2022年新教材高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水与水溶液 课时1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态作业（含解析）鲁科版选择性必修第一册.docx

1、课时1 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态1.在相同温度下，0.01molL-1 的NaOH 溶液和0.01molL-1 的HCl 溶液相比，下列说法正确的是( )A.二者均促进了水的电离B.由水电离出的c(H+) 均是1.010-12molL-1C.由水电离出的c(OH-) 均是0.01molL-1D.由水电离出的c(H+) 相等答案：D解析：加酸或加碱均抑制水的电离，故A项错误；设题给温度下水的离子积常数为KW ，则在0.01molL-1 的NaOH 溶液中，由水电离出的c(H+)=KWc(OH-)=KW0.01molL-1 ，在0.01molL-1 的HCl 溶液中，由水电离出的c(H

2、+)=c(OH-)=KW0.01molL-1 ，故B、C项错误，D项正确。方法技巧 水电离出的c(H+) 或c(OH-) 的计算思路KW 表达式中c(H+)、c(OH-) 均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：（1）稀酸溶液中，c(OH-) 来自水的电离，故水电离出的c(H+)=c溶液(OH-)=KWc溶液(H+) 。当忽略水电离出的H+ 时，c溶液(H+)=c酸(H+) 。（2）稀碱溶液中，c(H+) 来自水的电离，故水电离出的c(OH-)=c溶液(H+)=KWc溶液(OH-) 。当忽略水电离出的OH- 时，c溶液(OH-)=c碱(OH-) 。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生

3、移动；但由水电离出的c(H+) 与c(OH-) 一定相等。（4）相同温度下，若酸溶液中的c酸(H+) 等于碱溶液中的c碱(OH-) ，则酸溶液与碱溶液中水电离出的c(H+) 或c(OH-) 相等。2.下列说法正确的是( )A.强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水答案：A解析：强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确；溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子

4、所带的电荷决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性很弱，故B不正确；强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4 是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确；溶解性与电解质的强弱无关，如BaSO4 难溶于水，属于强电解质，而NH3H2O 易溶于水，属于弱电解质，故D不正确。3.水的电离方程式为H2OH+OH- ，在25 时水的离子积KW=1.010-14mol2L-2 在35 时水的离子积KW=2.110-14mol2L-2 ，则下列叙述正确的是( )A.KW 随着温度的升高而减小B.35 时，c(H+)c(OH-)C.35 时水的电离程度比25 时的小D.水的电

5、离是吸热过程答案：D解析：35 时水的离子积大于25 时水的离子积，说明KW 随着温度的升高而增大，故A错误；无论温度高低，纯水中c(H+) 等于c(OH-) ，故B错误；升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故C错误、D正确。4.（2021山东枣庄高二月考）将0.05molNaOH 固体分别加入100mL 下列液体中，其中导电能力变化不大的是( )A.水B.0.5molL-1 盐酸C.0.5molL-1CH3COOH 溶液D.0.5molL-1 乙醇溶液答案：B解析：A项，在水中加入NaOH ，导电能力增强；B项，反应生成的NaCl 溶液的浓度和盐酸的浓度相同，溶液的导电能力变化

6、不大；C项，反应后溶质由弱电解质CH3COOH 变成强电解质CH3COONa ，溶液的导电能力增强；D项，在非电解质的溶液中加入电解质，溶液的导电能力增强。5.中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片（如图），下列关于水的叙述不正确的是( )A.水的电离是吸热过程B.相同条件下海水的KW 比纯水的KW 大C.温度相同时分别由1H2O 和2O 构成的水的pH 相同D.纯水的KW 改变时水仍然呈中性答案：B解析：相同条件下海水和纯水的KW 相同，B项不正确。方法技巧 水电离影响因素解疑（1）能抑制水的电离的不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。（2）水中加入酸（或碱）后，溶液中c(H+)

7、或c(OH-) 增大，c(OH-) 或c(H+) 减小，KW 不变。（3）不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c(H+) 和c(OH-) 始终相等。6.近年来，“弱碱性水”这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。能影响水的电离平衡，并使溶液中c(OH-)c(H+) 的措施是( )A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl答案：A解析：A 、B 、C项均能影响水的电离平衡。A项，投入金属钠后会使溶液中c(OH-)c(H+) ；B项，溶液中仍然存在c(H+)=c(OH-) ；C项，通入SO2 后，溶

8、液中c(H+)c(OH-) 。7.（1）现有以下物质：a .NaCl 晶体 b.液态SO2 c.液态醋酸 d.汞 e.固体BaSO4 f.稀硫酸 g .酒精(C2H5OH) h.熔融的KNO3i.NH4Cl 晶体请回答下列问题（填字母）。以上物质能导电的是 ；以上物质属于电解质的是 ，属于强电解质的是 ；以上物质属于非电解质的是 ；以上物质除f 外溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，只能在水溶液中导电的电解质是 。答案：（1）d 、f 、h a 、c 、e 、h 、i ; a 、e 、h 、i b 、g a 、b 、c 、h 、i ; c 、i解析：（1）能否导电是看物质中是否存在自由移动的离子

9、或自由电子；电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。（2）写出下列物质的电离方程式。HClO ，H2CO3 ，NaHSO4 （溶液中） ，NaHSO3 （溶液中） ，熔融NaHSO4 。答案：（2）HClOH+ClO- H2CO3H+HCO3- 、HCO3-H+CO32- NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO3=Na+HSO3- 、HSO3-H+SO32- NaHSO4=Na+HSO4-8.（1）某温度(t) 时，水的离子积常数KW=110-12mol2L-2 ，则该温度 （填“”“”或“=”）25 ，其

10、理由是 。（2）该温度下，c(H+)=110-7molL-1 的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH 溶质，则由H2O 电离出来的c(OH-)=molL-1 。（3）该温度下，把1mL0.1molL-1 的H2SO4 溶液加水稀释至2L ，在此溶液中由水电离产生的c(H+)=molL-1 。（4）实验室用Zn 和稀硫酸制取H2 ，反应时溶液中水的电离平衡 （填“向左”“向右”或“不”，下同）移动，在新制氯水中加入少量NaCl 固体，水的电离平衡 移动。答案：（1）; 升温促进水电离，KW 增大 （2）碱性; 110-7（3）110-8（4）向右; 向右解析：（1）

11、KW=110-12mol2L-2110-14mol2L-2 ，升高温度，KW 增大，因此该温度大于25 。（2）此温度下该溶液中c(OH-)=110-12110-7molL-1=110-5molL-1 ，因为c(OH-)c(H+) ，所以溶液呈碱性；NaOH 溶液中由水电离出来的c(OH-) 等于溶液中的c(H+) ，即110-7molL-1 。（3）稀释后溶液中c(H+)=110-3L0.1molL-12L2=110-4molL-1 ，那么c(OH-)=110-12110-4molL-1=110-8molL-1 ，故由水电离出的c(H+)=110-8molL-1（4）Zn 与稀硫酸反应过程中

12、，溶液中c(H+) 减小，水的电离平衡向右移动。新制氯水中加入少量NaCl 固体，Cl2+H2OH+Cl-+HClO 平衡向左移动，溶液中c(H+) 减小，水的电离平衡向右移动。素养提升练9.（不定项）下列说法正确的是( )A.Ca(OH)2 微溶于水，所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物不一定是离子化合物C.CO2 分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以CO2 是电解质D.NH3H2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质答案：B ; D解析：区别强、弱电解质的依据是看其溶于水后能否完全电离，和其溶解度大小无必然联系。Ca(OH)2 虽微溶于水，但溶于水的部分能完全电离，所以是强电解质

13、，A项错误；CO2 溶于水能导电是由于和水发生反应生成了H2CO3 ，所以CO2 是非电解质，C项错误。易错警示 有些化合物溶于水和水反应生成的电解质电离使水溶液导电，并不是自己电离使水溶液导电，其本身不是电解质，而是非电解质，如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氨气等。10.某温度下，向c(H+)=110-6molL-1 的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)=110-3molL-1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25B.由水电离出来的H+ 的浓度为110-11molL-1C.加入NaHSO4 晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至100倍，溶液

14、中的c(OH-) 增大答案：B解析：25 时，纯水中c(H+)=110-7molL-1 ，题述温度下，蒸馏水中c(H+)=110-6molL-1 ，说明水的电离得到促进，故温度高于25 ，A项正确；题述温度下，水的离子积常数为110-12mol2L-2 ，KW=c(H+)c(OH-) 当溶液中c(H+)=110-3molL-1 时，c(OH-)=110-9molL-1 ，故由水电离出来的c(H+)=110-9molL-1 ，B项不正确；NaHSO4 电离出H+ ，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变，KW 不变，加水稀释，溶液中c(H+) 减小，KW=c(H+)c(OH-

15、) ，所以溶液中c(OH-) 增大，D项正确。11.（不定项）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A.图中对应点的温度关系为abcB.纯水仅升高温度，可从a 点变到c 点C.水的离子积常数KW 数值大小关系为bcdD.在b 点对应温度下，0.5molL-1 的H2SO4 溶液与1molL-1 的KOH 溶液等体积混合，混合后c平(H+)=110-6molL-1答案：C ; D解析：水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据题图可知水的离子积常数KW 数值大小关系为bca=d ，温度关系为bca=d ，C项正确、A项错误；a点和c 点的c平(OH-) 相等，若纯水仅升高

16、温度，c平(OH-) 与c平(H+) 都增大，B项错误；b点的KW=110-12mol2L-2 ，0.5molL-1 的H2SO4 溶液与1molL-1 的KOH 溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，则c平(H+)=110-6molL-1 ，D项正确。12.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列各项能正确表示用氨水滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )、A.B.C.D.答案：D解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加氨水

17、，NH3H2O 先与HCl 反应，生成同为强电解质的NH4Cl ，溶液体积不断增大，溶液被稀释，因此电导率减小；当HCl 被完全中和，NH3H2O 继续与CH3COOH 反应，生成CH3COONH4 ，为强电解质，电导率增大；HCl 和CH3COOH 均反应完后，继续加入弱电解质NH3H2O ，溶液被稀释，故电导率有下降趋势。创新拓展练13.氨是一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨加压或冷却得到液态氨。液氨，又称为无水氨，无色，有强烈刺激性气味。（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是( )A.液氨中含有NH3、N

18、H4+、NH2- 等微粒B.一定温度下，液氨中c平(NH4+)c平(NH2-) 是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c平(NH3)=c平(NH4+)=c平(NH2-)D.只要不加入其他物质，液氨中c平(NH4+)=c平(NH2-)（2）完成下列化学方程式。在液氨中投入一小块金属钠，放出气体： 。写出液氨中类似于“H+OH-=H2O ”的离子方程式： 。答案：（1）C （2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2 NH4+NH2-=2NH3解析：NH3 分子电离产生H+ 和NH2- ，H+ 与NH3 结合生成NH4+ ，液氨电离产生等量的NH4+ 与NH2- ，一定温度下离子浓度乘积为常数；H+ ，NH4+ 类似于NH2- 类似于OH- 。