河南省部分名校2022-2023学年高三化学上学期第一次阶段测试试题（PDF版有答案）.pdf

1、高三化学 第 1 页2022-2023 学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学答案1B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保健品中主要含有亚铁盐，C错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选B。2D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热分解，不是氧化还原反应，故选D。3A【解析】Cu2+是H2O2分解的催化剂，Cl-与H2O2不发生氧化还原反应，B错误；HSO3与CO32反应生成SO32、HCO3或CO2，不能大量共存；C错误；Fe3与S2发生氧化还原反应，不是彻底双水解，D错误；故选A。4C【解析】只能配制500mL 0.1mol/L

2、的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜晶体的质量为2500.05=12.5g，A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误；相同体积的CO和N2密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28g/mol，则两者的物质的量相同，两者含有的原子数相同，C正确；量筒在设计过程中内壁损耗的液体已经考虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选C。5B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；Fe3+具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C正确；M中铁元素的化合价是+6价，其离子符号为FeO

3、42-，D正确；故选B。6C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于 2NA，A 错误；1L pH=1 的 H2SO4 溶液中含有的 H+数目为 0.1NA，B 错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中 NH4+与 H+离子数目之和等于 Br与 OH离子数目之和，由于 Br的数目为 NA，则NH4+与 H+离子数目之和大于 NA，C 正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，D 错误；故选 C。7C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A 错误；Mg(HCO3)2 与足量的 NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B 错误；SO2 通入溴水中反应生成硫酸和

4、氢溴酸，C 正确；白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D 错误；故选 C。8.D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B错误；硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C错误；氧化铝和氧化镁熔点均很高,均常用作耐火材料，D正确；故选D。9B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定C2H6O结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定C2H6O的结构式，B正确；二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的铜，D错误；故选B。10C【解析】氢氧化钠比石灰乳更

5、贵，A 错误；操作 X 是从氯化镁溶液分离 MgCl26H2O，其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B 错误；脱水时，为防止镁离子水解，常在 HCl高三化学 第 2 页气流中加热 MgCl26H2O 制得氯化镁固体，C 正确；常用电解熔融氯化镁冶炼镁，D 错误；故选 C。11AC【解析】氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共价键，A正确；由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置B的作用是除去空气中的氧气，B错误；装置C中浓硫酸的作用干燥，除水，C正确；装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，不能用氯化钙固体代替碱石灰，

6、D错误；故选AC。12CD【解析】向该溶液滴加足量的盐酸有气体生成，气体为二氧化碳或一氧化氮，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，则原溶液中无CO32，一定含有 Fe2+、NO3，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，说明原溶液中无 Al3+和 AlO2，滴加氯化钡无沉淀，则原溶液中无 SO42，由于各离子的物质的量浓度相等且溶液为电中性，则原溶液中一定含有 Cl-，一定没有 Fe3+、Na+，综上所述，原溶液中一定含有 Fe2+、NO3、Cl，一定不含有 Al3+、AlO2、CO32、Fe3+、SO42、Na+，故选 CD。13C【解析】NO3-、NO2-在C

7、u、Pd催化作用下与H2反应转化为N2和2H2O，由图可知，反应i中催化剂Cu只能将NO3-转化为NO2-，A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：2NO2-+3H2N2+2OH-+2H2O，B正确；NO3-转化为N2的的总反应为：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，氧化剂为NO3-，还原剂为H2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5，C错误；催化剂作用下用氢气还原去除水体中NO3-、NO2-的时，均生成OH-，处理后水体的pH增大，D正确；故选C。14（14分，每空2分）（1）Ba(OH)2（2分）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）（2）1（2分）（3）Ba2+2OH+2H+SO

8、42BaSO4+2H2O（2分）（4）2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+2NH3H2O+Fe(OH)2（2分）（5）H+HCO3H2O+CO2（2 分）（6）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则溶液C未变质（2分）【解析】（1）由题意可知，A、B、C、D分别为Ba(OH)2、KHSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、KHCO3；（2）0.1 molL1的KHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL1，pH=1；（3）溶液A和溶液B混合显中性时，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2，其反应的离子方程式为Ba2+2O

9、H+2H+SO42BaSO4+2H2O；（4）向溶液C中滴加过量溶液A时(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，其反应的离子方程式为2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+2NH3H2O+Fe(OH)2；（5）NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为高三化学 第 3 页H+HCO3H2O+CO2。（6）(NH4)2Fe(SO4)2溶液在空气中长时间露置会被空气中的氧气氧化为Fe3+，检验Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则溶液C未变质。15（14 分，除

10、标注外，每空 2 分）I（1）分液漏斗（2 分）（2）K2（1 分）K1（1 分）（3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2（2分）(NH4)2CO3溶液碱性过强，可能会生成Fe(OH)2（2分）（4）液封，防止空气进入装置乙中（2 分）II（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进 FeCO3 溶解，还原性可以防止二价铁被氧化（2 分）乙醇（2 分）【解析】（1）仪器 a 的名称为分液漏斗。（2）铁与稀硫酸反应一段时间后，氢气将装置内的空气排尽后，再打开 K1，关闭 K2，将装置甲中的硫酸亚铁溶液压入装置乙中与碳酸氢铵溶液反应生成 FeCO3 沉淀。（3）装置乙中硫酸亚铁溶

11、液与碳酸氢铵溶液反应生成 FeCO3 沉淀，其反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2，实验过程中不能用同浓度的(NH4)2CO3 溶液代替NH4HCO3 溶液的可能原因是(NH4)2CO3 溶液碱性过强，可能会生成 Fe(OH)2。（4）装置丙的作用是液封，防止空气进入装置乙中。（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成甘氨酸亚铁时柠檬酸的作用是强酸性可以促进FeCO3 溶解，还原性可以防止二价铁被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤试剂为乙醇。16（15 分）（1）NH3（1 分）Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+（2 分）（2）过滤

12、（2 分）（3）过氧化氢不稳定受热易分解（2 分）降低过碳酸钠的溶解度，使其析出（2 分）（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（2 分）最后半滴 KMnO4 溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色（2 分）3143%（2 分）【解析】（1）“反应”中二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，由于氨气极易溶于水，二氧化碳微溶于水，为使二氧化碳充分反应，实验中应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，使二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，其反应的离子方程式为Na+NH3+C

13、O2+H2O=NaHCO3+NH4+。（2）由于“反应”生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，操作为过滤。高三化学 第 4 页（3）“反应”需控制温度在 20左右的原因是过氧化氢不稳定受热易分解，过碳酸钠易溶于水难溶于乙醇，乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，使其析出。（4）过碳酸钠溶液是碳酸钠和过氧化氢的混合液，其中过氧化氢与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，滴定时 KMnO4 溶液发生反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；滴定终点的实验现象为最后半滴 KMnO4 溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色；反应中的关系式为：2KMnO45H2O253

14、2Na2CO33H2O2，产品中过碳酸钠的质量分数为10345213314 100%=3143%。17（14 分，每空 2 分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁（2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O。（3）4.7pH5.7（4）CuS（5）ClO-+2OH-+Mn2+=MnO2+Cl-+H2O防止二氧化锰与浓 NaOH 溶液反应和溶解【解析】（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫

15、酸亚铁。（3）“氧化”时将 Fe2+转化为 Fe3+，其反应的离子方程式：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O。（3）“除杂”时，Al3+和 Fe3+转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，Cu2+不沉淀，则调节溶液pH 的范围为 4.7pH5.7。（4）“除杂”时将 Cu2+转化为 CuS 沉淀，则滤渣为 CuS。（5）“转化”时在碱性环境下，次氯酸钠将硫酸锰氧化为二氧化锰，其反应的离子方程式为ClO-+2OH-+Mn2+=MnO2+Cl-+H2O，由于二氧化锰不溶于稀碱，可以与浓碱缓慢反应，“转化”时 NaOH 的浓度不能太大，量不能太多的原因是防止二氧化锰与浓 NaOH 溶液反应和溶解。