2022年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一-二节 钠及其化合物 氯及其化合物 综合拔高练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第一二节综合拔高练五年高考练考点1钠及其化合物1.(高考组编,)下列有关叙述正确的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火器灭火C.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D.钠与水反应的离子方程式:Na+2H2O Na+2OH-+H22.(高考组编,)下列有关叙述正确的是()A.NaHCO3受热易分解,因此可用于制胃酸中和剂B.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na2O2 2Na2O+O2D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌考点2氯及其化合物3.

2、(高考组编,)下列有关叙述正确的是()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.ClO2具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO34.(2016江苏单科,12,4分,)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH”或“溶液酸碱性不同解析该题以K2FeO4的制备和其性质探究为载体,考查氧化还原反应原理及实验探究等。(1)KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应制得Cl2,反应的化学方程式为2KM

3、nO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。洗气装置的导管应长进短出,为除去Cl2中的HCl,应用饱和食盐水。在碱性环境中,Cl2易发生歧化反应:Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O。(2).Fe3+遇KSCN溶液显红色,故溶液中含有Fe3+;在酸性条件下,K2FeO4快速分解可生成Fe3+。.用KOH溶液洗涤可除去固体表面吸附的KClO等物质,排除对后续实验的干扰。三年模拟练1.B2.B3.AB4.D5.D6.D1.B过氧化钠虽能与水反应产生氧气,也能吸收二氧化碳,但Na2O2与水反应生成的NaOH溶液碱性太强,不利于鱼苗存活,A不符合题意;过氧化钙与水反应有氧气

4、生成,生成的氢氧化钙在水中的溶解度较小,碱性较弱,且氢氧化钙可以吸收二氧化碳,B符合题意;氯气和水反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,不利于鱼苗存活,C不符合题意;H2O2虽能制取氧气,但不能消耗二氧化碳,D错误。素养解读本题以鱼苗长距离运输中供氧剂的选择为情境素材,考查对所学元素化合物知识的迁移应用能力,可提升学生利用所学知识分析问题、解决问题的能力,渗透科学态度与社会责任的化学核心素养。2.B石灰乳是含氢氧化钙的悬浊液,其中的氢氧化钙不能拆成离子的形式,A错误;用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中混有的HCl气体,离子方程式为HCO3-+H+ CO2+H2O,B正确;小苏打是碳酸

5、氢钠,碳酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式是HCO3-+H+ CO2+H2O,C错误;醋酸不能拆成离子的形式,正确的离子方程式是ClO-+CH3COOH HClO+CH3COO-,D错误。素养解读本题利用离子方程式解释实际生活或生产中的某些化学过程,考查基础知识的掌握程度、应用水平,培养科学态度与社会责任的化学核心素养。3.ABNaClO、HClO均为电解质,A错误。碳酸钠受热难分解,不能用作膨松剂,B错误。无论是新制氯水还是久置氯水,溶液中都有Cl-,可与Ag+反应生成AgCl沉淀,因此无法用硝酸银溶液区分二者,C正确。钠具有强还原性,金属Na和CuSO4溶液反应时,先与水反应,2Na+2

6、H2O 2NaOH+H2,有无色气体H2生成,生成的NaOH和CuSO4反应,2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4,有蓝色沉淀Cu(OH)2生成;将Na2O2投入CuSO4溶液中,先发生反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2,有无色气体O2生成,生成的NaOH和CuSO4反应,有蓝色沉淀Cu(OH)2生成,D正确。素养解读本题直接给出与生活紧密联系的物质或实验中的现象,考查物质的性质,体现了性质决定用途的化学理念,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。4.D过氧化钠和水反应生成的气体为氧气,反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液,生成气体,且高锰酸钾溶液褪色,说明过氧化钠与水反

7、应生成过氧化氢,过氧化氢可被高锰酸钾氧化生成氧气;加入氯化钡生成BaO2沉淀,浊液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和H2O2,加入二氧化锰催化H2O2分解生成氧气。根据上述分析可知、中产生的气体为氧气,能使带火星的木条复燃,A正确。中产生气体,说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应,根据后续实验可知中同时发生反应:2H2O+Na2O2 H2O2+2NaOH,该反应属于复分解反应;中BaO2与H2SO4发生反应:BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2,该反应属于复分解反应,产生少量气泡,说明H2O2分解产生氧气,该反应为氧化还原反应,B正确。中高锰酸钾将H2O2氧化,KMnO4是氧化剂,-1价的O全部

8、转化为O2;中MnO2为H2O2分解的催化剂,-1价的O只有一半转化为O2,所以、中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同,C正确。中沉淀为BaO2,中加入足量稀硫酸,BaO2全部转化为BaSO4沉淀,则中反应后的沉淀质量大于中所得沉淀的质量,D错误。素养解读本题以探究Na2O2与水的反应机理为实验素材,利用实验方法实现探究目标,考查设计实验、分析实验的能力,培养科学探究与创新意识的化学核心素养。5.DNaHCO3溶液中溶解有CO2气体,当加热时,CO2气体逸出,使溶液中CO2的含量降低,A项正确;48.2 后,溶液中CO2气体的含量随温度升高逐渐升高,说明HCO3-发生分解生成了

9、CO2,B项正确;由于饱和NaHCO3溶液受热可发生反应生成CO2,故可用该方法制取少量CO2气体,C项正确;由图像可知饱和NaHCO3溶液加热至48.2 时开始生成气体,不能得出NaHCO3固体的分解温度为48.2 的结论,D项错误。6.D由于Cl2能与NaOH发生反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O,会引入杂质,故应除去ClO2中的Cl2杂质,A项正确;因ClO2与碱反应生成NaClO2和NaClO3,故应先滴加H2O2溶液,再通入气体,B项正确;ClO2在制备反应中,Cl元素的化合价由+4价降低为+3价,为氧化剂,C项正确;由于反应后所得气体成分主要为O2,O2不易溶于水,不

10、会发生倒吸,D项错误。7.答案(1)使石灰粉混合均匀,使其在“氯化”过程中与氯气接触更充分,反应更迅速(2)2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCO2(3)CaCl2(4)蒸发浓缩,冷却结晶解析(1)打浆的目的是使石灰粉混合均匀,使其在“氯化”过程中与氯气接触更充分,反应更迅速。(2)温度较低时,氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,次氯酸钙为有效成分,可与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸不稳定,分解生成HCl和氧气,加稀盐酸

11、后CaCO3与HCl反应产生的气体是CO2。(3)6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中Ca(ClO3)2是氧化产物,CaCl2是还原产物。(4)由表格中数据可知,KClO3的溶解度受温度的影响较大,将溶液蒸发浓缩,得到较高温度下的浓溶液,然后降温,大部分KClO3将会结晶析出。8.答案(1)气体A是氨气,气体B是二氧化碳。(2)无明显现象。CO2在饱和食盐水中的溶解度很小,先通入CO2无法产生高浓度的HCO3-,无法析出NaHCO3晶体,先通入NH3使食盐水显碱性,能够吸收大量CO2气体,产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。(3)NaCl+NH

12、3+H2O+CO2 NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。(4)取一个烧杯,加入一定量蒸馏水,再加入NaHCO3固体至恰好饱和,记录加入的NaHCO3的质量;另取一个烧杯,加入相同体积的蒸馏水,然后加入氯化钠至恰好饱和,再加入NaHCO3固体至恰好饱和,记录加入的NaHCO3的质量,比较两次加入的NaHCO3的质量即可得出结论。解析离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。要制纯碱(Na2CO3),利用NaHCO3在溶液中溶解度较小,先制得NaHCO3,再利用碳酸氢钠受热分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以在饱和食盐水中通入氨气,形成饱

13、和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,达到饱和析出,副产品NH4Cl可作肥料。9.答案焰色澄清石灰水NaHCO3Na2CO3大强配制相同浓度的溶液解析检验和鉴别摆放的2瓶失去标签的白色粉末状固体试剂是Na2CO3和NaHCO3,由于不同金属元素的焰色不同,首先可以通过焰色试验来排除K、Ca等元素的可能,若焰色为黄色,说明两种粉末中含有钠元素。Na2CO3热稳定性较好,受热不分解,NaHCO3热稳定性较差,受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水,可以在两支相同的试管中取相同质量的两种粉末进行充分加热,冷却后称量固体

14、粉末的质量,质量基本不变的是Na2CO3,质量变小的是NaHCO3,但由于Na2CO3受潮生成结晶水合物,加热过程中失去结晶水也可能出现质量变化,则应该在加热的试管后面加一个盛有澄清石灰水的试管,使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠,无明显现象的为Na2CO3。Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳的快慢不同,可以取相同质量的两种白色粉末,同时倒入足量等体积、等浓度盐酸,产生气体既快又多的是NaHCO3;但是由于Na2CO3和NaHCO3固体与盐酸反应都很剧烈,不易观察现象的区别,应该分别配制较稀的溶液,然后将稀盐酸逐滴滴入,一开始无明显现象,后来产生较多气泡的就是Na2CO3溶液。温度相同时,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度不同,还可以分别称取等质量的固体于烧杯中,分别加入适量的等量的水,根据Na2CO3的溶解度较大来鉴别。相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱不同,可以配制相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,由于Na2CO3溶液的碱性更强,用pH试纸进行检测,对照比色卡,pH较大的为Na2CO3溶液。