河南省郑州市第一中学2020届高三化学12月联考试题（PDF）.pdf

1、120 届（高三）12 月份联考试题化学第一卷（单选题共 45 分）1.下列说法错误的是()A 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B“日照香炉生紫烟”所描述的紫烟，来自碘升华C“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素D“指南针”是我国古代四大发明之一，可由天然磁石（Fe3O4）制成。2.有一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数比X 核外电子数多 1。下列叙述正确的是()A.WZ 的熔点低于 XZ4B.元素非金属性的顺序为 XYZC.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构D.Y 的最高价氧化物的水化

2、物是强酸3.下列离子方程式正确的是()A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+3H2OB.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-C.向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与 Cr(OH)3 反应生成 Na2CrO4:3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO42-+3Cl-+5H2O4.英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁),在光照时可使水分解而释放氧气,从而

3、证明了氧的释放与 CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为 4Fe3+2H2O4Fe2+4H+O2,下列有关希尔反应说法错误的是()A.水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用B.反应后溶液 pH 减小C.生成 11.2 L O2 时,Fe3+得电子数为 2NAD.叶绿体本身起催化剂作用，光起供能作用5.钯的化合物 PdCl2 通过化学反应可用来检测有毒气体 CO,该反应的反应物与生成物有 CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2 和一种未知物质 X。下列说法错误的是()A.每转移 1 mole-时,生成 2mol XB.还原性:COPdC.反应中 PdCl2 作氧

4、化剂,被还原XXZYZZZZZW+-2D.未知物质 X 为 CO2,属于氧化产物6.A、B、C、X 均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是()A.若 X 为 Fe,则 C 可能为 Fe(NO3)2 溶液B.若 X 为 KOH 溶液,则 A 可能为 AlC.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物,则 X 一定为 CO2D.若 X 为 O2,则 A 可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫7向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为

5、蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是()ACu2+是 H2O2 分解反应的催化剂BH2O2 只表现了氧化性CH2O2 的电子式为D发生了反应 Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+3H2O8根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()9下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()1mol Zn 与含 l molH2SO4 的稀硫酸溶液反应1molCu 与含 2 molH2SO4 的浓硫酸溶液共热1molCu 与含 4 mol HNO3

6、的浓硝酸溶液反应1mol MnO2 与含 4 mol HCl 的浓盐酸溶液共热ABCD10探究草酸(224H C O)性质，进行如下实验。(室温下，0.1 molL-1224H C O 的 pH=1.3)实验装置试剂 a现象2Ca(OH)溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量3NaHCO 溶液产生气泡酸性4KMnO 溶液紫色溶液褪色25C H OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()草酸试剂 aNH4ClA.制取氨气CO2NH3 和 NaCl饱和溶液B.制取 NaHCO3C.分离 NaHCO3D.干燥 NaHCO33AH2C2O4 有酸性，Ca(O

7、H)2+H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4 有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2ODH2C2O4 可发生酯化反应 HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O11.常温下，向 20 mL 0.010 molL-1 的 HA 溶液中逐滴加入 0.010 molL-1 的 NaOH 溶液，溶液中 lgc(OH-)与所加 NaOH 溶液的体积（V）的关系如图。下列说法错误的是()A.常温下，Ka(HA)1.010-6B.N 点溶

8、液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)C.P 点后的溶液中均存在 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.水的电离程度：MNP12.己知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76l0-5；HF：Ka=6.0310-4；H2SO3：Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7，下列说法正确的是()A.在 1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)B.pH 均等于 3 的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的 pH 基本不变C.相同物质的量浓度的 CH3COONa、NaF 水溶液，溶液中阴阳离子总

9、数由大到小排列的顺序是 CH3COONaNaFD.向 CH3COONa 溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)13下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4BNa2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2C澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl214

10、.下列说法正确的是()A.乙醇的沸点低于丙烷B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.CH2=C(CH3)2 的名称是 2-甲基-2-丙烯D.对二甲苯的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰V(NaOH)/mL10200-10M*NP1)(lg LmolOHc415.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3DZnNiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分

11、散度高B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)e=NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2e=ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区第二卷（非选择题共 55 分）16.（8 分）已知：次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2HOClCH2(OH)CH2Cl；R-Cl+NaOH R-OH+NaCl。以乙烯为原料制取 PVC（聚氯乙烯）、酯 H 等产品的转化关系如下图所示。试回答下列问题：（1）B 中官能团是G 的结构简式是。（2）、的反应类型分别是：、。（3）写出 D 的两种同分异构体的结构简式：、。（4

12、）写出反应的化学方程式：_。（5）写出 C 与 D 按物质的量之比为 12 反应生成 H 的化学方程式：_。尼龙保护层导电线圈NiOOH隔膜3D-Zn乙烯ANaOH 水溶液H2O浓 H2SO4高聚物 G加热HClO1加热CEFDO2O2HBPVC517（8 分）随着原子序数递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f 在周期表中的位置是_（2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_；比较 g、h的最高价氧化物对应水合物的酸性强弱_（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_（4）

13、任选上述元素组成一种最强碱，写出该碱的电子式_（5）已知 1 mol e 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式_18.（11 分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在 95“溶浸”时，主要反应的化学方程式为_，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）“溶浸”剂用(NH4)2SO4 溶液比用 H2SO4 溶液的优点是_。（3）根据 H3BO3 的解离

14、反应：H3BO3+H2OH+B(OH)4-，Ka=5.811010，可判断 H3BO3 是_酸；在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_。（4）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3 沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。硼镁矿粉轻质氧化镁溶浸气体过滤 1过滤 2调 PH=3.5H3BO3吸收调 PH=6.5沉镁Mg(OH)2MgCO3(NH4)2SO4 溶液滤渣母液NH4HCO3 溶液原子序数x+1y+4z+5d-2e+1f+3g-2h-1原子半径619（9分）水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(

15、g)是重要的化工过程，主要用于制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，利用率高的气体是_。（2）721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行变换反应。则721平衡时体系中H2的物质的量分数为_（填标号）。A0.25B0.25C 0.50D0.250.50E0.50如 果 上

16、述 体 系 在 800 时，CO 的 平 衡转 化 率 为 40%，则 水煤 气 变 换反 应 的H_0（填“”“”或“”）。（3）Shoichi研究了467、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。计算曲线 b 的反应在 3090min 内的平均速率v(a)=_kPamin1。467 时 PH2 随时间变化关系的曲线是_。489 时 PCO 随时间变化关系的曲线是_。720.（11 分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn 的熔点为 231；Sn2+易水解、易被氧化；SnC

17、l4 极易水解、熔点为-33、沸点为 114；SnO2 对空气和热都很稳定，不溶于水，常温下也难溶于酸或碱溶液。请回答下列问题:（1）元素锡比同主族碳的周期数大 3,锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为 119):取 1.19g 试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使 Sn 完全转化为 Sn2+；加入过量的 Fe2(SO4)3；用0.1000mol/LK2Cr2O7 溶液滴定(产物中 Cr 呈+3 价),消耗 20.00mL。步骤中加入 Fe2(SO4)3 的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数为_。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量

18、分数_(填“偏高“偏低”或“无影响”)。（3）SnO2是一种优秀的透明导电材料。由锡石（主要成分 SnO2，含有少量 Fe2O3、Al2O3、SiO2）制备纯净 SnO2 的一种工艺流程为：请选用实验室常用试剂，把流程图中的试剂 1 等的化学式填入下表：试剂 1沉淀 1试剂 2沉淀 2化学式（4）实验室欲用下图装置制备少量 SnCl4，该装置存在明显缺陷,改进方法是_。锡石试剂 1滤液 1沉淀 1试剂 2滤液 2沉淀 2浓盐酸MnO2锡粉冷水热水碱石灰ABC821（8 分）某无色溶液 X，由 Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO23、SO 24 中的若干种离子组成，取

19、溶液进行如下连续实验：（1）气体 A 的成分是_（填化学式，下同），气体 B 的成分是_。（2）X 溶液中一定存在的离子是_。（3）写出步骤中发生反应的所有离子方程式：_。（4）写出步骤中形成白色沉淀的离子方程式：_。（5）通过上述实验，溶液 X 中不能确定是否存在的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_。X过量盐酸气体 A溶液气体 A溶液过量碳酸氢铵溶液白色沉淀甲气体 B过量氢氧化钡溶液白色沉淀乙920 届（高三）12 月份联考试题参考答案1.B2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.C9.C10.C11.C12.B13.B14.D15.D16.（8 分）(

20、1)碳碳双键、氯原子(2)加成氧化(3)HCOOCH3CH2(OH)CHO(4)2CH3CH2OHO2 Cu(或 Ag)2CH3CHO2H2O(5)CH2(OH)CH2(OH)2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O17（8 分）（1）第三周期第A 族；（2）O2-Na+，HClO4H2SO4；（3）NH3、H2O2的形成过程，略；（4）；（5）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511kJ/mol。18（11 分）（1）Mg2B2O5H2O+2(NH4)2SO44NH3+2MgSO4+2H3BO3；NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。（2）Fe2O3、

21、Al2O3 不溶解，后续步骤简单（或可减少产品中杂质）。（3）一元弱酸转化为H3BO3，促进析出。（4）2Mg2+3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-（或2Mg2+2 CO32-+H2O=Mg(OH)2MgCO3+CO2）溶浸高温焙烧。19.（9分）（1）CO。（2）D；。（3）0.0057；b；d。20（11 分）(1).50(2).将 Sn2+全部氧化为 Sn4+；60%；偏低。（3）试剂 1沉淀 1试剂 2沉淀 2化学式NaOHSnO2、Fe2O3H2SO4(或 HCl)SnO2或：试剂 1沉淀 1试剂 2沉淀 2化学式H2SO4(或 HCl)SnO2、SiO2NaOHSnO2(4).在 A、B 装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶。21（8 分）（1）CO2NH3（2）CO32-、AlO2-、Na（3）CO32-2H+=H2O+CO2AlO2-4H=Al3+2H2O（4）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（5）SO42-在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则 X 中不存在 SO42-；若不完全溶解，则 X 中存在 SO42-。