江苏省扬州市2019-2020学年高一化学上学期期末调研试题（PDF）.pdf

1、 高一调研测试化学试卷第1页共6页20192020 学 年 度 第 一 学 期 检 测 试 题高一化学202001可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64 Zn-65Ag-108选择题（共 40 分）选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法应该提倡的是A多开私家车出行B使用高残留农药提高粮食产量C尽量使用一次性塑料购物袋D加入石灰石对煤炭脱硫2用化学用语表示 Cl2+H2S=2HCl+S中的相关微粒，其中正确的是A中子数为1

2、的氢原子：1 1HBCl的结构示意图：CH2S 中 S 元素的化合价：-1 DHCl 在水中电离方程式：HCl=H+Cl3重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于A酸B碱C盐D氧化物4下列属于化学变化的是A水蒸发B硫燃烧C氯气液化D矿石粉碎5下列物质中属于电解质的是A氯化钠溶液B金属铜C硫酸钠D乙醇6有关硅酸盐产品说法错误的是A硅酸钠的水溶液是建筑行业使用的黏合剂B水泥生产的设备是水泥回转窑C普通玻璃的成分是石英、碳酸钠和石灰石D陶瓷生产的原料是黏土7下列液体中能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸B氢氧化铁胶体C水D四氯化碳注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各

3、题答题要求1.本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 20 题，共 40 分、非选择题第 21 题第 26 题，共60 分两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。高一调研测试

4、化学试卷第2页共6页8下列有关实验室试剂保存的方法错误的是A氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中BFeSO4 溶液保存时加入少量铁粉C少量的钠保存在煤油中D新制氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa+、K+、SO24BNa+、H+、HCO3CAl3+、NO3、OHDAg+、Na+、Cl10化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污B铝合金可用于制造飞机部件C二氧化硅可用于制造半导体D二氧化硫可用于纸浆漂白11下列实验方法或操作正确的是A用图 1 所示的装置灼烧 Fe(OH)3 固体B用图 2 所示的装置分离汽油与水C用图 3 所示的装

5、置分离 CaCO3 悬浊液D用图 4 所示的装置制取少量蒸馏水12欲除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠，可采用的方法是A通入 CO2B溶于水C加入稀盐酸D加热法13配制 500 mL 1.00 molL-1 NaCl 溶液时，下列操作符合规范的是A在小烧杯中溶解称量好的 NaCl 固体B转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒C定容时水不慎加多，用滴管吸出D摇匀后发现液面下降再加水至刻度线14工业上用二氧化硅制取高纯度硅，流程如图 5 所示：下列有关说法正确的是A三个转化均需在高温条件下进行B元素硅在整个过程中均被氧化C“转化 1”中碳作氧化剂D“转化 3”中生成 1 mol 硅时转移 2 mol 电子15下列

6、离子方程式书写正确的是ANaHCO3 溶液中滴加盐酸：CO23+2H+=CO2+H2OB稀硫酸中加入金属镁：Mg+2H+=Mg2+H2C氢氧化钠溶液中加入铝片：Al+2OH=AlO2+H2D水中通入氯气：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO图 5二氧化硅转化1焦炭转化2氯气粗硅四氯化硅转化3氢气高纯度硅图 3图 4图 2图 1 高一调研测试化学试卷第3页共6页16下列反应中属于氧化还原反应的是A氢氧化铝溶于 NaOH 溶液B铝热反应C灼烧氢氧化铝固体D氧化铝溶于盐酸17课外兴趣小组以海带为原料获得少量碘水，并以 CCl4 为溶剂将碘从碘水中提取出来，流程如图 6所示。下列有关说法错误的是A操作中

7、需使用玻璃棒、漏斗和烧杯B操作中发生反应 Cl2+2I=2Cl+I2C操作中使用的 CCl4 可用酒精替代D操作为蒸馏18根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某固体在火焰上灼烧，火焰呈现黄色该固体一定是钠盐B向某溶液中投入一小块表面打磨过的铝片，有气体放出该溶液一定显酸性C向某溶液中先滴入少量 H2O2 溶液，再加入 12 滴 KSCN溶液，溶液呈血红色该溶液中一定含有 Fe2+D向某溶液中加入适量的 NaOH 溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有 NH+419在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl溶

8、液Na通电水NaOHBAl2O3Al(OH)3水盐酸AlCl3CFeCl2FeCl3H2O2氨水Fe(OH)3盐酸DNa2SO4浓H2SO4SO2铜加热NaOH溶液20对晶体 MgCl2xH2O 进行如下实验探究，确定其组成：步骤 1：充分灼烧 2.03 g 该晶体，得到混合气体甲和 0.40 g 固体乙（含有两种元素的纯净物）。步骤 2：将混合气体甲通过浓硫酸，气体的质量减少 0.90 g。步骤 3：将剩余气体溶于水中配成 100 mL 溶液丙。取 10 mL 溶液丙与含 0.002 mol 的 NaOH 溶液恰好完全反应。下列有关说法正确的是A混合气体甲中两气体的物质的量之比是 15B固体

9、乙的成分是 MgOC溶液丙中 c(H+)为 0.02 molL-1Dx=5图 6操作操作海带灼烧海带灰固体残留物含碘化钾的水溶液氯水含碘单质的水溶液CCl4水溶液碘的CCl4溶液水单质碘操作操作操作 高一调研测试化学试卷第4页共6页非选择题（共 60 分）21（6 分）氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备 CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2。回答下列问题：（1）5.3 g Na2CO3 中 Na+的数目是 。（2）配制 500 mL 1 molL-1 CuSO4 溶液，需 g CuSO45H2O。（3）若生成

10、 19.9 g CuCl 时，生成标准状况下 CO2 的体积是 L。22（10 分）镁与钠都是活泼的金属单质，能与很多物质反应。（1）点燃一小段已擦去氧化膜的镁条，伸入到充满二氧化碳的集气瓶中，反应剧烈，发生了置换反应。该反应的化学方程式是 。（2）为探究金属钠能否与二氧化碳反应，进行如下实验：a将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，如图 7 所示，充分反应，放置冷却。b在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤。步骤a中观察到生成大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁有白色物质产生。甲同学取适量该白色物质溶于水得到溶液A，进行如下实验，推断出集气瓶瓶壁上白色物质主要是Na

11、2CO3。请完成下列表格：实验实验实验操作实验现象现象1现象2：有白色沉淀生成现象 1 是 ，溶液 B 是 。步骤 b 中观察到滤液为无色溶液，滤纸上留有黑色固体。乙同学从元素守恒的角度，可推测该黑色固体可能是 。（3）金属钠在 700时与 CCl4 生成纳米级金刚石粉末（用 C 表示）。写出反应的化学方程式并表示该反应电子转移的方向和数目：。23（10 分）现将氯气和空气（不参与反应）以体积比约 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O（该反应放热），并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液，装置如图 8 所示：饱和食盐水搅拌含水8%的碳酸钠多孔球泡水ABCD Cl2空气 溶液 B溶液

12、A酚酞溶液 A图 7CO2金属钠图 8 高一调研测试化学试卷第5页共6页已知：常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为有毒气体。浓度较高时易与其他物质发生燃烧、爆炸。42以上易分解，极易溶于水并与水反应生成 HClO。（1）实验室可用 MnO2 与浓 HCl 制备 Cl2，其化学反应方程式是 。装置 A 中通入空气的目的是 。（2）装置 B 需置于冰水中，否则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少，其原因是 。（3）装置 C 中制取 HClO 的化学反应方程式是 。装置 D 的作用是吸收尾气中的 Cl2、CO2 等，装置 D 内适宜填充的试剂是 。（填字母）A浓硫酸BNaOH 与 CaO 的混合物C

13、氯化钠24（10 分）聚合硫酸铁 Fex(OH)y(SO4)zm 简称 PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3 价。（1）聚合硫酸铁 PFS 化学式中 x、y、z 之间的等量关系式是 。（2）用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为100 mgL-1）。该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及pH的影响如图9、图10所示：100806040200 10 20 30 40 50 60 70 80图 9 PFS投加量对浊度去除率的影响浊度去除率/%投加量/(mgL-1)100806040200 2 3 4 5 6 7 8

14、 9pH去除率/%图 10 pH对浊度去除率的影响可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是 mg L-1，最佳pH是 。（3）已知：1聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于 11.0%。2MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：a准确称取 1.500 g 该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成 100.00 mL 溶液 A。b准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液 B。c用 0.0100 molL-1的酸性 KMnO4 溶液滴加到溶液

15、 B 中至恰好反应完全，消耗 KMnO4 溶液13.20 mL。请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求（写出计算过程）。25（12 分）某锌冶炼废渣主要含 ZnSO4、CuSO4、SiO2，还含有少量的 FeSO4。现利用该废渣来制取皓矾（ZnSO47H2O），具体流程如图 11：图 11氧化过滤沉淀A还原过量Zn粉皓矾锌冶炼废渣硫酸浸取ZnSO4溶液H2O2过滤沉淀C调 pHZnO过滤沉淀B 高一调研测试化学试卷第6页共6页（1）氧化时，Fe2+被 H2O2 氧化为 Fe3+。此时发生反应的离子方程式是 。沉淀 A 的主要成分是 （写化学式）。（2）还原时，CuSO4 发生

16、反应的离子方程式是 。（3）ZnSO4 的溶解度曲线如图 12 所示。从 ZnSO4 溶液中得到皓矾的实验操作：蒸发浓缩，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥。（4）用加强热使其分解的方法来测定所得皓矾试样中 ZnSO47H2O 的质量分数：步骤 1：准确称取 30.000 g 皓矾试样，置于仪器 a 中在 800烧至恒重。步骤 2：在干燥器中冷却后，使用分析天平称量所得固体的质量。步骤 3：重复以上实验 3 次，得到的数据如下表。已知：皓矾（ZnSO47H2O）在 800时完全分解成氧化锌。仪器 a 的名称是 。经计算所得皓矾试样的纯度是 。（保留三位有效数字）26（12 分）硫代硫酸钠（Na2S2O

17、3），常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室用图 13 装置制备少量 Na2S2O3。已知：Na2S2O3 在酸性溶液中发生反应：S2O23+2H+=S+SO2+H2O（1）实验室制备 SO2 气体也可以用浓硫酸与 Cu 反应，该反应的化学方程式是 。图 13 装置 B的作用是 。（2）图 13 装置 C 中发生反应生成 Na2S2O3 的同时放出 CO2，该反应的离子方程式是 。（3）某同学用图 14 中装置验证装置 C 中生成了 CO2。将装置 C 与装置 E 连接，使气体依次通过装置 E、F、G，则装置 E、F、G 中依次盛放的溶液的组合是 。A品红、NaOH 溶液、澄清石灰水B酸性 KMnO4

18、 溶液、品红、澄清石灰水CNaOH 溶液、品红、澄清石灰水（4）从装置 C 中所得溶液经过结晶等操作获得的 Na2S2O3 晶体中含有少量的 Na2SO4，试检验其中含有 Na2SO4 的方法是：取少量固体，离心沉降，过滤，若有白色沉淀生成，则原晶体中含有 Na2SO4。（实验中可选用的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2 溶液）实验序数123所得固体质量/g8.1108.0908.100图 1370%的硫酸Na2SO3固体70%H SOABCDNa2CO3 和 Na2S 溶液NaOH 溶液图 14EFGZnSO4 7H2OZnSO4 6H2OZnSO4 H2O17 7 27 47 67 87 10775 65 55 45 温度/溶解度/g40 50 60 70 80图 12