2022年浙江省中考科学试题分类——专题14酸碱盐.docx

1、2022年浙江省中考科学试题分类专题14酸碱盐一、单选题1（2022杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）ABCD2（2022杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（） A读取浓硫酸的体积 B稀释浓硫酸 C加入碳酸钠 D倾倒稀硫酸 3（2022台州）先秦时期，人们就知道在水中加入草木灰(含有K2CO3)来提高洗涤衣物的效果。下列物质与K2CO3溶液一样呈碱性的是（） A稀硫酸B食醋C蒸馏水D碳酸钠溶液4（2022宁波）下列实验方案不能达到实验目的的是（）

2、选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发AABBCCDD5（2022宁波）下列实验操作规范的是（） A点燃酒精灯 B装固体粉末 C滴加液体 D测溶液的pH 6（2022温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（） 选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性具有碱

3、性吸收二氧化硫气体AABBCCDD7（2022绍兴）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）ABCD8（2022金华）推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是（） 选项事实或结论推理或判断A酸性溶液pH小于7pH小于7的溶液一定是酸性溶液B碱能使无色酚酞溶液变红能使无色酚酞溶液变红的一定是碱C酸与碱反应生成盐和水生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应D氧化物中都有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物AABBCCDD9（2022金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实

4、验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（）A加热液体 B测溶液pH C盖盖玻片 D检查气密性 10（2022金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）A锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量BCaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量C氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pHDCuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量11（2022舟山）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）ABCD12（2022舟山）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（）

5、 A白膜都是氢氧化钙B白膜的形成与二氧化碳有关C白膜可用盐酸除去D试剂使用后应及时盖上瓶塞二、填空题13（2022杭州）天工开物中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。（2）文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3煅烧_ CaO+CO2反应制备，此反应属于 反应（填写反应的基本类型）：水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。 14（2022杭州）HCl气体通人水中可得到盐酸，室温下，将

6、HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7。回答问题： （1）1735Cl 和品 1737Cl 的中子个数相差 个。 （2）HCL气体通人NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是 （选填“”“”或“”）15（2022台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。（1）硝酸钾(KNO3)是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 ； A酸B碱C盐D氧化物（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 克。16（2022湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水

7、反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 （2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。17（2022金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置(假定每步反应均完全)，现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。完成下列问题：（1）该实验能得出CO气体一定存在

8、的证据是 ；（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。写出图2装置中试剂名称 ；该装置连接在图1中哪两个装置之间 （用字母表示）。18（2022丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 。（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。 三、实验探究题19（2022台州）在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：实验一实验

9、二猜想可能还有盐酸可能还有氢氧化钡实验过程在试管中加入23颗锌粒，再滴加少量无色溶液A在试管中加入少量无色溶液A，再滴加23滴氯化铁溶液实验现象无气泡产生有色沉淀产生实验结论无色溶液A不含无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡（1）请把表格内容填写完整； （2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡品体，请你帮他写出合理的方法： 。20（2022湖州）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生

10、成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。（3）小越的猜想经检验是 （选填“正确”或“错误”）的。21（2022金华）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发

11、现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：考虑反应物用量的不同；抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：【初步结论】（1）通过分析确定：烧杯D上层清夜中肯定不含H+，肯定含有Na+、Cl-。判断一定含有Na+、Cl-的依据是 ；（2）【实验探究】小组按如下方案进行实验探究实验实验内容实验现象实验结论取少量上层清液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，静置。无沉淀，溶液呈红色肯定没有Ca2+取少量上层清液于试管中，加入过量“?”溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色肯定有OH-

12、、CO32-根据实验可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成 (用化学式表示)；（3）实验中应加入过量的 溶液。【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。四、解答题22（2022湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 （2）酸与碱之间反应的实质是 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。a的值是_；求反应后溶液中溶质的质量分数。23（2022宁波）

13、“庄稼一枝花， 全靠肥当家”。有一种新型化肥硝酸铵钙， 其有效成分为NH4NO3和Ca(NO3)2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥， 进行以下实验：取化肥样品8.0g， 与足量的NaOH固体充分混合， 加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气(NH3) 。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知：NH4NO3+NaOH _ NaNO3+NH3+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应)（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中

14、的主要作用是 。 A促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂B促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早C使茎杆健壮，促进淀粉的形成（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。（3）计算滤液中NaNO3的质量。24（2022温州）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3、14.6、21.9的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值)。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数

15、7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第510分钟时反应快速变慢的主要原因是 。（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2，常温常压下二氧化碳的密度约为2克升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 25（2022绍兴）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果。某种“镁粉”中只含有MgO、Mg

16、(OH)2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg(OH)2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯和烧杯中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg(OH)2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9（1）烧杯中产生的气体是 。（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是 。（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量

17、稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。26（2022舟山）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。 （1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 。 A碳酸钾(K2CO3)B尿素CO(NH2)2C磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵(NH4HCO3)，这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气(NH3)多少千克?（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻

18、喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克?答案解析部分1【答案】C2【答案】A3【答案】D4【答案】B5【答案】B6【答案】D7【答案】D8【答案】A9【答案】D10【答案】D11【答案】A12【答案】A13【答案】（1）盐（2）分解；CaO+H2O=Ca(OH)214【答案】（1）2（2）15【答案】（1）C（2）316【答案】（1）带火星的木条（2）碱性（3）417【答案】（1）澄清石灰水变浑浊（2）浓硫酸；A与B之间18【答案】（1）氢离子(或H+)（2）吸水性19【答案】（1）盐酸(HCl)；红褐（2）加入适量(或足

19、量)的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶20【答案】（1）2NaOHCO2=Na2CO3H2O（2）排除碳酸钠或碳酸根离子的干扰（3）正确21【答案】（1）Na+和Cl-在整个过程中没有参与反应（2）NaCl、NaOH或NaCl、Na2CO3 或NaCl、NaOH、Na2CO3（3）BaCl2（或CaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）22【答案】（1）无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）（2）氢离子与氢氧根离子结合成水分子（H+OH-HO）（3）20克设生成氯化钠的质量为x NaOHHCl=NaClH2O 36.558.5 20克7.3x36.558.5=20克7.3xx x2.34克 反应后溶液的

20、质量25克20克45克 溶质（氯化钠）的质量分数 2.34克45克 100%5.223【答案】（1）A（2）解：设样品中NH4NO3的质量为x NH4NO3+NaOH_NaNO3+NH3+H2O 80 17 x 0.17g80x=170.17gx=0.8g样品中NH4NO3的质量分数为：0.8g/8g100%=10%答：样品中NH4NO，的质量分数为10%。（3）解： 设Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成的NaNO3质量为y Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3 170100 y4.0g170y=1004.0gy=6.8g设NH4NO3与NaOH反应生成的NaNO3质量

21、为zNH4NO3+NaOH_NaNO3+NH3+H2O85 17z 0.17g85z=170.17gz=0.85g滤液中含有NaNO3的质量为：6.8g+0.85g=7.65g答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。24【答案】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；温度升高加快盐酸挥发。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢。（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克7.382.5=24.09克 设生成二氧化碳的质量为x2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+ CO2734424.09克x7324.09克 = 44x解得：x=14.52克V=

22、 m = 14.52克2克/升 =7.26升答：可收集到二氧化碳气体7.26升。（3）选B，前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳。25【答案】（1）CO2（2）相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同（3）解：设与MgCO3反应的HCl的质量为x，与Mg(OH)2反应的HCl的质量为y MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O84734.2gx844.2g=73xMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O58734.2gy584.2g=73yx=3.65克 ； y=5.286克HCl%=3.65g58g100%=6.29%m=5.286克/6.29%=84克（4）MgCO3和Mg(OH)226【答案】（1）C（2）解：需要氨气的质量为x NH3+CO2+H2O=NH4HCO31779x3950千克17X=793950kgx=850千克答：需要氨气850千克。（3）解：设应购买5%的井冈霉素药液x千克 7500千克0.01%一x千克5%=15千克答：应购买5%的井冈霉素药液15千克。