2022年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 综合拔高练提升训练（含解析）新人教版必修1.docx

1、第三节综合拔高练五年高考练 考点1氧化还原反应的基本概念和基本规律1.(2020浙江7月选考,10,2分,)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A.12B.11C.21D.412.(2019浙江4月选考,6,2分,)反应8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为()A.23B.83C.63D.323.(2018浙江11月选考,6,2分,)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+

2、NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O4.(2016上海单科,13,3分,)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14考点2氧化还原反应的配平与有关计算5.(2019江苏单科,16节选,)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。6.(高考组合,)按要求完成下列氧化还原反应的方程式:(1)2018北京理综,2

3、8(1)A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。(2)2018天津理综,7(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(3)2018江苏单科,20(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。三年模拟练 1.(2021湖北安陆一中高一月考,)氢化钙(CaH2中氢元素为-1价)可以作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2,其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C

4、.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂2.(2021广东汕头金山中学高一月考,)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO43.(2021山东德州一中高三月考,)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl。下列说法错误的是()A.若有白烟产生则管

5、道漏气B.该反应中NH4Cl是还原产物C.反应中NH3只显还原性D.生成1.4 g N2时转移0.3 mol电子4.(2020湖南师范大学附属中学高一期中,)白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:(1)2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是()A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4C.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜D.在反应(2)中,当有5 mol CuSO4发生反应时,

6、共转移10 mol电子5.(2020江苏海安高一月考,)在一个氧化还原反应体系中,反应物、生成物共有六种粒子:Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O。已知氧化性NO3-(H+)Fe3+。下列叙述不正确的是()A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为81C.若有1个NO3-参与反应,则转移8个电子D.该反应中Fe2+是还原剂,NH4+是还原产物6.()某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2,其反应机理如图所示:根据以上信息判断,下列叙述错误的是()A.过程至过程中硼元素的化合价不变B.X是H3BO3,H

7、3BO3和BH3中H的化合价不相等C.过程和过程各产生1 mol H2时转移的电子数相等D.0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下22.4 L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)7.(2020山西忻州一中高一月考,)消毒剂在生活中应用广泛,Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题:A.2H2O2 2H2O+O2B.16HCl+2KMnO4 5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2OC.2Fe(OH)3+3KClO+4KOH 2K2FeO4+3KCl+5H2OD.2KClO3+4HCl 2ClO2+2KCl

8、+Cl2+2H2O(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填字母)。(2)反应A中,氧化产物与还原产物的质量之比为。(3)用双线桥法表示反应C电子转移的方向和数目。2Fe(OH)3+3KClO+4KOH 2K2FeO4+3KCl+5H2O(4)某反应体系中发生了一个氧化还原反应,反应物和生成物共六种微粒:H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-。其中c(Cl-)随反应进行逐渐增大。反应后溶液的酸性(填“增强”或“减弱”)。8.(2020山东青岛部分重点中学高一上联考,)已知NaNO2晶体外观和食盐相似,又有咸味,因而容易误食引起中毒。已知NaNO2能发生反应:2NaNO2+4

9、HI 2NO+I2+2NaI+2H2O。(1)上述反应中,还原剂是,还原产物是。(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:KI-淀粉试纸;水;淀粉;白酒;食醋,你认为必须选用的物质有(填序号)。(3)某厂废液中含有2%5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是(填字母)。A.NH4ClB.NaClC.HNO3D.浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式:Al+NaNO3+NaOH NaAlO2+N2+H2O9.(2020山东烟台高三月考,)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,已知Cr()毒性是Cr()的100

10、倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为68,使Cr()转化为沉淀除去。下列说法正确的是()A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根离子,铬元素价态发生变化B.还原性:Cr3+Fe2+C.上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D.除污完成后生成42.4 kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300 mol答案全解全五年高考练1.B,根据化合价变化分析可得:MnO2为氧化剂,对应的MnCl2为还原产物,HCl为还原剂,对应的Cl2为氧化产物,故n(Cl2)n(MnCl2)=11,B正确。2.A分析题给反应,当有3 mol Cl2被还原时,参加反应的8 m

11、ol NH3中只有2 mol NH3被氧化,故A正确。3.ABr2和NaI反应,溴元素被还原;Br2和NaOH反应,溴元素既被氧化又被还原;HBr和NaOH反应不是氧化还原反应。4.DO2F2中O为+1价,F为-1价,所以O2F2在反应中只作氧化剂,O2是还原产物,A、B项均不正确;题中未指明是标准状况,C项错误;该反应中H2S是还原剂,故还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,D项正确。5.答案2NH3+2O2 N2O+3H2O解析NH3被O2氧化生成N2O,N元素从-3价升高到+1价,1 mol NH3失去4 mol e-,O元素从0价降到-2价,1 mol O2得到4 mol e-,根据得失

12、电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式。6.答案(1)2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(2)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2+CO2+3H2O解析(1)KMnO4与浓盐酸反应,锰被还原为Mn2+,故反应的化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓) 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。(2)SO2转化为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2 2MgSO4+2H2O。(3)HNO2中N为+3价,(NH2)2CO中N为-3价,根据得失电子守恒和原子守恒配平反应。三

13、年模拟练1.B根据反应前后元素的化合价变化可知,Ca和O的化合价均没有变化,其中CaH2中H的化合价由-1价升高到0价,被氧化,作还原剂;H2O中H的化合价由+1价降低到0价,被还原,作氧化剂;氢气既是氧化产物,又是还原产物;故选B。2.C从图可以看出,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,可得到化工产品H2SO4,A正确;根据A中分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生改变的元素除Fe和S外,还有O,C不正确;该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2

14、O 2FeSO4+2H2SO4,D正确。3.C若氯气管道漏气,NH3与Cl2反应生成N2和氯化铵,有白烟生成,故A正确;Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,所以NH4Cl是还原产物,故B正确;该反应中NH3表现还原性和碱性,故C错误;该反应中N元素化合价由-3价升高到0价,则生成1 mol N2时有6 mol电子转移,1.4 g N2物质的量为0.05 mol,则生成0.05 mol N2时转移0.05 mol6=0.3 mol电子,故D正确。4.C在2P+5CuSO4+8H2O 5Cu+2H3PO4+5H2SO4反应中P元素化合价由0价变为+5价,Cu元素化合价由+2价变为0价;在1

15、1P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价,Cu元素化合价由+2价变为+1价,两个反应中只有P、Cu元素化合价发生变化,水既不是氧化剂也不是还原剂,故A正确;两个反应中均有P元素化合价由0价变为+5价,被氧化,所以氧化产物都是H3PO4,故B正确;在反应(1)中,CuSO4是氧化剂,在反应(2)中,Cu元素化合价由+2价变为+1价,P元素化合价由0价变为-3价、+5价,所以CuSO4是氧化剂,P既是氧化剂又是还原剂,故C错误;在反应(2)中,15 mol CuSO4发生反应时转移30 mol电子,则当有5 mol CuS

16、O4发生反应时,共转移10 mol电子,故D正确。5.B在所给的六种粒子中,因为氧化性NO3-(H+)Fe3+,还原性Fe2+NH4+,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平可得该反应的离子方程式为NO3-+8Fe2+10H+ 3H2O+NH4+8Fe3+。硝酸亚铁溶液加酸酸化后,硝酸根离子被还原,亚铁离子被氧化,导致硝酸亚铁溶液变质,故硝酸亚铁溶液不宜加酸酸化,故A正确;由上述分析可知,该反应的氧化剂为硝酸根离子,还原剂为亚铁离子,反应中氧化剂与还原剂的个数之比为18,故B错误;该反应中有1个硝酸根离子参与反应,转移8个电子,故C正确;该反应的还原剂为亚铁离子,还原产物为铵根离子,故D正确

17、。6.C由图示可知,过程至过程中BH4-反应生成B(OH)4-,硼元素的化合价均为+3价,化合价不变,A正确;过程中2 mol H2O与2 mol X反应生成2 mol B(OH)4-和1 mol H2,根据原子守恒可知X为H3BO3,H3BO3中H为+1价,但在BH3中H为-1价,B正确;由图示可知,过程中产生1 mol H2时转移的电子为1 mol,过程中产生1 mol H2时转移的电子为2 mol,不相等,C错误;NaBH4中H为-1价,0.25 mol NaBH4生成H+失去的电子的物质的量为20.25 mol4=2 mol,标准状况下22.4 L H2为1 mol,1 mol H2生

18、成H+失去的电子的物质的量为21 mol=2 mol,故两者还原能力相当,D正确。7.答案(1)B(2)89(3)(4)增强解析(1)过氧化氢具有氧化性,常用作氧化剂,所以储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是B。(2)反应2H2O2 2H2O+O2中,H2O2既是氧化剂又是还原剂,氧化产物是O2,还原产物是H2O,二者的质量之比为3236=89。(3)根据2Fe(OH)3+3KClO+4KOH 2K2FeO4+3KCl+5H2O反应可知,Cl元素化合价从+1价降低到-1价,Fe元素化合价从+3价升高到+6价,则用双线桥法表示该反应的方向和数目为。(4)某反应体系中发生了一个氧化还原反应

19、,反应物和生成物共六种微粒:H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-。其中c(Cl-)随反应进行逐渐增大,说明Cl-是生成物,则ClO-是反应物,Cl元素的化合价从+1价降低到-1价,Cl-是还原产物,生成1个Cl-得到2个电子,根据氧化还原反应的规律可知,N元素的化合价应升高,则NH4+是反应物,N2是生成物,N元素的化合价从-3价升高到0价,N2是氧化产物,生成1个N2失去6个电子,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平,该反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+ 3Cl-+N2+2H+3H2O,有H+生成,则反应后溶液的酸性增强。8.答案(1)HINO(2)(3)A(4)1064

20、1032解析(1)反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则还原剂为HI,还原产物为NO。(2)由2NaNO2+4HI 2NO+I2+2NaI+2H2O可知,NaNO2在酸性溶液中,能将I-氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色,则选用的物质为KI-淀粉试纸、食醋。(3)NaNO2N2的过程中N元素化合价降低,NaNO2被还原,必须加还原剂,HNO3和浓H2SO4具有强氧化性,NaCl不能与NaNO2反应,NH4Cl具有还原性,故可加入NH4Cl作还原剂,化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O。(4)利用得失电子守恒及原子守恒进行配平。9.DK2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根离子(CrO42-),铬元素价态均为+6价,未发生变化,A说法错误;反应中,Cr3+为还原产物,Fe2+为还原剂,还原性:Cr3+Fe2+,B说法错误;除铬过程中,消耗溶液中的氢离子,则溶液中pH一直增大,C说法错误;Cr2O72-与Fe2+恰好完全反应,生成的沉淀为氢氧化铬与氢氧化铁的混合物,且二者物质的量之比为13,除污完成后生成42.4 kg沉淀,即生成100 mol的Cr(OH)3,300 mol的Fe(OH)3,则还原过程中转移电子的物质的量为300 mol,D说法正确。