2022年新教材高考化学一轮复习 章末目标检测卷7 水溶液中的离子反应与平衡（含解析）新人教版.docx

1、章末目标检测卷 7 水溶液中的离子反应与平衡(时间:90 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1.(2020 山东聊城高三模拟)室温下,下列有关 0.10 molL-1氨水的说法正确的是()。A.与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OH-Al(OH)3 B.加水稀释后,溶液中 c(N )c(OH-)变大 C.用硝酸完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的 pH=13 2.(2020 河北唐山模拟)下列说法正确的是()。A.向 10 mL 浓度为 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度

2、的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大 B.0.01 molL-1醋酸中水的电离程度小于 0.01 molL-1盐酸中水的电离程度 C.将 0.001 molL-1盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的 c(OH-)110-7molL-1 3.(2020 四川南充适应性考试)关于 25 的 0.1 molL-1的 3 种溶液盐酸、氨水、CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是()。A.3 种溶液中 pH 最小的是 B.3 种溶液中水的电离程度最大的是 C.与等体积混合后溶液显酸性 D.与等体积混合后 c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)4

3、.在一定条件下,相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的 c(H+)分别是 1.010-a molL-1和1.010-b molL-1,在此温度下,则下列说法正确的是()。A.a1 6.常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是()。A.pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中:c(Na+)Ka(HB)Ka(HD)B.滴定至 P 点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7 时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

4、9.25 时,已知 Ksp(Ag2SO4)=1.210-5,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(Ag2C2O4)=3.510-11,Ksp(AgI)=1.510-16,该温度下有关叙述正确的是()。A.AgCl、Ag2C2O4、AgI 三者的饱和溶液中,c(Ag+)大小顺序:Ag2C2O4AgClAgI B.将 0.02 molL-1 AgNO3溶液和 0.02 molL-1 Na2SO4溶液等体积混合,有沉淀生成 C.向 5 mL 饱和 AgCl 溶液中滴加 0.5 mL 0.1 molL-1 KI 溶液,无沉淀生成 D.向浓度均为 0.1 molL-1的 NaCl 和 KI 混合

5、溶液中滴加 AgNO3溶液,先有白色沉淀生成 10.(2020 山东师大附中模拟)某温度下,向 c(H+)=110-6 molL-1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中 c(H+)=110-3 molL-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()。A.该温度高于 25 B.由水电离出来的 H+的浓度为 110-11 molL-1 C.加入 NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释至原体积的 100 倍,溶液中的 c(OH-)增大 二、选择题(本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4 分,选对但不全的得 2 分,有选错

6、的得 0 分)11.(2020 四川成都高三模拟)已知 H2A 为二元弱酸,室温下向 100.0 mL 0.1 molL-1 H2A 溶液中加入不同质量的 NaOH 固体,pH 变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是()。m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2 pH 3.8 8.3 12.0 13.2 A.H2A 第一步电离 的数量级为 10-7 B.上述过程中水的电离程度一直增大 C.m(NaOH)=0.6 g 时,c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D.若溶液中加 NaOH 至 -=100 时,c(OH-)100c(H+)12.(2020 广东茂名

7、高三综合测试)在两只锥形瓶中分别加入浓度均为 1 molL-1的盐酸和 NH4Cl 溶液,将温度和 pH 传感器与溶液相连,向瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如下图。下列关于该实验的说法正确的是()。A.P 点溶液:c(N )+2c(Mg2+)c(Cl-)B.反应剧烈程度:NH4ClHCl C.Q 点溶液显碱性是因为 MgCl2发生水解 D.1 000 s 后,镁与 NH4Cl 溶液反应停止 13.(2020 四川遂宁高三模拟)常温下,向 20 mL 某浓度的硫酸中滴入 0.1 molL-1氨水,溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是()。

8、A.C 点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3H2O)B.B 点所示溶液中:c(N )=2c(S -)C.V=20 D.该硫酸的浓度为 0.1 molL-1 14.在一定温度下,AgCl 与 AgI 的饱和溶液中存在如下图关系,下列说法正确的是()。A.AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),在该温度下的平衡常数 K=2.5106 B.向 0.1 molL-1 KI 溶液中加入 AgNO3溶液,当 I-刚好完全沉淀时,c(Ag+)=210-12 molL-1 C.向 AgCl、AgI 的饱和溶液中加入 HI 溶液,可使溶液由 A 点变到 B 点 D.向 2 mL

9、0.01 molL-1 AgNO3溶液中加几滴 0.01 molL-1 NaCl 溶液,静置片刻,再向溶液中加几滴 0.01 molL-1 KI 溶液,有黄色沉淀生成,说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)15.(2020 山东潍坊二模)常温下,通过控制条件改变 0.1 molL-1二元弱酸 H2C2O4溶液的 pH,溶液中的 H2C2O4、HC2 -、C2 -的物质的量分数(X)随 pOH 的变化如图所示。已知 pOH=-lg c(OH-),(X)=-。下列叙述错误的是()。A.反应 H2C2O4+C2 -2HC2 -的平衡常数为 103 B.若升高温度,A 点向右移动 C.pH=3 时,

10、-=100.61 D.物质的量浓度均为 0.1 molL-1的 Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)c(C2 -)c(HC2 -)c(H+)c(OH-)三、非选择题(本题共 5 小题,共 60 分)16.(12 分)已知:25 时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF2)=1.510-10。25 时,2.010-3 molL-1 HF 水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F-)与溶液 pH 的变化关系,如图所示:请根据以上信息回答下列问题。(1)25 时,

11、将 20 mL 0.10 molL-1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 molL-1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 molL-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为 反应初始阶段,两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)(填“”“”“=”或“”“7,则 a 0 B.a=5 时,2c(NH3H2O)+2c(N )=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)C.a=10 时,混合溶液中水的电离程度小于 0.01 molL-1 C6H5OH 溶液中水的电离程度 D.若混合溶液

12、pHc(C6H5O-)c(H+)c(OH-)(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh表示),类比化学平衡常数的定义。25 时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数 =。(4)如图所示,有 T1、T2不同温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知 BaSO4的 Ksp随温度升高而增大)。T2 (填“”“”或“=”)25。讨论 T1温度时 BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是 (填字母)。A.加入 Na2SO4不能使溶液由 A 点变为 B 点 B.在 T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有 BaSO4沉淀生成 C.蒸发溶剂可能使溶液由 D 点变为曲线上 A、B

13、之间的某一点(不含 A、B)D.升温可使溶液由 B 点变为 D 点 答案：1.C 解析:NH3H2O 是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N ,A项错误。加水稀释虽然能促进 NH3H2O 的电离,但 c(N )和 c(OH-)都减小,即 c(N )c(OH-)减小,B 项错误。用硝酸完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强酸弱碱盐,其水解使溶液显酸性,C 项正确。因为 NH3H2O 为弱碱,部分电离,所以 0.10molL-1的溶液中 c(OH-)远远小于 0.10molL-1,D 项错误。2.C 解析:在滴加过程中,溶液的 pH 逐渐变大,水的电离程度在

14、溶液显中性之前逐渐变大,显中性之后逐渐变小,A 项错误。等浓度的醋酸和盐酸,醋酸的 pH 大,水的电离程度大,B 项错误。混合后,浓氨水过量,溶液显碱性,由水电离出的 c(OH-)b,A、B 两项错误。由题意可知,两种溶液的 pH=b,即硫酸中 c(H+)是 1.010-bmolL-1,而水电离产生的 c(H+)等于水电离产生的c(OH-),所以硫酸中 c(OH-)是 1.010-amolL-1,则 KW=1.010-(b+a),C 项错误,D 项正确。5.D 解析:盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,其 pH 相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸中氢离子浓度相等时,盐酸浓度为硫酸浓度的 2 倍,即

15、 c 甲=2c 乙,故 A 项正确。pH 相等说明氢离子浓度相等,则氢氧根离子浓度也相等,故 B 项正确。若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,都生成不能水解的强酸强碱盐,即所得溶液的 pH 都为 7,故 C 项正确。甲、乙烧杯中溶液混合时,若不考虑体积变化,氢离子浓度不变,故 D 项错误。6.D 解析:A 项,根据电荷守恒关系 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因 pH=5.6,c(H+)c(OH-),故c(Na+)c(CH3COO-),正确。B 项,根据元素质量守恒得 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据电荷守恒得 c(Na+)+

16、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),将两式联立得 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-),正确。C 项,稀释时醋酸电离程度增大,n(CH3COOH)减小,n(H+)增大,则 减小,正确。D 项,由题意知:10-a14,不正确。7.B 解析:滴定管用蒸馏水洗涤并用 NaOH 溶液润洗后,方可装入 NaOH 溶液,A 项错误。在滴定过程中,溶液的 pH 会由小逐渐变大,B 项正确。用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且半分钟内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C 项错误。滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的 NaOH 溶液体积的值

17、比实际滴入的 NaOH 溶液体积的值大,导致测定结果偏大,D 项错误。8.C 解析:根据图像可知,0.1molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH,HA 的 pH 最小,酸性最强,HD 的 pH 最大,酸性最弱。酸性越强,电离平衡常数越大,三种酸的电离常数关系:Ka(HA)Ka(HB)Ka(HD),A 项正确。滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB 和 NaB,溶液显酸性,以 HB 的电离为主,但电离程度较小,因此 c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),B 项正确。pH=7时,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知,c(Na+)和溶液中的酸根离子的

18、浓度相等,但三种溶液中酸根离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠溶液的体积不同,故 c(A-)、c(B-)和 c(D-)不相等,C 项错误。根据质子守恒可知,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D 项正确。9.A 解析:AgCl 饱和溶液中,c(Ag+)=0-0molL-11.3410-5molL-1;Ag2C2O4饱和溶液中,c(Ag+)=0 0-molL-14.1210-4molL-1;AgI 饱和溶液中,c(Ag+)=0-molL-11.2210-8molL-1,则 c(Ag+)大小顺序为Ag2C2O4AgClAgI,A 项正确。将 0.02molL-1AgNO3溶

19、液和 0.02molL-1Na2SO4溶液等体积混合后,混合溶液中 c2(Ag+)c(S -)=1.010-6Ksp(AgI),故向浓度均为 0.1molL-1的 NaCl和 KI 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,先有黄色 AgI 沉淀生成,D 项错误。10.B 解析:25时,纯水中 c(H+)=110-7molL-1,c(H+)=110-6molL-1说明水的电离得到促进,故温度高于 25,A 项正确。c(H+)=110-6molL-1,水的离子积常数为 110-12,KW=c(H+)c(OH-),当 c(H+)=110-3molL-1时,c(OH-)=110-9molL-1,故由水电离出来

20、的 c(H+)=110-9molL-1,B 项错误。NaHSO4电离生成氢离子,对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,C 项正确。温度不变时,KW不变,加水稀释,c(H+)减小,KW=c(H+)c(OH-),所以 c(OH-)增大,D 项正确。11.AD 解析:起始时,0.1molL-1H2A 溶液的 pH=3.8,根据氢离子浓度的近似计算公式c(H+)=0 =10-3.8molL-1,所以 =10-6.610-7,其数量级为 10-7,A 项正确。起始时,0.1molL-1H2A 溶液对水的电离是抑制的,随着 H2A 逐渐被中和,转化为强碱弱酸盐,则该盐对水的电离是促进的,最后氢氧化钠过量

21、,对水的电离产生抑制,B 项错误。加入的氢氧化钠为0.6g(0.015mol)时,溶液中的溶质为等浓度的 Na2A 和 NaHA,由表中数据可知,此时溶液显碱性,因为A2-的水解能力强于 HA-的电离能力,且 A2-水解得到 HA-,所以 c(A2-)8 时,一定有c(OH-)100c(H+),D 项正确。12.A 解析:根据图像可知,P 点溶液的 pH7,此时 c(OH-)c(H+);依据电荷守恒可知,c(N )+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以 c(N )+2c(Mg2+)c(Cl-),A 项正确。镁与盐酸反应,溶液温度迅速升高,并达最高点,反应放出的热量多,

22、所以反应剧烈程度:HClNH4Cl,B 项错误。MgCl2水解时,溶液显酸性,所以 Q 点溶液显碱性不是 MgCl2发生水解所致,C 项错误。1000s 后,镁与 NH4Cl溶液反应体系的温度仍在缓慢上升,溶液的 pH 仍在缓慢增大,说明反应仍在正向进行,D 项错误。13.AC 解析:根据图像知,C 点所示溶液是硫酸铵溶液,溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N )=2c(S -)+c(OH-),元素质量守恒:c(N )+c(NH3H2O)=2c(S -),两式相减可得,c(H+)-c(OH-)=c(NH3H2O),故 A 项正确。由图像可知,B 点为硫酸铵和硫酸的混合溶液,溶液呈酸性,c(O

23、H-)c(H+),根据电荷守恒 c(N )+c(H+)=2c(S -)+c(OH-)知,c(N )Ksp(AgI),错误。15.B 解析:反应 H2C2O4+C2 -2HC2 -的平衡常数 K=-=-,A 点 c(C2 -)=c(HC2 -),此时 pOH=9.8,则 c(OH-)=10-9.8molL-1,c(H+)=10-4.2molL-1,则 -=10-4.2;同理 B 点 c(HC2 -)=c(H2C2O4)可得,=10-1.2,所以反应的平衡常数 K=0-0-=103,故 A 项正确。温度升高,水的电离程度增大,水的离子积增大,pH 与 pOH 之和小于 14,则图像整体将向左移动,

24、故 B 项错误。-=0-0-0-=100.61,故 C 项正确。H2C2O4的 =10-1.2,=10-4.2,则 C2 -的水解平衡常数 0-0-=10-9.8,HC2 -的水解平衡常数 0-0-=10-12.8,HC2 -的电离程度大于 C2 -的水解程度及其自身的水解程度,所以等浓度的 Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中 c(C2 -)c(HC2 -),据图可知,当 c(C2 -)c(HC2 -)时,溶液呈酸性,钠离子不水解,所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(C2 -)c(HC2 -)c(H+)c(OH-),故 D 项正确。16.答案:(1)HSCN 的酸性比 CH3

25、COOH 的酸性强,其溶液中 c(H+)较大,故其溶液与 NaHCO3溶液的反应速率较大 Ksp(CaF2),有沉淀产生。解析:由题给数据可知,相同条件下,HSCN 的酸性强于 CH3COOH 的酸性,等体积、等浓度时,HSCN 溶液中的 c(H+)比 CH3COOH 溶液中的 c(H+)大,则 HSCN 溶液与 NaHCO3溶液反应的反应速率大,最终均与NaHCO3完全反应,得到 CH3COONa 溶液和 NaSCN 溶液,酸性越弱,水解程度越大,所以反应后的溶液中,c(CH3COO-)c(HS -)c(H+)c(S -)c(OH-)(2)C(3)B(4)A AB(5)Cu2+c(S -)c

26、(OH-),故离子浓度的大小关系为 c(Na+)c(HS -)c(H+)c(S -)c(OH-)。(2)加水稀释促进 CH3COOH 的电离,溶液中导电粒子的数目增多,A 项错误。由于溶液体积的增大比H+数目的增大程度大,故 H+的浓度降低,B 项错误。-分子、分母同乘以 c(H+)得 -,为常数,C 项正确。(3)据题意可知,在该温度下水的离子积常数是 110-12,而不是 110-14,通过可知,此 NaOH 溶液中 c(OH-)=110-4molL-1。由可知,加入 20.00mL 盐酸后溶液的 pH=6,此时恰好完全中和,则c(H+)=0 0 00 0-0 0 00=110-4molL

27、-1,则 c=pH=-lg(110-4)=4。(4)由盐溶液的 pH 可知,对应酸的电离能力(酸性强弱):CH3COOHHClOHCN。0.01molL-1的溶液稀释过程中,pH 变化最小的其酸性最弱,即 HCN 溶液的 pH 变化最小,A 项正确。根据“强酸制弱酸”原理可知,A、B 两项正确。(5)根据离子开始沉淀时的 pH 可知,Cu2+最先沉淀;Fe2+、Mg2+沉淀时,溶液中 OH-的浓度分别为 10-6.4molL-1、10-3.6molL-1,两种难溶电解质的组成形式相似,故 Fe(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的溶度积小。18.答案:(1)CD(2)再通入氯气、加入碳酸钙、加

28、入次氯酸钠等(3)ba=dc(4)A-B2-HB-(5)0.1 molL-1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)(6)1.810-7 molL-1 2 解析:(1)常温下,纯水中 c(H+)=10-7molL-1,加入某物质后,溶液中 c(H+)=10-9molL-1,说明溶液呈碱性,则加入的物质是碱或强碱弱酸盐,故选 CD。(2)氯水中存在的平衡是 Cl2+H2OH+Cl-+HClO,HClOH+ClO-,要使 c(HClO)增大,加入某些物质使 Cl2+H2OH+Cl-+HClO 的平衡向正反应方向移动或使 HClOH+ClO-的平衡向逆反应方向移动,所以可以通入氯气或

29、加入碳酸盐或加入次氯酸盐。(3)一水合氨为弱电解质,不能完全电离,与盐酸反应至中性时,氨水应稍过量,则ba;c(OH-)=1.010-3molL-1的氨水,一水合氨浓度远大于 1.010-3molL-1,反应至中性时,ac;氢氧化钡为强碱,与盐酸完全中和时,a=d,则 ba=dc。(4)根据反应 H2B(少量)+2A-B2-+2HA 可知,HA 酸性弱于 HB-,酸性越弱,对应的酸根离子得 H+能力越强,则结合 H+能力顺序为 A-B2-HB-。(5)由 H2AH+HA-,HA-H+A2-可知,第一步完全电离,第二步部分电离,0.1molL-1的 H2A 溶液中 H2A第一步电离出的氢离子浓度

30、是 0.1molL-1,HA-的电离较微弱,由题给信息知,HA-电离出的氢离子浓度小于 0.01molL-1,则 0.1molL-1的 H2A 溶液中氢离子浓度的大小范围是 0.1molL-1c(H+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。(6)盐酸与硝酸银反应的物质的量之比是 11,n(AgNO3)=910-4mol,n(HCl)=110-3mol,n(AgNO3)Ca2+(3)Mn2+2HC -MnCO3+H2O+CO2 100 解析:(1)高温下,Al 与 Mn3O4发生铝热反应生成 Mn,根据反应物、生成物及反应条件可知,反应的化学方程式为 8Al+3Mn3O44Al2O3+

31、9Mn。(2)软锰矿还原浸出得到硫酸锰溶液,说明 MnSO4浸出液为稀硫酸,同时溶液中还含有 Ca2+、Fe3+、Cu2+等杂质,调节溶液的 pH,Fe(OH)3的 pKsp为 37.4,与其他离子相比最大,调节 pH 使 Fe3+沉淀,向滤液中加入硫化铵,CuS 的 pKsp为 35.2,可以将铜离子形成硫化物沉淀下来,再加入 MnF2,形成 CaF2沉淀,除去 Ca2+,最后对得到的含有锰离子的盐电解,可以得到金属锰。软锰矿还原浸出的反应为 12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O,该反应中,锰元素化合价由+4 价变为+2 价,碳元素化合价由 0 价

32、变为+4 价,所以 C6H12O6为还原剂;反应物接触面积越大、温度越高,反应速率越大,所以能提高还原浸出速率的措施:升高反应温度或将软锰矿研细等。软锰矿还原浸出的反应为 12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O,溶液呈强酸性,还原浸出液中含有 Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+,此时未形成沉淀,Ksp为沉淀溶解平衡常数,pKsp=-lgKsp,pKsp越大,沉淀溶解平衡常数越小,滤液 1 为形成 Fe(OH)3沉淀,pKsp=-lgKsp=37.4,Ksp=10-37.4,Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-37.4,c(OH-)10-10

33、molL-1,c(H+)=110-4molL-1,pH=4,所以滤液 1 的 pH 大于 MnSO4浸出液的pH,才能形成氢氧化铁沉淀。CaF2难溶于水,滤液 2 含有 Mn2+、Ca2+、N 、S -,加入 MnF2的目的是形成 CaF2沉淀,除去 Ca2+。(3)锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、水和二氧化碳气体,离子方程式为 Mn2+2HC -MnCO3+H2O+CO2;由 MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+C -(aq)可知,K=-0-0 0-=100。20.答案:(1)C6H5OH+P -C6H5O-+HP -(2)B(3)1.7810-4(4)BC 解析

34、:(1)根据表中电离常数可知,C6H5OH 的酸性比 HP -的酸性强,但比 H2P -的酸性弱,故 C6H5OH 与Na3PO4反应生成 Na2HPO4。(2)由表中数据可知,NH3H2O 的电离常数大于 C6H5OH 的电离常数,故 a10 时,混合溶液也可能呈碱性,A 项错误。当 a=5 时,溶液中的溶质为 C6H5ONH4和 C6H5OH,由元素质量守恒可知,2c(NH3H2O)+c(N )=c(C6H5OH)+c(C6H5O-),B 项正确。当 a=10 时,溶液中的溶质为 C6H5ONH4,该物质水解,促进水的电离,而 C6H5OH 能电离出 H+,抑制水的电离,故 a=10 时,

35、混合溶液中水的电离程度大于 0.01molL-1C6H5OH 溶液中水的电离程度,C 项错误。由溶液中的电荷守恒可知,c(N )+c(H+)=c(OH-)+c(C6H5O-),因混合溶液 pHc(OH-),故 c(N )Ksp,故 T225。加入硫酸钠,溶液中的 c(S -)增大,而 Ksp不变,c(Ba2+)必然减小,由图像可知,加入硫酸钠,溶液可以由 A 点变为 B 点,A 项错误。在 T1曲线上方区域(不含曲线),有 c(Ba2+)c(S -)Ksp,因此均有硫酸钡沉淀生成,B 项正确。蒸发溶剂,溶液中 c(Ba2+)和 c(S -)均增大,可能使溶液由 D 点变为曲线上 A、B 之间的某一点(不含 A、B),C 项正确。升高温度,Ksp增大,但硫酸钡溶液中 c(Ba2+)和 c(S -)始终相等,D 项错误。