2022年新教材高考化学一轮复习 考点规范练26 元素周期律 元素周期表（含解析）新人教版.docx

1、考点规范练26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是()。A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s22.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。A.还原性:NaMgAlB.第一电离能:NaMgMgAlD.碱性:NaOHMg(OH)2XYZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()。A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属活动性强于钠的金属活动性B.因同周期主族元素的原

2、子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1I2Q-C.离子半径:Y2-Z3+D.元素的非金属性:YW9.(2021广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()。A.XEZ4是一种强酸B.非金属性:WZYC.原子半径:YWED.ZW2中,Z的化合价为+2价10.(2021湖北武汉高三月考)短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大;灰黑

3、色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下YW4呈气态。YQ2X2YYW4Y的单质下列说法不正确的是()。A.元素的电负性:QZWB.YW4中Y为sp3杂化,YW4为正四面体形分子C.简单离子半径:ZXQD.氢化物的稳定性:QZY二、非选择题11.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高正化合价和最低负化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为

4、40%,且其核内质子数等于中子数。(1)在CB3分子中C元素原子的轨道杂化类型是,CB3分子的空间结构为。(2)C的氢化物极易溶于水的原因是。(3)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是(用元素符号表示)。(4)氧原子价层电子的轨道表示式为。12.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,E与F同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半充满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺

5、序为。D的核外有种运动状态不同的电子。(2)A的最简单氢化物属于(填“极性分子”或“非极性分子”)。AH3+空间结构是,其中心原子采取杂化。(3)晶体熔点:EC(填“”“”“=”或“MgAl,故A项正确。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第A族元素大于第A族元素,因此第一电离能NaAlMg,故B项错误。同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性NaMgMg(OH)2Al(OH)3,故D项错误。3.C解析:A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;B项,X的最高价氧化物对应的水化物的酸

6、性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多,不能说明X的电负性比Y的电负性大,如Si的电负性比H小,符合题意;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意。4.B解析:根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第三周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小

7、顺序为XYZW(MgAlSiO),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。5.B解析:钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠失电子能力强,所以钾的金属活动性强于钠的金属活动性,故A项正确;同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第A族元素的电离能大于第A族元素的电离能,第A族元素的电离能大于第A族元素的电离能,故B项错误;最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2

8、)的原子达到稳定结构,再失去电子较难,所以其第一电离能较大,故C项正确;对于同一元素来说,原子失去电子个数越多,其失电子能力越弱,所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大,故D项正确。6.B解析:根据元素周期表对角线规则,金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似,故A项正确。元素原子的第一电离能越小,失去第一个电子所需要的能量越少,则在气态时该原子越易失去电子,B项错误。元素的电负性越大,其得电子的能力越强,则其原子在化合物中吸引电子的能力越强,C项正确。电负性大的元素,其原子在化合物中吸引电子能力越强,故易呈现负价;反之,电负性小的元素易呈现正价,D项正确。7.D解析:电负性是元素的

9、原子在化合物中吸引电子的能力,随着核电荷数的增加呈周期性变化,故图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化,故A项错误。同周期元素中,非金属单质的熔点较低,与图像不符,故B项错误。同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,与图像不符,故C项错误。同周期元素第一电离能从左到右呈增大的趋势,其中第A、第A族元素的第一电离能大于相邻主族元素,与图像基本符合,故D项正确。8.A解析:根据元素周期表的结构可知,X为N,Y为O,Z为Al,W为S,Q为Cl。W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O,元素非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性OS,所以H2O的稳定性比H2S的稳定性强,故A项错误。S

10、和Cl的非金属性:SCl-,故B项正确。O2-和Al3+的核外电子排布相同,离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径:O2-Al3+,故C项正确。同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱,所以元素的非金属性逐渐减弱,故元素的非金属性:OS,故D项正确。9.C解析:X的原子核只有1个质子,则X是氢元素;Y、Z、W为第二周期元素,可分别形成4、2、1条共价键,则Y、Z、W分别是C元素、O元素、F元素;元素E的原子比F原子多8个电子,则E为Cl元素。HClO4是强酸,A项正确;非金属性:FOC(WZY),B项正确;原子半径:ClF(EW),C项错误;氟元素的非金属

11、性比氧元素强,OF2中F为-1价,O为+2价,D项正确。10.C解析:灰黑色晶体Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间,则Y为Si元素,Si单质通常用SiO2制取,则Q是O元素;SiO2与X混合加热反应生成X2Y,由于X的原子序数比O大,比Si小,则X是Mg元素;通常状态下YW4呈气态,则W是H元素,即YW4是SiH4;Mg2Si与WZ反应产生SiH4,W是H元素,Z的原子序数比Si大,则Z是Cl元素,YW4为SiH4,SiH4加热分解生成Si和H2。元素的非金属性:OClH,元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以元素的电负性:OClH,即QZW,A项正确。YW4是SiH4,其中的Si原子杂化

12、类型为sp3杂化,Si原子与4个H原子形成的是正四面体结构,因此SiH4是正四面体形分子,B项正确。由于离子的核外电子层数越多,离子半径越大;当核外电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:Cl-O2-Mg2+,即离子半径:ZQX,C项错误。元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:OClSi,所以简单氢化物的稳定性:H2OHClSiH4,即氢化物的稳定性:QZY,D项正确。11.答案:(1)sp3杂化三角锥形(2)氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,根据“相似相溶”规律,氨分子与水分子还可以发生反应,故氨极易溶于水(3)ClPS

13、(4)解析:B原子得一个电子后3p轨道全充满,则B的基态原子电子排布为1s22s22p63s23p5,B应该是氯元素。又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,所以C是氮元素。D的最高正化合价和最低负化合价的代数和为4,则D是第A族元素。其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,则有Ar(D)Ar(D)+163100%=40%,解得:Ar(D)=32,且其核内质子数等于中子数,所以D是硫元素。(1)由分析可知,CB3分子为NCl3分子,N原子有一对孤电子对,与C

14、l原子成3个键,N原子采用sp3杂化,所以NCl3分子的VSEPR模型为四面体形,则NCl3分子的空间结构为三角锥形。(2)C的氢化物为氨,氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,根据“相似相溶”规律,氨分子与水分子还可以发生反应,故氨极易溶于水。(3)D元素为硫元素,其同周期相邻元素分别为P、Cl,根据同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第A族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能,所以P、S、Cl元素的第一电离能由大到小的顺序是:ClPS。(4)根据核外电子排布规律可知,氧原子价层电子的轨道表示式为。12.答案:(1)CO(4)Mn2+的

15、3d轨道电子为半充满状态,较稳定解析:D是电负性最大的元素,则D为F;A原子的L层有2个未成对电子,则A为C或O,若A为O,则B和C不可能存在,故A为C,B为N,C为O;E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,则E为Mg,F为Ca,G3+的3d轨道电子为半充满状态,G的电子排布式为1s22s22p63s23d64s2,则G为Fe。(1)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,但N原子的2p轨道为半充满状态,较稳定,故其第一电离能大于O的第一电离能,故C、N、O的电离能大小关系为CON。氟元素核外有9个电子,每个电子的运动状态均不同,故F有9种运动状态不同的电子。(2)CH4空间结构为正四

16、面体,故为非极性分子。CH3+的价层电子对数为3,键数为3,孤电子对数为0,故CH3+的空间结构为平面三角形。CH3+的价层电子对数为3,所以中心C原子采取sp2杂化。(3)MgO和CaO均为离子化合物,Mg2+与Ca2+所带电荷相同,但是前者半径比后者小,表现为晶格能大,熔点大,所以MgO的熔点高于CaO的熔点。(4)M为锰元素,Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,较稳定,因而再失去一个电子比Fe2+困难。13.答案:(1)M9LiBHMg(2)3d104s1C

17、u+的价层电子排布式为3d10,Cu+核外电子处于稳定的全充满状态(3)1s22s22p63s23p2AsSeBr解析:(1)氯原子核外有17个电子,基态原子的核外电子层有3层,电子占据的最高能层符号为M,该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,所以具有的原子轨道数为9。电负性大小与元素非金属性强弱保持一致,所以氢元素的电负性最大,其次是硼元素,锂元素的电负性最小。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,Li+与H-核外电子排布相同,Li+的核电荷数大,所以半径小。根据M的部分电离能数据,I3出现突变,说明最外层电子数为2;元素有I5,说明核外电子数大于5,所以该元素为Mg。(2)Cu为29号元素,基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价层电子排布式为3d104s1。轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定,Cu+的最外层电子排布式为3s23p63d10,而Cu2+的最外层电子排布式为3s23p63d9,价电子排布达到全满时较稳定,所以固态Cu2O稳定性强于CuO。(3)硅是14号元素,根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为1s22s22p63s23p2。砷、硒、溴三种元素都是第四周期非金属元素,同一周期元素从左到右电负性呈增大趋势,故电负性AsSeBr。