(3)关于分子和原子的说法，正确的是_(用序号表示)。原子是构成物质的一种粒子原子一般是由质子、中子和电子构成 化学变化中分子种类不一定发生变化化学反应前后原子不变 原子不显电性保持水化学性质的最小粒子是水分子 保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子(4)原子通过得失电子趋向达到相对稳定结构的过程中，一定不会改变的是_。 质子数 化学性质 粒子的电性 原子核 电子层数 最外层电子数 核外电子总数 元素的种类【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】

24、(1)纯净物只含有一种物质，混合物含有多种物质。空气中含有氮气、氧气等多种物质，所以它是混合物；氯酸钾在二氧化锰催化下加热完全分解后剩余固体包括反应生成的氯化钾和作催化剂的二氧化锰，所以它是混合物；液氮是氮气的液态，只有氮气这一种物质，所以它是纯净物；蒸馏水是通过水汽化再遇冷液化得到的没有任何杂质的水，所以它是纯净物；稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，所以它是混合物；液态氧是氧气的液态，只有氧气这一种物质，所以它是纯净物；冰水混合物中，冰即是水、水即是冰，只是状态不同罢了，只有一种物质，所以它是纯净物；酒精只有一种物质，所以它是纯净物；人呼出的气体中含有水蒸气、二氧化碳等多种气体物质，所以它是

25、混合物；加热高锰酸钾制氧气后的固体剩余物包括生成的锰酸钾、二氧化锰等固体物质，所以它是混合物。故混合物选择(2)呼吸作用是化学变化，所以氧气能供给呼吸是化学性质；稀有气体通电之后能发出不同颜色的光，但自身没有发生变化，无新物质生成，所以这是利用的物理性质；氮气充入灯泡中以延长寿命是利用了氮气的稳定性，这是化学性质；医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气挥发会吸热，没有新物质生成，这是物理性质；稀有气体作保护气是利用了稀有气体的稳定性，这是化学性质；氧气用于炼钢、气焊，是利用了氧气的助燃性，这是化学性质。故利用了物理性质的是(3)原子也是构成物质的一种粒子，如铁是由铁原子构成，故正确；原子一

26、般是由质子、中子和电子构成，但并不是绝对，如一种氢原子就没有中子，由于它叙述的是一般的情况，故正确；化学变化一定有新物质生成，所以分子在化学反应前后一定会发生变化，故错误；原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后原子不变，故正确；原子中含有质子、中子、电子，质子带正电、中子不带电、电子带负电，而质子数又等于电子数，所以整个原子不显电性，故正确。水是由水分子构成的，所以水的化学性质是由水分子保持，故正确；二氧化碳是由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的是二氧化碳分子而不是碳原子和氧原子，故错误故正确的是：(4)原子通过得失电子趋向达到相对稳定结构的过程中，主要是最外层电子数发生变化，

27、如果是失去电子形成阳离子，则电子层会减少一层；如果是得到电子形成阴离子，则电子层数不会发生变化。质子数：不变； 化学性质：最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数改变，则化学性质必然改变； 粒子的电性：原子失去电子或得到电子，均会造成质子数与电子数不等，粒子的电性会造成变化； 原子核：不变 电子层数：可能会变 最外层电子数：必变 核外电子总数：必变 元素的种类：质子数决定了元素种类，质子数不变，则元素种类不变。故一定不会发生改变的是：【点睛】23(本题14分)(2020滕州市龙泉街道滕东中学九年级月考)如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题：(1)金属铁是由_(填“原子”“分子”

28、或“离子”，下同)构成的，水是由_构成的，氯化钠是由_构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为。当a=_时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_。当a=13时，该粒子的符号为_。(3)下列说法正确的是A二氧化碳由氧原子和碳原子构成B二氧化碳由二个氧原子和一个碳原子构成C二氧化碳由氧元素和碳元素组成D一个二氧化碳分子由二个氧元素和一个碳元素组。【答案】(1) 原子 分子 离子 (2) 10 阴离子 O2- Al3+ (3)C【分析】(1)金属铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。(2)原子的

29、核外电子数=核内质子数=10；当a=8时为氧元素，该粒子是氧得到两个电子形成的氧离子，为阴离子，符号为O2-当a=13时为铝元素，该粒子为铝原子失去三个电子形成的铝离子，该粒子的符号为Al3+(3)A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，错误；B、一个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成，错误；C、二氧化碳由氧元素和碳元素组成，正确；D、一个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子构成，错误；故选C。【点睛】24(本题16分)(2020山东)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质的性质及其变化规律提供理论指导

30、。(1)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。共有7个横行、_个纵行。以氢元素为例，请把元素周期表提供的信息填写完整。_(2)1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H。请据下图回答：1H、2H、3H三种原子中，_数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)。2H2与O2反应生成的重水可表示为2H2O，在图二的小方框中，把3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全_。(3)如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是_。A它们属于稀有气体元素 B它们的核外电子层数相同C它们的核外电子数相同 D

31、是一种阴离子，是一种原子(4)如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：下列说法正确的有_。A表中元素都是金属元素 B铝的相对原子质量是26.98gC铝原子在化学反应中易失去电子变成A13+ D锗原子中质子数等于中子数E铝原子最外层3个电子能量最高图中空白处元素原子的质子数为_，小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是_。【答案】18 原子序数 物质状态 人造元素 中子 A CE 31 最外层电子数相等(或属于同一族，合理皆可) 【详解】(1)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。共有7个横行、18个纵行。元

32、素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。以氢元素为例，元素周期表提供的信息有：原子序数 为1、 物质状态为气体、该元素为人造元素。(21H、2H、3H三种原子中，中子数目不等；化学反应中原子的种类和数目不变， 3H2与O2恰好完全反应，在图二中缺少两个氢(3H2)分子，反应物微观粒子补画齐全如图：；(3)A、两种微粒的质子数分别为8、10，分别为氧元素、氖元素，氧元素不属于稀有气体元素，故选项说法错误；B、由两种微粒结构示意图可知，它们的核外电子层数均为2层，电子层数相同，故选项说法正确；C、它

33、们的核外电子数均为2+8=10，故选项说法正确；D、中质子数核外电子数，是一种阴离子，中质子数=核外电子数,是一种原子,故选项说法正确。故选：A。(4)A、表中元素不都是金属元素，例如硅元素是非金属元素，该选项说法不正确；B、铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确；C、铝原子在化学反应中易失去电子变成A13+，该选项说法正确；D、锗原子中，质子数不等于中子数，该选项说法不正确；E、铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确。故填：CE。同一周期中，由左至右原子序数依次增大，因此图中空白处元素原子的质子数是31；小涛根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的

34、化学性质，他的依据应是最外层电子数相等(或属于同一族，合理皆可)。25(本题16分)(2020陕西榆林市榆林十二中九年级月考)科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。下图为元素周期表中部分元素的有关信息，请根据下表回答相关问题。(1)原子序数为 11 的元素位于第_周期。(2)具有相似化学性质的元素是_(多选或少选均不得分)。A Be，Al B N，P C N，O(3)请画出 12 号元素原子结构示意图_，化学反应中该原子比较容易_(“得到”或“失 去”)电子变为_(阴、阳)离子。(4)第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是_；元素周期表中同

35、一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是_。(每空写一条变化规律即可)(5)写出一个核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子：_，最外层电子数为_的是相对稳定结构。【答案】三 B 失去 阳 最外层电子数由左至右依次递增 由上到下电子层数依次递增 8(只有一层为2) 【详解】(1)根据元素周期表，原子序数为 11 的元素为钠元素，位于第三周期。(2)核外最外层电子数相同的元素，化学性质相似；A、Be最外层电子数为2，Al最外层电子数为3，不具有相似化学性质； B、N，P 最外层电子数均为5，具有相似化学性质；C、N最外层电子数均5，O最外层电子数为6，不具有相似化学性质；故填：B。(3)12号元素是镁元素，核外有3个电子层，从内到外电子数分别为2、8、2，镁原子的原子结构示意图是；镁原子最外层电子数是2个，在化学反应中该原子比较容易失去最外层的2个电子变成带2个单位正电荷的镁离子，为阳离子。(4)在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数由左至右依次递增；元素周期表中同一族的元素的原子核外电子排布的变化规律是由上到下电子层数依次递增。(5)氖(Ne)原子核外电子数为10，从内而外为2、8，钠原子失去1个电子后，形成钠离子，钠离子核外电子数为10，从内而外为2、8，核外电子排布与氖(Ne)原子相同的阳离子为： ，最外层电子数为8(只有一层为2)的是相对稳定结构。